More Related Content
Similar to Класичні уявлення про будову атома. Досліди резерфорда. (1)(1).ppt
Similar to Класичні уявлення про будову атома. Досліди резерфорда. (1)(1).ppt (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
Класичні уявлення про будову атома. Досліди резерфорда. (1)(1).ppt
- 1. Тема уроку: Історія вивчення атома. Ядерна модель атома. Квантові постулати Н. Бора.
- 2. Слово «атом» з - грецької означає неподільний. Давньогрецькі вчені вважали атоми неподільними частинками, своєрідними цеглинками із яких побудовані всі тіла природи. Перед вченими виникли найважливіші питання: Як побудований атом? Що являють собою окремі частини атома? Як вони взаємно розташовані?
- 3. Гіпотеза Дж.Томсона 1904 р. «Теорія пудинга» Планетарна модель атома Е.Резерфорда 1911р. Квантові постулати Н. Бора 1. Е=0 + 2. Е>0 е е е е е е е е е е + е е
- 6. Схема досліду Резерфорда по розсіянню α-частинок. K – свинцевий контейнер з радіоактивною речовиною, Э – экран, покритий сірчистим цинком, Ф – золота фольга, M – мікроскоп.
- 7. Разсіяння α-частинок у атомі Томсона (a) та в атомі Резерфорда (b).
- 9. Ядерна («планетарна») модель атома: • Атоми будь-якого елементи складаються з позитивно зарядженої частинки, що дістало назву ядра; • До складу ядра входять позитивно заряджені частинки протони (пізніше було встановлено, що й нейтральні нейтрони); • Навколо ядра рухаються електрони, що утворюють так звану електронну оболонку.
- 10. Кількість протонів ядра дорівнює кількості електронів в оболонці і відповідає порядковому номеру атома певного хімічного елемента в періодичній системі Менделєєва:
- 11. Іон – це атом, який втратив (або придбав) один або декілька електронів.
- 13. Квантові постулати Бора Перший постулат: Атомна система може перебувати тільки в певних (стаціонарних або квантових) станах, кожному з яких відповідає певна енергія En. У стаціонарному стані атом не випромінює. Другий постулат: ПРАВИЛО ЧАСТОТ: при переході атома з одного стаціонарного стану в інший випромінюється або поглинається один фотон (квант енергії).
- 14. Поглинання фотона Випромінювання фотона Електрон перескакує на більш високу орбіту Електрон перескакує на більш низьку орбіту
- 15. Домашнє завдання: § 57.
- 16. Підведення підсумків уроку. • Чим відрізняються один від одного атоми різних хімічних елементів? • Що є головною характеристикою певного хімічного елемента? • Які частинки входять до складу ядра? • Як утворюються позитивні і негативні іони? • Чому маса атома Гідрогену незначно відрізняється від маси протона? Як відрізняються розміри атома Гідрогену від розмірів протона.
- 17. Задачі. • У ядрі атома карбону міститься 12 частинок. Навколо ядра рухаються 6 електронів. Скільки в ядрі цього атома протонів і нейтронів? • Скільки протонів, нейтронів, і електронів у позитивному іоні літію?
- 18. • На що перетвориться атом натрію, якщо «забрати» з його ядра один протон, не змінюючи при цьому кількість електронів? • Що має більшу масу: атом Літію чи позитивний іон Літію? Атом Хлору чи негативний іон Хлору?