1. Väävel
Tallinna Täiskasvanute Gümnaasium
10 B
Elle Kull
2012

2. Väävel
 Sümboliks – S
 Mittemetall
 Asub perioodilisus tabelis paremal ja
üleval
 VI A rühmas e. kalkogeenid

3. Aatomi omadused.
 Aatomi väliskihil on 6 elektroni
 Võib siduda kuni 2 elektroni saades
miinimum oks.astmeks –II
 Võib loovutada 6 elektroni saades
maksimum oks.astmeks VI

4. Levik looduses.
 Esineb looduses nii ehedal kujul kui ka
ühendite koostises
 Ehedana vulkaanilistes piirkondades
 Oluline bioelement kuulub valkude
koostisesse
 Tekitab ka keskkonnaprobleeme ,suurim
happevihm

5. Lihtaine omadused
 Väävel on kollane, rabe, kristallne
 Elektrit mittejuhtiv
 Halb soojusjuht
 Vees halvasti lahustuv
 Sulamistemperatuur+119 C
 Keemistemperatuur +445 C

6. Keemilised omadused.
 Reageerib hapnikuga
hapnik+väävel=vääveldioksiid
 Reageerib metallidega
alumiinium+väävel=alumiinumsulfiid
 Reageerib vesinikuga
väävel+vesinik=divesiniksulfiidhape

7. Tähtsamad ühendid
 Sulfiidid (püriit)
 Sulfaadid (kips)
 Gaasilised ühendid (divesiniksulfiidhape)

8. Väävli kasutamine
 Väävelhappe valmistamisel(kasutatakse
akudes)
 Taimekasvatuses (väätise valmistamisel)
 Püssirohu,lõhkaine valmistamisel
 Paberi valmistamisel
 Tuletikkude valmistamisel
 Ravimite valmistamisel
 Värvainete valmistamisel

9. Allotroopsed teisendid
 Rombiline väävel
 Monokliine väävel
 Plastiline väävel

10.  Mis värvi on väävel?
 Palju elektrone on väävlil väliskihis?
 Kus kasutatakse väävlit?
 Suurim oksüdatsiooni aste?
 Kas väävlit leidub puhtal kujul looduses?

11. Kasutud
Lembit Tamm Üldine ja anorgaaniline
keemia õpik Xklassile.