2. KELOMPOK 8
• WINDA WIRANATA (A1F010006)
• FERDI SYAHDANI (A1F010027)
• AANG PARADE (A1F010036)
• CHAIRUL ICHSAN (A1F011016)
• DEBY NOPIANTI (A1F011034)
2LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
3. LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 3
Benda ini disusun oleh
bagian-bagian berupa
kubus kecil yang
tersusun rapi
membentuk kubus
besar yang kokoh.
Tapi benarkah kubus-
kubus kecil itulah
penyusun dasar dari
benda ini?
Adakah penyusun yang
lebih kecil sebagai
penyusun paling
dasarnya?
4. LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 4
Lalu Kalian disusun oleh sesuatu yang seperti
apa? yang bahkan lebih dasar dibanding sel!
5. LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 5
Seperti apa bentuk dan
prinsip penyusun dasar ini
bekerja?
Dengan SEMANGAT
Mari Kita Pelajari Disini
7. TEORI ATOMTEORI ATOM
MATERI PEMBELAJARANMATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARANTUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATORINDIKATOR
KOMPETENSI DASARKOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSISTANDAR KOMPETENSI
7LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
PETUNJUK BELAJARPETUNJUK BELAJAR
8. STANDAR KOMPETENSI :
Memahami struktur atom, sifat-
sifat periodik unsur, dan ikatan
kimia
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 8
MATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI
PETUNJUK BELAJAR
9. KOMPETENSI DASAR :
Memahami struktur atom berdasarkan
teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa
atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur
dalam tabel periodik serta menyadari
keteraturannya, melalui pemahaman
konfigurasi elektron
9LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
MATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI
PETUNJUK BELAJAR
10. INDIKATOR
Menjelaskan penemuan dan struktur
atom, mulai dari teori atom Dalton hingga
teori atom modern dengan benar
Siswa dapat menuliskan konfigurasi
electron dengan benar
Menentukan partikel dasar atom (jumlah
proton, elektron dan netron dalam atom)
dengan benar
10LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
MATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI
PETUNJUK BELAJAR
11. TUJUAN PEMBELAJARAN :
Mampu menjelaskan teori atom menurut
teori atom dalton, thompson, rutherford,
bohr sampai teori atom modern
11LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
PETUNJUK BELAJAR
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI
MATERI PEMBELAJARAN
12. PETUNJUK BELAJAR
12
1. Guru menjelaskan materi struktur atom
2. Siswa mendengarkan penjelasan guru dengan baik
3. Siswa menjelaskan tugas trugas yang diberikan guru
4. Guru memberikan penilaian
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
14. Para ahli hanya mereka-reka berdasarkan pengamatan di
laboratorium terhadap gejala yang ditimbulkan jika suatu
materi diberi perlakukan tertentu. Dari pengamatan gejala-
gejala tersebut para ahli kemudian membuat teori tentang
atom dan memperkirakan bentuk atom tersebut yang dikenal
dengan sebutan model atom.
LanjutanLanjutan
14LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
15. 1. Model Atom Dalton
Teori atom Dalton dikembangkan selama periode 1803-1808
dan didasarkan atas tiga asumsi pokok, yaitu:
a) Setiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil
yang tidak dapat dihancurkan dan dipisahkan yang
disebut atom.
b) Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat
yang sama, tetapi atom-atom dari suatu unsur berbeda
dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik massa
maupun sifat-sifatnya yang berlainan.
c) Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang
berlainan melakukan ikatan dengan perbandingan angka
sederhana.
15LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
17. 17LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
Kelemahan:
Teori dalton tidak menerangkan hubungan antara larutan
senyawa dan daya hantar arus listrik.
Eksplorasi
Bagaimana Dalton bisa
menemukan teori atom?
Eksplorasi
Bagaimana Dalton bisa
menemukan teori atom?
18. Thompson mengajukan teori atom yang
dikenal dengan sebutan model atom
Thompson. Model atom Thompson
dianalogkan seperti sebuah roti kismis, di
mana atom terdiri atas materi bermuatan
positif dan di dalamnya tersebar elektron
bagaikan kismis dalam roti kismis. Karena
muatan positif dan negatif bercampur jadi
satu dengan jumlah yang sama, maka
secara keseluruhan atom menurut
Thompson bersifat netral.
18LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
2. Model Atom Thompson (1897 )
20. 20
Kelemahan:
Kelemahan model atom Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan
muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
21. PERBANDINGAN MODEL ATOM DALTON DAN THOMSON
Vs
21LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
BERFIKIR CERDAS
Diantara teori atom Dalton dan
Thomson, yang manakah yang lebih
memiliki penjelasan atom lebih baik?
Mengapa?
BERFIKIR CERDAS
Diantara teori atom Dalton dan
Thomson, yang manakah yang lebih
memiliki penjelasan atom lebih baik?
Mengapa?
22. 3. MODEL ATOM RUTHERFORD
(1903 )
Dengan bantuan kedua muridnya Hans Geiger dan Ernest
Marsden, Rutherford melakukan percobaan dengan
hamburan sinar α. Partikel α bermuatan positif.
Gambar rancangan percobaan hamburan
sinar α Rutherford
22LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
23. Berdasarkan percobaan tersebut
disimpulkan bahwa:
a) sebagian besar ruang dalam atom
adalah ruang hampa; partikel α
diteruskan (panah a).
B) di dalam atom terdapat suatu bagian
yang sangat kecil dan padat yang
disebut inti atom; partikel α
dipantulkan kembali oleh inti atom
(panah b).
C) muatan inti atom dan partikel α s
ejenis yaitu positif; sebagian kecil
partikel α dibelokkan (panah b).
Gambar.
Ilustrasi yang diperbesar dari
partikel α yang menembus dan
dibelokkan inti atom
Gambar.
Ilustrasi yang diperbesar dari
partikel α yang menembus dan
dibelokkan inti atom
23LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
25. KELEMAHAN MODEL ATOM RITHERFORD
Ketika elektron-elektron mengelilingi
inti atom, mereka mengalami
percepatan terus-menerus, sehingga
elektron harus membebaskan energi.
Lama kelamaan energi yang dimiliki
oleh electron makin berkurang dan
elektron akan tertarik makin dekat ke
arah inti, sehingga akhirnya jatuh ke
dalam inti. Tetapi pada kenyataannya,
seluruh electron dalam atom tidak
pernah jatuh ke inti.
25LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
26. 4. MODEL ATOM NIELS BOHR (1913)
Model atom yang diajukan Bohr dikenal sebagai model atom
Rutherford- Bohr, yang dapat diterangkan sebagai berikut.
a) Elektron-elektron dalam atom hanya dapat melintasi
lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit-kulit atau tingkat
tingkat energi, yaitu lintasan di mana elektron berada pada
keadaan stationer, artinya tidak memancarkan energi.
b) Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat
energi dapat disamakan dengan kedudukan seseorang yang
berada pada anak-anak tangga.
26LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
27. 27
Kelemahan:
Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom
berelektron banyak.
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
EKSPLORASI
Siapakah Thomson dan
Bohr?
EKSPLORASI
Siapakah Thomson dan
Bohr?
28. 5. TEORI ATOM MODERN ERWIN SCHRODINGER (1926)
Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan
elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan
oleh Erwin Schrodinger. Ia memecahkan suatu persamaan untuk
mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas
kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.
Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron.
Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan
tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit.
Beberapa sub kulit bergabung membentuk
28LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
29. CIRI KHAS MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG :
1
2
3
29LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
30. 30LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
BERFIKIR CERDAS
Apa kaitan antara awan
electron dengan
keberadaan electron?
BERFIKIR CERDAS
Apa kaitan antara awan
electron dengan
keberadaan electron?
EKSPLORASI
Bagaimana terciptanya
teori atom Mekanika
Kuantum?
EKSPLORASI
Bagaimana terciptanya
teori atom Mekanika
Kuantum?
31. AYO PIKIRKAN
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 31
Kita ketahui massa elektron =
9,11.10-28
g
Massa Proton = 1,6726.10-24
g
Jika electron itu sebesar bola basket,
maka sebesar apakah proton? Lalu apa
yang terjadi dengan alam semesta dan
tubuh anda?
32. LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 32
Model Atom Niels Bohr
Model Atom Rutherford
Menurut Kalian diantara kedua model atom tersebut mana yang
lebih mirip dengan sistem tata surya kita?
Kenapa dan apa hubungan logis dari model tersebut dengan
sistem tata surya kita
Berikan Analisis terbaikmu
MARI BERPIKIR
33. MATERI TAMBAHAN
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 33
Struktur
Atom
Struktur
Atom
Soal-Pembahasan Struktur
Atom
Soal-Pembahasan Struktur
Atom
Click
Here
35. PILIHAN GANDA
Jawablah pertanyaan berikut dengan memberi tanda silangt (X) pada pilihan jawaban
yang dianggap benar!
1. Diantara pernyataan berikut yang kurang tepat adalah…
A. atom adalah unit pembangun materi
B. unsur terdiri dari sejenis atom
C. senyawa terdiri dari dua atau lebih jenis atom
D. atom tidak dapat dibagi lagi
E. atom terdiri dari partikel subatom
2. Partikel penyususn inti atom adalah…
A. Proton D. Proton dan neutron
B. Neutron E. Proton, elektron dan neutron
C. Neutron dan elektron
35LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
36. 3. Diantara pernyataan dibawah ini yang sesuai dengan teori john
dalton tentang atom adalah ... .
A. Atom merupakan bagian terkecil dari materi
B. Dalam atom terdapat elektron yang tersebar merata
keseluruh permukaan atom
C. Elektron mengelilingi inti atom melalui lintasan pada tingkat
energi tertentu.
D. Dalam atom terdapat orbital dimana kemungkinan elektron
dapat ditemukan.
E. Reaksi penggabungan atom-atom dalam perbandingan yang
sederhana.
36LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
37. 4. Berbagai model atom digunakan sebagai berikut
gambar 3 merupakan model atom yang dikemukakan oleh….
A. J.J thomson
B. Niels
C. John dalton
D. E. Rutherford
E. E. Schrodinger
37LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
1 2 3 4 5
38. 5. Model atom rutherford digambarkan seperti......
A. Tata surya
B. Bola pejal
C. Bola positif yang pejal
D. Seperti bola, dengan inti atom yang dikelilingi sejumlah
elektron
E. Model atom dengan orbital lintasan elektron
38LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
6. Gagasan utama dalam teori atom niels bohr adalah…
A. Gagasan tentang partikel dasar
B. Gagasan tentang inti atom
C. Gagasan tentang tingkat energi dalam atom
D. Gagasan tentang isotop
E. Gagasan tentang orbital
39. 7. Salah satu kelemahan tentang model atom rutherford
adalah… .
A. Atom mempunyai inti yang masif
B. Di luar inti atom ada elektron-elektron
C. Jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah
muatan negatif elektron
D. Elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat
tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti atom
E. Elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom
disebabkan kehabisan energi karena beradiasi
39LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
40. 8. Kelemahan teori atom niels bohr adalah… .
A. Tidak dapat menjelaskan spektra unsur polielektron
B. Bertentangan dengan hukum fisika klasik (maxwell)
C. Tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
D. Bertentangan dengan teori atom dalton bahwa atom-atom
suatu unsur khas
E. Tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan
elektron dalam atom
9. Daerah di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk Mendapatkan
elektron disebut…
A. Sub orbit D. Orbit
B. Sub kulit E. Orbital
C. Kulit
40LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
41. 10. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga
lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model bohr,
tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang
yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian
paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu
dalam suatu atom). Pernyataan tersebut adalah ciri khas dari
model atom.....
A. Bohr
b. Dalton
c. Thomson
d. Modern
e. Rutherford
41LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
42. SOAL URAIAN
1. Isilah tabel dibawah ini dengan jawaban singkat!
42LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
Model Atom Karakteristik/Ciri Kelemahan
Dalton
Thomson
Rutherford
Niels Bohr
43. LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 43
2. Tulislah konfigurasi elektron, dan tentukan elektron valensi dari unsur-
unsurberikut!
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
44. TUGAS INDIVIDU
Buatlah model atom dari ketiga teori atom yang
sudah dipelajari dengan menggunakan bahan-
bahan atau alat-alat sederhana, sehingga
dapat mempermudah pemahaman tentang
model atom berdasarkan teorinya !
44LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
45. FORMAT PENILAIAN
1. Norma penilaian
A. Nilai tugas individu maksimal 100
B. Pilihan ganda : benar skornya 2 dan salah skor nya 0
C. uraian : tidak dijawab skor 0, dijawab salah skor 1, dijawab
setengah benar skor 2, dijawab benar skor 5
2. Standar ketuntasan :
Siswa dinyatakan Tuntas terhadap materi ini jika memperoleh
nilai ≥ 65. Dimana nilai total merupakan 30% nilai tugas
individu ditambah dengan nilai latihan pilihan ganda dan
uraian
45LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
46. 46
Lembar Penilaian
Persentase Nilai tugas individu
Nilai latihan pilihan ganda
Nilai latihan uraian
Skor Total
Ketuntasan Tuntas
Belum Tuntas
Tindak lanjut remidi
melanjutkan
pengayaan
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
POJOK KARAKTER
Semua Penemu teori atom menemukan teori teori tersebut dikarenakan terus belajar
dan berusaha. Jadi untuk menjadi orang hebat, teruslah belajar dan berusaha serta
jangan lupa berdoa.
POJOK KARAKTER
Semua Penemu teori atom menemukan teori teori tersebut dikarenakan terus belajar
dan berusaha. Jadi untuk menjadi orang hebat, teruslah belajar dan berusaha serta
jangan lupa berdoa.
47. LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 47
REFERENS
I
Lianawati, Lucia dan Ketut Lasmi. 2008. Bimbingan Pemantapan
Kimia. Bandung: Yrama Widya
Mauludin, Ujang. 2007. Kimia Untuk SMA Kelas X. Bandung: PT
Sarana Panca Karya Nusa
Moore, Jhon T. 2009. Kimia For Dummies. Bandung: Pakar Raya
Oxtoby, David W, H. P. Gillis, Norman H. Nachtrieb. 2001. Kimia
Modern Edisi Keempat Jilid 1. Jakarta: Erlangga
