14. При обчисленні ступеня окиснення слід пам’ятати: Приклад
1. Ступінь окиснення Гідрогену в сполуках з неметалічними елементами
+1, а в сполуках із металічними елементами –1
H+1
2O, MeH+1
2. Ступінь окиснення Оксигену в сполуках –2 (виняток H2O–1
2, O+2
2F2) CO–2
2
3. Ступінь окиснення Флуору в сполуках –1
4. Ступінь окиснення металічних елементів позитивний, чисельно рівний
валентності
Na+1
, Cl–1
5. Ступінь окиснення вільних атомів, простих речовин, неполярних
молекул рівний нулю
Zn0
, H0
2
6. Ступінь окиснення неметалічних елементів, які в бінарних сполуках
стоять на другому місці – негативний і рівний числу електронів, які атом
прийняв до утворення октету (8 мінус номер групи)
Zn+2
S–2
7. Максимальний позитивний ступінь окиснення елемента збігається з
номером групи, в якій він знаходиться
8. У молекулах складних речовин сума позитивного заряду дорівнює
сумі негативно заряду, молекула електронейтральна (алгебраїчна сума
ступенів окиснення атомів у сполуці завжди дорівнює нулю, а в
складному йоні – заряду йона).
У формулі речовини KMnO4 ступінь окиснення K+1
, O–2
. Число атомів
Оксигену чотири, тому сумарний негативний заряд 8 (2 • 4), а отже
сумарний позитивний заряд тоже повинен бути рівний восьми. Від
сумарного позитивного заряду віднімаємо позитивний заряд Калію
(8 – 1 = 7), то Манган у цій сполуці повинен мати заряд +7.