Скачати завдання та відповіді пробного ЗНО 2020 з хімії https://erudyt.net/pidgotovka-do-zno/himiya/probne-zno-2020-z-khimii-zavdannia-ta-vidpovidi.html

1. ПРОБНЕ
ЗОВНІШНЄ НЕЗАЛЕЖНЕ ОЦІНЮВАННЯ
З ХІМІЇ
© Український центр оцінювання якості освіти, 2020
Інструкція щодо роботи в зошиті
1. Правила виконання зазначено перед завданнями кожної нової форми.
2. Відповідайте лише після того, як Ви уважно прочитали та зрозуміли
завдання.
3. За необхідності використовуйте як чернетку вільні від тексту місця
в зошиті.
4. Намагайтеся виконати всі завдання.
5. Ви можете скористатися таблицями 1–4: «Періодична система хімічних
елементів», «Розчинність основ, кислот, амфотерних гідроксидів
і солей у воді за 20–25 о
С», «Ряд активності металів», які наведено
на сторінках 2, 15, 16 цього зошита. Для зручності користування
цими таблицями відокремте, відірвавши, відповідні сторінки тестового
зошита.
Інструкція щодо заповнення бланка відповідей А
1. У бланк А записуйте лише правильні, на Вашу думку, відповіді.
2. Відповіді вписуйте чітко, згідно з вимогами інструкції до кожної форми
завдань.
3. Неправильно позначені, підчищені відповіді в бланку А буде зарахо-
вано як помилкові.
4. Якщо Ви позначили відповідь до якогось із завдань 1–38 в бланку А
неправильно, то можете виправити її, замалювавши попередню
позначку та поставивши нову, як показано на зразку:
5. Якщо Ви записали відповідь до якогось із завдань 39–52 непра-
вильно, то можете виправити її, записавши новий варіант відповіді
в спеціально відведеному місці бланка А.
6. Ваш результат залежатиме від загальної кількості правильних
відповідей, записаних у бланку А.
Ознайомившись з інструкціями, перевірте якість друку зошита та кіль-
кість сторінок. Їх має бути 16.
Позначте номер Вашого зошита у відповідному місці бланка А так:
Зичимо Вам успіху!
1
Зошит
Робота містить 52 завдання різних форм. Відповіді до завдань Ви маєте
позначити в бланку А.
Результат виконання всіх завдань сертифікаційної роботи буде зарахо-
вано як результат державної підсумкової атестації та використано
під час прийому до закладів вищої освіти.
Час виконання – 150 хвилин

2. 2
1
2
3
4
5
6
7
Ne10
Ar18
Kr36
Xe54
Rn86
Og118
H1
aIbaIIbaIIIbaIVbaVbaVIbaVIIbaVIIIb
1,0079
He2
4,0026
6,94
22,990
39,098
85,468
132,91
18,998
35,45
79,904
126,90
20,180
39,948
83,798(2)
131,29
9,0122
24,305
40,078(4)
87,62
137,33
10,81
26,982
69,723
114,82
204,38
12,011
28,085
72,630(8)
118,71
207,2
14,007
30,974
74,922
121,76
208,98
15,999
32,06
78,971(8)
127,60(3)
44,956
88,906
138,91
47,867
91,224(2)
178,49(2)
50,942
92,906
180,95
51,996
95,95
183,84
54,938
186,21
55,845(2)
101,07(2)
190,23(3)
58,933
102,91
192,22
58,693
106,42
195,08
63,546(3)
107,87
196,97
65,38(2)
112,41
200,59
Li3
Na11
K19
Rb37
Cs55
Fr87
F9
Cl17
Br35
I53
At85
Ts117
O8
S16
Se34
Te52
Po84
Lv116
N7
P15
As33
Sb51
Bi83
Mc115
C6
Si14
Ge32
Sn50
Pb82
Fl114
B5
Al13
Ga31
In49
Tl81
Nh113
Be4
Mg12
Ca20
Sr38
Ba56
Ra88
30Zn
48Cd
80Hg
112Cn
29Cu
47Ag
79Au
111Rg
EO4E2O7EO3E2O5EO2
HEH2EEH3EH4
E2O3EOE2O
28Ni
46Pd
78Pt
110Ds
27Co
45Rh
77Ir
109Mt
26Fe
44Ru
76Os
140,12
58Ce
140,91
59Pr
144,24
60Nd61Pm
150,36(2)
62Sm
151,96
63Eu
157,25(3)
64Gd
158,93
65Tb
162,50
66Dy
164,93
67Ho
167,26
68Er
168,93
69Tm
173,05
70Yb
174,97
71Lu
108Hs
25Mn
43Tc
75Re
107Bh
24Cr
42Mo
74W
106Sg
23V
41Nb
73Ta
105Db
22Ti
40Zr
72Hf
104Rf
21Sc
39Y
57La*
89Ac**
Групи
*Лантаноїди
232,04
90Th
231,04
91Pa
238,03
92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No
**Актиноїди
103Lr
Таблиця1.Періодичнасистемахімічнихелементів(короткаформа)
Періоди
Вищіоксиди
Леткі
сполуки
зГідрогеном

3. 3
Завдання 1–34 мають по чотири варіанти відповіді, з яких лише один
правильний. Виберіть правильний, на Вашу думку, варіант відповіді,
позначте його в бланку А згідно з інструкцією. Не робіть інших позначок
у бланку А, тому що комп’ютерна програма реєструватиме їх як помилки!
Будьте особливо уважні під час заповнення бланка А!
Не погіршуйте власноручно свого результату неправильною формою запису відповідей
1. Молекулярна формула карбонової кислоти та естеру – С3Н6О2. У цих речовин
А однакова хімічна будова
Б однакова молекулярна маса
В однакові температури кипіння
Г однакові хімічні властивості
2. На якому з рисунків схематично зображено суміш молекул простих речовин
одного хімічного елемента?
– атом елемента Х
– атом елемента Y
А Б В Г
3. Проаналізуйте наведену в таблиці інформацію щодо складу ядер атомів.
Кількість
протонів
7
8
8
9
10
нейтронів
8
8
10
10
11
Склад ядер атомів скількох хімічних елементів описано?
А двох
Б трьох
В чотирьох
Г п’ятьох

4. 4
4. Однакова кількість нейтронів в атомах, нуклідні символи яких наведено
в рядку
А
Б
В
Г
88
38Sr
40
20Ca
79
35Br
22
10Ne
86
36Kr
40
18Ar
81
35Br
29
14Si
Нуклідні символи атомів
5. Укажіть кількість електронів у йоні, нуклідний символ якого 35
17 Cl–
.
А 36
Б 34
В 18
Г 16
6. Визначте ступінь окиснення Брому в речовині, формула якої NaBrO3.
А +1
Б +3
В +5
Г +7
7. Формули йонних сполук записано в рядку
А H2S, CS2, SO2
Б P4S6, PH3, P4O10
В CBr4, CH4, CO2
Г Na2O, NaCl, NaF
8. Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної
рівноваги й відбувається в закритій системі:
СО (г) + 2H2 (г) СН3ОН (г), ΔН 0
Зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу зумовить кожна з
наведених змін:
1 зниження тиску
2 підвищення тиску
3 зниження температури
4 підвищення температури
Варіанти відповіді:
А 1, 3
Б 1, 4
В 2, 3
Г 2, 4

5. 5
9. Проаналізуйте рівняння оборотних реакцій, які відбуваються в закритих
системах. Зниження тиску зумовить зміщення хімічної рівноваги ПРАВОРУЧ
реакції, рівняння якої
А 2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г)
Б N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г)
В CO2 (г) + C (т) 2CO (г)
Г 3O2 (г) 2O3 (г)
10. Проаналізуйте наведену схему гальванічного елемента.
Na+
NO
–
3
Електролітний
місток
Cu
Zn(NO3)2
(водний р-н)
Cu(NO3)2
(водний р-н)
Zn
Гальванометр
Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження щодо його роботи.
А На цинковому електроді катіони Zn2+
відновлюються.
Б На мідному електроді катіони Cu2+
відновлюються.
В Маса цинкового електрода поступово зменшується.
Г Маса мідного електрода поступово збільшується.
11. Укажіть символ хімічного елемента E в речовині, формула якої Na[E(OH)4].
А Al
Б Mg
В Li
Г Zn
12. Яка із солей у водному розчині гідролізує як за катіоном, так і за аніоном?
А алюміній хлорид
Б амоній карбонат
В амоній сульфат
Г натрій сульфід
13. Осадити катіони Fe3+
з водного розчину ферум(ІІІ) хлориду можна за допомогою
водного розчину
А аргентум(І) нітрату
Б натрій гідроксиду
В натрій сульфату
Г барій нітрату

6. 6
14. Формули солей, для кожної з яких правильно зазначено середовище її водного
розчину, наведено в рядку
А
Б
В
Г
Середовище водного розчину солі
кисле
ZnSO4
Na2CO3
NaCl
Na2CO3
нейтральне
NaCl
ZnSO4
Na2CO3
NaCl
лужне
Na2CO3
NaCl
ZnSO4
ZnSO4
15. Є два водні розчини солей:
1 – натрій сульфіду Na2S;
2 – амоній нітрату NH4NO3.
Проаналізуйте наведені твердження.
І. Для визначення середовища розчину 1 можна використати водно-спиртовий
розчин фенолфталеїну.
ІІ. Значення pH розчину 2 менше, ніж значення pH розчину 1.
Чи є поміж них правильні?
А правильне лише І
Б правильне лише ІІ
В обидва правильні
Г немає правильних
16. У водний розчин плюмбум(ІІ) етаноату занурили пластинки, виготовлені з
металів X та Y (див. рисунок). Відомо, що одним з металів був кадмій, а іншим –
мідь. Згодом пластинки вийняли, висушили й зважили. Змінилася лише маса
пластинки, виготовленої з металу X.
Проаналізуйте наведені твердження.
І. Маса пластинки, виготовленої з металу X,
зменшилася.
ІІ. Метал Y, з якого виготовлено пластинку, –
мідь.
Чи є поміж них правильні?
А правильне лише І
Б правильне лише ІІ
В обидва правильні
Г немає правильних
17. З водного розчину цинк не відновлює катіони
А Cu2+
Б Mg2+
В Ag+
Г H+
X
(CH3COO)2Pb
(водний р-н)
Y

7. 7
18. Є чотири пробірки з розчинами, що утворилися внаслідок змішування з водою
таких речовин: 1 – сульфур(IV) оксиду, 2 – амоніаку, 3 – амоній хлориду,
4 – кальцій оксиду. У кожну з чотирьох пробірок добавили кілька крапель
водно-спиртового розчину фенолфталеїну.
Укажіть пару пробірок, у яких індикатор набув малинового кольору.
А 1, 3
Б 1, 4
В 2, 3
Г 2, 4
19. У таблиці наведено формули гідроксидів 1–4.
1
NaOH
2
Al(OH)3
3
Ca(OH)2
4
Zn(OH)2
З-поміж них амфотерні властивості виявляють лише
А 1 та 3
Б 2 та 4
В 3 та 4
Г 2, 3 та 4
20. Водний розчин речовини Х розділили на дві пробірки. У першу добавили водний
розчин барій нітрату, а в другу – водний розчин натрій гідроксиду. Унаслідок
цього в обох пробірках спостерігали утворення осаду. Речовина Х – це
А магній сульфат
Б магній хлорид
В калій сульфат
Г калій хлорид
21. Газуваті азот та карбон(IV) оксид можна розрізнити за допомогою
А фільтрувального паперу, змоченого розчином фенолфталеїну
Б водного розчину калій перманганату
В вапняної води
Г бромної води
22. Укажіть формулу органічної речовини.
А H2O2
Б СaH2
В P4O10
Г C4H10

8. 8
23. Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурну формулу якої
наведено.
А 1,2-диметилпропан-1-ол
Б 2,3-диметилпропан-3-ол
В 2-метилбутан-3-ол
Г 3-метилбутан-2-ол
24. Проаналізуйте наведені в таблиці дані щодо температур кипіння та плав-
лення альдегідів А – Г за тиску 105
Па. Який з альдегідів за такого тиску
й температури –90 °C перебуватиме у твердому стані?
Альдегід
А
Б
В
Г
Температура
кипіння, o
C
–19
21
48
75
Температура
плавлення, o
C
–92
–123
–80
–96
25. Проаналізуйте твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено.
І. Речовина належить до ароматичних двохатомних спиртів.
ІІ. Найпростіша формула речовини С3Н3О.
Чи є поміж них правильні?
А правильне лише І
Б правильне лише ІІ
В обидва правильні
Г немає правильних
26. Назви структурних ізомерів наведено в рядку
А пропан і циклопропан
Б бутан і 2-метилбутан
В бут-1-ен і бут-2-ен
Г пропен і пропан
27. Продуктом міжмолекулярної дегідратації етанолу є речовина, формула якої
А Б В Г
H3C—C
O—C2H5
O
C2H5
—O—C2H5 HC CH H2C=CH2
OH
OH
H3C—CH—CH—OH
CH3
CH3

9. 9
28. ПОМИЛКОВЕ твердження наведено в рядку
А Бензен реагує з хлором за наявності каталізатора.
Б Бензен реагує з хлором за освітлення.
В Бензен реагує з бромною водою.
Г Фенол реагує з бромною водою.
29. Проаналізуйте твердження.
І. Бензен належить до вуглеводнів циклічної будови.
ІІ. Бензен і циклогексан є структурними ізомерами.
Чи є поміж них правильні?
А правильне лише І
Б правильне лише ІІ
В обидва правильні
Г немає правильних
30. Укажіть структурну формулу триатомного спирту.
А Б В Г
H3C—CH—OH
CH3
H3C—CH—CH2
OH OH OHHO
OH H2C—OH
HC—OH
H2C—OH
31. До водного розчину натрій гідроксиду добавили кілька крапель водного роз-
чину купрум(ІІ) сульфату. До осаду, що утворився, долили водний розчин
речовини Х. Після перемішування реакційної суміші утворився прозорий
розчин темно-синього кольору.
Речовина Х – це
А пропан-1,2-діол
Б пропан-2-ол
В пропан-1-ол
Г пропаналь
32. До полісахаридів належить як
А сахароза, так і фруктоза
Б крохмаль, так і глюкоза
В сахароза, так і целюлоза
Г крохмаль, так і целюлоза

10. 10
33. Укажіть один зі способів добування аніліну.
А дегідрування циклогексану
Б відновлення нітробензену
В гідрування метилбензену
Г гідроліз хлоробензену
34. Укажіть назву речовини X у схемі перетворень
CaC2 1 X
гідроліз гідратація
А етен
Б етан
В етанол
Г етаналь
У завданнях 35–38 до кожного з трьох рядків інформації, позначених
цифрами, доберіть один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений
буквою. Поставте позначки в таблицях відповідей до завдань у бланку А на
перетині відповідних рядків (цифри) і колонок (букви). Усі інші види Вашого
запису в бланку А комп’ютерна програма реєструватиме як помилки!
Будьте особливо уважні під час заповнення бланка А!
Не погіршуйте власноручно свого результату неправильною формою запису відповідей
35. У таблиці наведено значення розчинності речовин А – Д у воді за різних
температур. Використавши дані таблиці, доповніть кожне речення 1–3 буквою
А – Д так, щоб утворилося правильне твердження.
1 З підвищенням температури розчинність речовини … зменшується.
2 За температури 40 o
C в насиченому розчині речовини … її маса більша,
ніж маса розчинника.
3 Максимальна маса речовини …, яку можна розчинити у воді масою 150 г
за температури 20 o
C, становить 47,4 г.
1
2
3
А Б В Г Д
А
Б
В
Г
Д
Речовина
Розчинність, г у 100 г води за температури
0 о
С
13,3
72,7
35,7
0,176
0,41
20 о
С
31,6
87,6
36,0
0,160
0,81
40 о
С
63,9
104,9
36,4
0,137
1,77
60 о
С
110,1
124,7
37,2
0,114
3,68
80 о
С
168,8
149,0
38,1
0,092
8,30
100 о
С
243,6
176,0
39,4
0,072
27,90

11. 11
36. Увідповідніть клас органічних сполук 1–3 зі структурною формулою речовини
А – Д, яка до нього належить.
1
2
3
А Б В Г Д1 альдегіди
2 феноли
3 спирти
А Б В Г Д
O
C
O
CH3
O
C
OH
O
C
H
CH2
OH
CH3
OH
37. Увідповідніть перетворення, номер якого позначено над стрілкою цифрою 1–3,
з типом хімічної реакції А – Д.
H2C=CH2 H2C=CH2H3C—CH2
—Br
1 2 3
H3C—CH2
—OH
А повне окиснення
Б відщеплення
В ізомеризація
Г приєднання
Д заміщення
1
2
3
А Б В Г Д
38. У таблиці наведено формули органічних речовин А – Д. Доповніть кожне
речення 1–3 буквою А – Д так, щоб утворилося правильне твердження.
1 Продуктом ізомеризації бутану є речовина … .
2 З бромною водою реагує як речовина В, так і речовина … .
3 Масова частка Карбону в речовині Г така сама, як і в речовині … .
А Б В Г Д
H3C—C—CH3
CH3
CH3
H3C—CH—CH3
CH3
H3C—C=CH2
CH3
HC CH
1
2
3
А Б В Г Д

12. 12
Виконайте завдання 39–52. Одержані числові відповіді запишіть у зошиті
та бланку А. Увага! Значення відносних атомних мас хімічних елементів
під час обчислень округлюйте до ОДИНИЦЬ.
39. Обчисліть кількість речовини (моль) водню об’ємом 672 л (н. у.).
Відповідь: _________
40. Обчисліть масу (г) купрум(ІІ) оксиду кількістю речовини 5 моль.
Відповідь: _________
41. Обчисліть об’єм (л) азоту (н. у.), у якому 3,01 ⋅ 1024
атомів Нітрогену. Уважайте,
що NA = 6,02 ⋅ 1023
моль–1
.
Відповідь: _________
42. У молекулі аскорбінової кислоти співвідношення мас атомів хімічних елементів
таке: m(C) : m(H) : m(O) = 9 : 1 : 12. Молярна маса цієї речовини в чотири
рази більша за молярну масу пропану. Виведіть молекулярну формулу
аскорбінової кислоти. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів
у виведеній формулі.
Відповідь: _________
43. Обчисліть відносну густину за воднем суміші метану з киснем, об’ємна частка
кисню в якій становить 50 %.
Відповідь: _________
44. Глюкозу масою 60 г розчинили у воді, унаслідок чого утворився розчин
масою 400 г. Обчисліть масову частку (%) глюкози в ньому.
Відповідь: _________

13. 13
45. Обчисліть масу (г) води, з якою потрібно змішати натрій оксид масою 62 г,
щоб утворився розчин натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 %.
Відповідь: _________
46. Використавши метод електронного балансу, перетворіть схему реакції
PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
на хімічне рівняння. Укажіть суму коефіцієнтів у цьому рівнянні.
Відповідь: _________
47. На суміш масою 20 г, що складалася з магній оксиду й магній карбонату,
подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився
газ об’ємом 2,24 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в суміші.
Відповідь: _________
48. Один зі способів добування етанолу – каталітична гідратація етену. Обчисліть
об’єм (л) етену (н. у.), потрібного для добування етанолу масою 184 г, якщо
відносний вихід спирту становить 80 %.
Відповідь: _________
49. Газувата суміш складалася з азоту об’ємом 25 л та водню об’ємом 85 л. У закри-
тій системі внаслідок реакції між ними утворився амоніак, відносний вихід
якого становив 20 %. Обчисліть об’ємну частку (%) азоту в газуватій суміші,
що утворилася (об’єми газів виміряно за однакових умов).
Відповідь: _________

14. 14
50. Маса суміші карбонатів Кальцію та Магнію становила 9,2 г. Під час повного
перетворення у водному розчині цих карбонатів на відповідні гідрогенкарбо-
нати прореагував карбон(IV) оксид об’ємом 2,24 л (н. у.). Обчисліть масу (г)
кальцій карбонату в суміші.
Відповідь: _________
51. Газувату суміш об’ємом 50 мл, що складалася з метану та етану, повністю
спалили. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об’ємом 60 мл і вода.
Обчисліть об’єм (мл) етану в газуватій суміші (об’єми газів виміряно за одна-
кових умов).
Відповідь: _________
52. Газувату суміш вуглеводню об’ємом 10 мл та кисню об’ємом 60 мл підпалили.
Після закінчення реакції та конденсування водяної пари утворилася газувата
суміш об’ємом 50 мл, що складалася з карбон(IV) оксиду та кисню. Цю суміш
пропустили крізь водний розчин лугу, узятого в надлишку. Унаслідок цього
її об’єм зменшився до 30 мл (об’єми газів виміряно за однакових умов).
Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, у відповіді запишіть його відносну
молекулярну масу.
Відповідь: _________

15. 15
Таблиця2.Періодичнасистемахімічнихелементів(довгаформа)
Ia
1
2
3
4
5
6
7
IIaIIIbIVbVbVIbVIIbVIIIbIbIIbIIIaIVaVaVIaVIIaVIIIa
He2
Ne10
Ar18
Kr36
Xe54
Rn86
Og118
H1
1,0079
6,94
22,990
39,098
85,468
132,91
18,998
35,45
79,904
126,90
4,0026
20,180
39,948
83,798(2)
131,29
9,0122
24,305
40,078(4)
87,62
137,33
10,81
26,982
69,723
114,82
204,38
12,011
28,085
72,630(8)
118,71
207,2
14,007
30,974
74,922
121,76
208,98
15,999
32,06
78,971(8)
127,60(3)
44,956
88,906
138,91
47,867
91,224(2)
178,49(2)
50,942
92,906
180,95
51,996
95,95
183,84
54,938
186,21
55,845(2)
101,07(2)
190,23(3)
58,933
102,91
192,22
58,693
106,42
195,08
63,546(3)
107,87
196,97
65,38(2)
112,41
200,59
Li3
Na11
K19
Rb37
Cs55
Fr87
F9
Cl17
Br35
I53
At85
Ts117
O8
S16
Se34
Te52
Po84
Lv116
N7
P15
As33
Sb51
Bi83
Mc115
C6
Si14
Ge32
Sn50
Pb82
Fl114
B5
Al13
Ga31
In49
Tl81
Nh113
Be4
Mg12
Ca20
Sr38
Ba56
Ra88
30Zn
48Cd
80Hg
112Cn
29Cu
47Ag
79Au
111Rg
28Ni
46Pd
78Pt
110Ds
27Co
45Rh
77Ir
109Mt
26Fe
44Ru
76Os
140,12
58Ce
140,91
59Pr
144,24
60Nd61Pm
150,36(2)
62Sm
151,96
63Eu
157,25(3)
64Gd
158,93
65Tb
162,50
66Dy
164,93
67Ho
167,26
68Er
168,93
69Tm
173,05
70Yb
174,97
71Lu
108Hs
25Mn
43Tc
75Re
107Bh
24Cr
42Mo
74W
106Sg
23V
41Nb
73Ta
105Db
22Ti
40Zr
72Hf
104Rf
21Sc
39Y
57La*
89Ac**
Групи
Періоди
*Лантаноїди
232,04
90Th
231,04
91Pa
238,03
92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No
**Актиноїди
103Lr

16. 16
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
—
Р
OH–
F–
Cl–
Br–
I–
S2–
SO3
2–
SO4
2–
NO3
–
PO4
3–
CO3
2–
SiO3
2–
CH3COO
–
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
—
Р
Н
Н
Н
Н
Н
М
Р
Н
М
Н
Р
М
М
Р
Р
Р
#
М
Р
Р
М
М
Н
Р
М
М
Р
Р
Р
#
М
М
Р
Н
Н
Н
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
М
Н
Р
Н
Н
Н
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Н
М
Р
Р
М
Н
Н
Р
Н
М
М
М
М
Н
М
М
Р
Н
Н
Н
Р
Н
Р
Р
Р
—
Н
—
Р
Р
#
#
—
Р
—
#
Р
М
М
Н
#
Р
Р
#
—
—
Р
Н
Н
Р
Р
—
#
—
Р
Р
Н
—
—
—
Н
М
Р
Р
Р
#
—
Р
Р
Н
—
—
Р
Н
Р
Р
Р
Р
#
—
Р
Р
Н
—
—
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Н
М
Р
Р
Н
М
Н
Р
Н
М
Р
Р
Р
Н
М
Р
Р
Н
Н
Н
Р
H+
Li+
Na+
Ag+
Катіони
Таблиця3.Розчинністьоснов,кислот,амфотернихгідроксидівісолейуводіза20–25о
С
Таблиця4.Рядактивностіметалів
Аніони
Mg2+
Ca2+
Ba2+
Zn2+
Mn2+
Pb2+
Cu2+
Hg2+
Ni2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Cr3+
K+
NH+
4
NaBeAlCrZnFeCdNiSnPb(H2)BiCuAgHgPtAuMnMgLiBaSrCaK
Умовніпозначення:«P»–розчиннаречовина(розчинністьпонад1гречовинив100гводи);
«М»–малорозчиннаречовина(розчинністьвід1гдо0,001гречовинив100гводи);
«Н»–практичнонерозчиннаречовина(розчинністьменше0,001гречовинив100гводи);
«—»–речовинанеіснує;
«#»–речовинаіснує,алереагуєзводою(їїрозчинністьвизначитинеможна).