Карбоновые кислоты - это класс органических соединений, содержащих карбоксильные группы, с различной классификацией по структуре и числу групп. Физические свойства варьируются от жидкостей с острым запахом у низших кислот до твердых без запаха у высших. Эти кислоты находят применение в текстильной, кожевенной, фармацевтической и химической отраслях, а также в производстве мыла и средств для очистки.

2. Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которого содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH.

3. Тривиальные названия НСООН - муравьиная (карбоновая, метановая); -СН 3 СООН - уксусная (метанкарбоновая, этановая); С 2 Н 5 СООН - пропионовая (этанкарбоновая, пропановая); С 3 Н 7 СООН - масляная (пропанкарбоновая, бутановая).

4. Классификация Различают предельные и непредельные, алициклические, ароматические и гетероциклические карбоновые кислоты. По числу карбоксильных групп кислоты могут быть одно-, двух- и многоосновными.

5. Физические свойства Низшие карбоновые кислоты — жидкости с ост­рым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а темпера­тура кипения повышается. Выс шие кислоты, начиная с пеларгоновой (н -нонановой) СН 3 - (СН 2 ) 7 -СООН, — твердые ве щества, без запаха, нерастворимые в воде .

6. Характерные химические реакции Карбоновые кислоты при реакции с металлами или их осно́вными гидроксидами дают соли соответствующих металлов: 2 CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

7. Также карбоновые кислоты могут вытеснять более слабую кислоту из её соли, например: CH 3 COOH + NaHCO 3 = CH 3 COONa + H 2 CO 3 (потом H 2 CO 3 разлагается на углекислый газ и воду)

8. 2) Карбоновые кислоты в присутствии кислого катализатора реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры (реакция этерификации): CH 3 COOH + СН 3 СН 2 ОН = CH 3 COOСН 2 СН 3 + H 2 O

9. 3) При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды: CH 3 COONH 4 = CH 3 CONH 2 + H 2 O

10. 4) Под действием SOCl 2 карбоновые кислоты превращаются в соответствующие хлорангидриды. CH 3 COOH + SOCl 2 = CH 3 COCl + HCl + SO 2

11. Применение Муравьиная и уксусная кислота - Муравьиная кислота применяется, прежде всего, в текстильной и кожевенной отраслях промышленности. Она используется в качестве обесцвечивающего агента для различных натуральных и искусственных волокон и как восстановитель при окраске хромовой кожи.

12. Монохлоруксусная кислота используется в фармацевтической, лакокрасочной и химической отраслях промышленности как промежуточный продукт. Пальмитиновая кислота и стеариновая кислота широко применяются при производстве мыла, косметики, моющих средств, смазки, защитных покрытий.

13. Щавелевая кислота применяется на завершающих стадиях производства в текстильной промышленности, а также входит в состав средств для очистки металлических изделий. Она также находит применение при производстве бумаги, резины. Щавелевая кислота используется для отбеливания соломенных шляп и кожи, для очистки древесины.