3. Агрегатно стање
• На собној температури у чврстом
агрегатном стању
• Соли су јонска једињења а јони граде
кристалну решетку.
4. Боја соли
• Могу бити различитих боја. Алкални и
земноалкални метали граде беле соли а
прелазни метали обојене.
• Бакар (II) – сулфат: плава боја
• Гвожђе (II) – сулфат: зелена боја
• Кобалт – хлорид: розе или плава боја боја
5. Мирис и укус
• Углавном немају мирис.
• Укус може бити горак, кисео, љут. Могу чак
бити и слатке, олово - ацетат има сладак
укус због чега се зове оловни шећер. Иако
је слатког укуса, ова со је веома отровна.
6. Температура кључања
• Соли имају високе температуре топљења
због јаке јонске везе.
• Тешко се раскида кристална структура.
7. Растворљивост
• Соли алкалних метала се лако растварају у
води.
• Нитрати се по правилу добро растварају.
• Карбонати се теже растварају – калцијум и
магнезијум – карбонат
• Нерастворне су још: баријум – сулфат као и
сребро – хлорид, олово – јодид.
8. Хемијске особине:
• Слабо реактивна једињења
• Реагују са оним киселинама, базама или
солима само ако се ослобађа гас или
настаје нерастворно једињење.
9. Примена:
• Натријум хлорид (кухињска со): користи се
у исхрани, конзервирању намирница...
• Бакар (II) – сулфат (плави камен): за
прскање винове лозе, индустрија боја...
• Калијум - нитрат (шалитра): за барут,
ђубриво, за конзервирање хране...
• Калцијум – карбонат: за цемент, у
грађевини, у медицини као антацид, улази
у састав мермера...
10. Примена:
• Калцијум – сулфат (гипс): у грађевини, за
фигуре...
• Гвожђе (II) – сулфат (зелена галица): за
бојење, инсектицид...
