Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự trao đổi electron giữa các nguyên tử của các chất tham gia pư do đó làm biếnđổi số oxi hoá của chúng
Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự trao đổi electron giữa các nguyên tử của các chất tham gia pư do đó làm biếnđổi số oxi hoá của chúng
Giải bài tập hoá học bằng đồ thị (bản đầy đủ)Maloda
Tài liệu đầy đủ nhất hướng dẫn các bước giải bài tập hoá học bằng đồ thị.
Đề và tài liệu liên tục cập nhật tại website maloda.vn.
Hotline: 0972.853.304 - 0904.727.139
Website: maloda.vn
Facebook: https://www.facebook.com/Maloda.vn/
kl_HOÀN THIỆN CÔNG TÁC ĐÁNH GIÁ THỰC HIỆN CÔNG VIỆC TẠI CÔNG TY CỔ PHẦN ĐẦU T...Luận Văn Uy Tín
Luận Văn Uy Tín cung cấp dịch vụ viết thuê luận văn thạc sĩ, tốt nghiệp, báo cáo thực tập, hoàn tiền 100% nếu bài bị đánh rớt, bảo mật thông tin, giao bài đúng hạn.
Luận Văn Uy Tín cung cấp dịch vụ viết thuê luận văn thạc sĩ, tốt nghiệp, báo cáo thực tập, hoàn tiền 100% nếu bài bị đánh rớt, bảo mật thông tin, giao bài đúng hạn...
4. Xét phản ứng: aA → bB
Chất phản ứng Sản phẩm
C(M)
C1
C2
t(s)t1=0 t2
0
C(M)
C2
C1=0
t(s)
t1= 0 t2
0
Nồng độ chất phản ứng thay đổi theo thời gian Nồng độ sản phẩm thay đổi theo thời gian
5. 1, Khái niệm
+ Mỗi phản hóa học xảy ra với mức độ nhanh, chậm khác nhau
Để đánh giá mức độ nhanh chậm đó người ta đưa ra khái niệm:
Nhận xét: Trong quá trình xảy ra phản ứng,
+ nồng độ chất tham gia giảm
+ nồng độ sản phẩm tăng.
tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của chất
tham gia hay sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Khái niệm
Tốc độ phản ứng
6. - Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo công thức:
𝐯 =
𝐂 𝟐 − 𝐂 𝟏
𝐭
(
𝑚𝑜𝑙
𝑙.𝑠
)
Trong đó:
- 𝐯: là tốc độ trung bình
- 𝐂 𝟏: là nồng độ trước phản ứng
- 𝐂 𝟐: là nồng độ sau phản ứng
- 𝐭: là thời gian phản ứng
7. TỐC ĐỘ
PHẢN ỨNG
CHẤT XÚC
TÁC
NỒNG ĐỘ
ÁP SUẤT
DIỆN TÍCH
TIẾP XÚC
NHIỆT ĐỘ
2, Các yếu tố ảnh hưởng
8. Xét phản ứng ở thể khí
2(k) 2( ) 2kH I HI
9.
10.
11.
12.
13. Áp suất
tăng
Nồng độ chất khí
trong 1 đơn vị thể
tích tăng lên, làm số
va chạm có hiệu quả
tăng theo
Tốc độ
phản ứng
tăng
a, Áp suất
23. 4, Củng cố
Câu 1: Cho phản ứng: A + 2B -> C +D. nồng độ ban đầu của A là 0,25M, sau
10 giây nồng độ của chất A còn lại 0,12M. Vậy tốc độ phản ứng trung bình
của 10 giây đầu tiên là:
A. 0,012 M.s-1
B. 0,013 M.s-1
C. 0,0006 M.s-1
D. 0,04 M.s-1
24. 4, Củng cố
Câu 2: Cho phản ứng: A + B -> C +D (1). Cho biết ở 200C phản ứng (1) kết
thúc sau 80 phút. Hỏi ở 500C thì phản ứng (1) kết thúc sau bao nhiêu phút,
biết cứ nhiệt độ tăng 100C thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần?
A. 10 phút
B. 8 phút
C. 5 phút
D. 4 phút