Elektroliza prvi razred

1. ELEKTROLIZA

2. Elektroliza je oksido – redukcioni proces koji se
odigrava na elektrodama pri prolasku struje kroz
rastvore ili rastope elektrolita.
Nasuprot hemijskim izvorima struje, kod kojih se
energija hemijske reakcije pretvara u električnu
energiju, kod elektrolize se električna energija
pretvara u hemijsku.
Kao primarne, na elektrodama se odvijaju
reakcije pri kojima katoda predaje elektrone
kajonima koji se redukuju, a anoda prima
elektrone od anjona koji se oksiduju.

3. 1 – katoda
2 – anoda
3 – elektrolit
4 – mjehurići vodika
5 – mjehurići kisika

4. Jedan od najjednostavnijih primjera pazlaganja
jedinjenja pod uticajem jednosmjerne električne
struje je elektroliza rastvora cink-jodida, ZnI2.
katoda: Znˆ2+(aq) + 2e- Zn(s)
anoda: 2 I (aq) I2 + 2e-

5. Da bismo upoznali neke od sekundarnih reakcija,
treba da izvedemo ogled elektrolize rastvora
kalijum-jodida, KI. Pošto su u vodenom rastvoru
kalijum – jodida pored jona K+ i I- nalaze se i joni
H3O+ i OH-.
katoda: 2 H3O+ + 2e 2 H2O + H2O
anoda: 2 I I2 + 2e

6. Povezanost
elektrolize sa dva
Faradejeva zakona

7. Prvi Faradejev zakon glasi:
Množina izlučenog elektrolita razmjerna je s
imunološkom jačinom električne struje i vremena,
to jest s količinom proteklog elektriciteta.
Drugi Faradejev zakon glasi:
Količine različitih tvari, izlučenih istom jačinom
električne struje i u isto vrijeme, odnose se kao
ekvivalentne mase dotičnih tvari.

8. Elektroliza se odvija elektrohemijskoj ćeliji:
Primjer – vodeni rastvor bakar sulfata

9. Elektroliza rastopa kuhinjske soli
2 NaCl → 2 Na+ + 2 Cl-
(-) K: 2 Na+
+2𝑒−
2 Na REDUKCIJA
(+) A: 2 Cl-
−2𝑒−
Cl2 OKSIDACIJA
2 NaCl
𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑙𝑖𝑧𝑎
2 Na + Cl2

10. Elektroliza rastopa kalcijum-hlorida
CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl-
(-) K: Ca2+
+2𝑒−
Ca REDUKCIJA
(+) A: 2 Cl-
−2𝑒−
Cl2 OKSIDACIJA
CaCl2
𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑙𝑖𝑧𝑎
Ca + Cl2

11. Elektroliza vode
H2O ↔ H+ + OH-
(-) K: 4 H-
+4𝑒−
2 H2 REDUKCIJA
(+) A: 4 OH-
−4𝑒−
O2 + 2 H2O OKSIDACIJA
2 H2O
𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑙𝑖𝑧𝑎
2 H2 + O2

12. Elektroliza ima široku
praktičnu primjenu:
• Posebnu ulogu ima u metalurgiji i u neorganskoj
hemiji
• Alkalni i zemnoalkalni metali, aluminijum itd. dobijaju
elektrolitičkim putem
• Takodje, primjenjuje se i kod proizvodnje kiseonika,
vodonika, hlora, natrijum-hidroksida...
• Služi kao zaštita metala od korozije
• Automobilski i avionski dijelovi, ljekarski instrumenti,
pribor za jelo i drugi predmeti izradjeni od gvožđa,
postupkom elektrolize se nikluju i hromiraju

13. HVALA NA PAŽNJI
Radio: Aleksandar Petrašević