Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi dan kesetimbangan kimia. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain konsentrasi, luas permukaan, dan suhu. Dokumen tersebut juga menjelaskan tentang orde reaksi dan contoh soal penentuan orde reaksi berdasarkan data laju reaksi. Selain itu, dibedakan antara reaksi satu arah dan dua arah di mana reaksi dua arah dapat berj

1. KESETIMBANGAN
DAN LAJU REAKSI
By. Sefni Hendris,S.Si

2. I. Kecepatan Reaksi (Laju Rx)
• Laju reaksi adalah berkurangnya
konsentrasi reaktan atau bertambahnya
konsentrasi produk dalam satuan waktu.
• Laju reaksi berhubungan dengan
konsentrasi suatu zat yang disimbolkan
dengan tanda kurung [ ]
11/29/12 Free template from www.brainybetty.com

3. Faktor-faktor yang mempengaruhi
laju reaksi
1. Konsentrasi  Persamaan Laju Reaksi
kons reaktan >>, tumbukan aA + bB cC +dD
>>, so laju rx >>
v = k [A]m [B]n
2. Luas permukaan zat
>> (halus) zat, tumbukan >>,
• v = laju reaksi
so laju >> • k = tetapan laju reaksi
3. Temperatur • [A] = konsentrasi zat A
suhu ↑, laju reaksi >> • [B] = konsentrasi zat B
4. Katalis • m = pangkat reaksi A
katalis akan menurunkan • n = pangkat reaksi B
energi pengatifan (Ea),
sehingga terjadi tumbukan
efektif yang semakin banyak.
11/29/12 Free template from www.brainybetty.com

4. Orde Reaksi
• Jumlah pangkat konsentrasi dari zat yang
berekasi (reaktan) disebut dengan orde
reaksi. Orde reaksi tidak dapat ditentukan
dari harga koefisien reaksi, tetapi
ditentukan berdasarkan eksperimen.
11/29/12 Free template from www.brainybetty.com

5. Contoh Soal:
No [A] (M)
o
[B] (M) V(M/s)
Tentukan orde reaksi
serta persamaan laju
reaksi dari data
1 0,1 0,1 20
diatas!
2 0,2 0,1 40
3 0,1 0,2 80
11/29/12 Free template from www.brainybetty.com

6.  Untuk menentukan nilai X  Untuk menentukan nilai Y cari nilai
konsentrasi A yang sama.
cari nilai konsentrasi B yang Percobaan 1 dan 2:
sama.
Percobaan 1 dan 2:
V1 k  [ A1 ]   [ B1 ] 
x y
V1 k  [ A1 ]   [ B1 ] 
x y
= [ A ]  
[B ]  = 
V2 k  2    2 
 [A ] 
V3 k  3 

[B ]  
  3 
x y x y
20m / s k  0.1   0.1  20m / s k  0.1   0.1 
=     =    
40m / s k  0.2   0.1  80m / s k  0.1   0.2 
x y
1 1  1 1
=  = 
2 2  4 2
x =1 y =2
orde reaksi = x + y =1 + 2 = 3
11/29/12 Free template from www.brainybetty.com

7. II. Kesetimbangan
• Reaksi kesetimbangan adalah reaksi dimana zat-
zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali untuk
membentuk zat-zat semula. Reaksi berlangsung
dua arah (reversible).
• Reaksi dalam kimia terbagi 2 yaitu:
1. Reaksi Satu arah
2. Reaksi dua arah
11/29/12 Free template from www.brainybetty.com

8. 1. Reaksi satu arah
Ciri-ciri reaksi satu arah ialah:
• Reaksi di tulis dengan satu arah anak panah ( → )
• Reaksi berlangsung tuntas
• Reaksi baru berhenti apabila salah satu atau semua reaktan habis.
• Zat hasil reaksi tidak dapat dikembalkan seperti zat mula-mula.
Ex:
NaOH + HCl → NaCl(aq) + H2O
Pada reaksi tersebut NaOH habis bereaksi dengan HCl mebentuk
NaCl dan air. Setelah reaktan bereaksi antara NaOH dan HCl
membentuk NaCl dan air, tapi NaCl dan HCl tidak dapat kembali
menjadi NaOH dan HCl.
11/29/12 Free template from www.brainybetty.com

9. 11/29/12 Free template from www.brainybetty.com