Νόμος Ταχύτητας Αντίδρασης Χημεία Γ Λυκείου

1. Β. Τσούλιας
Νόμος
Ταχύτητας της
Αντίδρασης
Βασίλης Π. Τσούλιας,
Χημικός M.Sc,
ΓΕΛ Λουτρακίου

2. Β. Τσούλιας
Απλές ή στοιχειώδεις αντιδράσεις:
Γίνονται σε ένα στάδιο.
π.χ. C + O2 → CO2

3. Β. Τσούλιας
Πολύπλοκες αντιδράσεις: Γίνονται σε δύο ή
περισσότερα στάδια.
π.χ. C + ½ O2 → CO
CΟ + ½ O2 → CO2
Συνολικά: C + O2 → CO2
Το στάδιο που καθορίζει την ταχύτητα της
αντίδρασης είναι το βραδύτερο.

4. Β. Τσούλιας
Νόμος Ταχύτητας της Αντίδρασης
• Εκφράζει τη στιγμιαία ταχύτητα.
• Προκύπτει πειραματικά.
Για την αντίδραση: αΑ + βΒ → γΓ + δΔ
υ = k [A]x [B]y

5. Β. Τσούλιας
υ = k [A]x [B]y
x + y Τάξη της αντίδρασης, προκύπτει πειραματικά.
αΑ + βΒ → γΓ + δΔ
Απλές αντιδράσεις: x = α και y = β
Πολύπλοκες αντιδράσεις: x ≠ α ή y ≠ β

6. Β. Τσούλιας
Επαναλαμβάνω τη
διαδικασία για το
δεύτερο
αντιδρών.
1.Από τη γραφική
παράσταση
2.υ = f(C),
υπολογίζω την
τάξη.
1.Υπολογίζω την
ταχύτητα.
1.Πραγματοποιώ
διαδοχικά
πειράματα
αλλάζοντας την
συγκέντρωση ενός
αντιδρώντος.
Πειραματική διαδικασία για τον υπολογισμό της τάξης της αντίδρασης

7. Β. Τσούλιας
C HCl (M)
Χρόνος
ολοκλήρωσης
(s)
Ταχύτητα (s-1)
0,10 319 0,003134796
0,15 240 0,004166667
0,20 179,5 0,005571031
0,25 150 0,006666667
0,30 132 0,007575758
0,40 101 0,00990099
Πειραματικά αποτελέσματα για την αντίδραση
2HCl + Na2S2O3 → S + SO2 + 2NaCl
0
0.002
0.004
0.006
0.008
0.01
0.012
0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25 0.3 0.35 0.4 0.45
C
(M)
U (s -1)

8. Β. Τσούλιας
υ = k [A]x [B]y
k: Σταθερά ταχύτητας της αντίδρασης.
Εξαρτάται από τη φύση των αντιδρώντων και τη
θερμοκρασία.

9. Β. Τσούλιας
0
0.02
0.04
0.06
0.08
0.1
0.12
0 10 20 30 40 50 60 70
Ταχύτητα
(s-1)
Θερμοκρασία (οC)
Θερμοκρασία (οC) Χρόνος (s) Ταχύτητα (s -1)
16,1 68,7 0,014556041
26,9 38,8 0,025773196
36,9 24,5 0,040816327
47,6 14,7 0,068027211
58,4 10 0,1
Εξάρτηση της ταχύτητας από τη θερμοκρασία για την αντίδραση
2HCl + Na2S2O3 → S + SO2 + 2NaCl

10. Β. Τσούλιας
Ποιες είναι οι μονάδες της k;
Υπολογίστε:
υ = k [A] (1ης τάξης)
υ = k [A]2 (2ης τάξης)

11. Β. Τσούλιας
Τα στερεά παραλείπονται από το νόμο της
ταχύτητας.
π.χ. Για την απλή αντίδραση
C(s) + O2(g) → CO2(g)
υ = k [O2] (1ης τάξης)

12. Β. Τσούλιας
Παράδειγμα εύρεσης μηχανισμού αντίδρασης
Για την αντίδραση: Α + 2Β → Γ + 2Δ
βρέθηκε πειραματικά: υ = k [A] [B]
προτείνετε μηχανισμό:
Α + Β → Ε (αργό στάδιο)
Β + Ε → Γ + 2Δ (γρήγορο στάδιο)
Συνολικά: Α + 2Β → Γ + 2Δ

13. Β. Τσούλιας
Σας ευχαριστώ για
την προσοχή σας!
e-mail
Περισσότερες
πληροφορίες