1. Тема:
«Зависимость скорости химических реакций
от различных факторов»
(8 класс)
Цель:
1) Научить
 Определять зависимость скорости химических реакций от
различных факторов в ходе выполнения лабораторных опытов
 Составлять уравнения химических реакций различных типов
2) Развивать
 Умения устанавливать причинно – следственные и
межпредметные связи по результатам лабораторных опытов и по
средствам постановки аналитических вопросов
 Познавательный интерес к предмету, коммуникативные качества
учащихся
3) Воспитывать
 Научное мировоззрение
 Культуру умственного труда
Педагогическая технология: технология коллективного способа обучения.
Оборудование: штативы с пробирками, лабораторный штатив спиртовка,
прибор для получения газов, мерный цилиндр, кристаллизатор с водой,
штатив, водяная баня, часы.
Реактивы: цинк гранулированный, алюминий гранулированный, железо
(порошок и гвоздь), серная кислота, перекись водорода (3%), оксид марганца

2. (IV), спирт этиловый, мясо, морковь, картофель, тиосульфат натрия, сульфат
тетраамин меди (II), вода.
План урока:
1. Организационный момент и вступительное слово учителя (5мин)
2. Инструктаж по ТБ к лабораторной работе (3мин)
3. Л/Р «Изучение зависимости скорости химической реакции от
различных факторов» (12 мин)
4. Обсуждение полученных результатов (15мин)
5. Закрепление (10 мин)
6. Подведение итогов урока (5мин)
Подготовка к уроку:
1. Составление инструктивных карт для учащихся (на 5 групп),
отражающих последовательность выполнения действий во время Л/Р.
2. Создание макета сводной таблицы.
3. Подготовка реактивов и оборудования для проведения Л/Р.
4. Составление вопросов и заданий учащимся для проведения беседы и
закрепления материала.
5. Подготовка класса: расстановка парт, лабораторного оборудования и
реактивов.
Компоненты оценки групповой работы:
1. Доля участия каждого ученика при обсуждении вопросов.
2. Правильность ответов на вопросы.
3. Дополнения, поправления к ответам учащихся.
4. Иллюстрация своего ответа примерами.

3. Компоненты оценки Л/Р:
1. Самостоятельное выполнение работы.
2. Качество и аккуратность при выполнении работы.
3. Правильность написания уравнений реакций, названий веществ,
выводов к выполненной работе.
Ход урока:
1. Вступительное слово учителя: сегодня в нашем классе работает
несколько лабораторий, каждая из которых будет исследовать свою
проблему, но в итоге мы должны найти ответы на следующий вопрос:
 Какие факторы оказывают влияние на скорость химической
реакции?
Итак, тема сегодняшнего урока ««Зависимость скорости химических
реакций от различных факторов».
Скорость химической реакции величина не постоянная и может меняться с
течением времени увеличиваться или уменьшаться. Для того чтобы изменить
скорость реакции необходимо изменить внешние факторы: температуру,
концентрацию реагирующих веществ, площадь соприкосновения
реагирующих веществ, добавлением катализатора или изменением природы
реагирующих веществ.
Т.о., цель л/р – установить зависимость скорости химической реакции от
различных факторов: : температуры, концентрации реагирующих веществ,
площади соприкосновения реагирующих веществ, добавлением катализатора
или изменением природы реагирующих веществ.
2. Выполнение лабораторной работы в группах согласно плану исследования.
3. Отчет групповой работы с заполнением сводной таблицы:
Факторы, влияющие Вывод Уравнения
на скорость химических реакций
химической реакции.

4. 1. Концентрация
реагирующих
веществ.
2. Температура
3. Площадь
соприкосновения
реагирующих
веществ.
4. Природа
реагирующих
веществ.
5. Катализатор
4. После отчета каждой группы проводится закрепление в форме
следующих вопросов:
 Почему врачи – диетологи утверждают, что утром «натощак»,
когда концентрация желудочного сока ниже нужно есть меньше, а
ближе к 15ч, когда концентрация желудочного сока достигает
максимума, нужно есть больше пищи – основную ее массу?
 В народе бытует такое мнение, что кушать необходимо горячий
завтрак, а не холодный сухой набор продуктов. Почему?
 Почему необходимо тщательно пережевывать пищу?
5. Закрепление:
Игра «Да – нет»: прослушайте несколько утверждений. Если вы
согласны с ним, то пишите «ДА», если не согласны, то – «НЕТ».

5.  Реакционную смесь упарили, при этом увеличилась
концентрация реагирующих веществ, что привело к увеличению
скорости реакции.
 К реакции взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом
добавили катализатор, это привело к резкому снижению
продуктов реакции.
 Для увеличения скорости реакции взаимодействия серы и
кислородом предварительно проводят измельчение серы в ступке.
 Для реакции между мрамором и кислотой взяли в одном случае
крупные куски, а в другом – мелкие. Скорость реакции во второй
пробирке выше, чем в первой.
 Чтобы увеличить скорость реакции необходимо понизить
температуру.
(ответы: да, нет, да, да, нет)
6. Рефлексия.
Алгоритм выполнения опыта №1.
Цель: изучить зависимость скорости реакции от природы реагирующих
веществ.
Опыт №1. В две пробирки поместите по 2 мл разбавленной соляной
кислоты, после чего одновременно внесите в первую пробирку гранулу
алюминия, а во вторую – гранулу цинка.
Вопрос:

6. 1. В какой пробирке скорость реакции выше? Как вы это установили?
___________________________________________________________
________________________________________________
2. Напишите уравнение проделанных реакций:
+ = +
+ = +
Тип реакции______________________________________
Опыт №2. Возьмите две пробирки, в одну поместите 2 мл этилового спирта,
а в другую – 2 мл воды, после чего одновременно внесите в каждую
пробирку по небольшому кусочку мяса.
Вопрос:
В какой пробирке скорость реакции больше? Как вы это установили?
___________________________________________________________________
________________________________________________________
Вывод: скорость химической реакции зависит
от_________________________________________________________________