1. HEMIJSKE OSOBINE ALKENA

2. - Alkeni su reaktivna jedinjenja zbog prisustva π veze koja se lako raskida.
- Ona leži iznad i ispod ravni pa lako reagens može da je napadne.
- π elektroni ne pripadaju C skeletu pa se reakcija lako vrši pa nastaju 2 σ veze
H H
C C
H H

3. Adicija
a) H2
CH3- CH=CH2 + H2 → CH3-CH2-CH3 katalit. hidrogenovanje
b) HX
CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl etilhlorid
CH3- CH=CH2 + HCl → CH3-CH-CH3
Cl 2-hlorpropan
MEHANIZAM (elektrofilna adicija):
I stupanj (sporo)
C=C + H - Cl - C - C - + Cl-
+
H
karbokatjon (reaktivan,nestabilan)
II stupanj (brzo)
- C - C - + Cl- -C-C-
+
H Cl

4. c) H2SO4
CH3- CH=CH2 + H2SO4 → CH3-CH-CH3
OSO3H
d) H2O –ona ne reaguje sa alkenima osim u prisustvu H2SO4
CH3- CH=CH2 + H-OH → CH3-CH-CH3
OH 2-propanol
e) X2
CH3- CH=CH2 + X2 → CH3-CH-CH2 -služi za dokazivanje
Br Br alkena pored alkana
1,2-dibrompropan (bezbojan)

5. Oksidacija
a) sagorevanje
CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
b) sa KMnO4
CH3-CH-CH2
O O OH OH
CH3-CH=CH2 + (O) Mn CH3-CH-CH2 + MnO2
O O- 1,2-propandiol mrk

6. Polimerizacija
 Monomer  Polimer
n CH2=CH2 → ~ CH2-CH2-(CH2-CH2)n-CH2~
eten polieten
n CH2 = CH → ~ CH2-CH-(CH2-CH)n-CH2-CH~
Cl Cl Cl Cl
Vinilhlorid polivinilhlorid PVC

7. Mehanizam slobodno radikalske adicije
MEHANIZAM (slobodnoradikalska adicija):
a) inicijacija
R-O-O-R → 2 RO•
Dialkilperoksid
b) elongacija
RO• + CH2=CH → RO- CH2-CH•
Cl Cl
RO- CH2-CH• + CH2=CH → RO-CH2-CH-CH2-CH• ......
Cl Cl Cl Cl
c) terminacija
2 RO-CH2-CH-CH2-CH• ...... → RO- CH2-CH-(CH2-CH)n-CH2-CH-OR
Cl Cl Cl Cl Cl