SlideShare a Scribd company logo
Vodík
Výskyt – Příprava – Vlastnosti - Využití
Molekula vodíku H2
Vodík
Latinský název
Značka
Skupina
Perioda
Počet p+, no, e-
Počet val. elektronů
Elektronegativita
Vznik iontu
Hydrogenium
H
I.A
1
1, 0, 1
1
2,1
Ho - 1e- → H+
Vyskytuje se:
Volný: sopečné plyny
Vázaný: voda, většina anor. i org. látek
1. volný 2. vázaný
Vlastnosti vodíku
Vodík je bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu.
Je 14,5x lehčí než vzduch. Se vzduchem
tvoří výbušnou směs.
Požár vzducholodi Hindenburg,
plněné vodíkem.
6.května 1937 na letišti Lakehurst v New Jersey
Příprava vodíku:
Vodík se připravuje reakcí zinku a kyseliny chlorovodíkové
Zn + 2 HCl → H2+ ZnCl2
Rozkladem vody pomocí elektrolýzy (stejnosměrný el. proud)
2 H2O → 2H2 + O2
Termickým rozkladem methanu při 10000C
CH4 → C + 2 H2
Katalytické štěpení methanolu vodní parou při 2500C
CH3OH + H2O → CO2 + 3 H2
Využití vodíku
- Svařování
- Jako raketové palivo
- Jako palivo do vozidel
Izotopy vodíku
Deuterium - 2H (někdy se označuje jako „D“)
Atom s jádrem 2H, který obsahuje v jádře jeden proton a
jeden neutron a od běžného vodíku se liší především
atomovou hmotností. Deuterium je stabilní izotop, který
nepodléhá radioaktivní přeměně. Ve spojení s kyslíkem
tvoří deuterium těžkou vodu D2O. Využívá se v určitém
typu jaderných rektorů k přípravě plutonia z uranu.
Tritium – 3H
Tritium (čti trícium) je izotop 3H, který má jádro složeno z
jednoho protonu a 2 neutronů a bývá někdy označován
chemickou značkou T. Je nestabilní s poločasem rozpadu
12,4 roku. Uměle je tritium získáváno v těžkovodních
jaderných reaktorech při výrobě plutonia z přírodního
uranu. Tritium slouží jako jedna složka náplně
ternonukleární bomby, nejničivější lidmi vyrobené zbraně.

More Related Content

What's hot

Acid-Base Chemistry
Acid-Base ChemistryAcid-Base Chemistry
Acid-Base Chemistry
Gurudatta Wagh
 
T18 IB Chemistry Acids&Bases
T18  IB Chemistry Acids&BasesT18  IB Chemistry Acids&Bases
T18 IB Chemistry Acids&Bases
Robert Hughes
 
Chemical bonding xi , dr.mona srivastava , founder masterchemclasses
Chemical bonding xi , dr.mona srivastava , founder   masterchemclassesChemical bonding xi , dr.mona srivastava , founder   masterchemclasses
Chemical bonding xi , dr.mona srivastava , founder masterchemclasses
DR MONA Srivastava
 
Química
QuímicaQuímica
Química
Edpositivo
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOSRELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS
Ezequias Guimaraes
 
Bakar2
Bakar2Bakar2
Bakar2
vvlivvli
 
Binary.Ionic.Compds
Binary.Ionic.CompdsBinary.Ionic.Compds
Binary.Ionic.Compds
Deborah Hamilton
 
Ugljik i fosfor
Ugljik i fosforUgljik i fosfor
Ugljik i fosfor
Ivan Rancic
 
Hydrogen (hydrogen, water)
Hydrogen (hydrogen, water)Hydrogen (hydrogen, water)
Hydrogen (hydrogen, water)
Atit Gaonkar
 
Alkaline and Alkaline Earth Metals
Alkaline and Alkaline Earth MetalsAlkaline and Alkaline Earth Metals
Alkaline and Alkaline Earth Metals
Maita Virgini Tan
 
An Introduction Acids, Bases and pH
An Introduction Acids, Bases and pHAn Introduction Acids, Bases and pH
An Introduction Acids, Bases and pH
Matthew Morrison
 
10 s-Block Elements.ppt
10 s-Block Elements.ppt10 s-Block Elements.ppt
10 s-Block Elements.ppt
Lajwanti3
 
6.3 (a) electrolysis of an aqueous solution
6.3 (a) electrolysis of an aqueous solution6.3 (a) electrolysis of an aqueous solution
6.3 (a) electrolysis of an aqueous solution
Azieda Dot
 
6.8 Salts, crystals and their uses in daily life
6.8 Salts, crystals and their uses in daily life6.8 Salts, crystals and their uses in daily life
6.8 Salts, crystals and their uses in daily life
MISS ESTHER
 
Hemija
HemijaHemija
Oxidos
OxidosOxidos
PROIZVODNJA HLOROVODONICNE KISELINE
PROIZVODNJA HLOROVODONICNE KISELINEPROIZVODNJA HLOROVODONICNE KISELINE
PROIZVODNJA HLOROVODONICNE KISELINE
tolnik
 
Hydrogen
Hydrogen  Hydrogen
Hydrogen
tanushseshadri
 
Карбонатна кислота. Карбонати
Карбонатна кислота. КарбонатиКарбонатна кислота. Карбонати
Карбонатна кислота. Карбонати
Елена Мешкова
 

What's hot (20)

Acid-Base Chemistry
Acid-Base ChemistryAcid-Base Chemistry
Acid-Base Chemistry
 
T18 IB Chemistry Acids&Bases
T18  IB Chemistry Acids&BasesT18  IB Chemistry Acids&Bases
T18 IB Chemistry Acids&Bases
 
Chemical bonding xi , dr.mona srivastava , founder masterchemclasses
Chemical bonding xi , dr.mona srivastava , founder   masterchemclassesChemical bonding xi , dr.mona srivastava , founder   masterchemclasses
Chemical bonding xi , dr.mona srivastava , founder masterchemclasses
 
Química
QuímicaQuímica
Química
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOSRELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS
 
Bakar2
Bakar2Bakar2
Bakar2
 
Binary.Ionic.Compds
Binary.Ionic.CompdsBinary.Ionic.Compds
Binary.Ionic.Compds
 
Ugljik i fosfor
Ugljik i fosforUgljik i fosfor
Ugljik i fosfor
 
Hydrogen (hydrogen, water)
Hydrogen (hydrogen, water)Hydrogen (hydrogen, water)
Hydrogen (hydrogen, water)
 
Alkaline and Alkaline Earth Metals
Alkaline and Alkaline Earth MetalsAlkaline and Alkaline Earth Metals
Alkaline and Alkaline Earth Metals
 
An Introduction Acids, Bases and pH
An Introduction Acids, Bases and pHAn Introduction Acids, Bases and pH
An Introduction Acids, Bases and pH
 
10 s-Block Elements.ppt
10 s-Block Elements.ppt10 s-Block Elements.ppt
10 s-Block Elements.ppt
 
6.3 (a) electrolysis of an aqueous solution
6.3 (a) electrolysis of an aqueous solution6.3 (a) electrolysis of an aqueous solution
6.3 (a) electrolysis of an aqueous solution
 
6.8 Salts, crystals and their uses in daily life
6.8 Salts, crystals and their uses in daily life6.8 Salts, crystals and their uses in daily life
6.8 Salts, crystals and their uses in daily life
 
Hemija
HemijaHemija
Hemija
 
Oxidos
OxidosOxidos
Oxidos
 
PROIZVODNJA HLOROVODONICNE KISELINE
PROIZVODNJA HLOROVODONICNE KISELINEPROIZVODNJA HLOROVODONICNE KISELINE
PROIZVODNJA HLOROVODONICNE KISELINE
 
Hydrogen
Hydrogen  Hydrogen
Hydrogen
 
Карбонатна кислота. Карбонати
Карбонатна кислота. КарбонатиКарбонатна кислота. Карбонати
Карбонатна кислота. Карбонати
 
KISEONIK
KISEONIKKISEONIK
KISEONIK
 

More from Jiří Kyliánek

Organická chemie - úvod
Organická chemie - úvodOrganická chemie - úvod
Organická chemie - úvod
Jiří Kyliánek
 
Uhlík
UhlíkUhlík
Halogenderiváty
HalogenderivátyHalogenderiváty
Halogenderiváty
Jiří Kyliánek
 
Kyslik
KyslikKyslik
Prvky alkalickych zemin
Prvky alkalickych zeminPrvky alkalickych zemin
Prvky alkalickych zemin
Jiří Kyliánek
 
Kovy prezentace
Kovy prezentaceKovy prezentace
Kovy prezentace
Jiří Kyliánek
 
Chemický průmysl - Litvínov - Pardubice
Chemický průmysl - Litvínov - PardubiceChemický průmysl - Litvínov - Pardubice
Chemický průmysl - Litvínov - Pardubice
Jiří Kyliánek
 
Chemický průmysl Středočeský kraj
Chemický průmysl Středočeský krajChemický průmysl Středočeský kraj
Chemický průmysl Středočeský kraj
Jiří Kyliánek
 
Chemický průmysl
Chemický průmyslChemický průmysl
Chemický průmysl
Jiří Kyliánek
 
Legální drogy
Legální drogyLegální drogy
Legální drogy
Jiří Kyliánek
 
Ilegalni drogy
Ilegalni drogyIlegalni drogy
Ilegalni drogy
Jiří Kyliánek
 
Léčiva
LéčivaLéčiva
Polymery - polymerace
Polymery - polymeracePolymery - polymerace
Polymery - polymerace
Jiří Kyliánek
 
Alkeny - názvosloví
Alkeny - názvoslovíAlkeny - názvosloví
Alkeny - názvosloví
Jiří Kyliánek
 
Alkeny - nenasycené uhlovodíky
Alkeny - nenasycené uhlovodíkyAlkeny - nenasycené uhlovodíky
Alkeny - nenasycené uhlovodíky
Jiří Kyliánek
 
Funkční skupiny organické chemie
Funkční skupiny organické chemieFunkční skupiny organické chemie
Funkční skupiny organické chemie
Jiří Kyliánek
 
Karboxylové kyseliny - kyselina octová
Karboxylové kyseliny - kyselina octováKarboxylové kyseliny - kyselina octová
Karboxylové kyseliny - kyselina octová
Jiří Kyliánek
 

More from Jiří Kyliánek (20)

Organická chemie - úvod
Organická chemie - úvodOrganická chemie - úvod
Organická chemie - úvod
 
Uhlík
UhlíkUhlík
Uhlík
 
Halogenderiváty
HalogenderivátyHalogenderiváty
Halogenderiváty
 
Kyslik
KyslikKyslik
Kyslik
 
Prvky alkalickych zemin
Prvky alkalickych zeminPrvky alkalickych zemin
Prvky alkalickych zemin
 
Kovy prezentace
Kovy prezentaceKovy prezentace
Kovy prezentace
 
Halogeny prezentace
Halogeny prezentaceHalogeny prezentace
Halogeny prezentace
 
Chemický průmysl - Litvínov - Pardubice
Chemický průmysl - Litvínov - PardubiceChemický průmysl - Litvínov - Pardubice
Chemický průmysl - Litvínov - Pardubice
 
Chemický průmysl Středočeský kraj
Chemický průmysl Středočeský krajChemický průmysl Středočeský kraj
Chemický průmysl Středočeský kraj
 
Chemický průmysl
Chemický průmyslChemický průmysl
Chemický průmysl
 
Legální drogy
Legální drogyLegální drogy
Legální drogy
 
Ilegalni drogy
Ilegalni drogyIlegalni drogy
Ilegalni drogy
 
Dusík
DusíkDusík
Dusík
 
Léčiva
LéčivaLéčiva
Léčiva
 
DNA
DNADNA
DNA
 
Polymery - polymerace
Polymery - polymeracePolymery - polymerace
Polymery - polymerace
 
Alkeny - názvosloví
Alkeny - názvoslovíAlkeny - názvosloví
Alkeny - názvosloví
 
Alkeny - nenasycené uhlovodíky
Alkeny - nenasycené uhlovodíkyAlkeny - nenasycené uhlovodíky
Alkeny - nenasycené uhlovodíky
 
Funkční skupiny organické chemie
Funkční skupiny organické chemieFunkční skupiny organické chemie
Funkční skupiny organické chemie
 
Karboxylové kyseliny - kyselina octová
Karboxylové kyseliny - kyselina octováKarboxylové kyseliny - kyselina octová
Karboxylové kyseliny - kyselina octová
 

Vodik

  • 1. Vodík Výskyt – Příprava – Vlastnosti - Využití Molekula vodíku H2
  • 2. Vodík Latinský název Značka Skupina Perioda Počet p+, no, e- Počet val. elektronů Elektronegativita Vznik iontu Hydrogenium H I.A 1 1, 0, 1 1 2,1 Ho - 1e- → H+
  • 3. Vyskytuje se: Volný: sopečné plyny Vázaný: voda, většina anor. i org. látek 1. volný 2. vázaný
  • 4. Vlastnosti vodíku Vodík je bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu. Je 14,5x lehčí než vzduch. Se vzduchem tvoří výbušnou směs. Požár vzducholodi Hindenburg, plněné vodíkem. 6.května 1937 na letišti Lakehurst v New Jersey
  • 5. Příprava vodíku: Vodík se připravuje reakcí zinku a kyseliny chlorovodíkové Zn + 2 HCl → H2+ ZnCl2 Rozkladem vody pomocí elektrolýzy (stejnosměrný el. proud) 2 H2O → 2H2 + O2 Termickým rozkladem methanu při 10000C CH4 → C + 2 H2 Katalytické štěpení methanolu vodní parou při 2500C CH3OH + H2O → CO2 + 3 H2
  • 6. Využití vodíku - Svařování - Jako raketové palivo - Jako palivo do vozidel
  • 7. Izotopy vodíku Deuterium - 2H (někdy se označuje jako „D“) Atom s jádrem 2H, který obsahuje v jádře jeden proton a jeden neutron a od běžného vodíku se liší především atomovou hmotností. Deuterium je stabilní izotop, který nepodléhá radioaktivní přeměně. Ve spojení s kyslíkem tvoří deuterium těžkou vodu D2O. Využívá se v určitém typu jaderných rektorů k přípravě plutonia z uranu. Tritium – 3H Tritium (čti trícium) je izotop 3H, který má jádro složeno z jednoho protonu a 2 neutronů a bývá někdy označován chemickou značkou T. Je nestabilní s poločasem rozpadu 12,4 roku. Uměle je tritium získáváno v těžkovodních jaderných reaktorech při výrobě plutonia z přírodního uranu. Tritium slouží jako jedna složka náplně ternonukleární bomby, nejničivější lidmi vyrobené zbraně.