Download as PDF, PPTX
![21
Молярная масса
• М – масса 1 моль вещества,
выраженная в граммах (г/моль)
• М численно равна Mr
Количество вещества (число моль)
m
n
M
г
[n]
моль
г/моль
Пример: Какова масса молекулы
сульфата бария?](https://image.slidesharecdn.com/1-140219012336-phpapp01/85/1-20-320.jpg)
1 - стехиометрия
- 1. Кафедра общей инеорганической химии I курс. Общая химия. К.х.н. Авдонина Людмила Михайловна
- 2. Кафедра общей инеорганической химии Основные законы и понятия химии Лекция №1
- 3. 3 План лекции 1. Стехиометрическиезаконы 2. Основные понятия атомномолекулярного учения 3. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. 4. Газовые законы
- 4. 4 Химия - наукао веществах и их превращениях • Вещество – это:вид материи,обладающей массой покоя. • В химии вещество – это совокупность атомных и молекулярных частиц, их ассоциатов и агрегатов, находящихся в любом из 3-х агрегатных состояний.
- 5.
- 6. 6 I. Закон сохранениямассы вещества • Ломоносов М.В. (1758 г.) • Лавуазье А. (1789 г.) Пример. Доменный процесс m(руда + топливо + воздух) = = m(чугун + шлак + пыль + газы)
- 7. 7 Закон сохранения энергии •Эйнштейн А.(1905 г.) Е = m c2 c ≈ 300 000 км/с = 3•108м/с
- 8. 8 II. Закон сохраненияпостоянства состава • Ж. Пруст (1806 г.) ▫ ▫ ▫ ▫ ▫ 2H2 + O2 = 2H2O CuSO4• 5H2O = CuSO4 + 5H2O CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Mg(OH)2 = MgO + H2O … ω%(H) = 11% ω%(O) = 89% H2O
- 9. 9 III. Закон кратныхотношений • Д.Дальтон (1803 г.) CO CO2 ω(O)% 57.12 72.71 ω(C)% 42.88 27.29 m(O)/m(C) 1.33 2.66 1 2 • Атомы элементов соединяются поштучно
- 10. 10 Отклонения от законапостоянства состава • К.Бертолле (1801 г.) Состав веществ меняется в определенном интервале и зависит от • соотношения исходных компонентов • условий их получения (Т, Р).
- 11. 11 Дальтониды • H2O • CO2 •NH3 вещества, состоящие из моллекул Бертоллиды • Fe 0,88÷1,33 S • TiO 1,9÷2,0 вещества с металлической ионной связью
- 12.
- 13.
- 14. 15 Примеры Атом Молекула Химический элемент состав молекулы выражаетсяформулой N2, H2SO4, Fe2O3 H, C, Fe, Au
- 15. 16 Вещества Простые • • • • O2 О3 N2 Cu Сложные • • • • Zn Al S P • H2SO4 • H2O •Fe2O3 • KOH • Na2CO3 Пример: Z = 8, O - химический элемент кислород O2 ,O3 – простые вещества
- 16. 17 Аллотропные модификации С –алмаз, графит, карбин, фуллерены S – ромбическая, моноклинная, пластическая O - кислород O2 и озон О3
- 17. 18 Как измерить массыатомов и молекул? • m(H) = 1,7• 10-27кг • m(O) = 2,7 • 10-26кг Aтомная Единица Массы (а.е.м.) 1 а.е.м. = 1/12 m (12C) mA - 27 Ar 1,66 10 кг 1а.е.м.
- 18. 19 • Ar –относительная атомная масса элемента ▫ Ar(C) = 12,011 ▫ Ar(Na) = 22,99 • Mr – относительная молекулярная масса вещества • Mr = ∑Ar • Пример: Mr(H2SO4) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98
- 19. 20 Как считать атомыи молекулы • МОЛЬ – единица количества вещества • МОЛЬ – это… NA = 6,02•10 23 число Авогадро 1 моль 6,02•10 23 любого вещества содержит молекул, атомов, ионов и т.д.
- 20. 21 Молярная масса • М– масса 1 моль вещества, выраженная в граммах (г/моль) • М численно равна Mr Количество вещества (число моль) m n M г [n] моль г/моль Пример: Какова масса молекулы сульфата бария?
- 21.
- 22. 23 Определение эквивалента • Эквивалент– это … ▫ Э(Н) = 1,008 ≈ 1 ▫ Э(О) = 8 • Малярная масса эквивалента – это… ▫ MЭг-экв(Н) = 1 г/моль ▫ MЭг-экв(О) = 8 г/моль грамм-эквивалент • Эквивалент находят из эксперимента
- 23. 24 Молярная масса эквивалентаэлемента Ar МЭэлем. B B валентность элемента • Пример: N2O Найти Э(N) = ? N2O5
- 24. 25 Эквиваленты химических соединений Кислоты MЭ= Мr / z(H) Основания MЭ = Мr / z(OH) Соли MЭ = Мr / z z= k x Оксида МЭ = МЭ элем. + 8 k– заряд катиона x – число катионов соли
- 25. 26 HCl МЭ: Mr/1 NaCl МЭ: Mr/1 H2SO4 H3PO4 NaOHCa(OH)2 Mr/2 Mr/3 Mr/1 Mr/2 K2CO3 Al2(SO4)3 Mr/2 Mr/6 H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O, МЭ(H3PO4)=Mr/2 H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O, МЭ(H3PO4)=Mr/1 Ca(ОH)2 + HCl = CaOHCl + H2O, МЭCa(OH)2=Mr/1
- 26. 27 Количество вещества эквивалента m(A) nэкв(A) МЭэкв(A) • Пример: m(BaSO4) = 23,3 г. М(BaSO4) = 233 г/моль • Определите число молей эквивалента в данной массе BaSO4.
- 27. 28 Закон эквивалентов AB CD mC mA mB mD МЭ A М ЭB МЭ С М ЭD nэкв (A) nэкв (B) nэкв (C) nэкв (D) Вещества реагируют пропорционально их эквивалентам
- 28.
- 29. 30 1. Закон Авогадро Вравных объемах (V1 = V2) различных газов при одинаковых условиях (Р, Т) содержится одинаковое число молекул (N1 = N2 ). P 1 = P2 T1 = T2 H2 O2 V1 = V2 N1 = N2
- 30. 31 Следствия закона Авогадро 1.Если N1 = N2 при Р1 = Р2 и Т1 = Т2, то V1 = V2 2. Если N1 = N2 = 6,02•1023 при Р 1 = Р 2 и Т 1 = Т 2, то Vм1 = Vм2 При н.у. VM = 22,4 л/моль (дм3/моль)
- 31. 32 Нормальные условия (н.у.) •Ро = 1атм = 760мм рт.ст. = = 101325 Па ≈ 105Па • То = 273 К = 0оС Молярный объем VM = 22,4 л объем 1 моля любого газа при н.у.
- 32. 33 Плотность газов • Абсолютнаяплотность газа (ρ г/л) – это масса 1л газа при некоторых условиях (Р,Т) • Относительная плотность одного газа (1) по другому (2) –это отношение масс газов, имеющих равные объемы (D1/2). • Если Р, Т одинаковы: D1/2 = m1/m2 = M1/M2 = ρ1/ρ2 V1=V2 22,4л 1л • M = 2,016DH2 M = 29Dвозд.
- 33. 34 2. Объединенный газовыйзакон Закон Бойля-Мариотта, Гей-Люссака Уравнение Клапейрона PV const T P V P0 V0 T T0 реальные нормальные V0 VΜ 22,4л P0 VΜ 101325Пa 22,4 103 м3 Дж 8,31 R Τ0 273 Κ моль К R – универсальная газовая постоянная
- 34. 35 Уравнение Менделеева-Клапейрона Если V0= n∙VM, где n – количество вещества (моль) P V n VМ P0 n R T T0 m V0 n M VM P V nR T
- 35. 36 3. Закон парциальныхдавлений Дальтона Pсмеси = P1 + P2 + P3 + … • Парциальное давление – это давление данного газа в смеси, которое создавал бы этот газ, если бы он один при той же температуре занимал объем, равный объему всей смеси.
- 36. 37 Эквивалентный объем • Vэ– это объем, который занимает 1моль эквивалента газа при н.у. • Пример Рассчитайте Vэ(Н2) и Vэ(О2) при н.у. • Решение: 2г H2 ─ 22,4 л (н.у.) 32г О2 ─ 22,4 л (н.у.) 1г H2 ─ х л 8г О2 ─ х л Vэ(Н2) = х = 11,2 л Vэ(О2) = х = 5,6 л
- 37. 38 Число моль эквивалентовгаза nэкв(газа) = V0 / Vэ Закон эквивалентов (если одно из веществ – газ) А(тв) + В(газ) → V0 B mA nэкв A nэкв B МЭА VЭ B
- 38.