2. Добро написана једначина хемијске реакције даје
нам много квантитативних података.
Узмимо на пример следећу реакцију:
3H2 + N2 2NH3
Ко су реакти а ко производи реакције?
Да ли је ово реакција хемијске анализе или
синтезе?
Написана једначина представља реакцију синтезе
амнонијака из реактаната водоника и азота.
Која је количина реактаната која учествује у
реакцији?
Која количина производа настаје ?
У реакцији учествују 3 мола водоника и 1 мол
азота при чему настају 2 мола амонијака.
3. Колика је маса реактаната а колика
производа реакције? Израчунајмо масе свих
учесника реакције.
маса водоника:
m(H2)=n(H2)·M(H2)=3 mol · 2 g/mol=6 g
маса азота:
m(N2)=n(N2)·M(N2)=1 mol · 28 g/mol=28 g
маса амонијака:
m(NH3)=n(NH3)·M(NH3)=2mol·17g/mol=34g
Који закон се мора поштовати код писања
хемијских једначина?
Закон одржања масе се мора поштовати.
У наведеној реакцији од укупно 34 g
реактаната настаје иста маса производа.
4. Када на основу хемијске
једначине утврдимо односе маса
реактаната и производа реакције
или њихове моларне односе,
можемо да решавамо
стехиометријске задатке у
којима нам је позната маса или
количина једног од учесника у
реакцији.
5. Пример 1:
Израчунати колико се мола амонијака
добија из 6 мола водоника у реакцији
директне синтезе из елемената.
n(H2)=6 mol 3H2 + N2 2NH3
n(NH3)=? 6 mol x mol
3 mol 2 mol
6 mo l: x mol = 3 mol : 2 mol
x= 4 mol амонијака
6. Пример 2:може овако а..
Израчунати масу амонијака која се добија
од 7g азота у реакцији директне синтезе
из елемената.
m(N2)= 7 g 3H2 + N2 2NH3
0,25mol x mol
m(NH3)=? 1 mol 2mol
n(N2)=m/M
n(N2)=7/28=0,25mol
M(NH3)=17g/mol 0,25mol : x mol = 1mol : 2mol
x= 0,5 mol амонијака
m(NH3)=n(NH3)·M(NH3)=0,5mol·17g/mol=8,5g
7. Пример 2:
Израчунати масу амонијака која се добија од 7g
азота у реакцији директне синтезе из елемената.
m(N2)= 7 g 3H2 + N2 2NH3
0,25mol x mol
m(NH3)=? 1 mol 2mol
n(N2)=m/M
n(N2)=7/28=0,25mol
M(NH3)=17g/mol 0,25mol : x mol = 1mol : 2mol
x= 0,5 mol амонијака
m(NH3)=n(NH3)·M(NH3)=0,5mol·17g/mol=8,5g
8. Пример 2:а може и овако:
Израчунати масу амонијака која се добија од 7g
азота у реакцији директне синтезе из елемената.
m(N2)= 7 g 3H2 + N2 2NH3
m(NH3)=? 7g Xg
M(N2)= 28g/mol 28g 34g
M(NH3)=17g/mol 7:28 = X:34
m = n.M X =8,5g
m (N2) =1 mol.28g/mol =28g
m (NH3) =2mol. 17g/mol =34g
9. Задаци на 150. страни у уџбенику.
1.Колико молова воде настаје у
реакцији водоника са 0,1 mol
кисеоника?
n(O2) = 0,1 mol
n(H2O) = ? mol
2.Колико молова кисеоника реагује
с одређеном количином гвожђа и
даје 4 mol гвожђе(III)-оксида
(Fe2O3)?
n(O2) = ? mol
