The document discusses the properties of group 15 (pnicogen) elements. It describes their electronic configurations, trends in atomic radius, ionization energy, electronegativity, and oxidation states down the group. It also discusses the anomalous properties of nitrogen, allotropes of phosphorus, properties of ammonia and phosphine, and reactions of nitric acid. Key reactions in the industrial production of ammonia and nitric acid are also outlined.
General principles and processes of isolation of elementsniralipatil
The document discusses various principles and processes involved in the isolation of elements from their ores. It describes how ores are concentrated to remove gangue, then converted to oxides which are reduced to extract the pure metals. Specific processes are outlined for extracting important metals like iron, aluminium, and copper using techniques like calcination, roasting, electrolytic refining, and zone refining. Blast furnaces and Hall-Heroult cells are also summarized.
The document discusses the properties of group 15 (pnicogen) elements. It describes their electronic configurations, trends in atomic radius, ionization energy, electronegativity, and oxidation states down the group. It also discusses the anomalous properties of nitrogen, allotropes of phosphorus, properties of ammonia and phosphine, and reactions of nitric acid. Key reactions in the industrial production of ammonia and nitric acid are also outlined.
General principles and processes of isolation of elementsniralipatil
The document discusses various principles and processes involved in the isolation of elements from their ores. It describes how ores are concentrated to remove gangue, then converted to oxides which are reduced to extract the pure metals. Specific processes are outlined for extracting important metals like iron, aluminium, and copper using techniques like calcination, roasting, electrolytic refining, and zone refining. Blast furnaces and Hall-Heroult cells are also summarized.
Chapter 12 aldehydes ketones and carboxylic_acidssuresh gdvm
This document contains sample questions and answers about aldehydes, ketones, and carboxylic acids from Class XII Chemistry Chapter 12. The questions cover defining and giving examples of reaction types, naming compounds using IUPAC nomenclature, drawing structures of derivatives, predicting reaction products, and converting between related compounds.
Elements of group IV A and V A compoundspascchemistry
This document discusses the elements in Group IV-A and V-A of the periodic table. It focuses on carbon and silicon, comparing their electronic configurations, allotropes, oxidation states, and ability to form compounds like oxides, hydrides, and acids. Specifically, it examines the properties and reactions of silicon hydrides called silanes, and silicon-containing compounds like carbonyl chloride and various silicates that are classified based on their structural features. It also provides information about lead compounds like litharge, red lead, and white lead, describing their preparations and uses.
Hydrogen has three common isotopes - protium, deuterium, and tritium. It was discovered over 200 years ago and can exist as a colorless, odorless gas or in compounds such as ionic hydrides, covalent hydrides, and metallic hydrides. Hydrogen bonding plays a key role in water's unusual properties and is important for biological processes like DNA structure.
This document provides an overview of coordination compounds and key concepts in coordination chemistry. It discusses the discovery of coordination compounds, Werner's theory of coordination compounds, types of ligands and isomerism in coordination compounds. Specifically, it introduces coordination numbers, colors and shapes of complexes, IUPAC nomenclature, bonding theories like VBT and CFT. It also discusses applications of coordination compounds in daily life and metallurgy. Common coordination polyhedra and their geometries are described.
This document lists common chemical symbols and names for ions and ionic compounds. It provides the symbols and two common name formats for many monoatomic, polyatomic, and transition metal ions. Examples include Ag+ for the silver ion, also called the silver(I) or aurous ion, and HPO42- for the hydrogen phosphate ion. In total, over 50 different ions and ionic compounds are defined in the table.
Unsur transisi periode keempat memiliki sifat logam dan membentuk senyawa berwarna dengan bilangan oksidasi lebih dari satu. Mereka juga membentuk ion kompleks melalui tata nama dan sifat magnetik tertentu.
Chapter 12 aldehydes ketones and carboxylic_acidssuresh gdvm
This document contains sample questions and answers about aldehydes, ketones, and carboxylic acids from Class XII Chemistry Chapter 12. The questions cover defining and giving examples of reaction types, naming compounds using IUPAC nomenclature, drawing structures of derivatives, predicting reaction products, and converting between related compounds.
Elements of group IV A and V A compoundspascchemistry
This document discusses the elements in Group IV-A and V-A of the periodic table. It focuses on carbon and silicon, comparing their electronic configurations, allotropes, oxidation states, and ability to form compounds like oxides, hydrides, and acids. Specifically, it examines the properties and reactions of silicon hydrides called silanes, and silicon-containing compounds like carbonyl chloride and various silicates that are classified based on their structural features. It also provides information about lead compounds like litharge, red lead, and white lead, describing their preparations and uses.
Hydrogen has three common isotopes - protium, deuterium, and tritium. It was discovered over 200 years ago and can exist as a colorless, odorless gas or in compounds such as ionic hydrides, covalent hydrides, and metallic hydrides. Hydrogen bonding plays a key role in water's unusual properties and is important for biological processes like DNA structure.
This document provides an overview of coordination compounds and key concepts in coordination chemistry. It discusses the discovery of coordination compounds, Werner's theory of coordination compounds, types of ligands and isomerism in coordination compounds. Specifically, it introduces coordination numbers, colors and shapes of complexes, IUPAC nomenclature, bonding theories like VBT and CFT. It also discusses applications of coordination compounds in daily life and metallurgy. Common coordination polyhedra and their geometries are described.
This document lists common chemical symbols and names for ions and ionic compounds. It provides the symbols and two common name formats for many monoatomic, polyatomic, and transition metal ions. Examples include Ag+ for the silver ion, also called the silver(I) or aurous ion, and HPO42- for the hydrogen phosphate ion. In total, over 50 different ions and ionic compounds are defined in the table.
Unsur transisi periode keempat memiliki sifat logam dan membentuk senyawa berwarna dengan bilangan oksidasi lebih dari satu. Mereka juga membentuk ion kompleks melalui tata nama dan sifat magnetik tertentu.
Romania hosted a meeting in November 2019 to discuss math education. The meeting brought together partners to focus on how math relates to everyday life and is not just an abstract subject confined to the classroom. Key stakeholders examined ways to promote math literacy and demonstrate math's real-world applications to students.
The students at the school were asked what they would like in a space for their spare time. In response, the school decorated a classroom for the students where they can socialize by chatting with each other or playing chess, and also watch movies that they bring from home.
1. Metale ciężkie - bloku d
spotkanie z chromem
Chromowce – metale 6. grupy układu
okresowego
2. Do grupy chromowców należą
Chrom - 24Cr
występuje w przyrodzie głównie w postaci minerału chromitu FeO ∙ Cr2O3
lub FeCr2O4. Inne minerały zawierające chrom nie mają większego znaczenia
technicznego.
Molibden - 42Mo
występuje w przyrodzie jako dwusiarczek MoS2 w minerale zwanym
molibdenem. Minerał ten tworzy ciemne, błyszczące blaszki, bardzo podobne
do grafitu. Ma on zastosowanie w przemyśle elektrycznym i elektronowym.
Molibden o czystości wyższej niż 99,9% używany jest do wyrobu siatek i anod w
lampach elektronowych oraz włókien w lampach żarowych. Stale szybkotnące
zawierają ponad 8% Mo.
Wolfram - 74W
występuje w przyrodzie w postaci minerałów - szelitu CaWO4 i wolframitu
(Fe,Mn)WO4. Z powodu bardzo wysokiej temperatury topnienia (3370o
C),
wolfram podobnie jak molibden, używany jest do produkcji sprali żarówek
elektrycznych, kontaktów specjalnych, tarcz elektronowych w lampach
rentegenowskich, itp. stosowany jest również do wyrobu stali wolframowej,
zachowującej twardość nawet w bardzo wysokich temperaturach.
4. Chrom
w temperaturze pokojowej jest odporny na działanie
wody, fluorowców, siarki, azotu, węgla, roztwarza
się w kwasie solnym i siarkowym, natomiast
w kwasie azotowym i w wodzie królewskiej ulega
pasywacji. Z tlenem tworzy czarny tlenek chromu (II)
CrO, szarozielony tlenek chromu (III) Cr2O3
chrom jest składnikiem stali specjalnych,
charakteryzujących się wyższą odpornością
mechaniczną i chemiczną, służy także do
wytwarzania powłok galwanicznych. Związki chromu
używane są w garbarstwie, fotografice oraz jako
pigmenty.
7. Chrom na różnych stopniach
utlenienia
stopień utlenienia II III VI
przykład związku CrO Cr2
O3
CrO3
przykład związku Cr(OH)2
Cr(OH)3
CrO4
2 -
,Cr2
O7
2 -
charakter chemiczny zasadowy amfoteryczny kwaśny
własności miemetaliczne rosną
własności utleniające rosną
Równania potwierdzające charakter chemiczny tlenków:
CrO + 2 HCl → CrCl2 + H2O
CrO + KOH – reakcja nie biegnie
Cr2O3 + 6 HCl → 2 CrCl3 + 3 H2O
Cr2O3 + 6 KOH + 3 H2O → 2 K3[Cr(OH)6]
CrO3 + 2 KOH → K2CrO4 + H2O
W środowisku kwaśnym trwałe są jony chromianowe (VI)
CrO3 + HCl reakcja nie biegnie
8. + NaOH
Doświadczenia z chromem na różnych
stopniach utlenienia
III
Cr2(SO4)3
Siarczan (VI) chromu (III)
III
Cr(OH)3 ↓
Wodortlenek chromu (III)
III
Na3[Cr(OH)6] lub NaCrO2
lub Na3CrO2
Chromian (III) sodu
III
CrCl3
Chlorek chromu (III)
III
Cr2(SO4)3
siarczan (VI) chromu (III)
+ H2O2
+ reduktor
+ kwas
+ H2SO4
+ NaOH
utleniacz
+ HCl+ NaOH
VI
Na2Cr2O7
dichromian (VI) sodu
VI
Na2CrO4
chromian (VI) sodu
9. Wytrącił się szaroniebieski osad wodorotlenku chromu(III)
Zapis reakcji:
Cr2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Cr(OH)3↓ + 3 Na2SO4
Otrzymywanie wodorotlenku
chromu(III)
Do roztworu siarczanu(VI) chromu(III) dodano kilka kropel roztworu
wodorotlenku sodu
10. W probówce 1. osad znika, a ciecz przyjmuje zielone zabarwienie.
To samo obserwuje się w probówce 2. Świadczy to o amfoterycznych
właściwościach chromu na III stopniu utlenienia.
Zapis reakcji:
W probówce 1. Cr(OH)3↓ + 3 NaOH → Na3CrO3 + 3 H2O
W probówce 2. Cr(OH)3↓ + 3 HCl → CrCl3 + 3 H2O
Reakcja wodorotlenku chromu(III)
z wodorotlenkiem sodu i kwasem
solnymOtrzymany w poprzednim doświadczeniu osad wodorotlenku chromu(III)
podzielono na dwie probówki. Do probówki 1. dodano roztwór
wodorotlenku sodu, a do probówki 2. roztwór kwasu solnego
11. Roztwór zmienił zabarwienie z zielonego na żółty, co świadczy o
powstaniu chromianu(VI) sodu.
Zapis reakcji:
2 Na3CrO3 + 3 H2O2 → 2 Na2CrO4 + 2 NaOH + 2 H2O
Utlenianie chromu(III) nadtlenkiem
wodoru w środowisku zasadowym
Otrzymany w poprzednim doświadczeniu roztwór chromianu(III) sodu
z alkalizowano roztworem wodorotlenku sodu i dodano kilka
kropel roztworu nadtlenku wodoru.
12. Roztwór zmienił zabarwienie z żółtego na pomarańczowy, co świadczy
o powstaniu dichromianu(VI) sodu. (nie jest to reakcja redoks !!!)
Zapis reakcji:
2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Reakcja chromianu(VI) sodu
z kwasem siarkowym(VI)
Do otrzymanego w poprzednim doświadczeniu roztwór chromianu(VI) sodu
dodano kilka kropel roztworu kwasu siarkowego(VI)
13. Roztwór zmienił zabarwienie z pomarańczowego na zielonogranatowy,
co świadczy o powstaniu chromu na III stopniu utlenienia
Zapis reakcji:
Na2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 KNO2 → Cr2(SO4)3 + 3 KNO3 + Na2SO4 + 4 H2O
Redukcja dichromianu(VI) sodu
w środowisku kwasu siarkowego(VI)
Otrzymany w poprzednim doświadczeniu roztwór dichromianu(VI) sodu
zakwaszonego kwasem siarkowym(VI) dodano niewielką ilość
stałego azotanu(III) potasu