4. 元素符號表示法
• 3.目前科學家以 𝑍
𝐴
𝑋 的符號來標示原子的種類
P.41
X
A
Z
Z為 質子數 ，又名 原子序 ，決定原子的 化學性質 和 種類 。
X代表元素符號
A為 質量數 ，決定原子的 質量大小 。
相
減
為
中
子
數
8. 離子的形成
• 5.電中性原子之電性改變的原因：是 電子 轉移的結果。【2下CH3】
(1)原子 失去 電子時，核內的質子數 多於 核外的電子數，則形成
帶正電 的粒子，稱為正離子（陽離子）。例如：鈉原子失去一
個電子時，形成的鈉離子符號記為Na＋。
(2)原子 得到 電子時，核內的質子數 少於 核外的電子數，則形成
帶負電 的粒子，稱為負離子（陰離子)。例如：氧原子得到兩個
電子時，形成的氧離子符號記為O2－。
P.41
建立一個原子
Phet
14. 考前複習
• 5.同位素： 質子數 （或原子序）相同， 中子數 （或質量數）不
同之原子互稱為同位素。同位素元素因在週期表中的位置 相同 ，
故化學性質相同，但物理性質 不同 。
P.42
16. 考前複習
• 7. 電中性原子之電性改變的原因：是 電子 轉移的結果。
(1)原子 失去 電子時，核內的質子數 多於 核外的電子數，則形成
帶正電 的粒子，稱為正離子（陽離子）。
(2)原子 得到 電子時，核內的質子數 少於 核外的電子數，則形成
帶負電 的粒子，稱為負離子（陰離子)。
P.42
17. 試題精選 11 第1題【90基測Ⅰ】
P.43
• 1.有五類原子，其質子數、中子數如下表所示，哪一組原子屬於
同一種元素？
原子種類 甲 乙 丙 丁 戊
質子數 6 6 6 7 7
中子 6 7 8 7 8
(A)甲和乙 (B)乙和丁 (C)丙和丁 (D)乙和戊
有相同的質子數
18. 試題精選 11 第2題【90基測Ⅱ】
P.43
• 2.有四種原子，其質子數、中子數如下表所示，有關原子的質量
關係，下列何者正確？
原子種類 甲 乙 丙 丁
質子數 7 7 8 8
中子 7 8 8 10
(A)甲＝乙＜丙＝丁 (B)甲＞乙＞丙＞丁
(C)甲＜乙＝丙＜丁 (D)甲＜乙＜丙＜丁
質量數愈大，原子質量愈大
19. 試題精選 11 第3題【94基測Ⅱ】
P.43
• 3.原子是由中子、質子與電子三種基本粒子所組成。若以○、⊕和●
分別代表中子、質子與電子，則下列何者為 6
12
𝐶原子的示意圖？
(A) (B) (C) (D)
①中子與質子位於原子核 ②電子位於原子核外
6個質子、6個中子
20. 試題精選 11 第4題【103特招】
P.43
• 4.氦原子（2
4
𝐻𝑒）由質子、中子和電子所組成。下表以代號列出這三種粒子的性質
（未依照順序）。
代號 性質
甲 為三者中唯一不帶電的中性粒子
乙 為三者中質量最小的粒子
丙 與乙帶有相等電量或電性相反的粒子
根據表中敘述判斷，下列示意圖中，何者可以正確表示氦原子（2
4
𝐻𝑒）中，甲、乙
和丙粒子的相對位置與數目？
(A) (B) (C) (D)
中子
電子
質子
21. 試題精選 11 第5題【106會考】
P.43
• 5.下表為四個同一族元素的部分資訊，其中的甲、乙、丙、丁四個
未知數，何者的正確數值無法由表中列出的數值推論得知？
元素 原子序 中子數 電子數 質量數
F 甲 9 19
Cl 17 18 乙
Br 丙 45 80
I 53 丁 53
(A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁
①電中性時，原子序＝ 質子 數＝ 電子 數
②質量數＝ 質子 數＋ 中子 數
9 19－9
17 17＋18
80－45
？
22. 試題精選 11 第6題【93基測Ⅰ】
P.43
• 6.自然界的氧有三種原子﹕16
8O、17
8O和18
8O，下列有關此三種原
子的敘述何者正確？
(A)三者之中子數相等
(B)三者之質子數，以18
8O為最多
(C)三者之化學性質有很大的差異
(D)電中性時，三者之電子數相等
不同
三者相同
化學性質相似
23. 試題精選 11 第7題【100北北基】
P.43
• 7.已知元素 X 的氧化物化學式為XO2，一個XO2分子中含有 32 個
電子，依據下表判斷，元素 X 應為下列何者？
元素 C N O S
質量數 12 14 16 32
質子數 6 7 8 16
(A) C (B) N (C) O (D) S
有32個質子
XO2＝32
X＋2O＝32
X＋2×8＝32
X＝16
