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觀念3 原子量與分子量
【91、92、96、98~100、102、105】
原子量
• 1.原子量:原子為 組成物質的最小單位 ,粒子非常微小, 無法
直接測量其質量 ,科學家於是利用相同數量各元素原子間 相對
質量的比值 ,來表示原子質量的大小,稱為原子量。
P.7
原子量標準與計算
• 2.原子量標準與計算
(1)採用 碳-12 (12C,含有6個質子、6個中子)為標準,規定碳的原
子量為 12 。
(2)其他元素的原子量,則以相對於碳原子質量的比值來表示。例:
元素的原子量計算:
P.7
n個甲元素原子質量
n個碳原子質量
=
甲元素的原子量
12
常見元素的原子量
• 3.常見元素的原子量(大約數值)
P.7
元素 氫 碳 氮 氧 鈉 鎂 硫 鈣
元素
符號
H C N O Na Mg S Ca
原子
量
1 12 14 16 23 24 32 40
  
分子量
• 4.分子量:分子中所有組成原子的原子量總和,例如:二氧化碳
分子(CO2)中,含1個碳原子及2個氧原子,分子量=12×1+16×2
=44。
P.7
說明
• 5.說明
(1)原子量是一種 比較值 ,不是原子真正的質量,也 沒有單位 。
(2)原子量 不一定 是整數。
(3)原子量愈大的元素,代表原子的實際質量愈大。
(4)分子量亦為分子間質量的比較值,亦無單位。
(5)如果把原子量的標準加倍(即碳改訂為24),則其他元素的原子量也
會跟著 加倍 (如氫原子量變成2,氮原子量變成28),而每一個原子
的 實際質量是不變的 。
P.7
質量數一定是整數
▲週期表所列出元素的原子量乃是根據該元素之所有同位素在地球
上分布比例得來的平均值,稱為平均原子量。例:氯有Cl-35
(占75%)和Cl-37(占25%)兩種同位素,所以氯的平均原子量
為:35×75%+37×25%=35.5。
P.7
例題3-1【112康版】
• 請問下列分子的分子量(或式量)各為多少?(原子量:H=1.0
、C=12.0、O=16.0、Cu=64.0)
(1) H2O的分子量=
(2) H2O2的分子量=
(3) C6H12O6的分子量=
P.7
1×2+16×1=18
1×2+16×2=34
12×6+ 16×6=180
1×12+
例題3-1【112康版】
• 請問下列分子的分子量(或式量)各為多少?(原子量:H=1.0
、C=12.0、O=16.0、Cu=64.0)
(4) C3H8的分子量=
(5) H2SO4的分子量=
(6) CuSO4·5H2O的式量=
P.7
12×3+1×8= 44
1×2+ 16×4=98
32×1+
64×1+ 16×4+
32×1+ 5×(1×2+16×1)
=250
例題3-2
• 是非題
()1.科學家利用各元素原子間相對質量的比值,來表示原子
質量的大小,稱為原子量。
()2.原子量是原子之間的質量相互比較值,不是原子真正的
質量。
( )3.原子量的單位是公克。
P.7
原子量無單位
例題3-2
• 是非題
( )4.碳的原子量是12,表示1個碳原子質量為12公克。
( )5.若碳的原子量改訂為24,則其他原子的原子量仍不變。
( )6.若改變原子量的標準,各原子間的質量比會跟著改變。
P.7
1莫耳碳原子為12公克
變為2倍
不變
延伸學習
• 化合物的質量百分率組成:由化學式和原子量可以計算出化合物中各
元素的質量百分率組成。
(1)定義:元素X的質量百分率=
分子中X的原子量總和
化合物的分子量(或式量)
100%。
(2)範例:H2O中,氫的質量百分率為
1×2
18
100%=11.2%。
氧的質量百分率為
16
18
100%=88.8%。
P.8
考前複習
• 1.原子量為原子間的 比較 質量, 不是 原子的真正質量。
• 2.原子質量極小, 無法 直接測量,因此用 相對 質量來表示。
• 3.科學家定義 碳-12 為標準,其原子量為 12 。
P.8
考前複習
• 4.原子量與分子量 沒有 單位。
• 5.原子量 不一定 為整數,其數值大約等於≒ 質量數 。
• 6.質量數 必為 整數,因為中子與質子無法切割。
P.8
考前複習
• 7.若C原子量變為2倍,則:(質量
選
不變)
(1)各原子的原子量 變為2倍 。
(2)各分子的分子量 變為2倍 。
(3)亞佛加厥數 變為2倍 。
(4)各原子的實際質量 不變 。
(5)各原子間的質量比 不變 。
P.8
考前複習
• 8.常見的分子量(或式量):
(1) H2O= 18
(2) CO2= 44
(3) C2H5OH(酒精)= 46
(4) H2SO4(硫酸)= 98
P.8
考前複習
• 8.常見的分子量(或式量):
(5) CaCO3= 100
(6) C6H12O6(葡萄糖)= 180
(7) C12H22O11(蔗糖)= 342
▲式量:實驗式(簡式)中原子量的總和。
P.8
試題精選 3 第1題【100基測Ⅱ】
P.9
• 1.甲分子的結構如右圖所示,其中每一個球皆代表一個原子。若此原
子每一個的質量為一個碳原子質量的4∕3倍,且碳的原子量為12,則
甲的分子量為下列何者?
(A) 16
(B) 27
(C) 36
(D) 48
原子量=12×
4
3
=16
甲的分子量=16×3 = 48
試題精選 3 第2題【99基測Ⅰ】
P.9
• 2.某原子形成陰離子時得到2個電子,右圖為該離子結構的示意圖,
則此原子的原子量最接近下列何者?
(A) 10
(B) 12
(C) 16
(D) 18
原子量≒質量數
試題精選 3 第3題
P.9
• 3.A原子其原子序為9,中子數為10,則雙原子分子A2的分子量約
為多少?
(A) 9
(B) 10
(C) 19
(D) 38
原子量≒質量數= 9+10= 19
A2 = 19×2 =38
試題精選 3 第4題【91基測Ⅱ】
P.9
• 4.某物質之分子式為XO2,若該化合物之分子量為64,則X可能為下列
哪一種原子?(原子量:S=32、P=31、O=16、N=14、C=12)
(A) S
(B) P
(C) N
(D) C
XO2 =64
x×1+16×2=64
x×1+32=64
x=32
設X的原子量為x
試題精選 3 第5題【100北北基】
P.9
• 5. 元素X和Y可形成X2Y和XY兩種分子,其分子量分別為44和30,
若亦可形成XY2分子,則其分子量為何?
(A) 44
(B) 46
(C) 60
(D) 92
設X、Y的原子量分別為x、y
2x+y=44
x+y=30
…(式①)
…(式②)
①-② y=14 …(式③)
③代入② x=16
XY2=16+2×14= 44
試題精選 3 第6題【112南習】
P.9
• 6.下列有關原子量的敘述,何者正確?
(甲)一個氧原子的質量可以用天平直接測得讀出;
(乙)空氣中的氧原子和水分子中的氧原子,兩者的氧原子量必相等;
(丙)碳-12(12C)的原子量是經實驗測得後才得以制訂;
(丁)科學家以各元素原子質量的比值來表示原子質量的大小,故原子量
是一種比較值。
(A)甲、丙 (B)甲、乙、丙 (C)乙、丁 (D)乙、丙、丁




1個原子質量無法
用天平測量
人為規定
試題精選 3 第7題
P.9
• 7.有關分子量的敘述,下列何者正確?
(A)若現行原子量基準改變,分子量不變
(B)分子量並非實際測量值,而是一種比較值
(C)兩個不同的化合物,若分子量相同,則分子式必相同
(D)兩個不同的化合物,若分子式不同,則分子量必不同
改變

不一定
可能相同
試題精選 3 第8題【96基測Ⅰ】
P.9
• 8.在氣化物X2O3中,其中X為未知元素。其組成元素X與O的質量比
約為7:3,請利用下表找出X為下列何種元素?
(A) I
(B) Fe
(C) S
(D) Al
元素 O Al S Fe I
原子量 16 27 32 56 127
𝟐𝒙
𝟐𝒙+𝟏𝟔×𝟑
:
𝟏𝟔×3
𝟐𝒙+𝟏𝟔×𝟑
= 7:3
2x:16×3= 7:3
𝟐𝒙
𝟏𝟔
:3= 7:3
𝟐𝒙
𝟏𝟔
= 7 x = 8×7
試題精選 3 第9題【105會考】
• 4.已知六種元素的原子量如表所示。有四包肥料分別僅含有下列選項
的一種化合物,小傑想要在土壤中加入氮元素質量比例超過40%的肥
料,哪一包肥料所含的化合物最符合小傑的需求?
(A) CO(NH2)2
(B) (NH4)2SO4
(C) Ca(NO3)2
(D) NH4NO3
元素 原子量 元素 原子量
H 1 O 16
C 12 S 32
N 14 Ca 40
2N
CO(NH2)2
2N
(NH4)2SO4
2N
Ca(NO3)2
2N
NH4NO3
CO(NH2)2=60
(NH4)2SO4=132
Ca(NO3)2=164
NH4NO3=80

P.9
找分母最小的

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