More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Alkani - parafini
- 2. UGLJIKOVODICI CIKLIČKI - PRSTENASTIACIKLIČKI - ALIFATSKI Prema načinu povezivanja ugljikovih atoma ugljikovodici se dijele na: 2
- 3. UGLJIKOVODICI NEZASIĆENIZASIĆENI Prema vezama između ugljikovih atoma ugljikovodici se dijele na: + areni 3
- 4. Alkani Ili parafini lat. Parum affinis = slabo privlačan - slabo reaktivni 4
- 5. 1. Struktura molekula 𝐶 𝑛 𝐻2𝑛+2
- 6. “ 𝑪 𝟒 𝑯 𝟏𝟎+𝟐 homologni niz se tvori pomoću skupine - 𝑪𝑯 𝟐 - 6
- 7. Homologni niz alkana 7 IME FORMULA metan 𝐶𝐻4 etan 𝐶𝐻3 𝐶𝐻3 propan 𝐶𝐻3 𝐶𝐻2 𝐶𝐻3 butan 𝐶𝐻3 𝐶𝐻2 𝐶𝐻2 𝐶𝐻3 pentan heksan heptan oktan nonan dekan grč. methy = opojno piće; vino grč. aithein = zapaliti, gorjeti grč. pion = mast grč. butyrum = maslac
- 8. Prikaz struktura prostorno: a) kalotni model b) kuglice i štapići c) klinasta formula 8
- 9. Prikaz struktura dvodimenzionalno: a) strukturna b) kondenzirana 𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻3 𝐶𝐻3 𝐶𝐻2 𝐶𝐻3 crticama: 9
- 10. Vezni kut i oblik primarni, sekundarni, tercijalni, kvarterni ugljikov atom 10
- 11. Konstitucijski ili strukturni izomeri 11 pentan izopentan neopentan
- 12. neo – svi formiraju lanac osim dva ugljika izo – svi formiraju lanac osim jednog ugljika 12
- 14. Imenovanje spojeva 14 PRAVILA: 1. odrediti najdulji lanac C atoma u molekuli 2. odrediti imena supstituenata 3. odrediti položaj supstituenata – neka redni broj ugljika bude što manji (ovisi s koje strane ćemo početi brojati) 4. navesti supstituente abecednim redom
- 15. Imenovanje spojeva PREFIKS OSNOVNI SPOJ supstituenti lokant umnožni prefiks korijen nastavak 4 – klor – 3, 4 – dimetil heptan15
- 16. Vježba 16
- 17. Fizikalna svojstva tališta i vrelišta – niska zbog van der Waalsovih sila - rastu pravilno zbog rasta mase - razgranati imaju manja tališta i vrelišta gustoća - manja od svih ostalih organskih spojeva – plivaju na vodi topljivost - hidrofobni, slabo polarni – netopljivi u vodi 17
- 19. Kemijska svojstva 19 - teško kemijski reagiraju zbog nedostatka funkcionalnih skupina - česte reakcije gorenja i zamjene (supstitucije) 𝑪 𝒏 𝑯 𝟐𝒏+𝟐 + 𝑶 𝟐 → 𝑪𝑶 𝟐 + 𝑯 𝟐 𝑶 + 𝐞𝐧𝐞𝐫𝐠𝐢𝐣𝐚 𝑪 𝒏 𝑯 𝟐𝒏+𝟐 + 𝑿 𝟐 → 𝑪 𝒏 𝑯 𝟐𝒏+𝟏 𝑿 + 𝑯𝑿 halogenalkan halogenovodik (alkilhalogenid) hv
- 20. Izgaranje alkana 𝑪 𝒏 𝑯 𝟐𝒏+𝟐 + 𝑶 𝟐 → 𝑪𝑶 𝟐 + 𝑯 𝟐 𝑶 + 𝐞𝐧𝐞𝐫𝐠𝐢𝐣𝐚 20 𝑪𝑯 𝟒 + 𝟐𝑶 𝟐 → 𝑪𝑶 𝟐 + 𝟐𝑯 𝟐 𝑶 potpuno izgaranje ∆𝑯° = −𝟖𝟗𝟎 𝒌𝑱/𝒎𝒐𝒍 - pri nepotpunom izgaranju nastaje ubojiti CO
- 21. Halogeniranje alkana 𝑪 𝒏 𝑯 𝟐𝒏+𝟐 + 𝑿 𝟐 → 𝑪 𝒏 𝑯 𝟐𝒏+𝟏 𝑿 + 𝑯𝑿 21 𝑪𝑯 𝟒 + 𝑪𝒍 𝟐 → 𝑪𝑯 𝟑 𝑪𝒍 + 𝑯𝑪𝒍 klormetan klorovodik (metil-klorid) - reakcijski mehanizam – put kojim reaktanti prelaze u produkte - homolitičko cijepanje (homoliza) – po 1 elektron veze pripada oba atoma - slobodni radikali - čestice s jednim nesparenim elektronom nastale homolizom hv hv
- 24. Dobivanje i uporaba alkana - prirodni izvori: nafta i zemni plin - zemni plin: - metan, etan, propan - gorivo - ekološki korektno – nema CO - metan 75%, etan 15%, propan 5% 24
- 25. metan - rudnici – eksplozivan - nastaje anaeurobnim trulenjem - močvarni plin - za dobivanje bioplina - važan u vodenom plinu - (ugljikov monoksid + vodik) - uloga u proizvodnji gume 25
- 26. 26 propan + butanol - plin u kućanstvu smjesa čvrstih alkana - parafin - svijeće
- 27. 27 triklormetan – kloroform - anestetik tetraklormetan - čišćenje klormetan - hlađenje diklormetan – otapalo masti i ulja
- 28. 28 freoni i insekticidi– ekološki problem