1. Kimia EBTANAS
Tahun 1987
EBTANAS-87-01 EBTANAS-87-05
Peristiwa-peristiwa berikut ini tergolong perubahan Untuk reaksi penguraian 2 BaO2(s) ⇔ O2(g), maka besar-
kimia, kecuali … nya konstanta kesetimbangan untuk reaksi tersebut
A. kertas dibakar adalah …
B. lilin dibakar
A. K =
(BaO 2 )2
C. sepotong pita magnesium dibakar
D. sepotong pita magnesium dimasukkan ke dalam (BaO)2
larutan asam klorida 0,1 M
B. K=
(BaO)2
E. lilin dipanaskan sampai meleleh
(BaO 2 )2
EBTANAS-87-02
C. K=
(BaO 2 )2
Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi
biru, jika diteteskan larutan …
(BaO)2 (O 2 )
A. asam sulfat
D. K=
(BaO)2 (O 2 )
B. natrium klorida (BaO 2 )2
C. barium klorida
E. K (O2)
D. asam cuka
E. asam yodida
EBTANAS-87-06
Harga potensial sel : Zn | Zn2+ Fe2+ | Fe adalah …
EBTANAS-87-03
E0 Zn2+ = – 0,76 volt
Pemberian tawas dalam proses air minum dimaksudkan
E0 Fe2+ = – 0,44 volt
untuk …
A. –0,23 volt
A. mengendapkan pertikel-pertikel koloid agar air
B. +1,20 volt
menjadi jernih
C. –1,20 volt
B. membunuh kuman yang berbehaya
D. +0,32 volt
C. menghilangkan bahan-bahan yang menyebabkan
E. –0,32 volt
pencemaran air
D. menghilangkan bau tak sedap
EBTANAS-87-07
E. memberikan rasa segar pada air
Konfigurasi elektron yang manakah di bawah ini yang
menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia ?
EBTANAS-87-04
A. 1s2 2s2 2p6 3s2
Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
…
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
A. ukuran partikel
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6
B. suhu
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
C. katalis
D. konsentrasi
EBTANAS-87-08
E. warna
Diantara asam-asam berikut, yang manakah merupakan
asam terkuat ?
A. H3PO4
B. HClO4
C. H2SiO4
D. H2SO4
E. HAlO2

2. EBTANAS-87-09 EBTANAS-87-14
Pada proses pengolahan biji besi menjadi besi diperlu- Diketahui Ar : Cu = 63,5 , O = 16
kan zat dan bahan seperti kokas (C), kapur dan silikat. Jika gas hidrogen dialirkan melalui tembaga (II) oksida
Fungsi karbon adalah … panas, terjadi reaksi H2 (g) + CuO (s) → Cu(s) + H2O (g)
A. mengikat zat-zat pengotor Massa tembaga yang dihasilkan dari 2,0 gram tembaga
B. sebagai oksidator (II) oksida adalah …
C. sebagai katalisator A. 0,16 gram
D. sebagai reduktor B. 0,32 gram
E. mempercepat pemanasan C. 0,64 gram
D. 1,60 gram
EBTANAS-87-10 E. 3,20 gram
Senyawa yang berfungsi sebagai sumber energi terbesar
adalah … EBTANAS-87-15
A. gliserida Konfigurasi elektron unsur yang nomor atomnya 26 ialah
B. asam nukleat …
C. karbohidrat A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8
D. protein B. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d7 4s1
E. lipida C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
D. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1
EBTANAS-87-11 E. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d4 4s2 4p2
Diantara zat berikut yang tergolong senyawa adalah …
A. besi EBTANAS-87-16
B. emas Pada reaksi : OH– + NH4+ → H2O + NH3 yang merupa
C. air kan pasangan asam basa berkonyugasi adalah …
D. belerang A. NH4+–NH3
E. magnesium B. OH––NH3
C. NH4+–H2O
EBTANAS-87-12 D. NH3–H2O
Berilah nama untuk zat yang rumus bangunnya : E. NH4+–OH–
CH3 CH2 H
EBTANAS-87-17
H3C C C C CH3 Reaksi-reaksi berikut dapat berlangsung, kecuali …
A. KI (aq) + Br2 (g)
H CH2 B. KI (aq) + Cl2 (g)
C. KCl (aq) + Br2 (g)
CH3 D. KBr (aq) + Cl2 (g)
A. 1, 1, 3 trimetil pentana E. KCl (aq) + F2 (g)
B. 2 etil 4 metil pentana
C. 2 metil 4 etil pentana EBTANAS-87-18
D. 2, 4 dimetil heksana Bila Al (nomor atom 13) membentuk Al3+ maka elektron
E. 3, 5 dimetil heksana terluar Al3+ adalah …
A. 4s2 4p6
EBTANAS-87-13 B. 6s2 2p6
Jika diketahui Ar : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, K = C. 2s2
39 dan Na = 23, maka pupuk yang mempunyai persen- D. 2s2 2p6
tase nitrogen tertinggi ialah … E. 3s2 3p6
A. NaNO2
B. NH4NO3 EBTANAS-87-19
C. CO (NH2)2 Bilangan koordinasi senyawa-senyawa berikut :
D. NH4NO2 K4 [Fe(CN)6]; [Cu(NH3)4 ]Cl2; [Ag(NH3)2]Cl adalah ber-
E. KNO3 turut-turut …
A. 4 ; 4 ; 2
B. 6 ; 4 ; 2
C. 6 ; 2 ; 1
D. 4 ; 1 ; 1
E. 6 ; 12 ; 12

3. EBTANAS-87-20 EBTANAS-87-24
Suatu senyawa mempunyai rumus C3H8O. Senyawa ini Hubungan antara berat molekul dengan titik didih
termasuk … komponen minyak bumi dapat digambarkan pada grafik
A. alkohol di bawah ini …
B. aldehida A. BM
C. ester
D. alkena
E. alkanon
EBTANAS-87-21 TD
Dibawah ini tertera rumus bangun suatu senyawa turunan
benzena. OH B. BM
NO2
Namanya adalah … NO2
A. 1 hidroksida, 2,4 dinitrofenol TD
B. 1,3 dinitrofenol
C. 2,4 dinitrobenzena C. BM
D. 2,4 dinitrofenol
E. 2,4 dinitrotoluena
EBTANAS-87-22
Sistem koloid yang partikel-partikelnya tidak menarik TD
molekul pelarutnya disebut …
A. liofil D. BM
B. dialisa
C. hidrofil
D. elektrofil
E. liofob
TD
EBTANAS-87-23
Bahan buangan plastik dapat menyebabkan pencemaran E. BM
tanah karena …
A. dapat meracuni habitat tanah
B. dapat bereaksi dengan tanah
C. mudah larut dalam air tanah
D. tidak dapat diuraikan oleh mikro organisme
E. tidak dapat dibakar TD
EBTANAS-87-25
C + O2
∆H2 =
1
CO + 2
O2
∆H1 = – 94 kkal ∆H3 = –68 kkal
CO2
Dari grafik diatas, kalor pembentukan CO adalah …
A. ∆H2 = H3 – H1
B. ∆H2 = H1 – H3
C. ∆H2 = H3 + H1
D. ∆H2 =
1
2
(H3 – H1)
E. ∆H2 =
1
2
(H3 – H3)

4. EBTANAS-87-26 EBTANAS-87-28
Angka koefisien reaksi pada persamaan reaksi Diagram di bawah menunjukkan hubungan keelektro-
menyatakan … negatifan dengan nomor atom unsur-unsur perioda dua
A. perbandingan berat zat yang terlibat dalam reaksi keelektromagnetan
B. perbandingan volume zat yang terlibat dalam reaksi F
C. perbandingan tekanan zat yang terlibat dalam reaksi O
D. perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi N
E. perbandingan massa zat yang terlibat dalam reaksi C
B
Be
EBTANAS-87-27 Li
Hubungan yang benar dalam satu perioda dalam sistem
periodik adalah … Manakah yang tidak membentuk senyawa kovalen ?
A. no. atom A. B dengan F
B. N dengan O
C. C dengan O
D. C dengan N
E. Li dengan F
Jari-jari atom EBTANAS-87-29
Tabel berikut memberi informasi tentang konsentrasi
B. no. atom awal pereaksi dan waktu yang diperlukan untuk
membentuk hasil reaksi tertentu menurut persamaan
reaksi x + y → p + q
(X) awal (Y) awal Waktu
Reaksi
(mol.dm–3) (mol.dm–3 (detik)
Jari-jari atom a 0,4 0,01 152 ± 8
b 0,8 0,01 73 ± 4
C. no. atom c 1,2 0,01 52 ± 5
Kecepatan reaksi sebanding dengan (X) awal pangkat …
A. nol
B. setengah
C. satu
D. dua
Ke elektonegatifan E. tiga
D. no. atom EBTANAS-87-30
Elektrolisis larutan CuSO4 selama 30 menit dengan kuat
arus 10 ampere di katoda diendapkan tembaga sebanyak
(Ar : Cu = 63,5) …
A. 0,187 gram
B. 0,373 gram
Afinitet elektron C. 23,668 gram
D. 11,845 gram
E. no. atom E. 5,922 gram
EBTANAS-87-31
Senyawa-senyawa di bawah ini larut dalam air.
Senyawa manakah yang menghasilkan larutan tidak
berwarna ?
Potensial ionisasi A. Cr Cl3
B. Ca (NO3)2
C. Fe SO4
D. Cu (N)3)2
E. Ni SO4

5. EBTANAS-87-32 EBTANAS-87-36
Nama IUPAC dari ion kompleks berikut : Asam klorida yang konsentrasi 1 M mempunyai harga
[Fe (CN)6]4– dan [Cu (NH3)4]2+ Ka sama dengan asam asetat yang konsentrasinya juga 1
A. Ferro sianida dan kuproamina M.
B. Ferri sianida dan kupriamina SEBAB
C. Ferrat II sianida dan kuprat II amina Kedua-duanya mempunyai konsentrasi yang sama.
D. Ferrat IV sianida dan kuprat IV amina
E. Kexa siano ferrat (II) dan tetramin tembaga (II) EBTANAS-87-37
Dua propanol merupakan isomer dari isopropil alkohol.
EBTANAS-87-33 SEBAB
Monomer pembentuk polimer Rumus molekul 2 propanol dan isopropil alkohol adalah
CH3 CH3 CH3 C3H8O.
–CH2–––C–––––CH2––––C––––––CH2––––C–––
COOCH3 COOH3 COOH3 EBTANAS-87-38
adalah … Bila diketahui massa atom relatif (Ar) Na = 23 ; Cl =
A. CH2==CH–––COOCH3 35,5 maka massa molekul relatif (Mr) NaCl = 58,5.
SEBAB
B. CH3–––C–––COOCH3
Massa molekul relatif merupakan jumlah dari massa
CH2 atom relatif dari unsur-unsur yang membentuk senyawa.
CH3
EBTANAS-87-39
C. CH3–––C––––––CH==CH2
Atom unsur A dengan nomor atom 16 bersenyawa
COOCH3
dengan atom unsur B dengan nomor atom 9 membentuk
D. CH3–––C–––––––CH senyawa dengan ikatan kovalen.
SEBAB
CHO OCH3
Pembentukan senyawa di atas terjadi karena peristiwa
E. CH2–––C–––O–––CH3 pelepasan dan pengikatan elektron.
COOCH3
EBTANAS-87-40
Larutan sukrosa memutar bidang polarisasi ke kanan,
EBTANAS-87-34
tetapi setelah terhidrolisasi memutar ke kiri.
Jika atom aluminium 27 Al ditembaki dengan partikel
13 SEBAB
neutron, maka akan terjadi isotop natrium yang radio- Fruktosa yang terjadi memutar bidang polarisasi ke kiri
aktif sesuai dengan reaksi 27 Al + n → 24 Na + X
13 11
yang lebih besar kekuatannya dari pada glukosa yang
memutar ke kanan.
dalam persamaan ini X merupakan …
A. partikel alpha
EBTANAS-87-41
B. partikel neutron
Reaksi yang dapat menhasilkan gas hidrogen adalah …
C. partikel elektron
(1) Zn + HCl
D. partikel proton
(2) Cu + HCl
E. partikel gamma
(3) Mg + HCl
(4) Ag + HCl
EBTANAS-87-35
Keuntungan penghijauan di kota-kota antara lain karena
EBTANAS-87-42
tanaman …
Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak
A. mengikat gas N2 dari udara
terdapat reaksi kesetimbangan :
B. dapat menjaga keseimbangan banyak gas CO2 , N2
dan O2 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g) ∆H = – 45 kkal
C. mengikat CO dari udara dan membebaskan O2 Dalam industri reaksi di atas dilakukan pada suhu
D. mengubah CO2 dari udara menjadi O2 ± 4000 C dan digunakan katalis agar gas SO3 yang
E. menyerap limbahan-limbahan industri dihasilkan sebanyak-banyaknya dalam waktu singkat.
Penggunaan katalis dan suhu pada ± 4000 C untuk reaksi
di atas disebabkan karena …
(1) pada suhu yang lebih tinggi terjadi pergeseran
reaksi ke kiri
(2) pada suhu yang lebih rendah reaksi berjalan lambat
(3) patalis mempercepat reaksi
(4) pada suhu itu diperoleh hasil yang optimal

6. EBTANAS-87-43 EBTANAS-87-50
Diketahui : Pada pemanasan kalium bromat dengan reaksi
Logam 2KBrO3(g) → 2KBr (s) + 3O2 (g)
Ksp
Cs Sr Ba Ar : K = 39 , Br = 80 , O = 16 , N = 14
L C2O4 2 × 10–9 5 × 10–6 2 × 10–7 Pada (p, t) dihasilkan 1,5 dm3 O2 diketahui bahwa 1 dm3
L (OH)2 3,7 × 10–6 1,2 × 10–4 5 × 10–2 gas NO = 1 gram.
Dari data ini dapat diramalkan bahwa … Berapa gram KBrO3 yang dipanaskan ?
(1) Kelarutan Ba(OH)2 dalam air yang lebih besar dari
Ca(OH)2 dan Sr(OH)2
(2) BaC2O4 lebih sulit diendapkan
(3) Campuran 5 ml 0,5 M Ba(OH)2 dengan 5 ml 0,5 M
NaOH tidak akan menghasilkan endapan
(4) Campuran 5 ml 0,5 M CaCl2 dan 5 ml 0,5M
NaC2O6 tidak mengendap
EBTANAS-87-44
Dari reaksi redoks di bawah ini yang memenuhi kaidah
kesetaraan adalah …
(1) 2 MnO4– + 2 Cl– + 8 H+ → 2 Mn2+ + Cl2 + 4 H2O
(2) MnO2 + 4 H+ + 2 I– → Mn2+ + 2 H2O + I2
(3) CrO3 + 14 H + 8 Fe → 2 Cr3+ + 7 H20 + 6 Fe3+
2– + 2+
(4) MnO4– + 16 H+ + S2– → Mn2+ + 8 H2O + 5 S
EBTANAS-87-45
Keteraturan yang nampak pada unsur-unsur golongan IA
(alkali) dari atas ke bawah …
(1) massa atom bertambah
(2) jari-jari atom bertambah
(3) energi ionisasi berkurang
(4) affinitas elektron berkurang
EBTANAS-87-46
Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda pada
elektrolisis larutan NaCl.
EBTANAS-87-47
Jika diketahui :
C (s) + 2S (s) → CS2 (s) ∆H = 82,35 kJ
S (s) + O2 (g) → SO2 (s) ∆H = –297,52 kJ
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = –408,80 kJ
Ditanyakan perubahan entalpi pembakaran karbon
disulfida
CS2 (s) + 3O2 (g) → CO2 (g) + 2SO2 (g)
EBTANAS-87-48
Mengapa pereaksi Fahling dapat digunakan untuk
menunjukkan bahwa seseorang menderita diabetes
militus ? Jelaskan !
EBTANAS-87-49
Apabila 50 cm3 larutan NH4OH 0,01 M (Kb = 10–6)
dicampurkan dengan 100 cm3 larutan NH4Cl 0,5 M ;
hitunglah pH larutan yang terbentuk.