1. Le grandezze
LA MASSA: è la quantità di materia contenuta in un
corpo o la misura della tendenza a mantenere il suo
stato di quiete o di moto. La massa è costituita dalla
proprietà intrinseca indipendente da condizioni esterne.
La sua unità di misura è il kilogrammo.
LA FORZA: è l’agente in grado di modificare lo stato di
quiete o di moto di un corpo. La sua unità di misura è il
newton.
Il peso: è la misura della forza con cui esso viene
attratto gravitazionalmente dal corpo celeste su cui si
trova.
LA PRESSIONE: è il rapporto tra l’intensità della forza
che viene esercitata su una superficie e l’aria della
superficie stessa. La sua unità di misura è il pascal.
IL VOLUME: è la porzione di spazio che esso occupa.
La sua unità di misura è il metro cubo.
LA DENSITA: è il rapporto tra la sua massa e il suo
volume. La sua unità di misura è il kg m. cubo.

2. L’ energia
L’energia è la capacità di compiere un lavoro. Una forza compie un
lavoro quando, applicata ad un corpo, ne causa uno spostamento. Il
lavoro si misura in joule.
L’energia si presenta in vari modi: l’energia cinetica e potenziale.
L’energia cinetica è associata alla massa e alla velocità di un corpo in
movimento. L’energia potenziale è associata alla posizione che un
corpo assume all’interno di un campo di forze.
Il principio di conservazione dell’energia afferma che l’energia può
trasformarsi da una forma all’altra, può trasferirsi da un corpo
all’altro, ma non può essere né creata né distrutta.
La temperatura è la misura dello stato termico di un corpo essa si
misura con il termometro.

3. La Materia
La materia si può presentare in tre distinti stati di aggregazione: lo
stato solido, liquido e aeriforme.
Lo stato solido è incomprimibile e possiede una forma propria.
Lo stato liquido è poco comprimibile, ma prende la forma del
recipiente che lo contiene. Lo stato aeriforme è invece comprimibile
e occupa tutto il volume che ha a disposizione.
È detto passaggio di stato la trasformazione fisica che porta una
sostanza da uno stato di aggregazione a un altro.
È detto fusione il passaggio da solido a liquido, prende il nome di
solidificazione il passaggio da liquido a solido.
Si definisce vaporizzazione il passaggio da liquido ad aeriforme.
Il passaggio dallo stato aeriforme a quello liquido si chiama
liquefazione.
Il passaggio diretto da solido a vapore è detto sublimazione.

4. Le miscele
Si definisce sistema un insieme di corpi dotati di proprietà
misurabili.
In chimica, un sistema formato da più sostanze è detto
MISCELA.
Le miscele possono essere o eterogenee o omogenee.
Una fase è una porzione di materia che presenta in tutte le sue
parti le medesime caratteristiche macroscopiche.
Le tecniche che consentono di separare i componenti di una
sospensione sono: la DECANTAZIONE, CENTRIFUGAZIONE
e la FILTRAZIONE.
La cristallizzazione e la sublimazione sono le due principali
tecniche di cui si avvalgono i chimici per separare miscele
eterogenee formate da sostanze allo stato solido.

5. Le sostanze pure
Una sostanza pura è costituita da materia che non può essere
separata in sostanze più semplici attraverso tecniche basate su
trasformazioni fisiche,
I composti sono sostanze pure che si decompongono in sostanze più
semplici e sono costituite da due o più elementi combinate
chimicamente.
Gli elementi sono sostanze pure non decomponibili in sostanze più
semplici.

6. La legge di Lavoisier e Proust
Fu il chimico e scienziato francese Antoine L. Lavoiser a
introdurre per primo l’uso sistematico della bilancia
nello studio delle reazioni chimiche.
La legge della conservazione della massa afferma che la
massa delle sostanze prodotte in una reazione chimica
è uguale alla massa delle sostanze reagenti.
La materia, quindi, non può essere creata dal nulla né
venire distrutta, ma può solo trasformarsi.
La legge delle proporzioni definite e costanti afferma che
nel formare un composto puro gli elementi si combinano
tra loro sempre in un costante e ben determinato
rapporto di massa.