1. Siarka i jej związki

9. Czysta siarka występuje w dwóch odmianach alotropowych. Jest to siarka rombowa (jasnożółta, krystaliczna – siarka α ) i jednoskośna (ciekła – siarka β ) . Różnią się one budową kryształów. Najtrwalsza jest odmiana rombowa, pod wpływem temperatury (392.2 K) tworzy ona szereg odmian ciekłych. W odmianie rombowej atomy siarki są złączone ze sobą w postaci ośmioczłonowych pierścieni, tworząc cząsteczkę o wzorze S 8 .

11. W laboratorium gazowy siarkowodór otrzymuje się w reakcji kwasu solnego lub siarkowego z odpowiednimi siarczkami metali. FeS + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 S↑ Siarkowodór jest gazem silnie trującym. Wchodzi on w połączenia z hemoglobiną wypierając z niej tlen, co przy większych stężeniach gazu powoduje uduszenie. Roztwór w wodzie H 2 S nosi nazwę wody siarkowodorowej i ma właściwości bardzo słabego kwasu. H 2 S <=> H + + HS - HS - <=> H + + S 2- Siarkowodór tworzy sole obojętne i kwaśne siarczki, które otrzymuje się przez wysycenie zasad lub soli odpowiedniego metalu gazowym siarkowodorem. H 2 S + 2NaOH <=> Na 2 S + 2H 2 O Siarka jest pierwiastkiem znacznie mniej reaktywnym niż tlen. Z wodorem tworzy kilka połączeń, z których najważniejszym jest siarkowodór (sulfan). Jest to gaz łatwo skraplający się, o charakterystycznym zapachu. Otrzymuje się go w wyniku bezpośredniej syntezy. S + H 2 = H 2 S↑

14. Tlenek siarki(IV) Tlenek siarki(IV) powstający w wyniku spalania siarki ma właściwości kwasowe. Reaguje on z wodą , tworząc kwas siarkowy(IV) – H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 Tlenek siarki(IV) jest gazem bezbarwnym, o ostrym duszącym zapachu, ma właściwości trujące. Stosuje się go do wybielania oraz jako środka odkażającego. Tlenek ten stanowi bardzo groźne źródło zanieczyszczeń atmosfery. Słaby i nietrwały kwas siarkowy(IV) łatwo rozkłada się na wodę i tlenek siarki(IV)

18. Znaczenie siarki

20. Dziękuję za uwagę