Silabus kimia sma ktsp

SILABUS KTSP
Nama Sekolah : SMA
Mata Pelajaran : KIMIA
Kelas/Semester : X/1
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
Alokasi Waktu : 16 jam pelajaran (untuk UH 2 jam)
Alokasi Sumber/
Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian
Waktu bahan/alat
 Perkembangan • Membandingkan perkembangan • Jenis tagihan: 2 jam • Sumber
1.1. Memahami struktur • Mengkaji literatur
tabel periodik unsur. tabel periodik unsur untuk Tugas kelompok Buku kimia,
atom berdasarkan tentang perkembangan tabel periodik unsur
teori atom Bohr, sifat- mengidentifikasi kelebihan dan Kuis Tabel
dalam kerja kelompok.
sifat unsur, massa kekurangannya. Ulangan periodik,
• Presentasi hasil
atom relatif, dan sifat- • Menjelaskan dasar pengelom- • Bentuk instrumen Kartu unsur
kajian untuk menyimpulkan dasar • Bahan
sifat periodik unsur pokan unsur-unsur. Laporan tertulis
pengelompokkan unsur-unsur.
dalam tabel periodik Penilaian sikap Lembar
serta menyadari
keteraturannya,  Struktur atom • Mengkaji tabel • Menentukan partikel dasar 2 jam
melalui pemahaman periodik unsur untuk menentukan partikel (proton, elektron dan netron)
konfigurasi elektron dasar, konfigurasi elektron, massa atom
relatif. • Menentukan konfigurasi elektron
dan elektron valensi
• Mengidentifikasi
unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton • Menentukan massa atom relatif
melalui kerja kelompok. berdasarkan tabel periodik
• Mengklasifikasikan unsur ke
dalam isotop, isobar dan isoton)

 Sifat fisik dan sifat • Mengamati beberapa 2 jam
• Mengklasifikasikan unsur ke
kimia unsur unsur untuk membedakan sifat logam, non
dalam logam, non logam dan
 Sifat keperiodikan logam dan metaloid.
metaloid.
unsur • Mengkaji keteraturan
• Menganalisis tabel, grafik untuk
jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron
menentukan keteraturan jari-jari
dan keelektronegatifan unsur-unsur
atom, energi ionisasi, affinitas
seperiode dan segolongan berdasarkan data
elektron dan keelektronegatifan
atau grafik dan nnomor atom melalui diskusi
kelompok.
• Menghubungkan

SILABUS KIMIA 2006 1

Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
keteraturan sifat jari-jari atom, energi ionisasi,
afinitas elektron dan keelektronegatifan.
2 jam
 Perkembangan teori • Mengkaji literatur
atom mulai dari tentang perkembangan teori atom (di rumah • Menjelaskan perkembangan teori
Dalton sampai setelah ditugaskan pada pertemuam atom untuk menunjukkan
dengan teori Atom sebelumnya). kelemahan dan kelebihan
Modern. masing-masing teori atom
• Mempresentasikan
dan diskusi hasil kajian. berdasarkan fakta eksperimen.

• Menyimpulkan hasil
pembelajaran
Ikatan Kimia • Menentukan unsur  Menjelaskan kecenderungan • Jenis tagihan 3 jam • Sumber
1.2. Membandingkan
 Kestabilan unsur yang dapat melepaskan elektron atau suatu unsur untuk mencapai Kuis Buku kimia
proses pembentukan
menerima elektron untuk mencapai kestabilannya. Tugas individu,
ikatan ion, ikatan
kovalen, ikatan kestabilan dalam diskusi kelompok  Menggambarkan susunan Tugas kelompok, • Bahan
koordinasi, dan ikatan  Struktur Lewis • Menggambarkan elektron valensi atom gas mulia Ulangan Lembar
logam serta susunan elektron valensi Lewis melalui (duplet dan okted) dan elektron • Bentuk instrumen kerja,
hubungannya dengan diskusi kelas. valensi bukan gas mulia (struktur Laporan tertulis, Larutan
 Ikatan ion dan Lewis).
sifat fisika senyawa • Membandingkan Performans yang berifat
ikatan kovalen
yang terbentuk proses pembentukan ikatan ion dan ikatan  Menjelaskan proses terbentuknya (kinerja dan polar dan
kovalen dalam diskusi kelas ikatan ion. sikap), tes tertulis non polar
 Menjelaskan proses terbentuknya • Alat
ikatan kovalen tunggal, rangkap Standar,
dua, dan rangkap tiga. Buret,
 Ikatan kovalen • Mendikusikan proses  Menjelaskan proses terbentuknya 3 jam corong,
koordinat terbentuknya ikatan kovalen koordinat dari ikatan koordinasi pada beberapa gelas
 Senyawa kovalen beberapa contoh senyawa sederhana. senyawa. kimia,
volar dan non volar. • Merancang dan  Menyelidiki kepolaran beberapa
 Ikatan logam melakukan percobaan untuk menyelidiki senyawa dan hubungannya
kepolaran senyawa di laboratorium. dengan keelektronegatifan melalui
• Mengidentifikasi sifat percobaan.
fisik logam dan menghubungkannya dengan  Mendeskripsikan proses
proses pembentukan ikatan logam dalam pembentukan ikatan logam dan
diskusi kelompok di laboratorium hubungannya dengan sifat fisik
logam.


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
 Menghubungkan sifat fisis materi
dengan jenis ikatannya.

SILABUS
Nama Sekolah : SMA
Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)
Alokasi Waktu : 20 jam (untuk UH 4 jam)
Alokasi Sumber/
Kompetensi dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian
Waktu bahan/alat
 Tata nama senyawa  Menentukan senyawa biner (senyawa ion)  Menuliskan nama senyawa  Jenis tagihan 2 jam  Sumber
2.1 Mendeskripsikan tata
yang terbentuk dari tabel kation (golongan biner Tugas individu Buku kimia
nama senyawa
utama) dan anion serta memberi namanya  Menuliskan nama senyawa kuis Lembar kerja
anorganik dan
dalam diskusi kelompok. poliatomik Ulangan siswa
organik sederhana
serta persamaan  Menentukan nama senyawa biner yang  Menuliskan nama senyawa  Bentuk instrumen
reaksinya. terbentuk melalui ikatan kovalen. organik sederhana Tes tertulis
 Menentukan nama senyawa poliatomik yang
terbentuk dari tabel kation (golongan
utamadan NH4+) dan anion poliatomik serta
memberi namanya dalam diskusi kelompok.
 Menyimpulkan aturan pemberian nama
senyawa biner dan poliatomik.
 Menginformasikan nama beberapa senyawa
organik sederhana.

 Persamaan reaksi  Mendiskusikan cara menyetarakan reaksi.  Menyetarakan reaksi 4 jam
sederhana  Latihan menyetarakan persamaan reaksi. sederhana dengan diberikan
nama-nama zat yang terlibat
dalam reaksi atau sebaliknya


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
Hukum dasar kimia  Merancang dan melakukan percobaan untuk  Membuktikan Hukum Lavoisier  Jenis tagihan 2 jam  Sumber
2.2. Membuktikan dan
 Hukum Lavoisier membuktikan hukum Lavoisier, dan hukum melalui percobaan Tugas individu Buku kimia
mengkomunikasikan
 Hukum Proust Proust di laboratorium.  Membuktikan hukum Proust Tugas kelompok  Bahan
berlakunya hukum-
 Hukum Dalton  Menarik kesimpulkan dari data hasil melalui percobaan Ulangan Lembar
hukum dasar kimia
melalui percobaan  Hukum Gay Lussac percobaan.  Bentuk instrumen kerja,
serta menerapkan  Hukum Avogadro Tes tertulis, alat dan
konsep mol dalam Performans (kinerja bahan untuk
menyelesaikan dan sikap) percobaan.
perhitungan kimia. Laporan tertulis

 Mendiskusikan data percobaan untuk  Menganalisis senyawa untuk  Jenis tagihan 2 jam
membuktikan hukum Dalton, hukum Gay membuktikan berlakunya Tugas individu
Lussac dan hukum Avogadro dalam diskusi hukum kelipatan perbandingan Tugas kelompok
kelompok di kelas. (hukum Dalton) Ulangan
 Menghitung volume gas pereaksi atau hasil  Menggunakan data percobaan  Bentuk instrumen
reaksi berdasarkan hukum Gay Lussac. untuk membuktikan hukum Tes tertulis
 Menemukan hubungan antara volum gas perbandingan volum (hukum
dengan jumlah molekulnya yang diukur pada Gay Lussac).
suhu dan tekanan yang sama (hukum  Menggunakan data percobaan
Avogadro). untuk membuktikan hukum
hukum Avogadro.


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
 Perhitungan kimia  Diskusi informasi konsep mol.  Mengkonversikan jumlah mol 6 jam
 Menghitung jumlah mol, jumlah partikel, dengan jumlah partikel, massa,
massa dan volum gas, menentukan rumus dan volum zat.
empiris, rumus molekul, air kristal, kadar zat  Menentukan rumus empiris dan
dalam senyawa, dan pereaksi pembatas. rumus molekul
 Menentukan rumus air kristal
 Menentukan kadar zat dalam
suatu senyawa.
 Menentukan pereaksi pembatas
dalam suatu reaksi
 Menentukan banyak zat
pereaksi atau hasil reaks


SILABUS
Nama Sekolah : SMA
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi
Alokasi Waktu : 14 jam (2 jam untuk UH )
Alokasi Sumber/
Kompetensi dasar Materi Pembelajara Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian
Waktu bahan/alat
 Larutan elektrolit dan  Merancang dan melakukan  Mengidentifikasi sifat-sifat larutan  Jenis tagihan 3 jam  Sumber
3.1 Mengidentifikasi
non elektrolit percobaan untuk mengidentifikasi elektrolit dan non elektrolit melalui Tugas kelompok Buku kimia
sifat larutan non-
 jenis larutan sifat-sifat larutan elektrolit dan non percobaan Ulangan  Bahan
elektrolit dan
berdasarkan daya elektrolit dalam diskusi kelompok di  Mengelompokkan larutan ke dalam Responsi (ujian Lembar
elektrolit
hantar listrik laboratorium. larutan elektrolit dan non elektrolit praktik) kerja,
berdasarkan data
hasil percobaan.  jenis larutan elektrolit  Menyimpulkan perbedaan sifat dan berdasarkan sifat hantaran listriknya  Bentuk instrumen Alat dan
berdasarkan ikatan: jenis larutan elektrolit dan non  Menjelaskan penyebab kemampuan Tes tertulis, bahan
elektrolit. larutan elektrolit menghantarkan arus performans (kinerja untuk
listrik dan sikap) , percobaan
 Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit Laporan tertulis
dapat berupa senyawa ion dan senyawa
kovalen polar.
 Konsep oksidasi dan  Demontrasi reaksi pembakaran dan  Membedakan konsep oksidasi reduksi  Jenis tagihan 8 jam  Sumber
3.2. Menjelaskan
reduksi serah terima elektron (misal reaksi ditinjau dari penggabungan dan Tugas individu Buku kimia
perkembangan
 Bilangan oksidasi antara paku besi dicelupkan ke pelepasan oksigen, pelepasan dan Tugas kelompok  Bahan
konsep reaksi
unsur dalam senyawa dalam air aki). penerimaan elektron, serta peningkatan Ulangan Lembar
oksidasi- reduksi dan
atau ion  Menentukan bilangan oksidasi atom dan penurunan bilangan oksidasi. kuis kerja,
hubungannya
dengan tata nama unsur dalam senyawa atau ion  Menentukan bilangan oksidasi atom  Bentuk instrumen
senyawa serta dalam diskusi kelas. unsur dalam senyawa atau ion. Tes tertulis,
penerapannya.  Beratih menentukan bilangan  Menentukan oksidator dan reduktor performans (kinerja
oksidasi, oksidator, reduktor, dalam reaksi redoks dan sikap),
hasiloksidasi, dan hasil reduksi. Laporan tertulis
 Tata nama menurut  Menentukan penamaan senyawa  Memberi nama senyawa menurut IUPAC 2 jam
IUPAC biner (senyawa ion) yang terbentuk
dari tabel kation dan anion serta
memberi namanya dalam diskusi
kelompok.


Alokasi Sumber/
Kompetensi dasar Materi Pembelajara Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian
Waktu bahan/alat
 Aplikasi redoks dalam  Menemukan konsep redoks untuk  Mendeskripsikan konsep larutan elektrolit 1 jam
memecahkan masalah memecahkan masalah lingkungan dan konsep redoks dalam memecahkan
lingkungan dalam diskusi kelompok dikelas masalah lingkungan.


SILABUS
Nama Sekolah : SMA
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul.
Alokasi Waktu : 20 jam (untuk UH 3 jam)
Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
 Identifikasi atom C,H  Merancang  Mengidentifikasi unsur C, H, dan O dalam  Jenis tagihan 2 jam  Sumber
4.1 Mendeskripsikan
dan O. dan melakukan percobaan untuk senyawa karbon melalui percobaan. Tugas kelompok Buku kimia
kekhasan atom
mengidentifikasi unsur C, H, dan O Ulangan  Bahan
karbon dalam
dalam senyawa karbon dalam diskusi  Bentuk instrumen Lembar
membentuk senyawa
kelompok di laboratorium Tes tertulis, kerja,
hidrokarbon
performans (kinerja alat dan
 Kekhasan atom  Dengan  Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dan sikap), bahan
karbon. menggunakan moolymod dalam senyawa karbon Laporan tertulis untuk
mendiskusikan kekhasan atom percobaan
karbon dalam diskusi kelompok di molymood
 Atom C primer, atom C kelas  Membedakan atom C primer, sekunder,
sekunder , atom C  tertier dan kuarterner.
tertier, dan atom C Menentukan atom C primer,
kuarterner. sekunder, tertier dan kuarterner
dalam diskusi kelompok dikelas
 Alkana, alkena dan  Dengan  Mengelompokkan senyawa hidrokarbon  Jenis tagihan  Sumber
4.2 Menggolongkan
alkuna menggunakan molymood (dapat berdasarkan kejenuhan ikatan Tugas kelompok 7 jam Buku kimia
senyawa hidrokarbon
diganti dengan molymood buatan)  Memberi nama senyawa alkana, alkena Kuis  Bahan
berdasarkan
mendiskusikan jenis ikatan pada atom dan alkuna. Ulangan Lembar
strukturnya dan
karbon pada senyawa alkana, alkena  Bentuk instrumen kerja,
hubungannya
dan alkuna. Tes tertulis, molymood
dengan sifat
senyawa.  Latihan
 Sifat fisik alkana, tatanama.  Menyimpulkan hubungan titik didih
alkena dan alkuna senyawa hidrokarbon dengan massa
 molekul relatifnya dan strukturnya.
Menganalisa data titik didih dan titik
 Isomer leleh senyawa karbon dalam diskusi  Menentukan isomer struktur (kerangka,
kelompok. posisi, fungsi) atau isomer geometri (cis,
trans)


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
 Dengan
menggunakan molymood
 Reaksi senyawa menentukan isomer senyawa  Menuliskan reaksi sederhana pada
karbon hidrokarbon melalui diskusi kelompok. senyawa alkana, alkena, dan alkuna 2 jam
(reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi
substitusi, dan reaksi eliminasi)

Merumuskan reaksi sederhana
senyawa alkana, alkena dan alkuna
dalam diskusi kelas
 Minyak bumi  Dalam  Mendeskripsikan proses pembentukan  Jenis tagihan 4 jam  Sumber
4.3 Menjelaskan proses
kerja kelompok membahas tentang minyak bumi dan gas alam. Tugas kelompok Buku kimia
pembentukan dan
eksplorasi minyak bumi, fraksi minyak  Menjelaskan komponen-komponen utama kuis internet
teknik pemisahan
bumi, mutu bensin, petrokimia dan penyusun minyak bumi. Ulangan  Bahan
fraksi-fraksi minyak
dampak hasil pembakaran bahan  Bentuk instrumen Lembar
bumi serta
bakar Tes tertulis kerja,
kegunaannya
 Fraksi minyak bumi  Menafsirkan bagan penyulingan Laporan tertulis LCD, komp
 Presentasi bertingkat untuk menjelaskan dasar dan (makalah)
hasil kerja kelompok. teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak
bumi.
 Mutu bensin
 Membedakan kualitas bensin
berdasarkan bilangan oktannya.
 Dampak pembakaran
bahan bakar  Menganalisis dampak pembakaran bahan
bakar terhadap lingkungan.

 Senyawa hidrokarbon  Diskusi  Mendeskripsikan kegunaan dan  Jenis tagihan 2 jam  Sumber
4.4 Menjelaskan
dalam kehidupan dalam kerja kelompok untuk komposisi senyawa hidrokarbon dalam Tugas kelompok Buku kimia
kegunaan dan
sehari-hari. mengidentifikasi kegunaan senyawa bidang pangan Kuis internet
komposisi senyawa
hidrokarbon dalam bidang pangan,  Mendeskripsikan kegunaan dan Ulangan  Bahan
hidrokarbon dalam
sandang , papan dan dalam bidang komposisi senyawa hidrokarbon dalam  Bentuk instrumen Lembar
kehidupan sehari-
seni dan estetika (untuk daerah- bidang sandang dan papan. Tes tertulis kerja,
hari dalam bidang
daerah penghasil minyak bumi  Mendeskripsikan kegunaan dan Laporan tertulis LCD, komp
pangan, sandang,
atau yang memiliki industri komposisi senyawa hidrokarbon dalam
papan, perdagangan,
petrokimia bisa diangkat sebagai bidang seni dan estetika.


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
bahan diskusi).
seni, dan estetika

SILABUS
Nama Sekolah : SMA
Kelas/Semester : XI/1
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa.
Alokasi Waktu : 16 jam (2 jam untuk UH)
Alokasi Sumber/
Kompetensi dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pemelajaran Indikator Penilaian
Waktu bahan/alat
 Teori atom Bohr dan  Mengkaji  Menjelaskan teori atom mekanika  Jenis tagihan 4 jam  Sumber
1.1 Menjelaskan teori
mekanik kuantum. tentang teori kuantum, prinsip kuantum. Tugas individu Buku kimia
atom Bohr dan
ketidakpastian dan mekanika Kuis internet
mekanika kuantum
gelombang melalui diskusi kelompok. Ulangan harian  Bahan
untuk menuliskan
konfigurasi elektron  Bilangan kuantum dan  Menentukan bilangan kuantum  Bentuk instrumen Lembar
dan diagram orbital bentuk orbital.  (kemungkinan elektron berada) Tes tertulis kerja,
serta menentukan Menentukan bilangan kuantum dan  Menggambarkan bentuk-bentuk orbital. Bahan
letak unsur dalam bentuk orbital s, p , d dan f melalui  Menjelaskan kulit dan sub kulit serta presentasi
tabel periodik. diskusi kelas. hubungannya dengan bilangan kuantum. LCD, komp

 Konfigurasi elektron  Menentuka  Menggunakan prinsip aufbau, aturan 6 jam
(prinsip aufbau, aturan n konfigurasi elektron, diagram Hund dan azas larangan Pauli untuk
Hund dan larangan orbital serta hubungannya dengan menuliskan konfigurasi elektron dan
Pauli) dan letak unsur dalam tabel periodik diagram orbital.
hubungannya dengan melalui diskusi kelas.  Menghubungkan konfigurasi elektron
sistem periodik.  Berlatih suatu unsur dengan letaknya dalam
menentukan penulisan konfigurasi sistem periodik
elektron dan letak unsur dalam tabel
periodik.


Alokasi Sumber/
Kompetensi dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pemelajaran Indikator Penilaian
Waktu bahan/alat
 Bentuk molekul  Menggamb  Menentukan bentuk molekul berdasarkan  Jenis tagihan 2 jam  Sumber
1.2. Menjelaskan teori
arkan bentuk molekul senyawa teori pasangan elektron. Tugas individu Buku kimia
jumlah pasangan
melalui diskusi kelas (gunakan  Menentukan bentuk molekul berdasarkan Ulangan harian  Bahan
elektron di sekitar inti
visualisasi misalnya menggunakan teori hibridisasi.  Bentuk instrumen Lembar
atom dan teori
balon atau dari CD). Tes tertulis kerja,
hibridisasi untuk
meramalkan bentuk Bahan
molekul. presentasi
LCD, komp

1.3. Menjelaskan  Gaya antar molekul  Diskusi  Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik  Jenis tagihan 2 jam  Sumber
interaksi antar tentang gaya antar molekul. didih, titik beku) berdasarkan perbedaan Tugas individu Buku kimia
molekul (gaya antar  Menganalisi gaya antar molekul (gaya Van Der Waals, Kuis  Bahan
molekul) dengan s grafik yang menunjukkan hubungan gaya london, dan ikatan hidrogen) Ulangan harian Lembar
sifatnya. antara titik didih dengan molekul yang  Bentuk instrumen kerja
terbebtuk melalui ikatan hidrogen. Tes tertulis
 Mengidentifi
kasi sifat-sifat fisis molekul
berdasarkan gaya antar molekul
melalui diskusi kelas.


SILABUS
Nama Sekolah : SMA
Standar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.
Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
 Hukum kekekalan • Mengidentifikasi sistem dan  Menjelaskan hukum/azas kekekalan  Jenis tagihan 4 jam  Sumber
2.1. Mendeskripsikan
energi lingkungan melalui diskusi energi Tugas individu Buku kimia
perubahan entalpi
 Sistem dan lingkungan kelompok.  Membedakan sistem dan lingkungan Tugas kelompok  Bahan
suatu reaksi, reaksi
Ulangan Lembar
eksoterm, dan reaksi
endoterm.  Reaksi eksoterm dan • Merancang dan melakukan  Membedakan reaksi yang melepaskan  Bentuk instrumen kerja,
endoterm percobaan tentang reaksi eksoterm kalor (eksoterm) dengan reaksi yang Performans (kinerja Bahan/alat
dan endoterm dalam kelompok di menerima kalor (endoterm) melalui dan sikap) , untuk
laboratorium. percobaan laporan tertulis, praktek
Tes tertulis
• Menyimpulkan perbedaan antara
reaksi eksoterm dan endoterm dari
data percobaan.


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
• Menggambarkan grafik yang
menunjukkan reaksi eksoterm dan
endoterm.
 Perubahan entalpi  Menjelaskan macam-macam perubahan
• Melalui diskusi kelas menjelaskan entalpi.
macam-macam perubahan entalpi.

 Hukum Hess • Merancang dan melakukan  Menghitung harga ∆H reaksi melalui  Jenis tagihan 12 jam  Sumber
2.2 Menentuÿÿn ∆H
percobaan untuk menentukan ∆H percobaan. Tugas individu Buku kimia
reaksi berdasarkan Tugas kelompok
reaksi dalam kalorimeter melalui  Menghitung harga ∆H reaksi dengan  Bahan
percobaan, hukÿÿ Responsi
kerja kelompok di laboratorium. menggunakan: Lembar
Hess, data Ulangan
• Berlatih menghitung ∆H. - data entalpi pembentukkan standar kerja,
perubahan entalpi
(∆H°f)  Bentuk instrumen  Bahan/al
pembentukan
- diagram siklus Performans (kinerja at untuk
standar, dan data
- energi ikatan dan sikap) , praktek
energi ikatan.
laporan tertulis,
Tes tertulis


SILABUS
Nama Sekolah : SMA
Standar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan
sehari-hari dan industri.
Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
 Konsentrasi larutan  Menghitung dan membuat larutan  Menghitung konsentrasi larutan (molaritas  Jenis tagihan 4 jam  Sumber
3.1 Mendeskripsikan
(Kemolaran) dengan konsentrasi tertentu dalam larutan). Tugas individu Buku kimia
pengertian laju reaksi
kerja kelompok di laboratorium. Tugas kelompok  Bahan
dengan melakukan
 Faktor-faktor yang  Merancang dan melakukan  Menganalisis faktor-faktor yang Ulangan Lembar
percobaan tentang
faktor-faktor yang mempengaruhi laju percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, • Bentuk instrumen kerja,
mempengaruhi laju reaksi mempengaruhi laju reaksi dalam luas permukaan , suhu, dan katalis) Performans(kinerja Bahan/alat
reaksi. kerja kelompok di laboratorium. melalui percobaan. dan sikap) , untuk
 Menyimpulkan faktor-faktor yang  Menafsirkan grafik dari data percobaan laporan tertulis, praktek
mempengaruhi laju reaksi. tentang faktor-faktor yang mempengaruhi Tes tertulis
laju reaksi.
 Teori tumbukan  Mengidentifikasi reaksi yang  Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas  Jenis tagihan 10 jam  Sumber
3.2. Memahami teori
menggunakan katalisator dan yang permukaan bidang sentuh, dan suhu Tugas individu Buku kimia
tumbukan (tabrakan)
tidak menggunakan katalisator terhadap laju reaksi berdasarkan teori Ulangan  Bahan
untuk menjelaskan


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
dengan menggunakan teori tumbukan.  Bentuk instrumen Lembar
faktor-faktor penentu
tumbukan melalui diskusi.  Membedakan diagram energi potensial Tes tertulis kerja
laju dan orde reaksi
dari reaksi kimia dengan menggunakan
serta terapannya
katalisator dan yang tidak menggunakan
dalam kehidupan
katalisator.
sehari-hari.
 Menjelaskan pengertian, peranan
katalisator dan energi pengaktifan dengan
menggunakan diagram.

 Orde reaksi  Menghitung dan menentukan orde  Menentukan orde dan waktu reaksi.
dan waktu reaksi berdasarkan data
percobaan melalui diskusi.
 Berlatih menentukan orde reaksi,
persamaan laju reaksi.

 Peranan katalis dalam  Menjelaskan peranan katalis dalam  Menjelaskan peranan katalis dalam
makhluk hidup dan reaksi melalui diskusi. makhluk hidup dan industri.
industri.
 Kesetimbangan  Menjelaskan tentang kesetimbangan  Menjelaskan kesetimbangan dinamis.  Jenis tagihan 4 jam  Sumber
3.3. Menjelaskan
dinamis dinamis, kesetimbangan homogen  Menjelaskan kesetimbangan homogen Tugas individu Buku kimia
kesetimbangan dan
dan heterogen serta tetapan dan heterogen. Tugas kelompok  Bahan
faktor-faktor yang
kesetimbangan melalui diskusi.  Menjelaskan tetapan kesetimbangan. Ulangan Lembar
mempengaruhi
pergeseran arah • Bentuk instrumen kerja,
kesetimbangan  Faktor-faktor yang  Merancang dan melakukan  Meramalkan arah pergeseran Performans (kinerja Bahan/alat
dengan melakukan mempengaruhi arah percobaan tentang faktor-faktor yang kesetimbangan dengan menggunakan dan sikap) , untuk
percobaan. pergeseran mempengaruhi arah pergeseran azas Le Chatelier laporan tertulis, praktek
kesetimbangan kesetimbangan dalam kerja  Menganalisis pengaruh perubahan suhu, Tes tertulis
kelompok di laboratorium. konsentrasi, tekanan, dan volum pada
 Menyimpulkan faktor-faktor yang pergeseran kesetimbangan melalui
mempengaruhi arah pergeseran percobaan
kesetimbangan.
 Hubungan kuantitatif  Menghitung harga Kc, Kp dan  Menafsirkan data percobaan mengenai  Jenis tagihan 12 jam  Sumber
3.4. Menentukan
antara pereaksi dari derajat disosiasi (penguraian) konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi Tugas individu Buku kimia
hubungan kuantitatif
reaksi kesetimbangan melalui diskusi. pada keadaan setimbang untuk Ulangan  Bahan
antara pereaksi
dengan hasil reaksi  Latihan menghitung harga Kc, Kp. menentukan derajat disosiasi dan tetapan • Bentuk instrumen Lembar
 Latihan menghitung harga Kc kesetimbangan Tes tertulis kerja
dari suatu reaksi


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
berdasarkan Kp atau sebaliknya.  Menghitung harga Kc berdasarkan
kesetimbangan.
konsentrasi zat dalam kesetimbangan
 Menghitung harga Kp berdasarkan
tekanan parsial gas pereaksi dan hasil
reaksi pada keadaan setimbang
 Menghitung harga Kc berdasarkan Kp
atau sebaliknya.

 Proses Haber Bosch  Mengkaji kondisi optimum untuk  Menjelaskan kondisi optimum untuk  Jenis tagihan 2 jam
3.5. Menjelaskan
dan proses kontak memproduksi bahan-bahan kimia di memproduksi bahan-bahan kimia di Tugas individu
penerapan prinsip
industri yang didasarkan pada reaksi industri yang didasarkan pada reaksi Ulangan
kesetimbangan
dalam kehidupan kesetimbangan melalui diskusi. kesetimbangan. • Bentuk instrumen
sehari-hari dan Tes tertulis
industri

SILABUS
Nama Sekolah : SMA
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
4.1 Mendeskripsikan  Teori Asam Basa  Menjelaskan pengertian asam basa  Menjelaskan pengertian asam dan basa  Jenis tagihan 2 jam  Sumber
Arrhenius, Bronsted dan Lowry serta menurut Arrhenius Tugas kelompok Buku kimia
teori-teori asam basa
asam basa Lewis melalui diskusi  Menjelaskan pengertian asam dan basa Ulangan  Bahan
dengan menentukan
sifat larutan dan kelas. menurut Bronsted dan Lowry • Bentuk instrumen Lembar
menghitung pH  Berlatih menentukan pasangan  Menuliskan persamaan reaksi asam dan Performans (kinerja kerja.
larutan. asam-basa Bronsted-Lowry basa menurut Bronsted dan Lowry dan dan sikap), laporan
menunjukkan pasangan asam dan basa tertulis,
konjugasinya Tes tertulis
 Menjelaskan pengertian asam dan basa
menurut Lewis


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat

 Sifat larutan asam dan  Merancang dan melakukan  Mengidentifikasi sifat larutan asam dan 14 jam  Sumber
basa. percobaan untuk mengidentifikasi basa dengan berbagai indikator. Buku kimia
asam dan basa dengan berbagai  Bahan
indikator melalui kerja kelompok di Lembar
laboratorium. kerja,
 Menyimpulkan sifat asam atau basa Bahan/alat
dari suatu larutan. untuk
praktek
 Derajat Keasaman  Merancang dan melakukan  Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit
(pH) percobaan untuk memperkirakan pH yang tidak dikenal berdasarkan hasil
suatu larutan elektrolit yang tidak pengamatan trayek perubahan warna
dikenal berdasarkan hasil berbagai indikator asam dan basa.
pengamatan trayek perubahan
warna berbagai indikator asam dan
basa melalui kerja kelompok
 Derajat ionisasi dan laboratorium.
tetapan asam dan  Menyimpulkan trayek pH asam basa.
tetapan basa
 Melalui diskusi kelas menyimpulkan  Menjelaskan pengertian kekuatan asam
hasil pengukuran pH dari beberapa dan menyimpulkan hasil pengukuran pH
larutan asam dan basa yang dari beberapa larutan asam dan basa
konsentrasinya sama, yang konsentrasinya sama
menghubungkan kekuatan asam  Menghubungkan kekuatan asam atau
atau basa dengan derajat pengionan basa dengan derajat pengionan ( α ) dan
( α ) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan asam (Ka) atau tetapan basa
tetapan basa ( Kb) (Kb)

 Aplikasi konsep pH  Menghitung pH dan derajat ionisasi  Menghitung pH larutan asam atau basa
dalam dalam larutan dari data konsentrasinya yang diketahi konsentrasinya.
pencemaran
 Meneliti dan menghitung pH air  Menjelaskan penggunaan konsep pH
sungai di sekitar sekolah/rumah dalam lingkungan.
dalam kerja kelompok (bagi
daerah-daerah yang memiliki
industri dapat mengukur pH


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
limbah buangannya sebagai
bahan penelitian)
Stoikiometri larutan  Merancang dan melakukan  Menentukan konsentrasi asam atau basa  Jenis tagihan 8 jam  Sumber
4.2 Menghitung
 Titrasi asam dan basa percobaan titrasi untuk menentukan dengan titrasi Tugas kelompok Buku kimia
banyaknya pereaksi
konsentrasi asam atau basa. Ulangan  Bahan
dan hasil reaksi
dalam larutan  Menyimpulkan hasilpercobaan. • Bentuk instrumen Lembar
elektrolit dari hasil  Merancang dan melakukan  Menentukan kadar zat melalui titrasi. Performans (kinerja kerja,
titrasi asam basa. percobaan untuk menentukan kadar  Menentukan indikator yang tepat dan sikap) , Bahan/alat
suatu zat dengan cara titrasi melalui digunakan untuk titrasi asam dan basa laporan tertulis, untuk
kerja kelompok di laboratorium.  Menentukan kadar zat dari data hasil Tes tertulis praktek
 Menghitung kadar zat dari data titrasi
percobaan.  Membuat grafik titrasi dari data hasil
percobaan.
 Larutan penyangga  Merancang dan melakukan  Menganalisis larutan penyangga dan  Jenis tagihan 8 jam
4.3 Mendeskripsikan
percobaan untuk menganalisis bukan penyangga melalui percobaan. Tugas individu
sifat larutan
larutan penyangga dan bukan Tugas kelompok
penyangga dan
penyangga melalui kerja kelompok di Ulangan
peranan larutan
laboratorium.  Menghitung pH atau pOH larutan  Bentuk instrumen
penyangga dalam
tubuh makhluk hidup.  pH larutan penyangga  Menyimpulkan sifat larutan penyangga Performans(kinerja
penyangga dan bukan penyangga. dan sikap) ,
laporan tertulis,
 Fungsi larutan  Menghitung pH atau pOH larutan  Menghitung pH larutan penyangga Tes tertulis
penyangga penyangga melalui diskusi. dengan penambahan sedikit asam atau
sedikit basa atau dengan pengenceran
 Melalui diskusi kelas menjelaskan  Menjelaskan fungsi larutan penyangga
fungsi larutan penyangga dalam dalam tubuh makhluk hidup
tubuh makhluk nidup
 Hidrolisis garam  Merancang dan melakukan  Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam  Jenis tagihan 6 jam  Sumber
4.4 Menentukan jenis
 Sifat garam yang percobaan untuk menentukan ciri-ciri yang dapat terhidrolisis dalam air melalui Tugas individu Buku kimia
garam yang
terhidrolisis beberapa jenis garam yang dapat percobaan Tugas kelompok  Bahan
mengalami hidrolisis
terhidrolisis dalam air melalui kerja  Menentukan sifat garam yang terhidrolisis Responsi Lembar
dalam air dan pH
kelompok di laboratorium dari persamaan reaksi ionisasi Ulangan kerja,
larutan garam
tersebut.  Menyimpulkan ciri-ciri garam yang  Bentuk instrumen Bahan/alat
terhidrolisis dalam air. Performans (kinerja untuk
dan sikap), laporan praktek
tertulis, Tes tertulis


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
 pH larutan garam yang  Menghitung pH larutan garam yang  Menghitung pH larutan garam yang
terhidrolisis terhidrolisis melalui diskusi kelas. terhidrolisis
 Grafik titrasi asam dan  Menganalisis grafik hasil titrasi asam  Menganalisis grafik hasil titrasi asam kuat  Jenis tagihan 2 jam  Sumber
4.5 Menggunakan kurva
basa kuat dan basa kuat, asam kuat dan dan basa kuat, asam kuat dan basa Tugas individu Buku kimia
perubahan harga pH
basa lemah, asam lemah dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat untuk Ulangan  Bahan
pada titrasi asam
kuat untuk menjelaskan larutan menjelaskan larutan penyangga dan  Bentuk instrumen Lembar
basa untuk
penyangga dan hidrolisis melalui hidrolisis. Tes tertulis kerja
menjelaskan larutan
diskusi.
penyangga dan
hidrolisis
 Kelarutan dan Hasil Kali  Menjelaskan kesetimbangan dalam  Menjelaskan kesetimbangan dalam  Jenis tagihan 10 jam  Sumber
4.6 Memprediksi
Kelarutan larutan jenuh atau larutan garam larutan jenuh atau larutan garam yang Tugas individu Buku kimia
terbentuknya
yang sukar larut melalui diskusi sukar larut Tugas kelompok  Bahan
endapan dari suatu
kelas.  Menghubungkan tetapan hasilkali Ulangan Lembar
reaksi berdasarkan
prinsip kelarutan dan kelarutan dengan tingkat kelarutan atau  Bentuk instrumen kerja,
hasil kali kelarutan. pengendapannya Performans (kinerja Bahan/alat
 Menuliskan ungkapan berbagai Ksp dan sikap), laporan untuk
elektrolit yang sukar larut dalam air tertulis, Tes tertulis praktek

 Menghitung kelarutan suatu elektrolit  Menghitung kelarutan suatu elektrolit
yang sukar larut melalui diskusi yang sukar larut berdasarkan data harga
kelas Ksp atau sebaliknya
 Menjelaskan pengaruh penambahan ion
senama dalam larutan
 Menentukan pH larutan dari harga Ksp-
nya

 Merancang dan melakukan  Memperkirakan terbentuknya endapan
percobaan untuk menentukan berdasarkan harga Ksp
kelarutan garam dan
membandingkannya dengan hasil
kali kelarutan
 Menyimpulkan kelarutan suatu
garam.


SILABUS
Nama Sekolah : SMA
Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.
Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
• Pembuatan koloid • Merancang dan melakukan  Menjelaskan proses pembuatan koloid  Jenis tagihan 4 jam  Sumber
5.1. Membuat berbagai
(cara kondensasi, percobaan pembuatan koloid dalam melalui percobaan. Tugas kelompok Buku kimia
sistem koloid dengan
dispersi, peptisasi) kerja kelompok di laboratorium. Ulangan  Bahan
bahan-bahan yang
ada di sekitarnya.  Bentuk instrumen Lembar
Performans (kinerja kerja,
dan sikap) , laporan Bahan/alat
tertulis, Tes tertulis untuk


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
praktek
 Sistem koloid • Melakukan percobaan  Mengklasifikasikan suspensi kasar,  Jenis tagihan 6 jam  Sumber
5.2. Mengelompokkan
pengelompokkan berbagai sistem larutan sejati dan koloid berdasarkan data Tugas individu Buku kimia
sifat-sifat koloid dan
koloid. hasil pengamatan (effek Tyndall, Kuis Internet
penerapannya dalam
 Sifat koloid • Melalui diskusi kelompok homogen/heterogen, dan penyaringan) Ulangan  Bahan
kehidupan sehari-hari
mengidentifikasi serta  Mengelompokkan jenis koloid  Bentuk instrumen Lembar
mengklasifikasikan jenis dan sifat berdasarkan fase terdispersi dan fase laporan tertulis, Tes kerja,
koloid dari data percobaan. pendispersi tertulis brosur,
• Melakukan percobaan sifat-sifat  Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek media
koloid secara kelompok. Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektronik
elektroforesis, emulsi, koagulasi) LCD,
 Menjelaskan koloid liofob dan liofil komputer

• Peranan koloid dalam • Mengidentifikasi peranan koloid di  Mendeskripsikan peranan koloid di
kehidupan industri kosmetik, makanan, industri kosmetik, makanan, dan farmasi
farmasi dan membuatnya dalam
bentuk tabel (daftar) secara individu
di rumah.

SILABUS
Nama Sekolah : SMA
Kelas/Semester : XII/1
Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit.
Alokasi Waktu : 16 jam ( 2 jam untuk UH)
Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
 Konsentrasi larutan  Menghitung konsentrasi suatu  Menghitung konsentrasi suatu larutan  Jenis tagihan 4 jam  Sumber
1.1 Menjelaskan
 Pengertian sifat larutan (kemolalan, kemolaran dan (kemolalan dan fraksi mol) Tugas individu Buku kimia
penurunan tekanan
koligatif larutan non fraksi mol) dan menghubungkannya  Menjelaskan pengertian sifat koligatif Kuis  Bahan
uap, kenaikan titik
elektrolit (hukum dengan sifat koligatif larutan melalui larutan non elektrolit (hukum Roulth) dan Ulangan Lembar kerja,
didih, penurunan titik
Roulth) dan larutan diskusi kelas larutan elektrolit  Bentuk


Alokasi Sumber/
Waktu bahan/alat
elektrolit instrumen
beku larutan, dan
Tes tertulis
tekanan osmosis
 Tekanan uap jenuh  Menjelaskan pengaruh zat terlarut  Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang
termasuk sifat koligatif
larutan yang sukar menguap terhadap sukar menguap terhadap tekanan uap
larutan
tekanan uap pelarut dan menghitung pelarut
tekanan uap larutan berdasarkan  Menghitung tekanan uap larutan
data percobaan melalui diskusi kelas berdasarkan data percobaan

 Titik beku dan titik • Merancang dan melakukan  Mengamati penurunan titik beku suatu zat  Jenis tagihan 6 jam  Sumber
didih larutan elektrolit percobaan untuk menentukan titik cair akibat penambahan zat terlarut Tugas individu Buku kimia
dan non elektrolit beku dan titik didih larutan elektrolit melalui percobaan Kuis  Bahan
dan non elektrolit dalam kerja  Menghitung penurunan titik beku larutan Tugas Lembar kerja,
kelompok di laboratorium elektrolit dan non elektrolit berdasarkan kelompok  Bahan/alat
• Menyimpulkan pengaruh zat data percobaan Ulangan untuk
terlarut terhadap penurunan titik  Mengamati kenaikan titik didih suatu zat  Bentuk praktek
beku dan kenaikan titik didih cair akibat penambahan zat terlarut instrumen
larutan. melalui percobaan Performans
• Berlatih menghitung ∆ Tf dan ∆Tb  Menghitung kenaikan titik didih larutan (kinerja dan
larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sikap), laporan
data percobaan tertulis, Tes
tertulis

 Diagram PT • Menganalisis diagram PT untuk  Menganalisis diagram PT untuk
menafsirkan penurunan tekanan menafsirkan penurunan tekanan uap,
uap, penurunan titik beku dan penurunan titik beku dan kenaikan titik
kenaikan titik didih larutan melalui didih larutan
diskusi kelas
 Tekanan osmosis  Menjelaskan pengertian osmosis ,  Menjelaskan pengertian osmosis dan
larutan elektrolit dan tekanan osmosis dan menghitung tekanan osmosis serta terapannya
non elektrolit tekanan osmosis larutan elektrolit
dan non elektrolit serta terapannya  Menghitung tekanan osmosis larutan
melalui diskusi kelas elektrolit dan non elektrolit


Silabus kimia sma ktsp

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Viewers also liked

Viewers also liked (20)

Similar to Silabus kimia sma ktsp

Similar to Silabus kimia sma ktsp (7)

Silabus kimia sma ktsp