1. Bài giảng tóm tắt thầy Quyền: 0904 910 933 DAYHOC24H.COM 1
Phương pháp bảo toàn điện tích
I. Bài giảng tóm tắt
- Nguyên tử, phân tử luôn trung hòa về điện
- Trong dung dịch chứa ion thì tổng điện tích dương luôn luôn bằng tổng điện tích âm về
giá trị tuyệt đối. Hay tổng số mol của điện tích âm của ion âm = tổng số mol điện tích
dương của ion dương.
- Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng của muối bằng tổng khối lượng của các ion
VD: Cho dung dịch sau: a mol Al3+, b mol Mg2+, c mol Na+, và x mol NO3-, y mol SO42-, z
mol Cl-
Bg:
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
3a + 2b + 1c = 1x + 2y + 1z
Khối lượng của muối khi cô cạn là:
m= mAl3+ + mMg2+ + m Na+ + mNO3- + mSO42- + mCl-
m= 27a + 24b + 23c + 62x + 98y + 35,5z
II. VD
VD1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các loại hạt là 180, trong đó tổng số hạt
mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A. Chu kỳ 4, nhóm VIIA B. Chu kỳ 4, nhóm VIIB
C. Chu kỳ 5, nhóm VIIA D. Chu kỳ 5, nhóm VIIB
VD2: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl-, y mol SO42-. Tổng khối
lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435g. Giá trị x, y lần lượt là:
A. 0,01 và 0,03 B. 0,03 và 0,02 C. 0,02 và 0,05 D. 0,03 và 0,05
VD3: Hòa tan hoàn toàn 16,5g hỗn hợp Al, Al2O3 vào 500ml dung dịch NaOH 1M thu
được 6,72 lít H2 ở đktc và dung dịch X. Cho từ từ hết V lít dung dịch HCl 2M vào dung
dịch X thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là:
A. 0,175 B. 0,125 C. 0,250 D. 0,500
VD4: Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M. Kết thúc
thí nghiệm thu được dung dịch Y và 5,6 lít H2 ở đktc. Để kết tủa hoàn toàn cation của
dung dich Y cần vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 2M. Thể tích của dung dịch HCl đã
dùng:
A. 0,6 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,4
VD5: Dung dịch X gồm 0,1 mol Mn+, 0,3 mol K+, 0,35 mol NO3-, và 0,25 mol Cl-. Cô cạn
dung dịch X thì được 47,875g chất rắn khan. Ion Mn+ là:
A. Mg2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+

2. Bài giảng tóm tắt thầy Quyền: 0904 910 933 DAYHOC24H.COM 2
( Để hiểu rõ hơn và nắm được phương pháp cũng như các phần khác hãy đến trung
tâm)