Il documento descrive la preparazione di un estere aromatico, in particolare l'acetato di etile, attraverso l'esterificazione di un alcol e un acido carbossilico. Vengono illustrate le proprietà chimiche degli esteri, le reazioni di idrolisi e saponificazione, e i vari tipi di esteri biologicamente rilevanti. Infine, il documento fornisce dettagli sulla sperimentazione di laboratorio, inclusi i materiali utilizzati e i passaggi per la sintesi e purificazione dell'estere.

1. Preparazione di un
estere aromatico
Relazione di:
Vurro Angela 4^A ch

2. Gli esteri sono composti organici
prodotti dalla reazione di un alcol o di
un fenolo con acido carbossilico o un
suo derivato, detta
“ESTERIFICAZIONE".
Vengono denominati esteri anche i
prodotti dell'acilazione degli alcoli con
altri acidi inorganici, che danno origine
alla famiglia degli esteri inorganici ,
che hanno proprietà chimiche molto
simili agli esteri organici ma la cui
struttura caratteristica è leggermente
diversa da questa.
Le reazioni chimiche tipiche degli esteri
sono tutte di sostituzione nucleofila, e
precisamente sono la idrolisi acida o retro-
Fisher, l'idrolisi basica o saponificazione, la
alcolisi e la ammonolisi.
Esters are organic compounds produced by
the reaction of an alcohol or of a phenol
with a carboxylic acid or a derivative
thereof, said "ESTERIFICATION".
They are also called the foreign
dell'acilazione products of alcohols with
other inorganic acids, which give rise to the
family of inorganic esters, which have very
similar chemical properties to organic esters
but whose typical structure is slightly
different from this.

3. Dal punto di vista biologico, gli esteri possono essere suddivisi in tre classi a seconda
della lunghezza della catena di atomi di carbonio e del tipo di alcool e di acido.
Esteri di frutta
Cere
Gliceridi

4. Sono gli esteri più piccoli, in cui sia l'acido e l'alcol hanno una catena di meno di
10 atomi di carbonio; sono molto comuni nelle essenze di frutta, naturali e
artificiali. Per esempio:
•CH3COOC2H5 acetato di etile (pera, mela, ribes e frutti di bosco).
•CH3COOC5H11 acetato di n-amile (banana, ananas, pera).

5. Nelle cere le catene di carbonio, sia nell'acido che nell'alcol, sono più
lunghe di 10 atomi
(a volte più di 30): a volte sono di pari lunghezza. Alcuni classificano le
cere nel gruppo
dei lipidi semplici, insieme agli oli naturali e ai grassi.
•C15H31COOC30H61 palmitato di miricile (cera d’api).

7. ACIDO
ACETICO
ALCOOL
ETILICO
ACETATO DI
ETILE
ACQUA

8. 1. Identificazione della sostanza o del preparato
Denominazione : Acido Acético 100 %
2. Composizione/Informazione dei componenti
Acido Acetico glaciale CH3COOH M.=60,05 CAS [64-19-7] EINECS
200-580-7 CEE 607-002-00-6
3. Identificazione dei pericoli
Infiammabile. Provoca gravi ustioni.
4. Proprietà chimiche e fisiche
Aspetto: Liquido trasparente e incolore
Odore: Piccante
pH: 2.5(10/L)
Punto di ebollizione: 118°C
Punto di fusione: 17°C
Punto di infiammazione: +40°C
Temperatura di auto ignizione: 485°C
Limiti di esplosione (inferiore/superiore): 4/17 vol.%
Pressione del vapore: 15,4 mbar(20°C)
Densità : (20/4): 1,05
Solubilità: si miscela con acqua

9. • Composizione/Informazione dei componenti
Denominazione: Etanolo 96% v/v
Formula: CH3CH2OH
M.=46,07
CAS [64-17-5] EINECS 200-578-6 CEE 603-002-00-5
•Identificazione dei pericoli
Facilmente infiammabile.
•Primi soccorsi
In caso di perdita di conoscenza non dare da bere né
provocare il vomito. Inalazione: Trasportare la persona
all’aria aperta. Nel caso che persista il malessere, chiedere
l’aiuto di un medico.
Contatto con la pelle: Lavare con acqua abbondante.
Togliere gli indumenti contaminati.
Occhi: Lavare abbondantemente con acqua mantenendo
le palpebre aperte. Ingestione: Bere abbondante acqua.
Provocare il vomito. Non fornire emetici. Non fornire
carbone animale. Non bere latte. Chiedere l’aiuto di un
medico.

10. Denominazione del prodotto : Bicarbonato di sodio
Denominazione chimica : Bicarbonato di sodio
Formula chimica : NaHCO3
• Numero CAS : 144 – 55 – 8
• Numero EC : 205 – 633 – 8
IDENTIFICAZIONE DEI PERICOLI
Sostanza a bassa tossicità largamente impiegata per usi
alimentari e medicinali. Smaltire come polveri a bassa
tossicità. Al materiale non è associato alcun pericolo
significativo per la salute o per l’ambiente.
PROPRIETA’ FISICHE E CHIMICHE
Forma : Polvere cristallina Valore del pH: 8.3
Colore : Bianco
Odore : Inodore
Punto di fusione : Si scompone Punto di infiammabilità : Non infiammabile
Temperatura di accensione : Non applicabile
Proprietà esplosive : Nessuna conosciuta Limite di esplosione : Non applicabile
Proprietà ossidanti : Nessuna conosciuta Tensione di vapore : Non applicabile
Peso specifico : 2,22 Densità della massa : 980 kg/m3
Solubilità in acqua : 8.5 % a 25 °C Solubilità in altri solventi : Non disponibile

11. Composizione/Informazione dei componenti
Denominazione: Sodio Solfato anidro
Formula: Na2SO4 M.=142,04 CAS [7757-82-6]
EINECS 231-820-9
Proprietà fisiche e chimiche
Aspetto: Cristalli bianchi.
Odore: Inodoro.
pH 5-8 (50g/l)
Punto di fusione: 884°C
Densitá (20/4): 2,68
Solubilitá: 162 g/l in acqua a 20ºC
Informazione complementare:
Idroscopico.

12. •Cilindro graduato;
•Pipetta Pasteur;
•Anellini di rasching;
•Pipetta graduata;
•Pallone fondo sferico monocollo;
•Beuta;
•Becher;
•Provette;
•Cartina indicartice di pH;
•Imbuto separatore;
•Refrigerante a ricadere.

13. •Alcool etilico;
•Acido acetico glaciale;
•Acqua distillata;
•Acido solforico;
•Soluzione 5% di bicarbonato di sodio;
•Solfato di sodio anidro.

14. Termomantello;
Bilancia tecnica;
Asta metallica;

15. 1.Si pongono in un pallone da 100cc a fondo
sferico, 15 mL dell’alcool

16. 2. Si aggiungono lentamente 20 mL di acido
acetico glaciale

17. 3. Agitare lievemente (movimento rotatorio) si
aggiungono con cautela e in piccole porzioni 4
ml di acido solforico concentrato

18. 4. Aggiungere coccettini di vetro, montare il refrigerante a
ricadere e si scalda il utto con un termomantello facendo
bollire blandamente per un’ora.

19. 5. Dopo aver raffreddato a temperatura ambiente; si
esegue una estrazione con solvente usando 50 mL
di acqua ed eliminando la fase acquosa.

21. Il metodo di purificazione che abbiamo utilizzato per
l’estere è l’ESTRAZIONE CON SOLVENTE.
Miscuglio omogeneo/eterogeneo solido/solido
liquido/liquido.
L’estrazione con solvente è una tecnica utilizzata per
separare una miscela. Sfrutta la differente solubilità in
solventi diversi ed immiscibili.
Si sceglie un solvente insolubile in acqua, capace di
sciogliere parzialmente il soluto.
La miscela acquosa e il solvente vengono agitati.
Si otterranno due strati:
•Strato superiore (ha minor densità) costituito dal
solvente in cui è disciolto maggior parte del prodotto;
•Strato inferiore ( maggior densità) consiste nella
miscela da cui il solvente ha estratto il prodotto.
Il dispositivo utilizzato nell’estrazione con solvente è
l’imbuto separatore

22. 6. alla fase organica rimasta nell’imbuto separatore si aggiungono 25 mL di una
soluzione al 5% di bicarbonato di sodio per rimuovere l’eccesso di acido acetico e di
acido solforico ( fare attenzione allo sviluppo di anidride carbonica)

24. 7.Eliminare lo strato sottostante e ripetere l’operazione fino a che la
soluzione di scarto non sarà più acida (saggiare con la cartina
universale)

25. 8. Trasferire la fase organica in una beuta d aggiungere 2 g di solfato di magnesio
anidro per una completa disidratazione dell’estere, agitando e facendo riposare fino a
notare a soluzione completamente limpida

26. 9. Far decantare e recuperare il composto organico
dal caratteristico odore fruttato.

27. Infine abbiamo pesato la densità dell’estere ottenuto,
l’acetato di etile
d teorica(g/mL) d misurata
(g/mL)
Acetato di etile 0,90 0,88