Hukum kekekalan massa adalah prinsip penting dalam ilmu kimia yang menyatakan bahwa massa total produk dalam suatu reaksi kimia sama dengan massa total reaktan. Ditemukan oleh A. Lavoisier, hukum ini menjadi dasar bagi teori atom Dalton. Contoh penerapannya menunjukkan bahwa pemanasan 10 gram CaCO3 menghasilkan 4,4 gram CO2 dan 5,6 gram CaO, yang totalnya 10 gram.

1. Hukum kekekalan masa
Hukum kekekalan massa sangat berpengaruh dalam ilmu kimia. Karena faktanya beberapa reaksi
kimia berlaku hukum kekekalan massa, walaupun tidak semua. Dengan perkembangan ide-ide
yang lebih ilmiah pada unsur, senyawa dan campuran, orang mulai menyelidiki bagaimana dan
mengapa zat bereaksi. Kimiawan Prancis A. Lavoisier mencari dasar untuk penyelidikan ilmiah
materi dengan menjelaskan bahwa zat bereaksi dengan mengikuti hukum-hukum tertentu.
Undang-undang ini disebut hukum kombinasi kimia. Hal kemudian menjadi dasar dari Teori
Atom Dalton.
Hukum Kekekalan Massa
Menurut hukum ini, dalam setiap perubahan fisik atau kimia, massa total dari produk tetap sama
dengan massa total reaktan.
Contoh 1:
Jika 10 gram CaCO3 pada pemanasan menghasilkan 4,4 g CO2 dan 5,6 g CaO, hal ini sesuai
dengan hukum kekekalan massa.
Solusi:
Massa reaktan = 10g
Mass dari produk = 4,4 g + 5,6 g = 10 g. Karena massa reaktan sama dengan massa produk,
pengamatan sesuai dengan hukum kekekalan massa