Download as PDF, PPTX
![B. MEMBEDAKAN SIFAT-SIFAT ION
Fe3+, Mn2+, Cr3+, dan Al3+
• Persamaan reaksi ion Fe3+ :
FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3 (end)+ 3NH4Cl
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Fe3+ + 6SCN- → [Fe(SCN)6]3-
merah darah
• Persamaa reaksi ion Mn2+ :
MnCl2 + 2NH4OH → Mn(OH)2 (end)+ 2NH4Cl
Mn(OH)2 + H2O2 → MnO(OH)2 + H2O
2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + 2H2O + O2
2Mn2+ + 5IO4
- + 3H2O → 2MnO4
- + 5IO3
- + 6H+
ungu](https://image.slidesharecdn.com/pengenalanbeberapaunsur-231011013040-e82cfac6/85/PENGENALAN-BEBERAPA-UNSUR-17-320.jpg)
PENGENALAN BEBERAPA UNSUR
- 1.
- 2. 1. Mengenali ion-ionCa2+, Ba2+, dan Sr2+ 2. Membedakan sifat-sifat ion-ion Fe3+, Mn2+, Cr3+, dan Al3+ TUJUAN PRAKTIKUM
- 3.
- 4. ALAT Tabung reaksi Raktabung reaksi Pipet tetes Sentrifuge
- 5. BAHAN • Larutan (NH4)2CO3 •Larutan NH4OH • Larutan NH4Cl • Larutan CaCl2 • Larutan SrCl2 • Larutan BaCl2 • Larutan K2CrO4 • Alkohol 65% • Larutan H2O2 • Larutan FeCl3 • Larutan MnCl2 • Larutan CrCl3 • Larutan Al2(SO4)3 • Larutan HNO3 • Larutan NaOH • Larutan H2SO4 • Larutan CH3COOH • Larutan HCl • Kristal KIO4
- 6.
- 7. 5 tetes (NH4)2CO3+ 2 tetes NH4OH + 2 tetes NH4Cl 5 tetes CaCl2 5 tetes SrCl2 5 tetes BaCl2 Endapan dipisahkan dengan sentrifuge 3 tetes CH3COOH panas, endapan sp larut dahulu baru + 5 tetes K2CrO4 I II III I II III I II III I II NH4OH sampai alkalis + 1 ml alkohol 65% A. PENGENALAN ION-ION Ca2+, Ba2+, dan Sr2+
- 8. B. MEMBEDAKAN SIFAT-SIFATION Fe3+, Mn2+, Cr3+, dan Al3+ 5 tetes NH4OH 6N + 5 tetes NH4Cl I II III IV I II III IV 5 tetes FeCl3 5 tetes MnCl2 5 tetes CrCl3 5 tetes Al2(SO4)3 Endapan dipisahkan dengan sentrifuge I II III IV 5 tetes H2O2 + NaOH berlebih III IV + CH3COOH 6N sampai netral I II 5 tetes HCl pekat 5 tetes H2SO4 4N I II NH4CNS KIO4 + 2 tetes HNO3 (1:1)
- 9.
- 10. Keterangan : Endapan terbanyakterdapat pada tabung III (BaCl2) Persamaan reaksi : CaCl2 + (NH4)2CO3 → CaCO3 (end) + 2NH4Cl SrCl2 + (NH4)2CO3 → SrCO3 (end) + 2NH4Cl BaCl2 + (NH4)2CO3 → BaCO3 (end) + 2NH4Cl Tabung Reaksi (NH4)2CO3 NH4OH NH4Cl Zat (5 tetes) Pengamatan I 5 tetes 2 tetes 2 tetes CaCl2 Endapan putih sedikit sekali II 5 tetes 2 tetes 2 tetes SrCl2 Endapan putih lebih banyak dari tabung I III 5 tetes 2 tetes 2 tetes BaCl2 Endapan putih banyak sekali (lebih banyak dari tabung I dan II) A. PENGENALAN ION-ION Ca2+, Ba2+, dan Sr2+
- 11. Tabung Reaksi CH3COO H Pengamatan K2CrO4 10%Pengamatan NH4OH + alkohol I 3 tetes Endapan larut 5 tetes Larutan berwarna orange Larutan berwarna kuning II 3 tetes Endapan larut 5 tetes Larutan berwarna orange Larutan berwarna kuning , endapan kuning III 3 tetes Endapan larut 5 tetes Larutan berwarna orange , endapan kuning - arah kekanan + CH3COOH (H+) : CrO4 2- H+ ↔ HCrO4 - H+ ↔ Cr2O7 2- OH- OH- kuning orange arah kekiri + NH4OH+alkohol (OH- ) Persamaan Reaksi : 1. CaCO3 + CH3COOH → Ca(CH3COO) 2 + CO2 + H2O 2. SrCO3 + CH3COOH → Sr(CH3COO) 2 + CO2 + H2O 3. BaCO3 + CH3COOH → Ba(CH3COO) 2 + CO2 + H2O 4. Ca(CH3COO)2 + K2CrO4 → CaCrO4 + CH3COOK (larutan orange) 5. Sr(CH3COO)2 + K2CrO4 → SrCrO4 + CH3COOK (larutan orange) 6. Ba(CH3COO) 2 + K2CrO4 → BaCrO4(end kuning) + CH3COOK 7. CaCrO4 +NH4OH + alkohol → CaCrO4 (tidak mengendap larutan kuning) 8. SrCrO4 + NH4OH + alkohol → SrCrO4 (end kuning larutan kuning)
- 12. Tabung Reaksi NH4OH 6N NH4ClZat Pengamatan I 5 tetes 5 tetes FeCl3 Endapan coklat kemerahan II 5 tetes 5 tetes MnCl2 Endapan putih III 5 tetes 5 tetes CrCl3 Endpan hijau IV 5 tetes 5 tetes Al2(SO4)3 Endapan putih berupa koloidal B. MEMBEDAKAN SIFAT-SIFAT ION Fe3+, Mn2+, Cr3+, dan Al3+
- 13. Endapan Tabung H2O2 NaOH Pengamatan I5 tetes Berlebih Larutan berwarna kecoklatan endapan tetap II 5 tetes Berlebih Larutan berwarna coklat endapan tetap III 5 tetes Berlebih Endapan larut, larutan berwarna kuning IV 5 tetes Berlebih Endapan larut , larutan tidak berwarna
- 14. Tabung Reaksi Zat yang Ditambahkan Pengamatan Zat yang Ditambahkan Pengamatan I5 tetes HCl pekat Larutan berwarna kuning (endapan coklat harus larut semuanya) NH4CNS Larutan berwarna merah darah II 5 tetes H2SO4 4N Larutan kehitaman KIO4 + 2 tetes HNO3 (1:1) Larutan berwarna ungu III CH3COOH 6N Larutan berwarna orange IV CH3COOH 6N Terbentuk endapan putih koloidal kembali
- 15.
- 16. A. PENGENALAN ION-IONCa2+, Ba2+, dan Sr2+ • Sentrifuge berfungsi untuk memisahkan endapan dan larutan • Penambahan NH4OH dan NH4Cl berfungsi agar larutan dapat membentuk sistem buffer dengan pH yang cukup stabil, yang sebenarnya fungsinya jika ada dalam bentuk campuran dengan ion Mg maka ion Mg ini tidak ikut mengendap dalam campuran ion Ca,Ba, dan Sr tersebut. • Penambahan CH3COOH berfungsi untuk melarutkan endapan karbonat dan memberi suasana asam • Endapan terbanyak terdapat pada tabung III. Hal ini disebabkan Ksp dari BaCO3 lebih kecil daripada Ksp SrCO3 dan KspCaCO3 • Semakin kecil Ksp suatu senyawa maka endapan yang dihasilkan semakin banyak • Penambahan NH4OH 6N pada tabung I dan II berfungsi agar kesetimbangan bergeser ke arah kiri, tujuannya untuk memperbesar konsentrasi ion kromatnya sehingga Ksp SrCrO4 bisa dilampaui dan membentuk endapan dan bisa dibedakan dengan tabung 1 CaCrO4 yang belum mengendap karena Ksp CaCrO4 paling besar.
- 17. B. MEMBEDAKAN SIFAT-SIFATION Fe3+, Mn2+, Cr3+, dan Al3+ • Persamaan reaksi ion Fe3+ : FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3 (end)+ 3NH4Cl Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe3+ + 6SCN- → [Fe(SCN)6]3- merah darah • Persamaa reaksi ion Mn2+ : MnCl2 + 2NH4OH → Mn(OH)2 (end)+ 2NH4Cl Mn(OH)2 + H2O2 → MnO(OH)2 + H2O 2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + 2H2O + O2 2Mn2+ + 5IO4 - + 3H2O → 2MnO4 - + 5IO3 - + 6H+ ungu
- 18. B. MEMBEDAKAN SIFAT-SIFATION Fe3+, Mn2+, Cr3+, dan Al3+ • Persamaan reaksi Cr3+ : CrCl3 + 3NH4OH → Cr(OH)3 (end) + 3NH4Cl Cr(OH)3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 hijau kuning Cr3+ + 3CH3COO- + H2O → Cr(OH)2CH3COO + 2CH3COOH • Persamaan reaksi Al3+ : Al2(SO4)3 + 6NH4OH → 2Al(OH)3 (end.koloid)+ 3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + NaOH + H2O2 → NaAl(OH)4 Al3+ + 3CH3COO- + H2O → Al(OH)2CH3COO (end)+ 2CH3COOH
- 19. B. MEMBEDAKAN SIFAT-SIFATION Fe3+, Mn2+, Cr3+, dan Al3+ • Penambahan NH4OH dan NH4Cl berfungsi agar larutan dapat membentuk sistem buffer dengan pH yang cukup stabil (suasananya harus basa keempat ion tersebut baru dapat mengendap sebagai hidroksidanya) • Penambahan H2O2 berfungsi sebagai oksidator untuk mengoksidasi ion Cr menjadi ion kromat dari warna hijau menjadi kuning • Penambahan HCl pada tabung I dan H2SO4 pada tabung II berfungsi untuk melarutkan endapan • Penambahan NH4CNS pada tabung I untuk membentuk suatu kompleks • Penambahan KIO4 + 2 tetes HNO3 (1:1) pada tabung II berfungsi untuk mengoksidasi ion Mn menjadi ion permanganat (menjadi warna ungu) • Penambahan CH3COOH pada tabung III mengubah ion kromat warna kuning menjadi ion bikromat warna orange, pada tabung 4 untuk mengendapkan kembali aluminat menjadi koloid.
- 20.
- 21. 1. Pengenalan ion-ionCa2+, Ba2+, dan Sr2+ dapat ditandai dengan terbentuknya endapan. Endapan paling banyak terdapat pada ion Ba2+, kemudian ion Sr2+, dan ion Ca2+ yang paling sedikit endapan. 2. Membedakan sifat-sifat ion Fe3+, Mn2+, Cr3+, dan Al3+ dapat dilakukan dengan menggunakan pereaksi spesifik, seperti H2O2, NH4CNS, KIO4. Pereaksi tersebut memberikan uji yang spesifik terhadap ion tertentu
- 22.