1. Tema 1 Estats de la matèria

10. Hi ha molècules de líquid amb prou Ec per passar a gas. Els xocs de les molècules en estat gasòs amb les parets del recipient és la Pv.

21. La temperatura (T) : Sistema Internacional: s’expressa en kelvins (K) Altres:graus centígrads (°C ). TºK= TºC+273,15 La quantitat de matèria : Sistema Internacional: es mesura en mols ( mol ). El volum (V): ocupat pel gas Sistema internacional: metres cúbics ( m 3 ). Altres: litres ( L ), decímetres cúbics (dm 3 ), mil.lilitres (ml) 1 m 3 = 1000 dm 3 = 1000 l 1l =1000 ml =1000cm 3 unitats de mesura

22. La pressió (P) Sistema internacional, el pascal ( Pa ) Altres: atmosferes ( atm ) mil·límetre de mercuri ( mm Hg ). 1 atm=1,013.10 5 Pa= 760 mmHg unitats de mesura

25. A) Ll ei de Charles i G ay -L ussac Per a dos estats diferents del mateix gas, suposant que tinguin un comportament que es pugui considerar ideal, la relació entre els volums respectius ( V 1 i V 2 ) i les temperatures kelvin ( T 1 i T 2 ) a pressió constant, s’expressa amb la fórmula següent, segons la llei de Gay-Lussac: Unitat 4. Els gasos V 1 V 2 T 1 T 2 = volum volum -300 -200 -100 0 100 0 100 200 300 Temperatura en ºC Temperatura en K

27. Relació entre P, V i T. Unitat 4. Els gasos Sempre que tractem amb dos estats d’una mateixa quantitat d’un gas que es comporta idealment, la relació entre les variables que caracteritzen els dos estats seguirà la llei general dels gasos ideals, que s’enuncia així: P 1 V 1 P 2 V 2 T 1 T 2 T 2 V 2 P 2 estat 3 T 1 V 1 P 1 estat 2 P 1 pressió T 1 temperatura V 1 estat 1 volum

29. D) Equació d’estat dels gasos ideals. Unitat 4. Els gasos Combinant les lleis A, B i C arribem a l’equació d’estat dels gasos ideals PV = n.R. T R és la constant universal dels gasos, perquè és aplicable a tots els gasos PM = d. R. T Aplicant que n=m (massa) / M (massa molar) podem arribar a: PV =(m/M).R. T Com d (densitat) = m(massa)/V (volum) R = 0,082 atm L K mol

30. Unitat 4. Els gasos E) Llei de Dalton o de les pressions parcials Utilitzant els conceptes de pressió parcial i fracció molar, podem establir diferents enunciats per a la llei de Dalton de les pressions parcials: En una mescla de gasos ideals, la pressió parcial d’un dels gasos és una fracció de la pressió total igual a la seva fracció molar: P A /P = x A O l’equivalent: P A = Px A És la fracció que representa els mols d’un dels gasos en comparació amb els mols totals de la mescla. fracció molar És la pressió que faria un component d’una mescla gasosa a la mateixa temperatura, suposant que ocupés tot el volum del recipient. pressió parcial P = P A + P B = 1 = x A + x B =

31. Unitat 4. Els gasos G) Gasos humits Molts cops es recullen gasos sobre aigua (o sobre d’altres líquids), per la qual cosa una part del líquid s’evapora. Qui fa P aqui? P total= p gas+ pv P total = Pgas sec + P v =

32. Unitat 4. Els gasos F) % volum= %mols En una mescla de gasos ideals, la proporció en volum (%) es correspon al % en mols i per tant podem dirimir la fracció molar. Pex aire: 21% oxigen , 79% nitrogen Això significa que les fraccions molars: x (O 2 ) = 0,21 x (N 2 ) = 0,79