The document is a laboratory report from the Instituto Politécnico Nacional in Mexico on an experiment investigating the behavior of methanol-isopropanol solutions. It describes preparing a series of solutions with varying methanol concentrations, measuring the boiling point of each, analyzing the vapor composition, and comparing experimental results to theoretical predictions based on Raoult's law. The goal is to observe whether the system obeys Raoult's law by comparing experimental and theoretical phase diagrams.

1. StuDocu no está patrocinado ni avalado por ningún colegio o universidad.
Practica 3. Ley de Raoult
Termodinámica Del Equilibrio De Fases (Instituto Politécnico Nacional)
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Practica 3. Ley de Raoult
Termodinámica Del Equilibrio De Fases (Instituto Politécnico Nacional)
Descargado por Edgar Amc (edgarmartinez7391@gmail.com)
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2. Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias
Extractivas.
Practica 3. Equilibrio liquido-vapor de un sistema que obedece la ley de
Raoult.
Asignatura: Laboratorio de termodinámica del equilibrio de fases
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3. Objetivos:
1. Preparar una serie de soluciones de metanol (1)-isopropanol (2) de diferente
concentración.
2. Determinar experimentalmente la temperatura de burbuja, a presión
ambiente, de cada una de las soluciones preparadas.
3. Cuando las soluciones se encuentren en ebullición, tomar una muestra de
los vapores, por análisis determinar su composición.
4. A partir de las condiciones y datos experimentales, elaborar el diagrama de
fases t vs xy y la gráfica y vs x.
5. Determine la temperatura de burbuja y composición de la fase gaseosa
teóricas de cada solución, usando el algoritmo apropiado que se deriva de la
ley de Raoult.
6. Elabore el diagrama de fases teórico t vs xy y la gráfica y vs x de acuerdo
con los datos obtenidos en 5.
7. Por comparación de los diagramas de fase elaboradas con los datos
experimentales y teóricos, observar que el sistema obedece la ley de Raoult.
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6. Desarrollo experimental:
Datos experimentales:
Preparar una serie de soluciones de metanol (1) e isopropanol (2), en las que la
concentración del metanol (1) varíe desde 0.0, 0.1, ... 1.0 frac. mol.
Metanol (X1) Isopropanol (X2)
𝝆 =. 𝟕𝟗𝟐
𝒈
𝒎𝒍
𝝆 =. 𝟕𝟖𝟔
𝒈
𝒎𝒍
℃ = 𝟐𝟓 ℃ = 𝟐𝟎
𝑷𝑴 = 𝟑𝟐. 𝟎𝟒
𝒈
𝒎𝒐𝒍
𝑷𝑴 = 𝟔𝟎. 𝟏
𝒈
𝒎𝒐𝒍
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7. Cálculos previos.
i X1 X2 V1 (ml) V2 (ml)
0 1 - 50
1 .1 .9 2.7 47.22
2 .2 .8 5.84 44.15
3 .3 .7 9.84 40.75
4 .4 .6 13.03 36.96
5 .5 .5 17.30 32.69
6 .6 .4 22.12 27.87
7 .7 .3 27.62 22.37
8 .8 .2 33.95 16.04
9 .9 .1 41.32 8.67
10 1 0 50 0
𝑽𝟏 =
𝑿𝟏 ∗ 𝑷𝑴 ∗ 𝑽𝑻
𝝆𝟏
𝑿𝟏 ∗ 𝑷𝑴𝟏
𝝆𝟏
+
𝑿𝟐 ∗ 𝑷𝑴𝟐
𝝆𝟐
𝑽𝟐 =
𝑿𝟐 ∗ 𝑷𝑴𝟐 ∗ 𝑽𝑻
𝝆𝟐
𝑿𝟏 ∗ 𝑷𝑴𝟏
𝝆𝟏
+
𝑿𝟐 ∗ 𝑷𝑴𝟐
𝝆𝟐
Volumen 1 Volumen 2
𝑽𝟏 =
. 𝟏(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)(𝟓𝟎)
. 𝟕𝟗𝟐
. 𝟏(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)
. 𝟕𝟗𝟐 +
. 𝟗(𝟔𝟎. 𝟏)
. 𝟕𝟖𝟔
= 𝟐. 𝟕𝟕 𝒎𝒍
𝑽𝟏 =
. 𝟐(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)(𝟓𝟎)
. 𝟕𝟗𝟐
. 𝟐(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)
. 𝟕𝟗𝟐 +
. 𝟖(𝟔𝟎. 𝟏)
. 𝟕𝟖𝟔
= 𝟓. 𝟖𝟒 𝒎𝒍
𝑽𝟏 =
. 𝟑(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)(𝟓𝟎)
. 𝟕𝟗𝟐
. 𝟑(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)
. 𝟕𝟗𝟐
+
. 𝟕(𝟔𝟎. 𝟏)
. 𝟕𝟖𝟔
= 𝟗. 𝟖𝟒 𝒎𝒍
𝑽𝟏 =
. 𝟒(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)(𝟓𝟎)
. 𝟕𝟗𝟐
. 𝟒(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)
. 𝟕𝟗𝟐
+
. 𝟔(𝟔𝟎. 𝟏)
. 𝟕𝟖𝟔
= 𝟏𝟑. 𝟎𝟑 𝒎𝒍
𝑉2 =
. 9(60.1)(50)
. 786
. 1(32.04)
. 792 +
. 9(60.1)
. 786
= 𝟒𝟕. 𝟐𝟐 𝒎𝒍
𝑉2 =
. 8(60.1)(50)
. 786
. 2(32.04)
. 792 +
. 8(60.1)
. 786
= 𝟒𝟒. 𝟏𝟓 𝒎𝒍
𝑉2 =
. 7(60.1)(50)
. 786
. 3(32.04)
. 792 +
. 7(60.1)
. 786
= 𝟒𝟎. 𝟕𝟓 𝒎𝒍
𝑉2 =
. 6(60.1)(50)
. 786
. 4(32.04)
. 792
+
. 6(60.1)
. 786
= 𝟑𝟔. 𝟗𝟔 𝒎𝒍
𝑉2 =
. 5(60.1)(50)
. 786
. 5(32.04)
. 792
+
. 5(60.1)
. 786
= 𝟑𝟐. 𝟔𝟗 𝒎𝒍
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8. 𝑽𝟏 =
. 𝟓(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)(𝟓𝟎)
. 𝟕𝟗𝟐
. 𝟓(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)
. 𝟕𝟗𝟐
+
. 𝟓(𝟔𝟎. 𝟏)
. 𝟕𝟖𝟔
= 𝟏𝟕. 𝟑𝟎 𝒎𝒍
𝑽𝟏 =
. 𝟔(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)(𝟓𝟎)
. 𝟕𝟗𝟐
. 𝟔(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)
. 𝟕𝟗𝟐 +
. 𝟒(𝟔𝟎. 𝟏)
. 𝟕𝟖𝟔
= 𝟐𝟐. 𝟏𝟐 𝒎𝒍
𝑽𝟏 =
. 𝟕(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)(𝟓𝟎)
. 𝟕𝟗𝟐
. 𝟕(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)
. 𝟕𝟗𝟐
+
. 𝟑(𝟔𝟎. 𝟏)
. 𝟕𝟖𝟔
= 𝟐𝟕. 𝟔𝟐 𝒎𝒍
𝑽𝟏 =
. 𝟖(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)(𝟓𝟎)
. 𝟕𝟗𝟐
. 𝟖(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)
. 𝟕𝟗𝟐 +
. 𝟐(𝟔𝟎. 𝟏)
. 𝟕𝟖𝟔
= 𝟑𝟑. 𝟗𝟓 𝒎𝒍
𝑽𝟏 =
. 𝟗(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)(𝟓𝟎)
. 𝟕𝟗𝟐
. 𝟗(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)
. 𝟕𝟗𝟐
+
. 𝟏(𝟔𝟎. 𝟏)
. 𝟕𝟖𝟔
= 𝟒𝟏. 𝟑𝟐 𝒎𝒍
𝑽𝟏 =
𝟏(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)(𝟓𝟎)
. 𝟕𝟗𝟐
𝟏(𝟑𝟐. 𝟎𝟒)
. 𝟕𝟗𝟐
+
𝟎(𝟔𝟎. 𝟏)
. 𝟕𝟖𝟔
= 𝟓𝟎 𝒎𝒍
𝑉2 =
. 4(60.1)(50)
. 786
. 6(32.04)
. 792
+
. 4(60.1)
. 786
= 𝟐𝟕. 𝟖𝟕 𝒎𝒍
𝑉2 =
. 3(60.1)(50)
. 786
. 7(32.04)
. 792 +
. 3(60.1)
. 786
= 𝟐𝟐. 𝟑𝟕 𝒎𝒍
𝑉2 =
. 2(60.1)(50)
. 786
. 8(32.04)
. 792 +
. 2(60.1)
. 786
= 𝟏𝟔. 𝟎𝟒 𝒎𝒍
𝑉2 =
. 1(60.1)(50)
. 786
. 9(32.04)
. 792 +
. 1(60.1)
. 786
= 𝟖. 𝟔𝟕 𝒎𝒍
𝑉2 =
0(60.1)(50)
. 786
1(32.04)
. 792 +
0(60.1)
. 786
= 𝟎 𝒎𝒍
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9. Cálculos:
Elaborar una curva de calibración n liq vs X1
n liq X1
1.376 0
1.373 0.1
1.367 0.2
1.368 0.3
1.366 0.4
1.365 0.5
1.356 0.6
1.361 0.7
1.335 0.9
1.33305 1
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10. Encontrar Y1 y Y2 para cada valor
𝒏𝒄𝒐𝒏𝒅 = −. 𝟎𝟒𝟓𝟒𝒚𝟐
+. 𝟎𝟎𝟑𝟏𝒚 + 𝟏. 𝟑𝟕𝟐𝟗
𝑿𝟏 𝒏𝒄𝒐𝒏𝒅 𝒀𝟏 𝒀𝟐
𝟎 1.376 0 0
. 𝟏 1.873 . 2976 −.2293
. 𝟐 1.3685 . 3473 −.2790
. 𝟑 1.3595 . 5784 −.5102
. 𝟒 1.356 . 6452 −.5769
. 𝟓 1.352 . 7134 −.6452
. 𝟔 1.3505 . 7373 −.6691
.𝟕 1.3406 . 8783 −.8100
. 𝟗 1.3335 . 9663 −.8980
𝟏 1.334 . 6452 −.8921
Tabla de resultados experimentales de Y
1. 𝟏. 𝟑𝟕𝟔 = −. 𝟎𝟒𝟓𝟒𝒚𝟐
+. 𝟎𝟎𝟑𝟏𝒚 + 𝟏. 𝟑𝟕𝟐𝟗 =
𝒀𝟏 = 𝟎
𝒀𝟐 = 𝟎
2. 𝟏. 𝟑𝟕𝟑 = −. 𝟎𝟒𝟓𝟒𝒚𝟐
+. 𝟎𝟎𝟑𝟏𝒚 + 𝟏. 𝟑𝟕𝟐𝟗 =
𝒀𝟏 =. 𝟐𝟗𝟕𝟔
𝒀𝟐 = −. 𝟐𝟐𝟗𝟑
3. 𝟏. 𝟑𝟔𝟖𝟓 = −. 𝟎𝟒𝟓𝟒𝒚𝟐
+. 𝟎𝟎𝟑𝟏𝒚 + 𝟏. 𝟑𝟕𝟐𝟗 =
𝒀𝟏 =. 𝟑𝟒𝟕𝟑
𝒀𝟐 = −. 𝟐𝟕𝟗𝟎
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11. 4. 𝟏. 𝟑𝟓𝟗𝟓 = −. 𝟎𝟒𝟓𝟒𝒚𝟐
+. 𝟎𝟎𝟑𝟏𝒚 + 𝟏. 𝟑𝟕𝟐𝟗 =
𝒀𝟏 =. 𝟓𝟕𝟖𝟒
𝒀𝟐 = −. 𝟓𝟏𝟎𝟐
5. 𝟏. 𝟑𝟓𝟔 = −. 𝟎𝟒𝟓𝟒𝒚𝟐
+. 𝟎𝟎𝟑𝟏𝒚 + 𝟏. 𝟑𝟕𝟐𝟗 =
𝒀𝟏 =. 𝟔𝟒𝟓𝟐
𝒀𝟐 = −. 𝟓𝟕𝟔𝟗
6. 𝟏. 𝟑𝟓𝟐 = −. 𝟎𝟒𝟓𝟒𝒚𝟐
+. 𝟎𝟎𝟑𝟏𝒚 + 𝟏. 𝟑𝟕𝟐𝟗 =
𝒀𝟏 =. 𝟕𝟏𝟑𝟒
𝒀𝟐 = −. 𝟔𝟒𝟓𝟐
7. 𝟏. 𝟑𝟓𝟎𝟓 = −. 𝟎𝟒𝟓𝟒𝒚𝟐
+. 𝟎𝟎𝟑𝟏𝒚 + 𝟏. 𝟑𝟕𝟐𝟗 =
𝒀𝟏 =. 𝟕𝟑𝟕𝟑
𝒀𝟐 = −. 𝟔𝟔𝟗𝟏
8. 𝟏. 𝟑𝟒𝟎𝟔 = −. 𝟎𝟒𝟓𝟒𝒚𝟐
+. 𝟎𝟎𝟑𝟏𝒚 + 𝟏. 𝟑𝟕𝟐𝟗 =
𝒀𝟏 =. 𝟖𝟕𝟖𝟑
𝒀𝟐 = −. 𝟖𝟏𝟎𝟎
9. 𝟏. 𝟑𝟑𝟑𝟓 = −. 𝟎𝟒𝟓𝟒𝒚𝟐
+. 𝟎𝟎𝟑𝟏𝒚 + 𝟏. 𝟑𝟕𝟐𝟗 =
𝒀𝟏 =. 𝟗𝟔𝟔𝟑
𝒀𝟐 = −. 𝟖𝟗𝟖𝟎
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12. 10.𝟏. 𝟑𝟑𝟒 = −. 𝟎𝟒𝟓𝟒𝒚𝟐
+. 𝟎𝟎𝟑𝟏𝒚 + 𝟏. 𝟑𝟕𝟐𝟗 =
𝒀𝟏 =. 𝟗𝟔𝟎𝟒
𝒀𝟐 = −. 𝟖𝟗𝟐𝟏
1. Usando el algoritmo adecuado para cálculos de temperatura de burbuja, a
cada solución preparada del experimento, calcule la temperatura de burbuja
y la composición de la fase gaseosa correspondiente usando la ley de Raoult.
𝑷𝒔𝒂𝒕
= 𝒆
(𝑨−
𝑩
𝑻−𝑪
)
Metanol
A: 18.5875
B: 3626.55
C: -34.29
Isopropanol
A: 18.6929
B: 3640.20
C: -53.54
𝑷𝒕 = 𝑿𝟏 ∗ 𝑷𝟏
𝒔𝒂𝒕
+ 𝑿𝟐 ∗ 𝑷𝟐
𝒔𝒂𝒕
En este caso estaremos jugando con los números de tal manera de que la
temperatura se acerque a la presión de 585 o 584.9999 (teniendo un margen de
error de 1x10-3
).
Ejemplo:
Se tomo el primer valor; X1:0 y X2:1, la temperatura: 348.15 K la sustituimos en la
ecuación de Antoine (para ambos compuestos).
Metanol Isopropanol
𝑷𝒔𝒂𝒕
= 𝒆
(𝟏𝟖.𝟓𝟖𝟕𝟓−
𝟑𝟔𝟐𝟔.𝟓𝟓
𝑻+(−𝟑𝟒.𝟐𝟗)
)=𝟏𝟏𝟑𝟑.𝟐𝟐𝟖
𝑷𝒔𝒂𝒕
= 𝒆
(𝟏𝟖.𝟔𝟗𝟐𝟗−
𝟑𝟔𝟒𝟎.𝟐𝟎
𝑻+(−𝟓𝟑.𝟓𝟒)
)=𝟓𝟔𝟓.𝟎𝟒𝟒𝟏
Sustituimos:
𝑷𝒕 = 𝟎 ∗ 𝟏𝟏𝟑𝟑. 𝟐𝟐𝟖 + 𝟏 ∗ 𝟓𝟔𝟓. 𝟎𝟒𝟒𝟏 = 𝟓𝟖𝟓. 𝟎𝟒𝟒𝟏
En este caso, tenemos que bajar la temperatura y repetir el mismo procedimiento,
de tal manera que quede:
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13. Ejemplo para calcular presión aproximada o igual.
Hacemos lo mismo pero para cada compuesto.
Punto 1
No. Interacciones T supuesta P1 P2 Pt<=585
1 348.15 1133.228527 565.044188 565.044188
2 348.19 1134.898324 565.992777 565.992777
3 348.209 1135.69219 566.443824 566.443824
4 348.6 1152.131352 575.793008 575.793008
5 348.69 1155.943018 577.9632 577.9632
6 348.7 1156.367179 578.204755 578.204755
7 348.79 1160.190422 580.382558 580.382558
8 348.8 1160.615871 580.624959 580.624959
9 348.8999 1164.87319 583.051212 583.051212
10 348.99 1168.723935 585.246734 585.246734
11 348.98 1168.296031 585.002716 585.002716
12 348.97989 1168.291325 585.000033 585
Punto 1
No. Interacciones T supuesta P1 P2 Pt<=585
1 348.15 1133.228527 565.044188 565.044188
2 348.19 1134.898324 565.992777 565.992777
3 348.209 1135.69219 566.443824 566.443824
4 348.6 1152.131352 575.793008 575.793008
5 348.69 1155.943018 577.9632 577.9632
6 348.7 1156.367179 578.204755 578.204755
7 348.79 1160.190422 580.382558 580.382558
8 348.8 1160.615871 580.624959 580.624959
9 348.8999 1164.87319 583.051212 583.051212
10 348.99 1168.723935 585.246734 585.246734
11 348.98 1168.296031 585.002716 585.002716
12 348.97989 1168.291325 585.000033 585
Punto 2
No. Interacciones T supuesta P1 P2 Pt<=585
1 346.15 1052.29026 519.28364 572.5843058
2 347 1086.0834 538.336444 593.1111399
3 346.2 1054.25369 520.388509 573.7750266
4 346.45 1064.11639 525.942468 579.75986
5 346.599 1070.0308 529.27622 583.3516778
6 346.6 1070.07058 529.298654 583.3758469
7 346.75 1076.05233 532.67279 587.0107439
8 346.69 1073.65632 531.320977 585.5545109
9 346.65 1072.06143 530.421368 584.5853742
10 346.699 1074.01544 531.523565 585.7727524
11 346.669 1072.81876 530.848522 585.0455462
12 346.66712 1072.74381 530.806244 585
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14. Punto 3
No. Interacciones T supuesta P1 P2 Pt<=585
1 343.15 939.89894 456.49723 553.177575
2 343.2 941.686923 457.488757 554.32839
3 343.469 951.354784 462.8542812 560.554382
4 343.498 952.401943 463.4358666 561.229082
5 343.6751 958.817599 467.0008965 565.364237
6 343.7 959.722498 467.503978 565.947682
7 343.901 967.053073 471.5817033 570.675977
8 343.874 966.065677 471.0322173 570.038909
9 343.904 967.162835 471.6427906 570.746799
10 343.9999 970.677015 473.5990535 573.014646
11 344.02468 971.586778 474.1056476 573.601874
12 344.50149 989.23036 483.9424512 585
Punto 4
No. Interacciones T supuesta P1 P2 Pt<=585
1 342.15 904.72635 437.04293 577.347956
2 342.6 920.4163002 445.709218 588.121342
3 342.49 916.5602818 443.577556 585.472374
4 342.46 915.5109708 442.997685 584.751671
5 342.5 916.9102739 443.770989 585.712774
6 342.59 920.0651977 445.515075 587.880112
7 342.54 918.3113518 444.545428 586.675205
8 342.51 917.260377 443.964492 585.953257
9 342.499 916.8752697 443.751642 585.68873
10 342.49 916.5602818 443.577556 585.472374
11 342.47 915.8606303 443.190904 584.991822
12 342.47034 915.8725206 443.197475 585
Punto 5
No. Interacciones T supuesta P1 P2 Pt<=585
1 339.15 805.700245 382.813508 551.968203
2 339.2 807.273463 383.668465 553.110464
3 339.9 829.568197 395.807924 569.3120334
4 339.99 832.471445 397.391937 571.4237401
5 340 832.794549 397.568268 571.65878
6 350 1212.61458 610.335672 851.2472332
7 340.9 862.304011 413.710373 593.1478282
8 340.89 861.971419 413.52803 592.9053858
9 340.75 857.326311 410.98233 589.5199225
10 340.5 849.083214 406.469261 583.5148424
11 340.59 852.043107 408.089132 585.6707222
12 340.56199 851.121005 407.584411 584.999
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15. Punto 6
No. Interacciones T supuesta P1 P2 Pt<=585
1 338.15 774.767402 366.0486077 570.408005
2 338.167 775.284875 366.3283464 570.806611
3 338.171 775.406675 366.3941935 570.900434
4 338.1808 775.705153 366.5555611 571.130357
5 338.191 776.015915 366.7235787 571.369747
6 338.5 785.479417 371.844412 578.661915
7 338.562 787.389764 372.8791239 580.134444
8 338.598 788.500771 373.4810379 580.990905
9 338.5989 788.528563 373.4960963 581.01233
10 338.68912 791.318685 375.0082124 583.163448
11 338.7009 791.683596 375.2060295 583.444813
12 338.76592 793.700251 376.2994699 584.9999
Punto 7
No. Interacciones T supuesta P1 P2 Pt<=585
1 340.15 837.6536323 400.221149 662.680639
2 340 832.7945485 397.568268 658.704036
3 339.9 829.5681967 395.807924 656.064088
4 339.15 805.7002454 382.813508 636.54555
5 338.099 773.2167083 365.210473 610.014214
6 338.06 772.0326277 364.570639 609.047832
7 338.0234 770.9227871 363.97104 608.142088
8 337.5 755.1962051 355.487048 595.312542
9 337.09 743.0643838 348.958341 585.421967
10 337.0982 743.3054193 349.087916 585.618418
11 337.069 742.4473948 348.626687 584.919112
12 337.07238 742.5466719 348.68005 585
Punto 8
No. Interacciones T supuesta P1 P2 Pt<=585
1 336.15 715.861621 334.371201 601.414495
2 335.5 697.540856 324.588461 585.6551377
3 335 683.715504 317.228874 573.7695148
4 334 656.749812 302.932194 550.604527
5 335.24 690.322867 320.743673 579.4491092
6 335.5 697.540856 324.588461 585.6551377
7 335.4 694.757295 323.105113 583.2616403
8 335.459 696.398473 323.979594 584.6728095
9 335.499 697.512974 324.5736 585.631162
10 335.479 696.955538 324.276482 585.1518212
11 335.47388 696.812894 324.200457 585.0291629
12 335.47266 696.778908 324.182344 584.9999
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16. Punto 9
No. Interacciones T supuesta P1 P2 Pt<=585
1 332.15 609.2015492 277.917544 576.073149
2 332.3 612.9463984 279.878342 579.639593
3 332.39 615.2025273 281.060434 581.788318
4 332.389 615.1774212 281.047277 581.764407
5 332.391 615.2276344 281.073592 581.81223
6 332.395 615.328071 281.12623 581.907887
7 332.4 615.4536361 281.192039 582.027476
8 332.51 618.2214898 282.643132 584.663654
9 332.519 618.4484101 282.762138 584.879783
10 332.515 618.347548 282.709241 584.783717
11 332.51 618.2214898 282.643132 584.663654
12 332.524 618.574507 282.828271 584.9999
Punto 10
No. Interacciones T supuesta P1 P2 Pt<=585
1 331.15 584.721335 265.140524 584.7213352
2 331.2 585.925492 265.767334 585.9254916
3 331.25 587.131721 266.395399 587.1317211
4 331.19 585.684495 265.641872 585.6844946
5 331.13 584.240252 264.890151 584.2402525
6 331.1398 584.475942 265.012809 584.4759416
7 331.2 585.925492 265.767334 585.9254916
8 331.1629 585.031809 265.302121 585.0318093
9 331.161 584.986072 265.278315 584.9860719
10 331.1619 585.007737 265.289591 585.0077366
11 331.1618 585.005329 265.288338 585.0053294
12 331.16158 585.000034 265.285582 585
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17. X1 X2 T °C T (K) T supuesta P1 sat exp P2 sat exp Pt
P1 (t)
supuesta
P2 (t)
supuesta
PT (t)
supuesta PT<=585
Metanol Isopropanol
0 1 75 348.15 348.97989 1133.22853 565.044188 565.044188 1168.291325 585.0000327 585.0000327 585
0.1 0.9 73 346.15 346.66712 1052.29026 519.283644 572.584306 1072.743805 530.8062437 584.9999998 585
0.2 0.8 70 343.15 344.5014901 939.89894 456.497235 553.177575 989.230360 483.9424512 585.0000331 585
0.3 0.7 69 342.15 342.47034 904.72635 437.042928 577.347956 915.872521 443.1974751 584.9999888 585
0.4 0.6 66 339.15 340.56199 805.70025 382.813508 551.968203 851.121005 407.5844107 584.9990484 584.999
0.5 0.5 65 338.15 338.76592 774.76740 366.048608 570.408005 793.700251 376.2994699 584.9998604 584.9999
0.6 0.4 67 340.15 337.07238 837.65363 400.221149 662.680639 742.546672 348.6800499 585.0000231 585
0.7 0.3 63 336.15 335.47266 715.86162 334.371201 601.414495 696.778908 324.1823436 584.9999389 584.9999
0.9 0.1 59 332.15 332.524 609.20155 277.917544 576.073149 618.574507 282.8282707 584.9998833 584.9999
1 0 58 331.15 331.16158 584.72134 265.140524 584.721335 585.000034 265.2855818 585.0000335 585
Tabla de resultados con temperaturas y presiones exactas y/o con margen de error.
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18. 2. Tabla de resultados del cálculo de temperatura de burbuja para el sistema
metanol (1) -isopropanol (2) a la presión de 585 mm Hg.
𝒀𝟏
𝒄𝒂𝒍
=
𝑿𝟏 ∗ 𝑷𝟏
°
𝑷𝑻
𝑌1 =
0 ∗ 1168.29132481782
585
= 𝟎
𝑌1 =
. 1 ∗ 1072.74380502171
585
= . 𝟏𝟖𝟑𝟑𝟕𝟒𝟎𝟏
𝑌1 =
. 2 ∗ 989.230360463058
585
= . 𝟑𝟑𝟖𝟏𝟗𝟖𝟒𝟏
𝑌1 =
. 3 ∗ 915.872520642033
585
= . 𝟒𝟔𝟗𝟔𝟕𝟖𝟐𝟐
𝑌1 =
. 4 ∗ 851.121004880087
584.999
= . 𝟓𝟖𝟏𝟗𝟔𝟒𝟎𝟖
𝑌1 =
. 5 ∗ 793.700250871579
584.9999
=. 𝟔𝟕𝟖𝟕𝟔𝟒
𝑌1 =
. 6 ∗ 742.546671857349
585
=. 𝟕𝟔𝟏𝟓𝟖𝟔𝟑𝟑
𝑌1 =
. 7 ∗ 696.778908321301
584.9999
= . 𝟖𝟑𝟑𝟕𝟓𝟐𝟔𝟖
𝑌1 =
. 9 ∗ 618.57450697194
584.9999
= . 𝟗𝟓𝟏𝟔𝟓𝟑𝟐𝟓
𝑌1 =
1 ∗ 585.000033529995
585
= 𝟏. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟔
 La temperatura de burbuja es la Temperatura que se registró para llegar a
la presión de 𝑃𝑇 =≤ 585 𝑚𝑚𝐻𝑔
Tabla de resultados experimentales y calculados.
X1 Y1 exp T ebu (K) T burbuja (k) Y1 cal
0 0.2976 348.15 348.97989 0
0.1 0.0921 346.15 346.66712 0.18337501
0.2 0.3473 343.15 344.50149 0.33819841
0.3 0.5484 342.15 342.47034 0.46967822
0.4 0.6452 339.15 340.56199 0.58196408
0.5 0.7134 338.15 338.76592 0.6783764
0.6 0.7373 340.15 337.07238 0.76158633
0.7 0.8783 336.15 335.47266 0.83375268
0.9 0.9663 332.15 332.524 0.95165325
1 0.6452 331.15 331.16158 1.00000006
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19. 3. Elabore el diagrama de fases t vs xy y y –x experimental y teórico. Grafique
los datos t vs x (1), y (1) experimentales y los teóricos calculados en 1).
Valores experimentales:
A) 𝑻𝑩
𝒆𝒙𝒑
𝒗𝒔 𝑿𝟏, 𝒚𝟏
𝒆𝒙𝒑
B) 𝑿𝟏 𝒗𝒔 𝒀𝟏 𝑬𝒙𝒑
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.9 1
Y1
exp
X1
X1 vs Y1 exp
X1 vs Y1 exp
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20. Valores calculados.
A) 𝑻𝑩
𝒄𝒂𝒍
𝒗𝒔 𝑿𝟏, 𝒀𝟏𝒄𝒂𝒍
B) 𝒀𝟏𝒄𝒂𝒍 𝒗𝒔 𝑿𝟏
330
332
334
336
338
340
342
344
346
348
350
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2
T cal vs X1, Y1 cal
X1 Y1 cal
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.9 1
Y1 cal vs X1
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21. Observaciones:
Se pudo observar o mas bien comparando las graficas realizadas por la profesora
que varían bastante con las mías.
Puede ser un factor fue que se quito un valor el de x1:.8 ya que al hacer la curva de
calibración esta tenia un relieve haciendo que los demás cálculos estuvieran
incorrectos, este valor pudo ser un error de escritura ya que estos datos no los
proporciono la profesora.
En la primera grafica de valores experimentales no es igual a la grafica de la
profesora. Se volvió a verificar los cálculos repetidamente, y todo se calculó
perfectamente.
En la segunda grafica calculada, todos los valores van aumentando hasta alcanzar
1, pero al graficar esta tiene unos pequeños márgenes de error, haciendo que la
grafica no sea de forma perfectamente exponencial.
También la variación pudo haber sido, debido a que en los cálculos de la
temperatura para buscar una aproximación o la exactitud de la presión no fueron
tan exactos.
Conclusiones:
Se prepararon una serie de soluciones de metanol (1)-Isopropanol (2) de diferente
concentración. también de cada una de las soluciones que se prepararon se
determino experimentalmente la temperaturas de burbuja.
En cada una de las partes experimentales, se percató que todo lo que se va a
determinar está en función de la temperatura a la que ebullen nuestras sustancias
problema, así como de la composición de nuestras soluciones de cada frasco y con
ayuda de nuestras mediciones en el refractómetro (índices de refracción) de nuestra
solución y nuestro condensado.
Conforme la temperatura va disminuyendo sucede con lo mismo con el índice de
refracción (liquido) y la composición del condensado va aumentando y en algunas
partes va disminuyendo debido que a cada compuesto va perdiendo sus
propiedades o mejor dicho su característica de ser puro. Todo esto se debe a que
los volúmenes de cada componente van disminuyendo conforme se iban
mezclando.
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