Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
İon mübadiləsi reaksiyaları
Molekulyar, qısa ion və tam ion tənlikləri
İon mübadiləsi reaksiyalarının sonadək getmə şərtləri
Çöküntülər
İonların təyini
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Quruluşu
Alınması
Fiziki xassələri
Kimyəvi xassələri
Xüsusi xassələri
Metallarla qarşılıqlı təsiri
Təyini və tətbiqi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Ekzotermik və endotermik reaksiyalar
Termokimyəvi və termodinamik tənliklər
Kimyəvi reaksiyaların istilik effekti
Hess qanunu
Əmələ gəlmə istiliyi
Yanma istiliyi
Əmələgəlmə entalpiyası
Reaksiya zamanı entalpiya dəyişməsi
Termokimyəvi tənlik üzərdə hesablama
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Karbon yarımqrupu elementləri
Karbonla tanışlıq
Atom quruluşu
Təbiətdə tapılması və alınması
Allotropik şəkildəyişmələri
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dövri sistemdə qeyri-metallar
Elektron formulları və atom radiusları
Bəsit maddə halında qeyri-metallar
Molekulyar yoxsa qeyri-molekulyar?
Qeyri-metalların elektrik keçiriciliyi
Qeyri-metalların ümumi kimyəvi xassələri
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimya nədir?
Maddə
Aqreqat hall dəyişmələri
Maddənin xassələri
Fiziki xassə sayılmayan əlamətlər
Saf maddə
Qarışıq və onun növləri
Homogen qarışığın ayrılma üsulları
Heterogen qarışığın ayrılma üsulları
Kimyəvi birləşmə ilə qarışığın fərqi
Atom molekul təlimi
Molekul
Nəcib qazlar
Kimyəvi elementlərin bəsit maddə halı
Metallar və qeyri-metallar
Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşlu maddələr
Atomun tərkibi
Kimyəvi element və bəsit maddə
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Duzların hidrolizi
Hidroliz baxımından duzların 4 tipi
Aniona və kationa görə hidroliz
Zəif turşu və qüvvətli əsasdan əmələ gələn duzlar
Qüvvətli turşu və zəif əsasdan əmələ gələn duzlar
Zəif əsas və zəif turşudan əmələ gələn duzlar
Qüvvətli əsas və qüvvətli turşudan əmələ gələn duzlar
Duzlar üçün hidroliz şərti
Hidrolizə təsir edən amillər
Hidroliz dərəcəsi və hidroliz sabiti
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Quruluşu
Alınması
Fiziki xassələri
Kimyəvi xassələri
Xüsusi xassələri
Metallarla qarşılıqlı təsiri
Təyini və tətbiqi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Ekzotermik və endotermik reaksiyalar
Termokimyəvi və termodinamik tənliklər
Kimyəvi reaksiyaların istilik effekti
Hess qanunu
Əmələ gəlmə istiliyi
Yanma istiliyi
Əmələgəlmə entalpiyası
Reaksiya zamanı entalpiya dəyişməsi
Termokimyəvi tənlik üzərdə hesablama
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Karbon yarımqrupu elementləri
Karbonla tanışlıq
Atom quruluşu
Təbiətdə tapılması və alınması
Allotropik şəkildəyişmələri
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dövri sistemdə qeyri-metallar
Elektron formulları və atom radiusları
Bəsit maddə halında qeyri-metallar
Molekulyar yoxsa qeyri-molekulyar?
Qeyri-metalların elektrik keçiriciliyi
Qeyri-metalların ümumi kimyəvi xassələri
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimya nədir?
Maddə
Aqreqat hall dəyişmələri
Maddənin xassələri
Fiziki xassə sayılmayan əlamətlər
Saf maddə
Qarışıq və onun növləri
Homogen qarışığın ayrılma üsulları
Heterogen qarışığın ayrılma üsulları
Kimyəvi birləşmə ilə qarışığın fərqi
Atom molekul təlimi
Molekul
Nəcib qazlar
Kimyəvi elementlərin bəsit maddə halı
Metallar və qeyri-metallar
Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşlu maddələr
Atomun tərkibi
Kimyəvi element və bəsit maddə
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Duzların hidrolizi
Hidroliz baxımından duzların 4 tipi
Aniona və kationa görə hidroliz
Zəif turşu və qüvvətli əsasdan əmələ gələn duzlar
Qüvvətli turşu və zəif əsasdan əmələ gələn duzlar
Zəif əsas və zəif turşudan əmələ gələn duzlar
Qüvvətli əsas və qüvvətli turşudan əmələ gələn duzlar
Duzlar üçün hidroliz şərti
Hidrolizə təsir edən amillər
Hidroliz dərəcəsi və hidroliz sabiti
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi reaksiya sürətinə təsir edən amillər
Reagent təbiətinin reaksiya sürətinə təsiri
Temperaturun reaksiya sürətinı təsiri
Reaksiya sürəti və onun başa çatma müddəti
Reagent qatılığının sürətə təsiri
Qazlar üçün təzyiqin sürətə təsiri
Sürətin toxunma səthindən asılılığı
Sürətin reagent həcmindən asılılığı
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları nəzəriyyəsi
Güclü oksidləşdiricilər və reduksiyaedicilər
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Oksidləşmə reduksiya reaksiyalarının növləri
Molekullararası oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Molekuldaxili oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Öz-özünə oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Əks öz-özünə oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi tarazlığın yerdəyişməsi
Le-Şatelye prinsipi
Qatılığın tarazlığa təsiri
Temperaturun tarazlığa təsiri
Təzyiqin tarazlığa təsiri
Tapşırıq nümunəsi
Nucleophilic substitution reactions involve a nucleophile reacting with an alkyl halide substrate by replacing the halogen leaving group. There are two types of nucleophilic substitution reactions: SN1 and SN2. In an SN1 reaction, the alkyl halide first undergoes heterolysis to form a carbocation intermediate which the nucleophile then attacks. The rate depends only on the concentration of the alkyl halide. In contrast, an SN2 reaction is a concerted bimolecular process where the nucleophile attacks the alkyl halide as the C-X bond breaks. The rate depends on both the concentrations of the alkyl halide and nucleophile.
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər
Elektrolitik dissosiasiya
Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi
Polyar su molekulları
Polyar və ion rabitələrin dissosiasiyası
Dissosiasiya dərəcəsi
Qüvvətli, orta qüvvətli və zəif elektrolitlər
Dissosiasiya dərəcəsinin qatılıqdan asılılığı
The document introduces the Heck reaction, which is a coupling reaction where a metal catalyst aids in coupling two hydrocarbon fragments. Specifically, the Heck reaction involves converting a terminal alkene to an internal alkene. Richard Heck, Ei-ichi Negishi, and Akira Suzuki were jointly awarded the Nobel Prize in 2010 for their work developing palladium-catalyzed C-C cross coupling reactions, including the Heck reaction. The mechanism of the Heck reaction involves oxidative addition, insertion, β-H elimination, and reductive elimination steps.
The Suzuki cross-coupling reaction involves the coupling of organoboranes and organic halides or triflates catalyzed by nickel or palladium. The reaction proceeds via an oxidative addition, transmetallation, isomerization, and reductive elimination mechanism. It has advantages over similar cross-coupling reactions as it uses cheaper and less toxic boronic acid reagents and produces easily removable inorganic byproducts. The reaction finds applications in synthesizing intermediates for potential CNS agents and active anti-leukemia agents.
The document discusses the benefits of meditation for reducing stress and anxiety. Regular meditation practice can help calm the mind and body by lowering heart rate and blood pressure. Making meditation a part of a daily routine, even if just 10-15 minutes per day, can have mental and physical health benefits over time by helping people feel more relaxed and focused.
The document summarizes electrophilic substitution reactions of various aromatic heterocyclic compounds. For pyrrole, substitution prefers the 2-position and reagents include nitric acid, chlorine, and acetic anhydride. For furan, substitution occurs at the 2 and 5-positions. For benzothiophene, substitution prefers the 2-position with reagents like nitric acid and chlorine. Polymerization can occur under acidic conditions for pyrrole. Indole substitution prefers the 3-position and is deactivated by electron-withdrawing groups. For benzofuran, substitution occurs at the alpha position rather than beta due to oxygen's directing effect.
The document discusses Evans' aldol reaction, which uses chiral oxazolidinone auxiliaries to control stereoselectivity. The reaction was developed by D.A. Evans in 1979 and involves a nucleophilic oxazolidinone reacting with an aldehyde. The oxazolidinone auxiliary is temporarily incorporated to induce chirality and controls the facial selectivity of the reaction. The mechanism proceeds through a Z-enolate intermediate to give the syn product stereoselectively. Evans' aldol has been widely used in asymmetric synthesis, particularly of natural products.
Ionic Liquids : Green solvents for the futureMrudang Thakor
Ionic Liquids are entirely made up of Ions also known as Room Temperature Ionic Liquids (RTILs).
They are in demand because of their unmatchable uses and applications in the field of chemistry.
This document discusses organometallic compounds and their uses as catalysts in homogeneous and heterogeneous reactions. It provides examples of homogeneous catalysis using organometallic compounds like cobalt carbonyl and rhodium complexes. The mechanisms involve steps like oxidative addition, CO insertion, 1,2-insertion, and reductive elimination. Examples of heterogeneous catalysis on titanium surfaces are also provided. Finally, the document lists references used.
Gilman's reagent is a lithium and copper (diorganocopper) compound that can be prepared by adding copper(I) iodide to methyllithium at -78°C. Gilman's reagent is useful for replacing halide groups with organic groups through SN2 reactions. Some applications include 1) 1,4-addition to conjugated enones due to the soft nucleophilicity of the reagent, 2) alkyl cross-coupling reactions with organic halides, and 3) addition to acid chlorides to form ketones.
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Məhlulda və ərintidə ionların hərəkəti
Elektroliz
Ərintidə elektroliz
Kationların reduksiya ardıcıllığı
Anionların oksidləşmə ardıcıllığı
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dönən və dönməyən reaksiyalar
Kimyəvi reaksiyaların sona qədər getmə şərti
Dönən reaksiyalar üçün kimyəvi tarazlıq halı
Başlanğıc, sərf olunma və tarazlıq qatılıqları
Tarazlıq sabiti
Tarazlıq sabiti və reaksiyanın istiqaməti
Məsələ həlli nümunəsi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi reaksiya sürətinə təsir edən amillər
Reagent təbiətinin reaksiya sürətinə təsiri
Temperaturun reaksiya sürətinı təsiri
Reaksiya sürəti və onun başa çatma müddəti
Reagent qatılığının sürətə təsiri
Qazlar üçün təzyiqin sürətə təsiri
Sürətin toxunma səthindən asılılığı
Sürətin reagent həcmindən asılılığı
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları nəzəriyyəsi
Güclü oksidləşdiricilər və reduksiyaedicilər
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Oksidləşmə reduksiya reaksiyalarının növləri
Molekullararası oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Molekuldaxili oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Öz-özünə oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Əks öz-özünə oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi tarazlığın yerdəyişməsi
Le-Şatelye prinsipi
Qatılığın tarazlığa təsiri
Temperaturun tarazlığa təsiri
Təzyiqin tarazlığa təsiri
Tapşırıq nümunəsi
Nucleophilic substitution reactions involve a nucleophile reacting with an alkyl halide substrate by replacing the halogen leaving group. There are two types of nucleophilic substitution reactions: SN1 and SN2. In an SN1 reaction, the alkyl halide first undergoes heterolysis to form a carbocation intermediate which the nucleophile then attacks. The rate depends only on the concentration of the alkyl halide. In contrast, an SN2 reaction is a concerted bimolecular process where the nucleophile attacks the alkyl halide as the C-X bond breaks. The rate depends on both the concentrations of the alkyl halide and nucleophile.
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər
Elektrolitik dissosiasiya
Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi
Polyar su molekulları
Polyar və ion rabitələrin dissosiasiyası
Dissosiasiya dərəcəsi
Qüvvətli, orta qüvvətli və zəif elektrolitlər
Dissosiasiya dərəcəsinin qatılıqdan asılılığı
The document introduces the Heck reaction, which is a coupling reaction where a metal catalyst aids in coupling two hydrocarbon fragments. Specifically, the Heck reaction involves converting a terminal alkene to an internal alkene. Richard Heck, Ei-ichi Negishi, and Akira Suzuki were jointly awarded the Nobel Prize in 2010 for their work developing palladium-catalyzed C-C cross coupling reactions, including the Heck reaction. The mechanism of the Heck reaction involves oxidative addition, insertion, β-H elimination, and reductive elimination steps.
The Suzuki cross-coupling reaction involves the coupling of organoboranes and organic halides or triflates catalyzed by nickel or palladium. The reaction proceeds via an oxidative addition, transmetallation, isomerization, and reductive elimination mechanism. It has advantages over similar cross-coupling reactions as it uses cheaper and less toxic boronic acid reagents and produces easily removable inorganic byproducts. The reaction finds applications in synthesizing intermediates for potential CNS agents and active anti-leukemia agents.
The document discusses the benefits of meditation for reducing stress and anxiety. Regular meditation practice can help calm the mind and body by lowering heart rate and blood pressure. Making meditation a part of a daily routine, even if just 10-15 minutes per day, can have mental and physical health benefits over time by helping people feel more relaxed and focused.
The document summarizes electrophilic substitution reactions of various aromatic heterocyclic compounds. For pyrrole, substitution prefers the 2-position and reagents include nitric acid, chlorine, and acetic anhydride. For furan, substitution occurs at the 2 and 5-positions. For benzothiophene, substitution prefers the 2-position with reagents like nitric acid and chlorine. Polymerization can occur under acidic conditions for pyrrole. Indole substitution prefers the 3-position and is deactivated by electron-withdrawing groups. For benzofuran, substitution occurs at the alpha position rather than beta due to oxygen's directing effect.
The document discusses Evans' aldol reaction, which uses chiral oxazolidinone auxiliaries to control stereoselectivity. The reaction was developed by D.A. Evans in 1979 and involves a nucleophilic oxazolidinone reacting with an aldehyde. The oxazolidinone auxiliary is temporarily incorporated to induce chirality and controls the facial selectivity of the reaction. The mechanism proceeds through a Z-enolate intermediate to give the syn product stereoselectively. Evans' aldol has been widely used in asymmetric synthesis, particularly of natural products.
Ionic Liquids : Green solvents for the futureMrudang Thakor
Ionic Liquids are entirely made up of Ions also known as Room Temperature Ionic Liquids (RTILs).
They are in demand because of their unmatchable uses and applications in the field of chemistry.
This document discusses organometallic compounds and their uses as catalysts in homogeneous and heterogeneous reactions. It provides examples of homogeneous catalysis using organometallic compounds like cobalt carbonyl and rhodium complexes. The mechanisms involve steps like oxidative addition, CO insertion, 1,2-insertion, and reductive elimination. Examples of heterogeneous catalysis on titanium surfaces are also provided. Finally, the document lists references used.
Gilman's reagent is a lithium and copper (diorganocopper) compound that can be prepared by adding copper(I) iodide to methyllithium at -78°C. Gilman's reagent is useful for replacing halide groups with organic groups through SN2 reactions. Some applications include 1) 1,4-addition to conjugated enones due to the soft nucleophilicity of the reagent, 2) alkyl cross-coupling reactions with organic halides, and 3) addition to acid chlorides to form ketones.
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Məhlulda və ərintidə ionların hərəkəti
Elektroliz
Ərintidə elektroliz
Kationların reduksiya ardıcıllığı
Anionların oksidləşmə ardıcıllığı
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dönən və dönməyən reaksiyalar
Kimyəvi reaksiyaların sona qədər getmə şərti
Dönən reaksiyalar üçün kimyəvi tarazlıq halı
Başlanğıc, sərf olunma və tarazlıq qatılıqları
Tarazlıq sabiti
Tarazlıq sabiti və reaksiyanın istiqaməti
Məsələ həlli nümunəsi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Le-Şatelye prinsipinin dissosiasiyaya tətbiqi
Dissosiasiya sabiti
Turşuların dissosiasiyası
Əsasların dissosiasiyası
Duzların dissosiasiyası
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kovalent rabitənin xassələri
Polyar molekullar
Hibridləşmə
Kristal qəfəsin tipləri
Molekulların elektron formulları
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Sulu məhlulların elektrolizi
H2SO4 və NaOH məhlullarının elektrolizi
Elektroliz tənliklərinin tamamlanması
Tapşırıq nümunəsi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
İzotop
İzoton
İzobar
İzoelektronlu atomlar
Atom kütlə vahidi
Bəsit maddə
Mürəkkəb maddə
Maddələrin təsnifat sxemi
Kimyəvi formul
Elementlərin say və kütlə nisbəti
Tərkibin sabitliyi qanunu
Valentlik
Sabit valentli elementlər
Valentliyə görə formulların tərtibi
Valentlik və qrup nömrələri
Nisbi molekul kütləsi
Sadə formulların çıxarılması
Kütlə payının hesablanması
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dövri qanunun müasir tərifi
Dövri qanunun ifadə üsulları
Qısa dövrlü cədvəl ilə tanışlıq
Dövr və qruplar üzrə xassə dəyişiklikləri
Qrup üzrə elementlərin oksigenli və hidrogenli birləşmələri.
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Hadisə anlayışı
Fiziki hadisə
Kimyəvi hadisə
Açar sözlər
Maddə kütləsinin saxlanması qanunu
Reaksiya tənliklərinin əmsallaşdırılması
Ağzı açıq qabda maddə kütləsinin dəyişməsi
Qızdırılma zamanı maddə kütləsində baş verən dəyişikliklər
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektromənfilik
Kimyəvi rabitə
Oksidləşmə dərəcəsi
Quruluş formulu üzərindən oksidləşmə dərəcəsi təyini
Molekul daxilində oksidləşmə dərəcəsi təyini
Mürəkkəb ion daxilində oksidləşmə dərəcəsi təyini
Oksidləşmə dərəcəsi təyini üçün yeni üsul
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimya nədir?
Cisim və maddə anlayışları
Maddələrin təsnifatı
Maddələrin xassələri
Fiziki xassə olmayan əlamətlər
Qarışıq və onun növləri
Homogen qarışığın ayrılma üsulları
Heterogen qarışığın ayrılma üsulları
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Oksigenli binar birləşmələr
Adlandırılması
Qrafik formulları
Təsnifatı
Alınması
Fiziki xassələri
Kimyəvi xassələri
Tətbiqi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Valentliyin təyini
Polyar və qeyri-polyar rabitə sayının təyini
Siqma və pi rabitə sayının təyini
Donor akseptor rabitə sayının təyini
Kovalent və ion rabitə sayının təyini
Rabitənin ionluq dərəcəsinin hesablanması
Hibrid və qeyri-hibrid orbitalların sayının təyini
Elektron sayı ilə bağlı hesablamalar
Ümumi rabitə enerjisinin hesablanması
Oksidləşmə dərəcəsinin təyini
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kristal və amorf maddələr
Kristal və amorf maddələrin fərqləndirilməsi
Kristal qəfəs anlayışı
Kristal qəfəsin tipləri
Molekulyar kristal qəfəsli maddələrdə xassə fərqləri
Verilmiş birləşmə üçün qəfəs tipi təyini
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Oksidlərdən alına bilən birləşmələr
Əsaslardan alına bilən birləşmələr
Turşulardan alına bilən birləşmələr
Duzlardan alına bilən birləşmələr
Genetik əlaqə sxemlərinin izahı
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Gey-Lüssak qanunu
Avoqadro qanunu
Mol nədir?
Mol «xəritəsi»
Molyar kütlə
Molyar həcm
Avoqadro ədədi
Molun müasir tərifi
Sıxlıq və molyar kütlə arasında əlaqə
Təzyiq, həcm, kütlə və hissəcik sayı arasında əlaqə
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi reaksiya anlayışı
Maddə kütləsinin saxlanması qanunu
Əmsallaşdırmanın əhəmiyyəti
Miqdarı naməlum maddənin tapılması
Qanunun tətbiqləri
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Molekuldakı atom sayının hesablanması
Elementlərin say nisbətinin tapılması
Elementlərin kütlə nisbətinin tapılması
Nisbi molekul kütləsinin hesablanması
Verilmiş elementin birləşmədəki kütlə payı
Qramla verilmiş kütlələr əsasında formul tərtibi
Kütlə nisbəti əsasında formul tərtibi
Kütlə payı əsasında formul tərtibi
Mol atom və mol molekul anlayışları
Formulyar kütlələrin toplanması və çıxılması
Qrafiklə verilmiş tapşırıqların həlli
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektron balansı üsulunun mahiyyəti
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyalarınən elektron balansı üsulu ilə əmsallaşdırılması
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elementlərin valentlik imkanları
Oksidləşmə və reduksiya
Oksidləşmə dərəcəsi
Oksidləşmə-reduksiya şkalası
Yalnız oksidləşdirici və ya reduksiyaedicilər
Qaydalar
Çoxatomlu molekul daxilində oksidləşmə dərəcəsinin təyini
Mürəkkəb ion daxilində oksidləşmə dərəcəsinin təyini
Oksidləşmə dərəcəsi və valentlik
Quruluş formulu üzərindən oksidləşmə dərəcəsinin təyini
2. KimyaFobiya ilə Mübarizə
İon mübadiləsi reaksiyaları
• İon mübadiləsi reaksiyaları
• Molekulyar, qısa ion və tam ion tənlikləri
• İon mübadiləsi reaksiyalarının sonadək getmə şərtləri
• Çöküntülər
• İonların təyini
3. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
İon mübadiləsi reaksiyaları 1
Elektrolitlərin suda məhlullarının qarşılıqlı təsirinə ion mübadiləsi reaksiyaları,
bu reaksiyaların tənliklərinə isə ion tənlikləri deyilir.
4. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Molekulyar, qısa ion və tam ion tənlikləri 2
Molekulyar tənlik:
Tam ion tənliyi:
Qısa ion tənliyi:
5. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
İon mübadiləsi reaksiyalarının sonadək getmə şərtləri 3
Çöküntü alıarsa:
Zəif disosiasiya edən maddə alınarsa:
Qaz halında maddə alınarsa: