Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
İon mübadiləsi reaksiyaları
Molekulyar, qısa ion və tam ion tənlikləri
İon mübadiləsi reaksiyalarının sonadək getmə şərtləri
Çöküntülər
İonların təyini
The document discusses orbital hybridization and bonding in methane, ethane, ethylene, and acetylene. It explains how promoting electrons from the carbon 2s orbital to the 2p orbitals allows for the formation of sp3, sp2, and sp hybrid orbitals. These hybrid orbitals overlap with hydrogen 1s orbitals to form sigma bonds. It also describes how unhybridized p orbitals overlap to form pi bonds in ethylene and acetylene, giving them double and triple bonds. The hybridization model provides insight into bonding and justifies the structures and bonding properties of these compounds.
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dövri sistemdə mövqeyi
Atom quruluşu
Halogen atomlarında həyəcanlanma
Oksigenli və oksigensiz turşuları
Kəşfi
Təbiətdə yayılması və alınması
Fiziki xassələri
Kimyəvi xassələri
Təyini
Tətbiqi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
İon mübadiləsi reaksiyaları
Molekulyar, qısa ion və tam ion tənlikləri
İon mübadiləsi reaksiyalarının sonadək getmə şərtləri
Çöküntülər
İonların təyini
The document discusses orbital hybridization and bonding in methane, ethane, ethylene, and acetylene. It explains how promoting electrons from the carbon 2s orbital to the 2p orbitals allows for the formation of sp3, sp2, and sp hybrid orbitals. These hybrid orbitals overlap with hydrogen 1s orbitals to form sigma bonds. It also describes how unhybridized p orbitals overlap to form pi bonds in ethylene and acetylene, giving them double and triple bonds. The hybridization model provides insight into bonding and justifies the structures and bonding properties of these compounds.
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dövri sistemdə mövqeyi
Atom quruluşu
Halogen atomlarında həyəcanlanma
Oksigenli və oksigensiz turşuları
Kəşfi
Təbiətdə yayılması və alınması
Fiziki xassələri
Kimyəvi xassələri
Təyini
Tətbiqi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
İonlaşma enerjisi
Elektrona hərislik
Elektromənfilik
Kimyəvi rabitə
Kimyəvi rabitənin tipləri
Kovalent rabitənin əmələ gəlmə mexanizmləri
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Valentlik nədir?
Sabit valentli elementlər
Atomun qısa elektron formuluna əsasən valentliyinin təyini
Quruluş formulu üzərindən valentlik təyini.
Valentliyə əsasən formulların tərtibi
Formul əsasında valentliyin təyini
Elementlərin kütlə payı əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Elementlərin kütlə nisbəti əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Qramla verilmiş kütlələr əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Shapes And Bond Angles Of Simple Organic CompoundsKeri Johnson
The document discusses the structures and bonding in several simple organic compounds and solid materials. It describes:
1) The hybridization of atomic orbitals that gives rise to the tetrahedral structure of methane (CH4) with sp3 hybrid orbitals on carbon and single C-H sigma bonds.
2) The sp2 hybridization in ethene (C2H4) which forms three sp2 hybrid orbitals for C-H and C-C sigma bonds and a perpendicular p orbital for a pi bond between the carbons in the double bond.
3) The delocalized pi bonding and resonance structures in the hexagonal ring structure of benzene.
Aromatic hydrocarbons are unsaturated cyclic hydrocarbons that contain delocalized pi bonds. Benzene is an example of an aromatic hydrocarbon with a six-carbon ring structure. The true structure of benzene involves delocalized pi electrons that can move around the ring rather than alternating single and double bonds. Naphthalene, anthracene, and phenanthrene are examples of polycyclic aromatic hydrocarbons that contain fused benzene rings. Some aromatic hydrocarbons like benzanthracene, dibenzanthracene, and benzpyrene are potent carcinogens that are formed during incomplete combustion and present in substances like tobacco smoke.
Alloys contain more than one element, usually a mixture of metals, and are made for specific purposes like car parts, jewelry, and wheel rims. While pure metals have uniformly sized atoms arranged in sliding layers, alloys have atoms of different sizes that get jammed together. This makes alloys harder, stronger, and less ductile or malleable than their constituent metals. An experiment showed that bronze blocks produced smaller dents on average than copper blocks when struck with a weighted ball bearing, supporting the hypothesis that alloys are harder than pure metals.
The document discusses aromatic hydrocarbons, which contain a benzene ring as a base. Michael Faraday first isolated benzene from gas lines in London. Most aromatic compounds are volatile and have distinct aromas. Benzene has a molecular formula of C6H6 and is a planar molecule with delocalized electrons shared around its six carbon ring. The IUPAC naming system for aromatic compounds is described, including naming compounds with substituents on the benzene ring and indicating their positions.
This document discusses aromatic heterocyclic compounds. It begins with an introduction to aromatic heterocycles and aromaticity. Aromatic heterocycles contain a cyclic structure with both carbon and heteroatoms that satisfy the rules of aromaticity. Approximately two-thirds of organic compounds are aromatic heterocycles. The document then focuses on the structures, syntheses and reactions of pyridine and pyrrole as examples of important aromatic heterocyclic compounds. It describes the structures and mechanisms of common syntheses for these compounds. It also outlines some characteristic reactions including electrophilic substitution, oxidation, and addition reactions. The document references several textbooks and online sources for further information.
The document discusses the benefits of exercise for mental health. Regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive function. Exercise causes chemical changes in the brain that may help protect against mental illness and improve symptoms.
One dimensional solids have grown explicitly over the past few years owing to the striking similarities it gives along with conducting polymers as well as semiconductors.
A relatively young field with great amount of scope for development with M--M multiple bonds the one dimensional solids
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Ekzotermik və endotermik reaksiyalar
Termokimyəvi və termodinamik tənliklər
Kimyəvi reaksiyaların istilik effekti
Hess qanunu
Əmələ gəlmə istiliyi
Yanma istiliyi
Əmələgəlmə entalpiyası
Reaksiya zamanı entalpiya dəyişməsi
Termokimyəvi tənlik üzərdə hesablama
Benzene is an aromatic hydrocarbon with a planar hexagonal ring structure. Each carbon atom in the ring forms four bonds - one with a hydrogen atom and three sigma bonds with the other carbon atoms in the ring. The sixth valence electron of each carbon is delocalized and shared among all six carbon atoms, giving benzene unusual stability and properties compared to other unsaturated hydrocarbons. Aromatic compounds contain a benzene ring in their structure and include benzene itself along with methylbenzene and ethylbenzene. These aromatic hydrocarbons are liquids that are insoluble in water but soluble in non-polar solvents.
The document summarizes aromaticity and related topics for chemistry students. It discusses:
- Benzenoid and non-benzenoid aromatic compounds, including their properties and reactions.
- Resonance structures of benzene and how it follows Huckel's rule for aromaticity.
- Classification of compounds based on aromaticity and examples of antiaromatic compounds.
- Aromatic ions and heterocyclic aromatic compounds like pyrrole, furan and pyridine.
This document provides an overview of unsaturated hydrocarbons, specifically focusing on alkenes. It discusses the characteristics, nomenclature, structural formulas, isomerism, naturally occurring forms, physical properties and chemical reactions of alkenes. Key topics covered include the IUPAC naming rules for alkenes and cycloalkenes, the different types of isomerism that can occur in alkenes, common naturally occurring alkenes like pheromones and terpenes, and common chemical reactions like addition reactions, hydrogenation, and halogenation.
The document discusses the conformational analysis of n-butane. It defines conformations as different spatial arrangements of a molecule generated by rotation about single bonds. It then discusses various types of isomers including constitutional and stereoisomers. It explains concepts like Newman and sawhorse projections that are used to represent conformations. Finally, it analyzes the different conformations of n-butane including anti, eclipsed and gauche structures and discusses their relative energies.
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
İonlaşma enerjisi
Elektrona hərislik
Elektromənfilik
Kimyəvi rabitə
Kimyəvi rabitənin tipləri
Kovalent rabitənin əmələ gəlmə mexanizmləri
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Valentlik nədir?
Sabit valentli elementlər
Atomun qısa elektron formuluna əsasən valentliyinin təyini
Quruluş formulu üzərindən valentlik təyini.
Valentliyə əsasən formulların tərtibi
Formul əsasında valentliyin təyini
Elementlərin kütlə payı əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Elementlərin kütlə nisbəti əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Qramla verilmiş kütlələr əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Shapes And Bond Angles Of Simple Organic CompoundsKeri Johnson
The document discusses the structures and bonding in several simple organic compounds and solid materials. It describes:
1) The hybridization of atomic orbitals that gives rise to the tetrahedral structure of methane (CH4) with sp3 hybrid orbitals on carbon and single C-H sigma bonds.
2) The sp2 hybridization in ethene (C2H4) which forms three sp2 hybrid orbitals for C-H and C-C sigma bonds and a perpendicular p orbital for a pi bond between the carbons in the double bond.
3) The delocalized pi bonding and resonance structures in the hexagonal ring structure of benzene.
Aromatic hydrocarbons are unsaturated cyclic hydrocarbons that contain delocalized pi bonds. Benzene is an example of an aromatic hydrocarbon with a six-carbon ring structure. The true structure of benzene involves delocalized pi electrons that can move around the ring rather than alternating single and double bonds. Naphthalene, anthracene, and phenanthrene are examples of polycyclic aromatic hydrocarbons that contain fused benzene rings. Some aromatic hydrocarbons like benzanthracene, dibenzanthracene, and benzpyrene are potent carcinogens that are formed during incomplete combustion and present in substances like tobacco smoke.
Alloys contain more than one element, usually a mixture of metals, and are made for specific purposes like car parts, jewelry, and wheel rims. While pure metals have uniformly sized atoms arranged in sliding layers, alloys have atoms of different sizes that get jammed together. This makes alloys harder, stronger, and less ductile or malleable than their constituent metals. An experiment showed that bronze blocks produced smaller dents on average than copper blocks when struck with a weighted ball bearing, supporting the hypothesis that alloys are harder than pure metals.
The document discusses aromatic hydrocarbons, which contain a benzene ring as a base. Michael Faraday first isolated benzene from gas lines in London. Most aromatic compounds are volatile and have distinct aromas. Benzene has a molecular formula of C6H6 and is a planar molecule with delocalized electrons shared around its six carbon ring. The IUPAC naming system for aromatic compounds is described, including naming compounds with substituents on the benzene ring and indicating their positions.
This document discusses aromatic heterocyclic compounds. It begins with an introduction to aromatic heterocycles and aromaticity. Aromatic heterocycles contain a cyclic structure with both carbon and heteroatoms that satisfy the rules of aromaticity. Approximately two-thirds of organic compounds are aromatic heterocycles. The document then focuses on the structures, syntheses and reactions of pyridine and pyrrole as examples of important aromatic heterocyclic compounds. It describes the structures and mechanisms of common syntheses for these compounds. It also outlines some characteristic reactions including electrophilic substitution, oxidation, and addition reactions. The document references several textbooks and online sources for further information.
The document discusses the benefits of exercise for mental health. Regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive function. Exercise causes chemical changes in the brain that may help protect against mental illness and improve symptoms.
One dimensional solids have grown explicitly over the past few years owing to the striking similarities it gives along with conducting polymers as well as semiconductors.
A relatively young field with great amount of scope for development with M--M multiple bonds the one dimensional solids
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Ekzotermik və endotermik reaksiyalar
Termokimyəvi və termodinamik tənliklər
Kimyəvi reaksiyaların istilik effekti
Hess qanunu
Əmələ gəlmə istiliyi
Yanma istiliyi
Əmələgəlmə entalpiyası
Reaksiya zamanı entalpiya dəyişməsi
Termokimyəvi tənlik üzərdə hesablama
Benzene is an aromatic hydrocarbon with a planar hexagonal ring structure. Each carbon atom in the ring forms four bonds - one with a hydrogen atom and three sigma bonds with the other carbon atoms in the ring. The sixth valence electron of each carbon is delocalized and shared among all six carbon atoms, giving benzene unusual stability and properties compared to other unsaturated hydrocarbons. Aromatic compounds contain a benzene ring in their structure and include benzene itself along with methylbenzene and ethylbenzene. These aromatic hydrocarbons are liquids that are insoluble in water but soluble in non-polar solvents.
The document summarizes aromaticity and related topics for chemistry students. It discusses:
- Benzenoid and non-benzenoid aromatic compounds, including their properties and reactions.
- Resonance structures of benzene and how it follows Huckel's rule for aromaticity.
- Classification of compounds based on aromaticity and examples of antiaromatic compounds.
- Aromatic ions and heterocyclic aromatic compounds like pyrrole, furan and pyridine.
This document provides an overview of unsaturated hydrocarbons, specifically focusing on alkenes. It discusses the characteristics, nomenclature, structural formulas, isomerism, naturally occurring forms, physical properties and chemical reactions of alkenes. Key topics covered include the IUPAC naming rules for alkenes and cycloalkenes, the different types of isomerism that can occur in alkenes, common naturally occurring alkenes like pheromones and terpenes, and common chemical reactions like addition reactions, hydrogenation, and halogenation.
The document discusses the conformational analysis of n-butane. It defines conformations as different spatial arrangements of a molecule generated by rotation about single bonds. It then discusses various types of isomers including constitutional and stereoisomers. It explains concepts like Newman and sawhorse projections that are used to represent conformations. Finally, it analyzes the different conformations of n-butane including anti, eclipsed and gauche structures and discusses their relative energies.
1. Z.Ə.Əhmədzadə adına 2 saylı Pensər
kənd tam orta məktəb-lisey
Mövzu:Üzvi kimyaya giriş
Müəllim:Şabala Əliyev
AZƏRBAYCAN RESPUBLIKASININ
TƏHSIL NAZİRLİYİ
ASTARA RAYON TƏHSİL ŞÖBƏSİ
2. ÜZVİ MADDƏLƏRİN
XÜSUSİYYƏTLƏRİ
• Üzvi kimya karbon birləşmələrinin kimyasıdır.
• Çünki istənilən üzvi maddənin tərkibində ən azı bir karbon
atomu olur
• Lakin tərkibində C elementi olan qeyri-üzvi maddələr də
mövcuddur:karbonun oksidləri,karbonat turşusu,onun
duzları,karbidlər,karbondisulfid,karbonun halogenidləri qeyri-
üzvi maddələrdir.
• C dan başqa üzvi maddələrin tərkibində H,O,N,halogenlər,S,P
və s.elementlərə də rast gəlinir.
• H,O,N.Halogenlər,S,P elementlərini orqanogen elementlər
adlandırırlar
3. YENS YAKOB BERTSELIUS 1779-1848
• Üzvi maddələrdə H,Hal(I),O,S(II),N,P(III) valentli olur.
• Üzvi maddələrdə C həmişə IV valentlidir.
• XIX əsrin II yarısına kimi üzvi maddələri bitki və heyvan
orqanizmlərindən alınırdı.
• Belə hesab edilirdi ki,üzvi maddələr xüsusi ilahi qüvvənin təsiri
ilə (vis-vitalis)yalnız canlı orqanizmlərdə əmələ ələ bilər.
• Ona görə də 1808-ci ildə isveç alimi Y.Bertselius təklif etdi
ki.bitki və heyvan mənşəli belə maddələr «üzvi
maddə»lər,onları öyrənən elm sahəsi isə «üzvi kimya»
adlandırılsin.
4. FRIDRIX AVQUST KEKULE 1829-1896
• Alman kimyaçısı A.Kekule üzvi kimyaya
karbon birləşmələrinin kimyası kimi tərif verdi
• Digər alman kimyaçısı Şorlemmer üzvi kimyaya
karbohidrogenlər və onların törəmələrunin
kimyası kimi baxırdı
• Karl Şorlemmer 1834-1892
8. A.M.BUTLEROVUN ÜZVI MADDƏLƏRIN
KIMYƏVI QURULUŞ NƏZƏRIYYƏSI
• Bu nəzəriyyə 1858-1861-ci illərdə rus alimi A.M.Butlerov tərəfindən
yaradılmışdır.
• Nəzəriyyəni yaradarkən A.M.Butlerov aşağıkakı elmi faktlara
əsaslandı:
• 1.Atom və molekulların həqiqətən də mövcud olmasına(Kimyaçıların
Beynəlxalq Qurultayı,Karlsrue-1860)
• 2.Valentlik anlayışına (E.Franklend,1858)
• 3.Karbonun IV valentli olmasına(A.Kekule,1857)
• 4.Valentliyin xətlə göstərilməsinə(Kuper,1858)
• 5.C atomlarının birləşərək karbon zəncirləri əmələ gətirməsi
qabiliyyətinə (A.Kekule və A.Kuper,1857)
9. Müasir quruluş nəzəriyyəsinin aşağıdakı müddəaları var
• 1.Molekulda atomlar nizamsız surətdə deyil,onların valentliyinə
uyğun müəyyən ardıcıllıqla birləşir
• 2.Maddənin xassələri onun vəsfi və miqdarı tərkibi ilə yanaşı
molekulda atomların birləşmə ardıcıllığından da asılıdır
• 3.Molekulda atomlar daim qarşılıqlı təsirdədirlər,yaxın atomların
qarşılıqlı təsiri daha çoxdur
• 4.Maddəni xassələrinə görə quruluşunu bilmək olar,quruluşunu
bilməklə xassələrini qabaqcadan söylmək olar.
10. ÜZVI MADDƏLƏRIN QURULUŞ FORMULLARI
• A.M.Butlerov ilk dəfə olaraq «maddə quruluşu» anlayışını elmə
daxil etmişdir.
• «Kimyəvi quruluş» dedikdə ,A.M.Butlerov molekulda atomların
birləşmə ardıcıllığını başa düşürdü.
• Kabon birləşmələrində IV valentlidir,C atomları bir-biri ilə
birləşərək müxtəlif formalı C zəncirləri əmələ gətirir:
11.
12. • Həmcinin yığcam quruluş formullarını aşağıdakı
formalarda da yazırlar.
13. • Üzvi maddələrin quruluş formullarını miqyas və kürə-ox modelləri vasitəsilə də göstərirlər:
• Açıq quruluş Yığcam quruluş Miqyas modeli Kürə-ox modeli Elektron
• formulu formulu formulu
• Maddələr üçün empirik (ən sadə) formullar da movcuddur.Məs:
• və ücün emirik formul CH –dır.
• Doymuş karbon atomu digər C atomları ilə bir rabitə əmələ gətirir.Doymuş C atomları
birli,ikili,üçlü və dördlü ola bilər
• birli C ikili C üçlü C dördlü C
14. İZOMERLIK
q Molekul formulu (vəsfi və miqdarı tərkibi)eyni olub,
quruluş və xassələri müxtəlif olan maddələrə
izomerlər deyilir.(yun.izos-bərabər,meros-pay,hissə)
q Bü
t
ü
nizo
me
r
l
əriki bö
yü
kq
r
u
pabö
l
ü
n
ü
r
:quruluşvə fəza
(stereizomerlik) izomerlərinə bölünür.
q Quruluş izomerləri eyni miqdari və vəsfi tərkibə malik
olur,lakin molekuldakı rabitə tərtibi,həmçinin
molekuldakı atomların birləşmə ardıcıllığı
fərqlənir.Onlar fiziki və kimyəvi xassələrinə görə bir-
birindən fərqlənir.
q Quruluş izomerliyinin aşağıdakı növləri vardır:
1)Zəncir izomeri 2)vəziyyət izomeri 3) siniflər arası
izomer 4)tautameriya
15. QURULUŞ IZOMERLIYI
Zəncir izomeri mo
l
e
ku
l
d
akar
bo
nzən
c
ir
in
inmü
xt
əl
ifc
ü
r
şaxəl
ən
məsin
ə əsasənyar
an
ır
:
Zən
c
irizo
me
r
l
ər
i birbir
in
d
ənəsase
t
ibat
ı il
ə f
iziki xassəl
ər
in
ə
(sıxl
ıq
,q
ayn
amat
e
mpe
r
at
u
r
u
,ər
imə t
e
mpe
r
at
u
r
uvə s) g
ö
r
ə
f
ər
q
l
ən
ir
.On
l
ar
ınkimyəvi xassəl
ər
i pr
akt
iko
l
ar
aqe
yn
id
ir
Zən
c
irizo
me
r
i mo
l
e
ku
l
d
aC at
ö
ml
ar
ı 4 və 4-d
ənç
o
xo
l
d
u
q
d
ayar
an
ır
16. • Vəziyyətizo
me
r
l
iyi aşag
ıd
akı n
ö
vl
ər
ə bö
l
ü
n
ü
r
:
• a)Ço
xq
atr
abit
əl
ər
invəziyyət
in
ə g
ö
r
ə izo
me
r
l
ik:
• b)Fu
n
ksio
n
alq
r
u
pl
ar
ınvəziyyət
in
ə g
ö
r
ə izo
me
r
l
ik:
• Buizo
me
r
l
ərd
ə zən
c
irizo
me
r
l
ər
i kimi əsasənf
iziki
xassəl
ər
in
ə g
ö
r
ə f
ər
q
l
ən
ir
.
18. FƏZA IZOMERLIYI
Fəzaizo
me
r
l
ər
i e
yn
i miq
d
ar
ı və vəsf
i t
ər
kibə mal
ik
o
l
u
r
l
ar
,mo
l
e
ku
l
d
aat
o
ml
ar
ınbir
l
əşmə ar
d
ıc
ıl
l
ığ
ı e
yn
id
ir
,l
akin
at
o
ml
ar
ınbir
-bir
in
ə n
əzər
ənf
əzad
aye
r
l
əşməsin
ə g
ö
r
ə
f
ər
q
l
ən
ir
l
ər
.Buf
ər
q
l
əryako
n
f
iq
u
r
asiyamü
xt
əl
if
l
iyi ,yad
a
ko
n
f
o
r
masiyamü
xt
əl
if
l
iyi il
ə əl
aq
əd
aro
l
abil
ər
.On
ag
o
r
ə d
ə
f
əzaizo
me
r
l
ər
i ko
n
f
o
r
masio
nvə ko
n
f
iq
u
r
asio
nizo
me
r
l
ər
ə
bö
l
ü
n
ü
r
.
Ko
n
f
o
r
masio
nizo
me
r
l
əre
l
ə f
əzaizo
me
r
l
ər
d
irki,mo
l
e
ku
l
u
n
ayr
ı-ayr
ı h
issəl
ər
in
inbir
q
atC-C r
abit
əsin
inət
r
af
ın
d
a
f
ır
l
an
ması h
e
sabın
ayar
an
ır
.On
l
arasan
l
ıq
l
abir
-bir
in
ə
ç
e
vr
il
ir
,sər
bəsth
al
d
ao
n
l
ar
ı ç
ət
inayır
maqo
l
u
r
,yal
n
ız f
iziki-
kimyəvi ü
su
l
l
ar
l
aaşkare
d
il
ir
.Ko
n
f
o
r
masiyal
ar
ınq
ar
şıl
ıq
l
ı
ke
ç
id
l
ər
i zaman
ı kiyəvi r
abit
ə q
ır
ıl
mır
19. • Lllllı
• Et
an
ınko
n
f
o
r
masiyaizo
me
r
l
ər
i
• Ko
n
f
iq
u
r
asio
nizo
me
r
l
ərat
o
mvə yaat
o
m q
r
u
pl
ar
ın
ınf
əzad
a
mü
xt
əl
iff
o
r
mad
aye
r
l
əşməsin
ə g
ö
r
ə yar
an
anf
əza
izo
me
r
l
ər
id
ir
.Buh
al
d
amü
mkü
nko
n
f
o
r
masiyal
armö
vc
u
d
d
e
yil
.St
abilmad
d
əl
ər
d
ir
,sər
bəstmö
vc
u
d
d
u
r
l
ar
.Be
l
ə
izo
me
r
l
ər
ə o
pt
iki izo
me
r
l
ər
(e
n
an
t
o
me
r
l
ər
) və
d
iast
e
r
e
o
me
r
l
ər(h
ən
d
əsi) izo
me
r
l
əraid
d
ir
.
• Mo
l
e
ku
l
u
n
d
akı C at
o
mu
n
a4 mü
xt
əl
ifat
o
m və yaat
o
m
q
r
u
pl
ar
ı bir
l
əşmişmad
d
əl
ərf
əzaizo
me
r
l
iyi əməl
ə g
ət
ir
ir
l
ər
20.
21. • Opt
iki izo
me
r
l
əre
yn
i f
iziki və kimyəvi xassəl
ər
ə
mal
ikd
ir
l
ər
,l
akino
n
l
ar
ınməh
l
u
l
l
ar
ın
d
anmü
st
əvi
po
l
ar
l
aşmışişıqke
ç
d
ikd
ə işığ
ınpo
l
yar
izasyamü
st
əvisin
in
f
ır
l
an
maist
iq
amət
in
ə g
ö
r
ə f
ər
q
l
ən
ir
l
ər
(so
l
avə yasağ
a)
• Diast
e
r
e
o
me
r
l
ər
-o
pt
ikan
t
ipo
do
l
mayan
( e
n
an
t
o
me
r
o
l
mayan
) ist
ən
il
ənf
əzaizo
me
r
l
ər
in
in
ko
mbin
asiysıd
ır
.Bu
n
l
ar
asis-,t
r
an
s- izo
me
r
l
əraid
ir
.
• Sis-,t
r
an
s- və yah
ən
d
əsi izo
me
r
l
ikat
o
m və yaat
o
m
q
r
u
pl
ar
ın
ınikiq
atr
abit
əyə n
əzər
ənvəziyyət
in
ə əsasən
yar
an
ır
.Buzamanikiq
atr
abit
ə bo
yu
n
c
asər
bəstf
ır
l
an
ma
mö
vc
u
do
l
mu
r
.
• But
ip izo
me
r
l
ikal
ke
n
l
ərvə d
ie
n
l
ərü
ç
ü
nxar
akt
e
r
ikd
ir
.O
zamanyar
an
ırki,h
ərikiq
atr
abit
əl
i C at
o
ml
ar
ın
abir
l
əşən
at
o
m və at
o
m q
r
u
pl
ar
ı bir
-bir
in
d
ənf
ər
q
l
i o
l
su
n
22. • Sis-pe
r
f
iksi o
n
ug
ö
st
ər
irki,əvəzl
əyic
il
ərikiq
atr
abit
ən
in
e
yn
i t
ər
əf
in
d
ə,t
r
an
s-o
n
ug
ö
st
ər
irki,əvəzl
əyic
il
ərikiq
at
r
abit
ən
inmü
xt
əl
ift
ər
əf
l
ər
in
d
ə ye
r
l
əşir
.
• Sis- və t
r
an
s- izo
me
r
l
ərbirbir
in
d
ənf
iziki xassəl
ər
in
ə g
ö
r
ə
f
ər
q
l
ən
ir
,bəzi h
al
l
ar
d
aayr
ı-ayr
ı kimyəvi xassəl
ər
in
ə g
ö
r
ə d
ə
f
ər
q
l
ən
ə bil
ər
.
25. ÜZVİ MADDƏLƏRİN TƏSNIFATI
Üzvi mad
d
əl
ərkar
bo
nzən
c
ir
in
inq
u
r
u
l
u
şu
n
a,mo
l
e
ku
l
u
n
d
akı
f
u
n
kso
n
alq
r
u
pl
ar
ag
ö
r
ə,h
əmç
in
inmo
l
yarkü
t
l
əl
əin
ə t
əsn
if
e
d
il
ir
.Əsasü
zvi mad
d
əl
ərkar
bo
h
id
r
o
g
e
n
l
ər
d
ir
.Kabo
nzən
c
ir
in
ə
g
ö
r
ə kar
bo
h
id
r
o
g
e
n
l
ər2 ye
r
ə bö
l
ü
n
ü
r
: At
sikl
ikvə t
sikl
ik:
36. ƏVƏZLƏYICILƏRIN ELEKTRON EFFEKTLƏRI
Əvəzləyicilər
Elektron effektlər Əvəzləyicinin ümumi elektron
təsiri
İnduktiv Mezomer
Alkil (-СН3, -С2Н5 və s.) + I yoxdur Elektronodonor
-NH2, -NHR, -N(R)2 - I +M +М -I
Elektronodonor
-OH - I +M +М -I
Elektronodonor
Alkoksi (-OR) - I +M +М -I
Elektronodonor
Halogenlər - I +M +М -I
Elektronoakseptor
Nitroqrup (-NO2) - I -M Elektronoakseptor
Karboksil qrupu
(-COOH)
- I -M Elektronoakseptor
Sulfoqrup (-SO3H) - I -M Elektronoakseptor
Oksoqrupp (С=О) - I -M Elektronoakseptor