Magnesium plays a role in over 300 biochemical reactions, therefore affecting almost every system of the body when levels are insufficient. In her latest webinar, Dr Danielle Crida focuses on the important role magnesium plays in all stages of a woman’s life, supporting:
- Menstrual cramps
- A healthy pregnancy and postpartum
- Menopausal symptoms, such as hot flushes and mood changes
- Women-predominant conditions, e.g. osteoporosis and thyroid conditions
Vidalista (Generic Tadalafil Tablets) is an oral medicine that is used for treating impotence (the inability to attain or maintain a penile erection). You can choose to take it on an as needed basis or take a low dose version everyday, so that you can be ready anytime.
מצגת אודות מהותה של אנרגיה גרעינית, לעומת מקורות מסורתיים ומקורות חלופיים אחרים. מציגה עקרונות פיסיקליים בסיסיים של ביקוע ומיזוג, ושימוש באנרגיה אטומית. מיועד לתלמידי כתות ט ומעלה.
Magnesium plays a role in over 300 biochemical reactions, therefore affecting almost every system of the body when levels are insufficient. In her latest webinar, Dr Danielle Crida focuses on the important role magnesium plays in all stages of a woman’s life, supporting:
- Menstrual cramps
- A healthy pregnancy and postpartum
- Menopausal symptoms, such as hot flushes and mood changes
- Women-predominant conditions, e.g. osteoporosis and thyroid conditions
Vidalista (Generic Tadalafil Tablets) is an oral medicine that is used for treating impotence (the inability to attain or maintain a penile erection). You can choose to take it on an as needed basis or take a low dose version everyday, so that you can be ready anytime.
מצגת אודות מהותה של אנרגיה גרעינית, לעומת מקורות מסורתיים ומקורות חלופיים אחרים. מציגה עקרונות פיסיקליים בסיסיים של ביקוע ומיזוג, ושימוש באנרגיה אטומית. מיועד לתלמידי כתות ט ומעלה.
חשמל: מושגי יסוד בחשמל: מתח חשמלי, זרם, מעגל חשמלי, חוק אוהם, התנגדות, נגדים במקביל, בטור, במעורב, קבלים, סלילים, עקרונות אלקטרו-מגנטיות, מנוע DC, ממסר, מעגלי AC
חשמל: מושגי יסוד בחשמל: מתח חשמלי, זרם, מעגל חשמלי, חוק אוהם, התנגדות, נגדים במקביל, בטור, במעורב, קבלים, סלילים, עקרונות אלקטרו-מגנטיות, מנוע DC, ממסר, מעגלי AC
2. מושגי יסוד )1(
אטום - חלקיק יסודי של החומר. במרכזו, גרעין חיובי זעיר המכיל פרוטונים
ונויטרונים. עיקר חלל האטום “נתפס” ע”י האלקטרונים בתנועתם.
לחץ לחזרה לשקופית
האחרונה שהוצגה מולקולה- צבר אטומים הקשורים בינהם בקשרים קוולנטים.
יסוד- חומר המכיל אטומים מאותו סוג. )(O2, P4, Na, C
תרכובת- חומר המורכב מאטומים מסוגים שונים. )(H2O, SiC, NaCl
חומר טהור- חומר אחד בלבד, תרכובת או יסוד, אינו תערובת.
חומרים מולקולרים- חומרים הבנויים ממולקולות. בתוך המולקולות קשרים
קוולנטים, בין המולקולות קשרי וון-דר-וולס ולפעמים גם מימנים.
מבני ענק- אינם מולקולרים. מספר גדול מאד )אינסופי( של אטומים או יונים
הקשורים אחד לשני בקשר קוולמטי או יוני או מתכתי.
נוסחה מולקולרית- נותנת את מספר וסוג האטומים המדויקים בכל מולקולה.
נוסחה אמפירית- נותנת את סוגי האטומים בחומר ואת היחס הפשוט בניהם.
3. מושגי יסוד )2(
אלקטרוני ערכיות - האלקטרונים ברמה האנרגטית האחרונה של האטום
העשויים להשתתף בקשר.
לחץ לחזרה לשקופית יון - אטום או מולקולה בעלי מטען חשמלי.
האחרונה שהוצגה אניון - יון שלילי
קטיון - יון חיובי
זרם חשמלי - תנועה מכוונת של חלקיקים טעונים מטען חשמלי )יונים או
אלקטרונים(
מוליכות חשמלית - הולכה של זרם חשמלי. חומרים מוליכים הם חומרים
המכילים חלקיקים טעונים החופשיים לנוע. )יונים או אלקטרונים ניידים(
אנרגיית ינון - האנרגיה הדרושה להוצאת אלקטרון מאטום במצב הגזי.
זיקה אלקטרונית - האנרגיה המעורבת בתהליך בו מתווסף אלקטרון לאטום
במצב הגזי.
4. מושגי יסוד )3(
נוסחת ייצוג אלקטרונית - נוסחה מולקולרית המתארת את סדר הקישור של
האטומים במולקולה ומציגה את האלקטרונים הקושרים והלא קושרים ).(n.b
אלקטרושליליות - היכולת היחסית של אטום למשוך אליו את אלקטרוני
הקשר. מחושבת עפ”י פאולינג. )במספרים שבטווח 4-0(.
קוטביות - פיזור לא שווה של מטען חשמלי. קוטביות קשר נוצרת מהפרש
באלקטרושליליות של האטומים.
מספר אטומי - מספר הפרוטונים בגרעין של אטום. קובע את סוג האטום.
מספר מסה - מספר פרוטונים+מספר ניוטרונים.
איזוטופים - אטומים בעלי מספר אטומי שווה ומספר מסה שונה.
רדיואקטיביות - התפרקות ספונטנית של גרעיני אטומים תוך פליטת קרינה.
לחץ לחזרה לשקופית
האחרונה שהוצגה
6. תלוי בדרישות ) להעשרה –
המנחה(
אורביטל- המרחב שבו יש סיכוי למצוא את
האלקטרון במרחב האטום. ישנם מספר סוגי
אורביטלים להם צורות מרחביות שונות.
7. אורביטלים אטומרים מצורות
שונות )להעשרה –תלוי בדרישות המנחה(
גרעין האטום ממוקם בראשית הצירים. האורביטלים
במבנה תלת מימדי. ומתואר ע" י " פונקציית גל"
8. סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה
יש לדעת את סידור האלקטרונים המלא ליסודות
שמספרם האטומי אינו גדול מ- 02.
רשום את הסידור האלקטרוני של היסודות הבאים:
פחמן-
סידן-
ליסודות הכבדים יותר יש לדעת רק את מספר
אלקטרוני הערכיות לפי מיקומם בטבלה המחזורית
כמה אלקטרוני ערכיות יש לכל אחד מהיסודות:
)Csצזיום- (
)Iיוד- (
9. אנרגיית ינון
אנרגיית היינון היא:
ניסוח תהליך היינון של אטום נתרן הוא:
הגורמים המשפיעים על אנרגיית היינון הם:
א.
קשור להסבר מפורט
על אנרגיית יינון קשור לתרגילים ב.
10. כיצד משתנה אנרגיית היינון בטור ובשורה של הטבלה
המחזורית? הסבר מדוע.
בטור (מלמעלה למטה(-ההסבר עפ"י חוק קולון: ככל
שהרמה ממנה יוצא האלקטרון יותר גבוהה
המשיכה לגרעין קטנה(למרות עלייתו של המטען הגרעיני)
בשורה (משמאל לימין(-ההסבר עפ"י חוק קולון: לאורך השורה
המטען הגרעיני עולה ומכאן המשיכה לגרעין גדלה. חשוב לציין כי
האלקטרונים נמשכים מאותה רמה, לכן השינוי המשמעותי הוא מטען
הגרעין
דרג את החומרים הבאים לפי אנרגיית ינון עולה. נמק.
+K, K- , Na , Cl, Cl
18. 1. מוליכות חשמל כי:
אלקטרונים חופשיים הנעים בין
שכבות המתכת מסוגלים להוליך
חשמל
19. 2. בעלות ברק כי:
קרני האור הפוגעות בענן
האלקטרונים החופשיים מוחזרות
מהרבה מאד אלקטרונים הנמצאים
ברצף של מקומות סביב הגלעינים.
20. 3. ניתנות לריקוע כי: שכבות גלעיני
המתכת מחליקות זו מעל זו.
הסבר מדוע הן מחליקות.
21. 4. מוליכות חום כי: האלקטרונים
החופשיים הנעים בין היונים
מוליכים את החום במהירות דרך
שכבות המתכת
22. מבנה המתכת: מבנה ענק - מבנה תלת-ממדי של
יונים חיוביים )גלעינים( בתוך “ענן” אלקטרונים.
הקשר המתכתי: משיכה חשמלית בין היונים
החיוביים )גלעינים( לאלקטרונים השליליים שבענן.
חוזק הקשר: הקשר מתחזק כאשר
א. מטען הקטיון גדל ומס’
האלקט’ בענן גדל.
ב. רדיוס הקטיון קטן )צפיפות
המטען/מטען אפקטיבי גדל(
23. תגובה בין מתכת לאל- מתכת
בתגובה בין מתכת לאל מתכת
מתקבל חומר יוני.
מהירות ועוצמת התגובה
)הפעילות( תלויה בסוג המתכת.
דוגמאות:
)2K(s) + Cl2(g) ---->2KCl(s
)4K(s) + O2(g) ----->2K2O(s
)4Fe(s) + 3O2(g) -----> 2Fe2O3(s
24. )חתיכת נתרן נזרקה לכוס מים( ניסוי: נתרן במים
2 1
3
1. האם הנתרן מתכת פעילה?
כיצד ניתן לראות זאת
מהצילומים שלפניך.
2. תן דוגמא לשתי מתכות
שאתה מכיר הפעילות פחות
מנתרן. נמק בחירתך.
25. סגסוגת - תערובת של מספר מתכות או
תערובת של מתכת נתונה עם אל מתכת כמו
פחמן.
סגסוגות חזקות וקשות יותר מאשר מתכות
טהורות. מדוע?
)פלדה חזקה מברזל(
רוב הכלים העשויים ממתכת הם סגסוגות.
לחץ לחזרה
לתפריט ראשי
26.
27. חומרים יונים נוצרים לרוב ע”י מתכות ואל
מתכות אולם גם תרכובות של אל מתכות
בלבד יכולות להיות יוניות דוגמת תרכובות
+
אמון- 4NH
דוגמאות:
)רשום נוסחה כימית(
1. מגנזיום כלורי
2. אמון גופרתי
3. ברזל חמצני
4. אלומיניום הידרוקסיד
29. המבנה - ענק. יונים חיוביים מוקפים ביונים שליליים.
ההפך במבנה תלת ממדי.
הקשר - משיכה חשמלית בין היונים בעלי המטען
החשמלי המנוגד.
חוזק הקשר -מוצקים בטמפ. החדר- )קשר חזק יחסית(
הקשר מתחזק כאשר
א. מטען היונים גדל
ב. רדיוס היונים קטן )צפיפות מטען גדלה(
30. תכונות של חומרים יונים
1. מוצקים בטמפ. החדר. )הקשר היוני
חזק יחסית(
2. אינם מוליכים חשמל במצב מוצק.
3. מוליכים חשמל במצב נוזלי. מדוע?
4. רק חלקם נמסים במים. )ראה טבלת
מסיסות(
47. קשרי ון-דר-ולס
הקשר - משיכה חשמלית בן דו קטבים רגעיים או דו •
קטבים קבועים.
חוזק הקשר- הקשר חזק יותר כאשר- •
א. האטומים גדולים יותר )ענן אלקט’ גדול יותר( •
ב. מספר האטומים במולקולה גדל •
ג. קוטביות המולקולה גדלה •
ד. שרשרת המולקולה פחות מסועפת )לאותה נוסחה •
מולקולרית ראה תרכובות פחמן-מימן(.
הסבר את ארבעת
הגורמים!
48. 002
001 H2O טור 4
טמפרטורת רתיחה
HF טור 5
0
2 NH טור6
0 1 3 3 4 5 6
001- טור 7
CH4
002-
השורה בטבלה המחזורית
מה ניתן ללמוד מהגרף על נק. הרתיחה של מים,
אמוניה ומימן פלואורי יחסית להידרידים האחרים
בטור?
49. קשרי מימן
הם קשרים חזקים פי 01 מקשרי ו. ד. ו. •
מתקיימים כאשר במולקולות יופיעו אטמי •
N,O,Fלהם קשורים ישירות אטמי מימן - .H
הקשרים הם - משיכה חשמלית בין הקוטב •
החיובי מאד שעל המימן במולקולה אחת לזוג
האלקטרונים הלא קושר שעל אחד מאטומי
NOFבמולקולה שכנה.
בכל קשר חייב להיות מעורב אטום מימן •
קוטבי מאד ) קשור ל (NOFואטום NOFשלו
זוג אלקטרונים לא קושר.
52. למי מהחומרים הבאים יש גם קשרי
מימן? נמק!
3CH3-O-CH
CH3-CH2-OH
אין
יש
3CH3-CH2-CH
2CH3-NH
אין
יש
הסבר !!! )CH3)3-N
אין
53. המסה/ערבוב חומרים
חומר ימס בחומר אחר אם יש באפשרות המולקולות •
שלו להשתלב בקשרים הבין מולקולרים הקיימים
באחר.
מולקולות של חומר עם קשרי ו.ד.ו יכולות להשתלב •
בין הקשרים של חומר אחר עם קשרי ו.ד.ו.
מולקולות של חומר עם קשרי מימן יכולות להשתלב •
בין מולקולות אחרות עם קשרי מימן.
מולקולות של חומר עם קשרי ו.ד.ו לא יכולים •
להשתלב בין קשרי המימן של חומרים כמו מים - להם
קשרי מימן רבים וחזקים.
54. המסה של חומר יוני במים
• כאשר חומר יוני מתמוסס במים
חודרות מולקולות המים
הקוטביות לבין היונים שבשריג
וגורמות למיום - הידראטציה
של היונים.
• הסבר מהו מיום.
• האם יתכן שחומר יוני ימס
באמוניה נוזלית? בפחמן ארבע
