CH1 化學反應-觀念3原子量與分子量.pptx

1. 觀念3 原子量與分子量
【91、92、96、98~100、102、105】

2. 原子量
• 1.原子量：原子為 組成物質的最小單位 ，粒子非常微小， 無法
直接測量其質量 ，科學家於是利用相同數量各元素原子間 相對
質量的比值 ，來表示原子質量的大小，稱為原子量。
P.7

3. 原子量標準與計算
• 2.原子量標準與計算
(1)採用 碳-12 （12C，含有6個質子、6個中子）為標準，規定碳的原
子量為 12 。
(2)其他元素的原子量，則以相對於碳原子質量的比值來表示。例：
元素的原子量計算：
P.7
n個甲元素原子質量
n個碳原子質量
＝
甲元素的原子量
12

4. 常見元素的原子量
• 3.常見元素的原子量（大約數值）
P.7
元素 氫 碳 氮 氧 鈉 鎂 硫 鈣
元素
符號
H C N O Na Mg S Ca
原子
量
1 12 14 16 23 24 32 40
  

5. 分子量
• 4.分子量：分子中所有組成原子的原子量總和，例如：二氧化碳
分子（CO2）中，含1個碳原子及2個氧原子，分子量＝12×1＋16×2
＝44。
P.7

6. 說明
• 5.說明
(1)原子量是一種 比較值 ，不是原子真正的質量，也 沒有單位 。
(2)原子量 不一定 是整數。
(3)原子量愈大的元素，代表原子的實際質量愈大。
(4)分子量亦為分子間質量的比較值，亦無單位。
(5)如果把原子量的標準加倍（即碳改訂為24），則其他元素的原子量也
會跟著 加倍 （如氫原子量變成2，氮原子量變成28），而每一個原子
的 實際質量是不變的 。
P.7
質量數一定是整數

7. ▲週期表所列出元素的原子量乃是根據該元素之所有同位素在地球
上分布比例得來的平均值，稱為平均原子量。例：氯有Cl-35
（占75％）和Cl-37（占25％）兩種同位素，所以氯的平均原子量
為：35×75％＋37×25％＝35.5。
P.7

8. 例題3-1【112康版】
• 請問下列分子的分子量（或式量）各為多少？（原子量：H＝1.0
、C＝12.0、O＝16.0、Cu＝64.0）
(1) H2O的分子量＝
(2) H2O2的分子量＝
(3) C6H12O6的分子量＝
P.7
1×2＋16×1＝18
1×2＋16×2＝34
12×6＋ 16×6＝180
1×12＋

9. 例題3-1【112康版】
• 請問下列分子的分子量（或式量）各為多少？（原子量：H＝1.0
、C＝12.0、O＝16.0、Cu＝64.0）
(4) C3H8的分子量＝
(5) H2SO4的分子量＝
(6) CuSO4·5H2O的式量＝
P.7
12×3＋1×8＝ 44
1×2＋ 16×4＝98
32×1＋
64×1＋ 16×4＋
32×1＋ 5×（1×2＋16×1）
＝250

10. 例題3-2
• 是非題
（）1.科學家利用各元素原子間相對質量的比值，來表示原子
質量的大小，稱為原子量。
（）2.原子量是原子之間的質量相互比較值，不是原子真正的
質量。
（ ）3.原子量的單位是公克。
P.7
原子量無單位

11. 例題3-2
• 是非題
（ ）4.碳的原子量是12，表示1個碳原子質量為12公克。
（ ）5.若碳的原子量改訂為24，則其他原子的原子量仍不變。
（ ）6.若改變原子量的標準，各原子間的質量比會跟著改變。
P.7
1莫耳碳原子為12公克
變為2倍
不變

12. 延伸學習
• 化合物的質量百分率組成：由化學式和原子量可以計算出化合物中各
元素的質量百分率組成。
(1)定義：元素X的質量百分率＝
分子中X的原子量總和
化合物的分子量（或式量）
100％。
(2)範例：H2O中，氫的質量百分率為
1×2
18
100％＝11.2％。
氧的質量百分率為
16
18
100％＝88.8％。
P.8

13. 考前複習
• 1.原子量為原子間的 比較 質量， 不是 原子的真正質量。
• 2.原子質量極小， 無法 直接測量，因此用 相對 質量來表示。
• 3.科學家定義 碳-12 為標準，其原子量為 12 。
P.8

14. 考前複習
• 4.原子量與分子量 沒有 單位。
• 5.原子量 不一定 為整數，其數值大約等於≒ 質量數 。
• 6.質量數 必為 整數，因為中子與質子無法切割。
P.8

15. 考前複習
• 7.若C原子量變為2倍，則：（質量
選
不變）
(1)各原子的原子量 變為2倍 。
(2)各分子的分子量 變為2倍 。
(3)亞佛加厥數 變為2倍 。
(4)各原子的實際質量 不變 。
(5)各原子間的質量比 不變 。
P.8

16. 考前複習
• 8.常見的分子量（或式量）：
(1) H2O＝ 18
(2) CO2＝ 44
(3) C2H5OH（酒精）＝ 46
(4) H2SO4（硫酸）＝ 98
P.8

17. 考前複習
• 8.常見的分子量（或式量）：
(5) CaCO3＝ 100
(6) C6H12O6（葡萄糖）＝ 180
(7) C12H22O11（蔗糖）＝ 342
▲式量：實驗式（簡式）中原子量的總和。
P.8

18. 試題精選 3 第1題【100基測Ⅱ】
P.9
• 1.甲分子的結構如右圖所示，其中每一個球皆代表一個原子。若此原
子每一個的質量為一個碳原子質量的4∕3倍，且碳的原子量為12，則
甲的分子量為下列何者？
(A) 16
(B) 27
(C) 36
(D) 48
原子量＝12×
4
3
＝16
甲的分子量＝16×3 ＝ 48

19. 試題精選 3 第2題【99基測Ⅰ】
P.9
• 2.某原子形成陰離子時得到2個電子，右圖為該離子結構的示意圖，
則此原子的原子量最接近下列何者？
(A) 10
(B) 12
(C) 16
(D) 18
原子量≒質量數

20. 試題精選 3 第3題
P.9
• 3.A原子其原子序為9，中子數為10，則雙原子分子A2的分子量約
為多少？
(A) 9
(B) 10
(C) 19
(D) 38
原子量≒質量數＝ 9＋10＝ 19
A2 ＝ 19×2 ＝38

21. 試題精選 3 第4題【91基測Ⅱ】
P.9
• 4.某物質之分子式為XO2，若該化合物之分子量為64，則Ｘ可能為下列
哪一種原子？（原子量：S＝32、P＝31、O＝16、N＝14、C＝12）
(A) S
(B) P
(C) N
(D) C
XO2 ＝64
x×1＋16×2＝64
x×1＋32＝64
x＝32
設X的原子量為x

22. 試題精選 3 第5題【100北北基】
P.9
• 5. 元素X和Y可形成X2Y和XY兩種分子，其分子量分別為44和30，
若亦可形成XY2分子，則其分子量為何？
(A) 44
(B) 46
(C) 60
(D) 92
設X、Y的原子量分別為x、y
2x＋y＝44
x＋y＝30
…(式①)
…(式②)
①－② y＝14 …(式③)
③代入② x＝16
XY2＝16＋2×14＝ 44

23. 試題精選 3 第6題【112南習】
P.9
• 6.下列有關原子量的敘述，何者正確？
(甲)一個氧原子的質量可以用天平直接測得讀出；
(乙)空氣中的氧原子和水分子中的氧原子，兩者的氧原子量必相等；
(丙)碳－12（12C）的原子量是經實驗測得後才得以制訂；
(丁)科學家以各元素原子質量的比值來表示原子質量的大小，故原子量
是一種比較值。
(A)甲、丙 (B)甲、乙、丙 (C)乙、丁 (D)乙、丙、丁




1個原子質量無法
用天平測量
人為規定

24. 試題精選 3 第7題
P.9
• 7.有關分子量的敘述，下列何者正確？
(A)若現行原子量基準改變，分子量不變
(B)分子量並非實際測量值，而是一種比較值
(C)兩個不同的化合物，若分子量相同，則分子式必相同
(D)兩個不同的化合物，若分子式不同，則分子量必不同
改變

不一定
可能相同

25. 試題精選 3 第8題【96基測Ⅰ】
P.9
• 8.在氣化物X2O3中，其中X為未知元素。其組成元素X與O的質量比
約為7：3，請利用下表找出X為下列何種元素？
(A) I
(B) Fe
(C) S
(D) Al
元素 O Al S Fe I
原子量 16 27 32 56 127
𝟐𝒙
𝟐𝒙+𝟏𝟔×𝟑
：
𝟏𝟔×3
𝟐𝒙+𝟏𝟔×𝟑
＝ 7：3
2x：16×3＝ 7：3
𝟐𝒙
𝟏𝟔
：3＝ 7：3
𝟐𝒙
𝟏𝟔
＝ 7 x ＝ 8×7

26. 試題精選 3 第9題【105會考】
• 4.已知六種元素的原子量如表所示。有四包肥料分別僅含有下列選項
的一種化合物，小傑想要在土壤中加入氮元素質量比例超過40％的肥
料，哪一包肥料所含的化合物最符合小傑的需求？
(A) CO(NH2)2
(B) (NH4)2SO4
(C) Ca(NO3)2
(D) NH4NO3
元素 原子量 元素 原子量
H 1 O 16
C 12 S 32
N 14 Ca 40
2N
CO(NH2)2
2N
(NH4)2SO4
2N
Ca(NO3)2
2N
NH4NO3
CO(NH2)2＝60
(NH4)2SO4＝132
Ca(NO3)2＝164
NH4NO3＝80

P.9
找分母最小的