Descripción cualitatva de los sistemas de mezcla homogénea

1. SEMESTRAL BÁSICO
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
(Soluciones)

2. JULIO ROJAS
Docente del curso de Física con mas de 30 años de
experiencia en la preparación preuniversitaria y
preparación de selecciones académicas en diversas
instituciones así como la formación de docentes en el
área de las ciencias físicas. Con estudios en la carrera de
ingeniería eléctrica en la Universidad Nacional de
Ingeniería y bachiller en la carrera profesional en
educación con mención en tecnología y ciencias exactas.
SEMESTRAL BÁSICO

3. SEMESTRAL BÁSICO
SISTEMAS
DISPERSOS
Profesor: DAVID EDGARDO CADILLO VARILLAS

4. SEMESTRAL BÁSICO
Las soluciones son MEZCLAS HOMOGÉNEAS entre dos o más sustancias puras
donde los componentes participantes se encuentran fraccionados, dispersos o
disgregados hasta el tamaño de sus unidades estructurales como sus átomos,
moléculas o iones.

5. SEMESTRAL BÁSICO
SOLUTO (sto): Sustancia que se va disolver
SOLVENTE (ste): Sustancia que favorece la disolución
del soluto (fraccionamiento hasta el nivel de sus
unidades estructurales).

6. SEMESTRAL BÁSICO
PROCESO DE SOLVATACIÓN
Corresponde a la interacción SOLUTO – SOLVENTE
1.- Separación de las partículas de soluto ΔH(s)
2.- Separación de las partículas de disolvente ΔH(d)
3.- Aproximación de las partículas de soluto y disolvente ΔH(sd)
EXOTÉRMICA

7. SEMESTRAL BÁSICO
ENDOTÉRMICA

8. SEMESTRAL BÁSICO
SOLVATACIÓN IÓNICA

9. SEMESTRAL BÁSICO
La molécula de ÚREA es soluble en AGUA por las
interacciones intermoleculares del tipo puente
hidrógeno
SOLVATACIÓN MOLECULAR
En el caso de otras sustancias covalentes (formados
por moléculas), se unen debido a las fuerzas
intermoleculares

10. SEMESTRAL BÁSICO
SOLUBILIDAD
Se define como la máxima cantidad
que de un soluto se puede disolver en
una porción del solvente

11. SEMESTRAL BÁSICO
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
1. NATURALEZA DEL SOLUTO Y DEL SOLVENTE

12. SEMESTRAL BÁSICO
2. TEMPERATURA

13. SEMESTRAL BÁSICO
3. PRESIÓN
La presión solo afecta la solubilidad de los gases en los líquidos. Se observa que a
mayor presión, mayor será la solubilidad del soluto

14. SEMESTRAL BÁSICO
El incremento de la presión favorece una mayor solubilidad del gas, esto viene dado por
el mayor incremento del color celeste de la disolución

15. SEMESTRAL BÁSICO
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

16. SEMESTRAL BÁSICO

17. SEMESTRAL BÁSICO
II. CANTIDAD RELATIVA DEL SOLUTO DISUELTO
Contiene disuelto
muy poca
cantidad del
soluto
En cada caso, según la solubilidad
Contiene
disuelto una
regular cantidad
del soluto
Contiene disuelto
la cantidad exacta
del soluto, para la
cantidad de
solvente presente
Es un sistema de
solución inestable.
Contiene disuelto
un ligero exceso
del soluto

18. SEMESTRAL BÁSICO
III. SEGÚN SU CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

19. SEMESTRAL BÁSICO

20. SEMESTRAL BÁSICO

21. SEMESTRAL BÁSICO
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Son las formas de expresar la abundancia del soluto en un sistema de solución
UNIDADES FÍSICAS
Porcentaje en masa = masa soluto . 100
del soluto (%msto) masa solución
Porcentaje en volumen = Vol (soluto) . 100
del soluto [%Vol (sto)] Vol (solución)
* Es aplicable en los sistemas de disolución líquidos y
gaseosos
* Es aplicable en los sistemas de disolución en los que
participen sustancias en igual o diferentes estados de
agregación.
Porcentaje en masa-volumen = masa (soluto) . 100
(%m/Vol) Vol (solución)
* La masa del soluto se expresará en gramos y el
volumen de la solución en mililitros
Partes por millón (ppm) = masa (soluto) en miligramos
(%m/Vol) Vol (solución), en litros
* Resulta ser muy útil en sistemas de
solución bastante diluidas

22. SEMESTRAL BÁSICO
1. MOLARIDAD = número de moles del SOLUTO
Volumen de solución en litros
Se expresa en:
mol/L ; molar; M
• MOLARIDAD = 10[%masa (sto)][Densidad de la solución(g/mL)
• Masa molar del SOLUTO
Número de moles [n(sto)] = masa STO (gramos)
del soluto MASA MOLAR sto (g/mol)
Recuerde que:
Además, para un sistema de disolución acuoso del cual se conoce la DENSIDAD DE LA
SOLUCIÓN, el %MASA DEL SOLUTO y la MASA MOLAR DEL SOLUTO; se cumple:
UNIDADES QUÍMICAS

23. SEMESTRAL BÁSICO
2. NORMALIDAD = número de equivalentes gramo STO
Volumen de la SOLUCIÓN (L)
Se expresa en:
#eq-g(sto) = normal = N
L
RELACIÓN ENTRE MOLARIDAD Y NORMALIDAD
NORMALIDAD = MOLARIDAD (θ)
Θ = Es un parámetro que se establece de acuerdo al tipo de sustancia y como éste reacciona frente a otras
sustancias
SUSTANCIA Parámetro 𝜽
Ácidos # de iones H+
Bases # de iones (OH)-

24. SEMESTRAL BÁSICO
Sales Carga total de uno de los iones
Agente oxidante, reductor, especie
oxidada o especie reducida
Número de electrones ganados o perdidos por unidad de
sustancia
3. MOLALIDAD = Número de moles SOLUTO
Masa del SOLVENTE (kg)
Se expresa en:
mol; molal; M
kg

25. SEMESTRAL BÁSICO
OPERACIONES CON SOLUCIONES
1. EN UN SOLO SISTEMA DE SOLUCIÓN
- Debemos reconocer la unidad de concentración involucrada.
- Plantearemos la expresión de la unidad de concentración considerada (molaridad,
normalidad, ……) y según los datos y la incógnita solicitada, se establecerán las mejores
relaciones y equivalencias que nos permitan resolver la incógnita.

26. SEMESTRAL BÁSICO
2. PROCESO DE DILUCIÓN
- Consiste en disminuir la concentración de un sistema de solución adicionando una mayor
cantidad del solvente. Por tanto siempre la concentración del soluto al inicio será mayor que la
concentración de la solución final, que resulta de adicionar más solvente a la solución inicial.
- Se cumple que la cantidad del soluto en la solución inicial, será igual a la cantidad del soluto en
la solución final.
SOLUCIÓN
DILUIDA
SEPARACIÓN DE UNA PORCIÓN
DE SOLUCIÓN CONCENTRADA
PREPARACIÓN DE
UNA DISOLUCIÓN ADICIÓN
DEL
SOLVENTE

27. SEMESTRAL BÁSICO
3. MEZCLA DE SOLUCIONES
Corresponde a la mezcla de sistemas de disolución de un mismo soluto y de
concentraciones diferentes, dando como resultado un sistema de solución del
mismo soluto , con una concentración cuyo valor resulta estar en el rango de las
concentraciones de las soluciones iniciales.
C1
C2
C3
V1 V2 V3
Se cumple: C1(V1) + C2(V2) = C3(V3)

28. SEMESTRAL BÁSICO
4. REACCIONES CON SOLUCIONES
Sea el siguiente sistema de reacción
a A + b B c C + d D
i) Considerando la RELACIÓN MOLAR
nA = nB = nC = nD MA VA = MB VB = MC VC = MD VD
a b c d a b c d
Donde:
M: Molaridad de cada sustancia (considerando que cada sustancia se encuentra en un sistema de
disolución
V: Volumen de la disolución de cada especie química participante en la reacción
a, b, c, d: Coeficientes del balanceo
• Tenga presente que para los sólidos y los líquidos puros
Número de moles = masa de la sustancia (gramos)
MASA MOLAR DE LA SUSTANCIA (g/mol)

29. SEMESTRAL BÁSICO
ii) De acuerdo a la LEY DE EQUIVALENTES
En la reacción química mostrada previamente, se cumple:
#Eq-g(A) = #Eq-g(B) = #Eq-g(C) = #Eq-g(D)
Donde:
#Eq-g(sustancia) = Normalidad x Volumen(L) = masa sustancia (g)
Masa molar (sustancia)g/mol
θ

30. SEMESTRAL BÁSICO