1. Θέμα 2ο
2.1.Ένα στοιχείο Χ έχει μαζικό αριθμό 37 και 17 ηλεκτρόνια.
α) Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου Χ και τον αριθμό των πρωτονίων και των
νετρονίων του πυρήνα του. (μονάδες 6)
β) Να κατανεμηθούν τα ηλεκτρόνια του στοιχείου Χ σε στιβάδες και να βρείτε σε ποια
ομάδα και σε ποια περίοδο ανήκει. (μονάδες 6)
2.2.
Α) Να συμπληρώσετε τη χημική εξίσωση (προϊόντα και συντελεστές) της παρακάτω
αντίδρασης, η οποία γίνεται.
ΚOH(aq) + HΝΟ3(aq) →
(μονάδες 4)
Β) Να ονομαστούν οι χημικές ενώσεις: ΝaOH, H2S, CaCl2
(μονάδες 6)
Γ) Να υπολογιστεί ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου στη χημική ένωση HΝΟ3.
(μονάδες 3)
Θέμα 4ο
Ένα υδατικό διάλυμα Η2SO4 έχει συγκέντρωση 2Μ και όγκο 500 mL (διάλυμα Δ1).
Να υπολογιστούν:
α) Η ποσότητα (mol)του H2SO4 που περιέχεται στο διάλυμα Δ1.
(μονάδες 10)
β) Ο όγκος (σε ml) υδατικού διαλύματος ΝαOH συγκέντρωσης 1 Μ που απαιτείται για
την πλήρη εξουδετέρωση του διαλύματος Δ1.
(μονάδες 15)

2. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014
2.1.α
Το άτομο(ουδέτερο) του στοιχείου Χ έχει αριθμό p τον ίδιο με τον
αριθμό e.
Έτσι για το Χ:
 ο αριθμός των p=e=17
 Άρα Ζ=p=17
 Σύμφωνα με τον τύπο Α=Ζ+Ν, σελ 15, του βιβλ. Χημείας Α
Λυκείου, προκύπτει N=Α-Z=37-17=20. Άρα Ν=20
2.1.β
Τα 17e του ατόμου του στοιχείο Χ κατανέμονται σε 3 στιβάδες
σύμφωνα με την Αρχή της δόμησης ως εξής:
Κ2
L8
M7
Από την πιο πάνω κατανομή προκύπτει πως το Χ ανήκει στην 3η
ΠΕΡΊΟΔΟ του Π.Π των στοιχείων γιατί χρησιμοποιεί 3 στιβάδες για την
κατανομή των ηλεκτρονίων του ,και ανήκει στην 17η
ΟΜΑΔΑ του Π.Π
γιατί έχει στην εξωτερική του στιβάδα ή στιβάδα σθένους 7 e.
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 2ο
2.1

3. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014
Α) ΚOH(aq) + HΝΟ3(aq) → ΚΝΟ3(aq) + H2O(l)
Β)
 NaOH: Υδροξείδιο του νατρίου
 H2S : Υδρόθειο
 CaCl2: Χλωριούχο ασβέστιο
Γ) HΝΟ3: Ο αριθμός οξείδωσης (Α.Ο) του Ν προκύπτει σύμφωνα με
τον τύπο 1+χ-6=0=> χ=5, Άρα Α.Ο Ν=5
4.α) Στην σελ 117 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της
συγκέντρωσης.
C=n/V => n=C× V
Μετατρέπουμε στις σωστές μονάδες τους όγκους .
V=500 mL =0,5 L
C=2M
Αντικαθιστούμε τα δεδομένα στην αρχική σχέση
n=2Μ×0,5L=1mol
Άρα η ποσότητα του Η2SΟ4 που περιέχεται στο διάλυμα Δ1 είναι
n=1mol
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 4ο
2.2
1

4. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014
4.β) Στην σελ 123-124 του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες
επίλυσης προβλημάτων με στοιχειομετρικούς υπολογισμούς

Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης
εξουδετέρωσης του Η2SΟ4(aq ) με ΤΟ NaΟΗ(aq)
Η2SΟ4(aq ) + 2NaΟΗ (aq) → Na2SΟ4(aq )+2Η2Ο(l)

Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως
δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος
την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των
στοιχειομετρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα
δεδομένα έχουμε για το Η2SΟ4
n=2Μ×0,5L=1mol
Η2SΟ4(aq ) + 2NaΟΗ (aq) → Na2SΟ4(aq )+2Η2Ο(l)
1mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΕΤΑΙ ΜΕ 2 mol
1mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΕΤΑΙ ΜΕ χ mol
Χ= 2mol NaΟΗ
 Στην σελ 117 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της
συγκέντρωσης.
C=n/V => V=n/C
Από τα δεδομένα αντικαθιστώντας στον τύπο
V=n/C=> V=2mol/1M=2L=2000mL
Άρα ο όγκος του NaΟΗ(aq) που απαιτείται είναι 2000mL.