1. Θέμα 2ο
2.1. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ);
α) Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων.
β) Το 12Mg2+
έχει 10 ηλεκτρόνια.
γ) Τα άτομα X και Ψ της χημικής ένωσης ΧΨ μπορούν να έχουν τον ίδιο ατομικό
αριθμό
(μονάδες 3)
Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις (μονάδες 9)
2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω
χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες.
α) Βa(ΟΗ)2(aq) + Η2SO4(aq) →
β) Zn(s) + CuCl2(aq) →
γ) Na2S(aq) + Pb(NO3)2(aq) →
(μονάδες 9)
Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Θέμα 4ο
α) Σε 100 mL υδατικού διαλύματος ΗCl 0,15 Μ προστίθενται 400 mL νερού. Να βρεθεί
η συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος.
(μονάδες 7)
β) Ποια θα είναι η συγκέντρωση διαλύματος που προκύπτει με ανάμειξη 150 mL
υδατικού διαλύματος ΗCl 2 Μ με 50 mL υδατικού διαλύματος ΗCl 1,5 Μ;
(μονάδες 8)
γ) Για την εξουδετέρωση 10 mL υδατικού διαλύματος ΗCl απαιτούνται 15 mL υδατικού
διαλύματος Ca(OH)2 0,01 Μ. Να βρεθεί η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος HCl.
(μονάδες 10)
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Ar (H)= 1, Ar (Cl)= 35,5

2. Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014
2.1.α→Λάθος
Από τη θεωρία ισότοπα στοιχεία είναι αυτά που έχουν ίδιο ατομικό
αλλά διαφορετικό μαζικό. σελ 15 βιβλίου Χημείας.
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
2.1

3. Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014
2.1.β→ Σωστό
Το αλγεβρικό άθροισμα πρωτονίων και ηλεκτρονίων δίνει το συνολικό
φορτίο του ατόμου του στοιχείου.
‘Ετσι Qp+Qe=+2→Qe=+2-12=-10e.
2.1.γ→ Λάθος
Για να έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό πρέπει Χ=Ψ, γιατί δεν υπάρχουν 2
διαφορετικά χημικά στοιχεία με τον ίδιο Ζ.
α) Βa(ΟΗ)2(aq) + Η2SO4(aq) →Βa SO4 (s) +2 Η2Ο (l)
β) Zn(s) + CuCl2(aq) →ZnCl2(aq)+ Cu(s)
γ) Na2S(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbS(s)+2NaNO3(aq)
H Αντίδραση β είναι αντίδραση απλής αντικατάστασης , όπου το
δραστικότερο μέταλλο αντκαθιστά το λιγότερο δραστικό στις ενώσεις
του. Zn ΔΡΑΣΤΙΚΟΤΕΡΟ του Cu Σελ 88-89 του βιβλίου,
H Αντίδραση γ είναι αντίδραση διπλής αντικατάστασης και γίνεται λόγω
του σχηματισμού του στερεού PbS(s). Σύμφωνα με τον πίνακα 3.1 Σελ 91 ,του
βιβλίου
2.2

4. Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014
4.α) Στην σελ 119 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της αραίωσης.
C1V1=C2V2 => C2= C1V1/ V2
Μετατρέπουμε στις σωστές μονάδες τους όγκους .
V1=100 mL =0,1 L
V,H2O=0,4 L
Ισχύει μετά την αραίωση V2= V1 + V,H2O
Αντικαθιστούμε τα δεδομένα στην αρχική σχέση
C2=0,15Μ×0,1L/0,5L=0,03M.
Άρα η συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος είναι C2 =0,03Μ.
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

5. Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014
4.β) Στην σελ 121 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της ανάμειξης
των διαλυμάτων.
C1V1+C2V2 = CτελVτελ=> Cτελ= C1V1+C2V2/Vτελ
C1=2Μ
V1=150 mL = 0,15L
C2=1,5M
V2=50mL= 0,05L
Vτελ= V1+V2=0,15L+0,05L=0,2L
Αντικαθιστώντας τα δεδομένα στον τύπο προκύπτει:
Cτελ=2Μ×0,15L+1,5M×0,05L/0,2L=1,875Μ
Επομένως Cτελ=1,875Μ
4.γ) Στην σελ 123-124του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες
επίλυσης στοιχειομετρικών ασκήσεων .

Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης
εξουδετέρωσης μεταξύ Ca(ΟΗ)2(aq) και ΗCl(aq).
Ca(ΟΗ)2(aq) + 2ΗCl(aq)→ CaCl2(aq) +2Η2Ο(l)

Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως
δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος
την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των
στοιχειομετ ρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα
δεδομένα έχουμε για το Ca(ΟΗ)2
n=C×V=0,01M×0,015L=0,00015mol Ca(ΟΗ)2
Ca(ΟΗ)2(aq) + 2ΗCl(aq)→ CaCl2(aq) +2Η2Ο(l)
1mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΕΤΑΙ απο 2 mol
0,00015 mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΕΤΑΙ απο χ
Χ= 0,0003mol ΗCl

6. Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014

Yπολογίζουμε την περιεκτικότητα του διαλύματος.Από τα
δεδομένα έχουμε n,HCl=m/Mr=> m=n×Mr*=>
m=0,0003mol ×36.5=0,011g.
*Το Mr,ΗCl=Ar,H+ Ar,Cl=1+35,5=36,5
Δημιουργούμε την αναλογία:
Στα 10 mL ΗCl(aq) ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ 0,011g ΗCl
Στα 100 mL ΗCl(aq) ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ 0,11g HCl
Άρα η περιεκτικότητα του διαλύματος είναι 0,11% w/v