Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.

1. Algemene chemie: oefeningen

2. Hoofdstuk 3
Stoichiometrie
1 Chemie Algemene chemie 2

3. 1 Chemie Algemene chemie 3
3.1 Betekenisvolle cijfers
1. Indien er n cijfers zijn gegeven, zijn dit n betekenisvolle cijfers.
2. Afronden: kijken naar eerste cijfer dat men wil laten vallen < 5  laatste cijfer onveranderd
≥ 5  aan laatste cijfer 1 toevoegen
3. Optellen of aftrekken: afronden zodat men enkel cijfers overhoudt die betekenisvol zijn.
4. Vermenigvuldigen of delen: afronden tot evenveel cijfers als minst exacte factor (uitgezonderd 1 of 2 betekenisvolle cijfers).
Voorbeeld 9,25 × 104
9,250 × 104
3 betekenisvolle cijfers
4 betekenisvolle cijfers
0,00925 3 betekenisvolle cijfers
Voorbeeld 9,2534 9,253 9,25 9,3
Voorbeeld 18,998403
+ 83,798
102,796403
}
niet betekenisvol
Voorbeeld 4,3179
× 3,61
15,587619
}
niet betekenisvol

4. 1 Chemie Algemene chemie 4
3.2 Het gebruik van eenheden
3.2.1 SI-Eenheden De zeven SI-basiseenheden.
Voorbeelden van SI-eenheden afgeleid van de zeven SI-basiseenheden.

5. 1 Chemie Algemene chemie 5
3.2.2 SI-voorvoegsels of vermenigvuldigingsfactoren

6. 1 Chemie Algemene chemie 6
3.2.3 Het omzetten van eenheden
1 atm = 760 mmHg = 760 Torr = 101 325 Pa

7. 1 Chemie Algemene chemie 7

8. 1 Chemie Algemene chemie 8
3.3 Stoichiometrische oefeningen op vaste verbindingen
1. In hoeveel gram AgCl zit er 80,0 g Ag?
80,0 g Ag
0,742 mol Ag → 0,742 mol AgCl
106 g AgCl
Bron: http://cen.chempics.org

9. 1 Chemie Algemene chemie 9
10,0 kg Fe2O3 = 10,0 × 103 g Fe2O3
62,6 mol Fe2O3 → 125 mol Fe
6994 g Fe ≈ 6,99 kg Fe
3. Hoeveel kilogram Fe kan men bekomen uit 10,0 kg Fe2O3?

10. 1 Chemie Algemene chemie 10
5. Hoeveel gram P en Mg bevat 5,00 kg van een stof die voor 80,0 m% uit Mg2P2O7 bestaat?
5,00 kg = 5,0 × 103 g = 5000 g
80,0 m% Mg2P2O7 In 100 g onzuiver Mg2P2O7 zit 80,0 g zuiver Mg2P2O7
In 5000 g onzuiver Mg2P2O7 zit 4000 g zuiver Mg2P2O7
17,97 mol zuiver Mg2P2O7
35,94 mol Mg 35,94 mol P
873,7 g Mg 1113 g P

11. 1 Chemie Algemene chemie 11
Merk op! 2:3-verhouding
10. Hoeveel gram C kan men volledig verbranden tot CO2 met de O2 verkregen uit 24,5 g KClO3 (dat verhit wordt in
aanwezigheid van MnO2)?
24,5 g
0,200 molVoor
Tijdens
Na
- 0,200 mol + 0,200 mol + 0,300 mol
0,200 mol 0,300 mol
0,300 molVoor 0,300 mol
3,60 g C

12. 1 Chemie Algemene chemie 12
11. 500 g Ba(OH)2 en 500 g Na2CO3 worden gemengd. Welke stoffen en hoeveel ervan blijven er over na reactie?
BaCO3
500 g 500 g
2,92molVoor 4,72mol
overmaatlimiterend reagens
Tijdens - 2,92 mol - 2,92 mol + 2,92 mol + 2 × 2,92 mol
Na 1,80 mol 2,92 mol 5,84 mol
191 g Na2CO3 576 g BaCO3 234 g NaOH

13. 1 Chemie Algemene chemie 13
14. Hoeveel kilogram zuiver H2SO4 kan verkregen worden uit 1,00 kg zuiver pyriet (FeS∙S) uitgaande van de volgende te
vervolledigen reacties:
redox: oxidatiegetalmethode
redox: oxidatiegetalmethode
hydrolyse
i)
+II 0-II 0 +III -II +IV -II
ox Fe: 2(+II → +III): –2e–
S: 2(–II → +IV): –12e–
S: 2(0 → +IV): –8e–
–22e–
red
× 2
O2: 2(0 → –II): +4e–
[ ] × 11
pyriet (fool’s gold)
Bron: http://acceleratingscience.com

14. 1 Chemie Algemene chemie 14
14. Hoeveel kilogram zuiver H2SO4 kan verkregen worden uit 1,00 kg zuiver pyriet (FeS∙S) uitgaande van de volgende te
vervolledigen reacties:
ii)
+IV -II 0 +VI -II
S:
O2:
1(+IV → +VI): –2e–
2(0 → –II): +4e–
[ ] × 2
iii)
Popular Science, Issue: July, 1942

15. 1 Chemie Algemene chemie 15
14. Hoeveel kilogram zuiver H2SO4 kan verkregen worden uit 1,00 kg zuiver pyriet (FeS∙S) uitgaande van de volgende te
vervolledigen reacties:
1,00 kg FeS∙S = 1,00 × 103 g FeS∙S
8,34 mol g FeS∙S
8,34 molVoor overmaat
Tijdens -8,34 mol - 22,9 mol + 4,17 mol + 16,7 mol
Na overmaat 4,17 mol 16,7 mol
i) ii)
16,7 molVoor overmaat
Tijdens -16,7 mol - 8,35 mol + 16,7 mol
Na overmaat 16,7 mol
iii)
16,7 molVoor overmaat
Tijdens -16,7 mol - 16,7 mol + 16,7 mol
Na overmaat 16,7 mol
1638 g H2SO4 ≈ 1,64 kg H2SO4

16. 1 Chemie Algemene chemie 16
Antoine-Laurent Lavoisier (1743–1794) & Marie-Anne-
Pierrette Paulze (1758–1836) door Jacques Louis David
Bron: http://www.metmuseum.org
18. Bij verbranding van 14,0 g van een driewaardig metaal ontstaat 20,0 g oxide. Bereken de relatieve atoommassa van het metaal.
0 0 +III -II
M:
O2:
2(0 → +III): –6e–
2(0 → –II): +4e–[ ] × 3
[ ] × 2
14,0 gVoor
Na 20,0 g Wet van behoud van massa!
6,00 g
0,188 mol
0,250 molVoor 0,188 mol
Fe

17. 1 Chemie Algemene chemie 17
32. Een staal van 1,50 g van een organisch product dat alleen uit C, H en O-atomen bestaat, wordt verbrand in een zuurstofstroom.
Het vrijgekomen CO2 weegt 2,60 g en het vrijgekomen H2O weegt 1,42 g. Zoek de empirische formule CxHyOz.
1,50 gVoor
Na 2,60 g 1,42 g
0,0591 mol 0,0789 mol
0,0591 mol C 0,158 mol H
0,709 g C 0,158 g H
Wet van
behoud van massa!
– 0,709 g C
– 0,158 g H
0,633 g O
0,0396 mol O 0,0591 mol C 0,158 mol H 0,0396 mol O
1,5 C 4 H 1 O
3 C 8 H 2 O
CxHyOz ≡ C3H8O2
Opmerking