2. Типы химических реакций
• По числу вступивших в реакцию
веществ
• По тепловому эффекту
• По обратимости
• По изменению степени окисления
• По агрегатному состоянию веществ
• По механизму
3. По числу вступивших в
реакцию веществ
Реакции Реакции Реакции Реакции
соединения разложения замещения обмена
Из нескольких Из одного вещества Атомы простого Два сложных
веществ получается получается несколько вещества вещества
одно новое новых замещают атомы обмениваются
одного из своими составными
элементов в частями
составе сложного
S + O2 = SO2 2H2O = 2H2 + O2 Zn + 2HCl = NaOH + HCl =
ZnCl2 + H2 NaCl + H2O
4. По тепловому эффекту
• Экзотермические • Эндотермические
• Идут с выделение • Идут с поглощением
теплоты теплоты
• S + O2 = SO2 + Q • N2 + O2 = 2NO -Q
5. По обратимости
• Необратимые • Обратимые
• Идут только в одном • Идут одновременно в
направлении двух
• Условия: образование противоположных
осадка или слабого направлениях
электролита (Н2О),
выделение газа,
выделение большого
количества теплоты
6. По изменению степени
окисления
• Идут без изменения • Окислительно –
степени окисления восстановительные
элементов реакции
• Идут с изменением
• CaCO3 = CaO + CO2
степени окисления
• 2Na + Cl2 = 2NaCl
7. По механизму
• Ионные • Свободнорадикальные
• NaOH + HCl = NaCl + H2O • H2 + Cl2 = 2HCl
• Na+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ +
Cl- + H2O • Cl : Cl = 2Cl.
• H+ + OH- = H2O • Cl. + H : H = H : Cl + H.
• H. + Cl : Cl = H : Cl +
Cl. И т.д.
8. По агрегатному состоянию
веществ
• Гомогенные • Гетерогенные
• Между веществами • Реакция идет на
нет поверхности поверхности раздела
раздела фаз фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
• H2 + Cl2 = 2HCl • С + О2 = СО2
