1. ΓΕΝΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚ.
(ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ)
ΘΕΜΑ Α
Για τις προτάσεις Α.1 έως και Α.10 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το
γράμμα που αντιστοιχεί στο σωστό συμπλήρωμά της.
Α.1. Δεν απαιτείται απορρόφηση φωτονίου για τη μετατόπιση του ηλεκτρονίου του ατόμου του υδρογόνου
α. από το 1s στο 2s τροχιακό β. από το 2s στο 3s τροχιακό
γ. από το 2s στο 4s τροχιακό δ. από το 2s στο 2p τροχιακό
Α.2. Τα στοιχεία Α, Β, Γ έχουν διαδοχικούς ατομικούς αριθμούς και το Β έχει την μεγαλύτερη ενέργεια 1ου
ιοντισμού από όλα τα στοιχεία της περιόδου του. Το στοιχείο Γ βρίσκεται στην
α. 2η ομάδα του Π.Π. β. 18η ομάδα του Π.Π.
γ. 17η ομάδα του Π.Π. δ. 1η ομάδα του Π.Π.
Α.3. Οι υβριδοποιήσεις (υβριδισμοί) του ατόμου του βορίου στην παρακάτω αντίδραση μεταβάλλονται:
- -
BF3 + F → [BF4]
2 3 3 2
α. από sp σε sp β. από sp σε sp
2 3
γ.από sp σε sp δ. από sp σε sp
ο
Α.4. Το pH ενός διαλύματος CvH2v+1COONH4 1Μ, στους 25 C μπορεί να είναι:
α. 7 β. μικρότερο, μεγαλύτερο ή ίσο με 7
γ. μικρότερο του 7 δ. μεγαλύτερο του 7
Α.5. Σε 1 L καθενός από τα ακόλουθα υδατικά διαλύματα προστίθεται 0,01 mol HCl. Πού θα παρατηρηθεί
η μικρότερη μεταβολή του pH;
-2 -2
α. NaOH 10 M β. HCl 10 M
γ. HF 1 M και NaF 1 M δ. ΗF 0,01M και NaF 0,01 M
Α.6. Η οργανική ένωση που αντιδρά με αντιδραστήριο Fehling είναι:
α. HCOOH β. CH3COCH3
γ. CH3CH2OCH3 δ. CH3COOH
Α.7. Πόσα από τα συντακτικά ισομερή των ακύκλων κορεσμένων πεντανολών δίνουν την αλοφορμική α-
ντίδραση;
α. 2 β. 3
γ. 4 δ. 5
-2 -7 -11
Α.8. Δίνεται ότι: για το H2SO4: Κa2 =1,2·10 , για το H2CO3 : Κa1 =4,3·10 , Κa2 =4,8·10 . Το διάλυμα Δ1
περιέχει NaHSO4 0,1 M. Το διάλυμα Δ2 περιέχει NaHCO3 0,1 M.
Αλκαλικό είναι το διάλυμα:
α.Δ1 β. Δ2
γ. Δ1 και Δ2 δ. κανένα από τα 2
Α.9. Ποιο από τα ακόλουθα διαλύματα απαιτεί μεγαλύτερο όγκο διαλύματος HCl 1Μ για την πλήρη
εξουδετέρωσή του;
-5
Δ1: 1L διαλύματος ΝΗ3 με pH=11 και Kb=10
Δ2: 1L διαλύματος ΝaOH με pH=11
-4
Δ3: 1L διαλύματος CH3ΝΗ2 με pH=11 και Kb=10
Δ4: 1L διαλύματος Ca(OH)2 με pH=11
α. Το Δ1 β. Το Δ2
γ. To Δ3 δ. Το Δ4
Α.10. Σε ένα δοχείο περιέχεται μία οργανική ένωση που μπορεί να είναι CH3CHO, CH3CH2CH2C≡CH,
CH3CH(OH)CH3. Για να ταυτοποιήσουμε την ένωση κάνουμε απλές χημικές δοκιμές. Τα
αντιδραστήρια που θα χρησιμοποιήσουμε είναι:
α. I2/NaOH και στη συνέχεια KMnO4 β. AgNO3/NH3 και στη συνέχεια I2/NaOH
γ. AgNO3/NH3 και στη συνέχεια Na δ. CuCl/NH3 και στη συνέχεια I2/NaOH
Μονάδες 25

2. ΘΕΜΑ Β
Β.1. Το στοιχείο Χ ανήκει στην 15η ομάδα του περιοδικού πίνακα και έχει τη μεγαλύτερη τιμή ενέργειας
πρώτου ιοντισμού απ’ όλα τα στοιχεία της ομάδας του.
α. Να εξηγήσετε σε ποιο τομέα και σε ποια περίοδο ανήκει το στοιχείο Χ.
β. Να εξετάσετε αν τα άτομα του στοιχείου Χ είναι παραμαγνητικά ή διαμαγνητικά.
γ. Η στιβάδα Μ ενός στοιχείου Ψ περιέχει 4 λιγότερα ηλεκτρόνια από τον μέγιστο αριθμό.
Να διατάξετε τα στοιχεία Κ, Ψ, Χ κατά σειρά αυξανόμενης ηλεκτροθετικότητας, αιτιολογώντας την
απάντησή σας. Δίνεται ο ατομικός αριθμός του Kαλίου 19.
δ. Να εξηγήσετε ποιο από τα οξείδια Li2O, XO, OF2, CO έχει περισσότερο όξινο χαρακτήρα. Δίνονται
οι ατομικοί αριθμοί Li:3, C:6, F:9.
ε. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis της ένωσης Mg(CX)2.Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί
C:6, Mg:12.
Μονάδες 10
Β.2. Ένα διάλυμα μονοπρωτικής ουσίας Α ογκομετρείται με πρότυπο
διάλυμα μονοπρωτικής ουσίας Β 0,1Μ, και η καμπύλη ογκομέτρησης
δίνεται στο διπλανό διάγραμμα. Γνωρίζουμε ότι:
I. Η ουσία Α μπορεί να είναι:
1. KOH 2. HNO3
3. HCOOH 4. NaCl
II. Αν ο όγκος του διαλύματος της Α ήταν 5mL η
συγκέντρωση του ήταν:
1. 0,1Μ 2. 0,05Μ
3. 0,2Μ 4. 0,4Μ
III. O προσδιορισμός του τελικού σημείου της ογκομέ-
τρησης δεν μπορεί να γίνει από δείκτη με pKaΗΔ
1. 2,5 2. 7
3. 6 4. 8
α. Ο σωστός συνδυασμός απαντήσεων είναι:
1. 3-3-1 2. 2-3-1
3. 3-1-1 4. 3-2-4
β. Εξηγήστε την επιλογή σας.
Μονάδες 7
Β.3. Η οργανική ένωση Α έχει τα ακόλουθα χαρακτηριστικά:
Ι. Δεν αποχρωματίζει διάλυμα Br2 σε CCl4.
ΙΙ. Ανάγεται από το Η2 προς ένωση Β και οξειδώνεται εύκολα από το KMnO4 προς ένωση Γ που και
οι δύο αντιδρούν με μεταλλικό Να.
ΙΙΙ. Αντιδρά με αλκαλικό διάλυμα Ι2 με καταβύθιση κίτρινου ιζήματος.
Αφού πρώτα βρείτε το συντακτικό τύπο της ένωσης Α, στη συνέχεια να χαρακτηρίσετε τις ακόλουθες
προτάσεις που αφορούν την ένωση Α ως σωστές ή λανθασμένες σημειώνοντας Σ ή Λ αντίστοι-
χα, δικαιολογώντας το χαρακτηρισμό σας σε κάθε περίπτωση:
1. Το μόριό της έχει 6 σ και 1π δεσμούς
3
2. Ο υβριδισμός των τροχιακών στα άτομα του άνθρακα στο μόριο της Α είναι sp
3. Αντιδρά με αμμωνιακό διάλυμα νιτρικού αργύρου
4. Μπορεί να παρασκευαστεί από κορεσμένη μονοσθενή αλκοόλη με ισχυρή θέρμανση σε
χάλκινο δοχείο.
5. Με επίδραση υδατικού διαλύματος Cl2 / NaOH αντιδρά προς δύο οργανικές ενώσεις από τις
οποίες η μία αποχρωματίζει το ιώδες όξινο διάλυμα του υπερμαγγανικού καλίου.
Μονάδες 8
ο
ΘΕΜΑ Γ
Γ.1. Να προσδιορίσετε τις οργανικές ενώσεις στο παρακάτω διάγραμμα ροής Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Η, Θ, Ξ, Ν,
Π, Μ, Λ, Κ και να γράψετε τις σχετικές αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα.

3. 1.
2. +H2O
Γ.2. Για την ένωση Φ που είναι ισομερής με την Ξ ισχύουν τα ακόλουθα:
Ι. Δε διασπά το ΝaHCO3.
II. Με επίδραση πυκνού και θερμού διαλύματος ΝaOH στην ένωση Φ προκύπτουν οι οργανικές
ενώσεις Χ και Ψ. Η ένωση Χ μπορεί να ληφθεί ως το μοναδικό προϊόν της επίδρασης αραιού
υδατικού διαλύματος Η2SO4 στο αλκένιο Ω. Στο μόριο του αλκένιου Ω εντοπίζονται 11σ-δεσμοί.
Βρείτε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Φ, Χ, Ψ και Ω. Εξήγηση.
Γ.3. 12 g ισομοριακού μίγματος (μίγμα Μ) δύο οργανικών ενώσεων S και T που και οι δύο έχουν μοριακό
τύπο C3H8O μπορούν να αποχρωματίσουν μέχρι 600 ml όξινου (με Η2SO4) διαλύματος KMnO4
συγκέντρωσης 0,2Μ. Βρείτε
α) τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων αυτών.
β) τον όγκο του αερίου που θα προκύψει, σε πρότυπες συνθήκες (STP), αν επιδράσουμε περίσσεια
θειονυλοχλωριδίου σε 3 g του μίγματος Μ.
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: C:12, H:1, O:16.
Μονάδες 7+8+10=25
ο
ΘΕΜΑ Δ
Διαθέτουμε δύο διαλύματα Δ1 και Δ2 :
Το διάλυμα Δ1 περιέχει την ασθενή βάση Β με συγκέντρωση 0,1Μ και καταλαμβάνει όγκο 500 ml.
Το διάλυμα Δ2 περιέχει το ισχυρό μονοπρωτικό οξύ ΗΑ και καταλαμβάνει όγκο 500 ml
Δίνονται επίσης:
Ι. Αν σε ποσότητα από το διάλυμα Δ1 ρυθμιστεί το ρΗ στην τιμή 10, χωρίς μεταβολή όγκου, ο βαθμός
ιοντισμού της βάσης Β στο διάλυμα που προκύπτει είναι 50%.
ΙΙ. Αν εισάγουμε 0,54 g Mg στο σύνολο του διαλύματος Δ2, χωρίς μεταβολή όγκου, το ρΗ του θα
μεταβληθεί κατά μία μονάδα (ρΗτελ<7).
Δ.1. Βρείτε τη σταθερά ιοντισμού της βάσης Β.
Δ.2. Βρείτε τη συγκέντρωση (Μolarity) του ΗΑ στο διάλυμα Δ2.
+ -6 -
Δ.3. Βρείτε ποιος είναι ο μέγιστος όγκος διαλύματος Δ3 με [Η3Ο ] = 10 [ΟΗ ], που μπορεί να παρασκευα-
στεί χρησιμοποιώντας τις αρχικές ποσότητες των διαλυμάτων Δ1 και Δ2.
Δ.4. 300 ml του διαλύματος Δ3 που προέκυψε, αναμιγνύονται με 100 ml διαλύματος Ca(OH)2 0,0625M
(διάλυμα Δ4) και αραιώνουμε μέχρι τελικό όγκο 2,5 L. Βρείτε το pH και το βαθμό ιοντισμού της βάσης Β
στο διάλυμα Δ5 που προέκυψε με την περιγραφόμενη διαδικασία.
o -14
Για το νερό στους 25 C Kw = 10 , σχετική ατομική μάζα Μg: 24. Όλα τα διαλύματα βρίσκονται στους
o
25 C. Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.
Μονάδες 5+5+8+7=25