1. ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ТЕМЕ
МЕТАЛЛЫ
Выполнила ученица 11-А класса
Калиниченко Анна

2. Металлы - это группа элементов, обладающая
характерными металлическими свойствами,
образующие простые вещества и обладающие
металлической связью.
Из всех известных в природе химических
элементов около 70 являются металлами.

3. Имеют на Не образуют
внешнем Имеют небольшие летучих
энергетическом значения электро- водородных
уровне 1 или 2 отрицательности соединений с
электрона. Гидрогеном
Исключения:
Al, Ga – 3 электрона
Sn, Pb – 4
Bi – 5
Po - 6

4. •Металлический блеск
•Хорошая электропроводность
•Возможность лёгкой механической обработки
( пластичность; однако некоторые металлы,
например германий и висмут, непластичны)
•Высокая плотность (обычно металлы тяжелее
неметаллов)
•Высокая температура плавления (исключения: ртуть,
галлий, щелочные металлы)
•Большая теплопроводность.
•В реакциях чаще всего являются восстановителями

5. Щёлочно-
земельные: Переходные:
Щелочные:
Кальций Железо
Li, Na,K, Медь
Cz, Fr Стронций
Барий Цинк
Радий Золото
Серебро
Ртуть

6. Все металлы имеют кристаллической строение и
образуют неодинаковые кристаллические решетки.
Кубическая
объемноцентрированна Кубическая
я- атомы находятся в гранецентрированна
вершинах и центре куба я - атомы
расположены по
вершинам граней
куба
Гексагональная
(шестиугольная)
плотно
упакованная
решетка

7. Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип
электрохимического ряда напряжения металлов)
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, , Cu, Hg, Ag, Pt,
Au
Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до
водорода, вытесняют его из растворов многих кислот, а все следующие
за ним не вытесняют.
Восстановление Взаимодействие с
неметаллов водой.
Окисление 2Nа + 2Н2О = 2NаОН +
2Мg + О2 = 2МgО Н2
Активные металлы Взаимодействии
взаимодействуют с металлов с солями
водородом: CaCo3+H2SO4=CaSo4+H2CO3
Са + Н2 = СаН2

8. - Заряд ядра увеличивается, так как
увеличивается порядковый номер.
- R увеличивается, так как увеличивается
количество энергетических уровней.
- Число электронов на последнем уровне
постоянно.
- Способность к отдаче электронов увеличивается.
- Восстановительные способности и
металлические свойства увеличиваются.

9. - Заряд ядра увеличивается, так как
увеличивается порядковый номер.
- R уменьшается, так как заряд ядра больше,
способность притягивать электроны возрастает,
за счет этого происходит стягивание электронных
оболочек.
- Число электронов на внешнем уровне
увеличивается, так как растѐт номер группы.
- Восстановительные способности и
неметаллические свойства уменьшаются.

10. В медицине
В быту (железо, медь, серебро,
(алюминий, железо) золото, ртуть)
Сельское
хозяйство
В промышленности Станкостроение
(сплавы стали, чугуна)