Downloaded 59 times
More Related Content
Similar to Amoniac (tiết 1) - Trần Thị Thùy Dung
Amoniac (tiết 1) - Trần Thị Thùy Dung
- 2. KIỂM TRA BÀICŨ 1. Trình bày cấu tạo của phân tử N2. Vì sao ở điều kiện thường, nitơ là một chất trơ. Ở điều kiện nào N2 trở nên hoạt động hơn? 2.Viết PTHH phản ứng tạo liti nitrua và nhôm nitrua khi cho liti và nhôm tác dụng trực tiếp với N2 . Trong phản ứng này, N2 là chất oxi hóa hay chất khử?
- 5. AMONIAC VÀ MUỐIAMONIBài 8 Tiết 1: AMONIAC Cấu tạo phân tử Tính chất vật lý Tính chất hóa học Ứng dụng Điều chế
- 6. I. Cấu tạo phântử II. Tính chất vật lý III. Tính chất hóa học IV. Ứng dụng Phiếu học tập 1. Viết cấu hình electron của nguyên tử N và H. 2. Từ cấu hình electron, hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử NH3. 3. Dựa vào sách giáo khoa, nhận xét cấu tạo nguyên tử NH3? V. Điều chế
- 7. Phân tử Amoniac:NH3 (M=17) Do có 3 electron độc thân nên N trong NH3 tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử H Công thức electron : Công thức cấu tạo : N H H H Cấu trúc phân tử NH3 : δ+ H H H N δ+ δ+ 3δ- Độ âm điện của N là 3.04 và H là 2,2 ; hãy rút ra nhận xét về liên kết N-H và tính phân cực trong phân tử NH3? I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý III. Tính chất hóa học IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 8. - Liên kếtN-H phân cực về phía N. NH3 là phân tử có cực - Nguyên tử N còn 1 cặp electron hóa trị có thể tham gia liên kết với nguyên tử khác I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý III. Tính chất hóa học IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 9. - Amoniac ởđiều kiện thường là chất ......,........... màu, mùi......... và xốc. - D (NH3 / KK) = ............, vậy amoniac ................. không khí khí không 17 1 29 nhẹ hơn khai Vậy ta thu khí NH3 bằng cách nào trong 2 sau đây? - Thu khí NH3 bằng cách đẩy không khí (úp ngược bình) A B I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý III. Tính chất hóa học IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 10. Amoniac có tantrong nước hay không? Nếu có thì tan nhiều hay ít? Xem thí nghiệm II. Tính chất vật lý I. Cấu tạo phân tử III. Tính chất hóa học IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 11. 1. Nêu hiện tượngxảy ra? 2. Tại sao nước lại phun vào bình? 3. Vì sao nước lại chuyển sang màu hồng?
- 12. - Amoniac ởđiều kiện thường là chất ......,........... màu, mùi......... và xốc. - D (NH3 / KK) = ............, vậy amoniac ................. không khí khí không 17 1 29 nhẹ hơn khai - Thu khí NH3 bằng cách đẩy không khí (úp ngược bình) - Khí amoniac tan rất nhiều trong nước I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý III. Tính chất hóa học IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 13. NH3 -3 +1 -Trên Ncòn một cặp e tự do → dễ dàng nhận H+ . Thể hiện tính bazơ - N trong NH3 có số oxi hóa -3 (số oxi hóa thấp nhất của N) →dễ dàng nhường electron, thể hiện tính khử Từ thí nghiệm thử tính tan của NH3,công thức cấu tạo và dựa vào số oxi hóa của N trong NH3 dự đoán những tính chất hóa học có thể có của NH3? NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5III. Tính chất hóa học I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 14. 1. Tính bazơyếu a) Tác dụng với nước - Khi tan trong nước, NH3 kết hợp với H+ của H2O tạo NH4 + và OH- + - 3 2 4NH +H O NH +OH → Dung dịch có tính bazơ và dẫn điện. - Trong dung dịch, amoniac là bazơ yếu Nhận biết amoniac bằng cách nào?- Dùng quỳ tím ẩm để nhận biết, quỳ tím hóa xanh II. Tính chất vật lý IV. Ứng dụng V. Điều chế III. Tính chất hóa học I. Cấu tạo phân tử Tính bazơ yếu Tính khử
- 15. 1. Tính bazơyếu Tác dụng với axit Tác dụng với dung dịch muối Tính bazơ còn thể hiện ở những phản ứng nào?III. Tính chất hóa học Tính bazơ yếu I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý Tính khử IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 16. 1. Tính bazơyếu b) Tác dụng với dung dịch muối Quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi? III. Tính chất hóa học Tính bazơ yếu I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý Tính khử IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 17. 1. Tính bazơyếu 1. Nêu hiện tượng xảy ra? 2. Dự đoán sản phẩm và giải thích?
- 18. 1. Tính bazơyếu b) Tác dụng với dung dịch muối AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl NH4 + + OH- Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4 + ⇒ Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại, tạo thành các hiđroxit không tan của các kim loại đó III. Tính chất hóa học Tính bazơ yếu I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý Tính khử IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 19. 1. Tính bazơyếu b) Tác dụng với dung dịch muối FeCl3 + 3NH3 + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3NH4Cl Fe3+ + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4 + MgCl2+ 2NH3 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl Mg2+ + 2NH3 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4 + III. Tính chất hóa học Tính bazơ yếu I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý Tính khử IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 20. 1. Tính bazơyếu c) Tác dụng với axit Quan sát thí nghiệm và giải thích hiện tượng? III. Tính chất hóa học Tính bazơ yếu I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý Tính khử IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 21. III. Tính chấthóa học Tính bazơ yếu I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý Tính khử IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 22. 1. Tính bazơyếu c) Tác dụng với axit NH3 (k) + HCl (k) NH4Cl (k) Amoni clorua (khói trắng) Khí amoniac cũng như dung dịch amoniac tác dụng với axit tạo muối amoni => Phản ứng trên dùng để nhận biết NH3 2 NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 Amoni sunfat III. Tính chất hóa học Tính bazơ yếu I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý Tính khử IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 23. 2. Tính khử NH3thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất nào? III. Tính chất hóa học Tính bazơ yếu Tính khử I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 24. 2. Tính khử III.Tính chất hóa học Tính bazơ yếu Tính khử I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 25. 2. Tính khử a)Tác dụng với khí O2 -3 0 0 -2 4 2 63NH3 o t O2 N2 H2O+ + - NH3 cháy trong khí oxi cho ngọn lửa màu vàng. III. Tính chất hóa học Tính bazơ yếu Tính khử I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 26. 2. Tính khử b)Tác dụng với khí Cl2 Dự đoán sản phẩm tạo thành khi tác dụng với Clo 2 3 6NH3 + Cl2 N2 + HCl NH3 tự bốc cháy trong bình khí Clo tạo ngọn lửa có khói trắng do có sự kết hợp của NH3 và HCl mới sinh ra NH3 (dư) + HCl(k) NH4Cl(k) - 3 00 -1 III. Tính chất hóa học Tính bazơ yếu Tính khử I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý IV. Ứng dụng V. Điều chế
- 27. Axit nitric Phân đạm:ure amoni nitrat Nhiên liệu tên lửa IV. Ứng dụng III. Tính chất hóa học Tính bazơ yếu Tính khử I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý V. Điều chế
- 28. 1. Trong phòngthí nghiệm - Từ Muối amoni + bazo mạnh Đun nóng muối NH4Cl với Ca(OH)2 0 4 2 2 3 22NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH +2H Ot Làm khô khí bằng vôi sống (CaO) - Từ dung dịch ammoniac đặc : Có thể điều chế nhanh bằng cách đun nóng dung dịch NH3 đặc IV. Ứng dụng V. Điều chế III. Tính chất hóa học Tính bazơ yếu Tính khử I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý
- 29. 2. Trong côngnghiệp Điều kiện áp dụng trong công nghiệp: - Nhiệt độ: 450 – 5000C (nhiệt độ thấp hơn, tốc độ giảm) - Áp suât cao: 200 – 300 atm - Xúc tác : Fe trộn thêm Al2O3 ,K2O … o t ,p,xt 2 2 3N (k) 3H (k) 2NH (k) H<0 Dựa vào phương trình cùng những kiến thức đã học, đề xuất cách làm tăng hiệu suất tổng hợp NH3 - Giảm nhiệt độ - Tăng áp suất - Dùng xúc tác IV. Ứng dụng V. Điều chế III. Tính chất hóa học Tính bazơ yếu Tính khử I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lý
- 31. Câu Hỏi: Chocân bằng hóa học sau: Cân bằng sẽ chuyển dịch sang phải khi nào? B C A D Thêm xúc tác Giảm nhiệt độ Tăng áp suất o t ,p,xt 2 2 3N (k) 3H (k) 2NH (k) H<0 Cả 3 ý trên đều đúng
- 32. Câu Hỏi: Cóthể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch kiềm vì B C A D Có khí màu lục nhạt thoát ra Có khí nâu đỏ thoát ra làm xanh quỳ tím ẩm Có khí không màu, mùi khai làm xanh quỳ ẩm Có khí không màu không mùi
- 33. Câu Hỏi: NH3thể hiện tính bazơ trong phản ứng: B C A D 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 4NH3 + 3 O2 2N2 + 6H2O 2NH3 + 3 Cl2 N2 + 6HCl
- 34. Câu Hỏi: Môtả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chứng minh amoniac tan nhiều trong nước?