Oke

1. Pembelajaran Termokimia:
Entalpi dan Perubahan
Entalpi
by Jhonatan Napitupulu
kelompok 5

2. by Jhonatan Napitupulu
Anggota kelompok :
1.Jonathan napitupulu
2.Reinhard rafael
3.Nurul azmi
4.Aura akilah
5.sonta guine

3. Pembelajaran Termokimia:
Entalpi dan Perubahan
Entalpi
Dalam presentasi ini, akan dibahas pengertian termokimia, hukum pertama termokimia,
pengukuran entalpi, perubahan entalpi pada reaksi kimia, hubungan perubahan entalpi dengan
energi ikatan, dan contoh penerapan termokimia dalam kehidupan sehari-hari. Jangan lewatkan
kesimpulan tentang pembelajaran termokimia pada akhir presentasi ini.
by Jhonatan Napitupulu

4. Pengertian Termokimia
Bahasan
Termokimia merupakan cabang ilmu kimia
yang mempelajari perpindahan energi dalam
reaksi kimia.

5. Hukum Pertama Termokimia
Ilustrasi Hukum Pertama Termokimia
Hukum pertama termokimia menyatakan bahwa energi tidak bisa diciptakan atau dimusnahkan,
tetapi hanya dapat berubah bentuk dari satu bentuk ke bentuk yang lain.

6. Pengukuran Entalpi
Metode
Kalorimeter
Enthalpy of Formation
Enthalpy of Combustion
Keterangan
Untuk mengukur perubahan energi panas
dalam reaksi kimia
Untuk mengukur jumlah entalpi yang
dihasilkan dari pembakaran suatu zat
Untuk mengukur jumlah entalpi yang
dicurahkan atau diserap ketika senyawa
terbentuk dari unsur-unsurnya

7. Perubahan Entalpi pada Reaksi
Kimia
Endotermik Eksotermik Perubahan
entalpi
Proses yang
membutuhkan energi
untuk memulai.
Proses yang melepaskan
energi dalam bentuk
panas.
Perubahan Perpindahan
energi dalam reaksi kimia

8. Hubungan Perubahan Entalpi
dengan Energi Ikatan
Bahasan
Perubahan entalpi dan energi ikatan memiliki
hubungan yang erat. Saat sebuah senyawa
terbentuk, energi dibutuhkan atau dilepaskan
dalam reaksi pembentukan.

9. Contoh Penerapan Termokimia
dalam Kehidupan Sehari-Hari
3
2
1
Kemasan Makanan
Thermos
Mesin Pembakaran
Contoh penerapan termokimia di
industri kemasan makanan yaitu
penggunaan gas nitrogen pada
kemasan makanan agar lebih awet.
Enthalpy of combustion digunakan
dalam perhitungan besar kecilnya
energi yang dibutuhkan mesin
pembakaran dalam bekerja.
Thermos digunakan untuk
mempertahankan suhu minuman.
Konsep ini digunakan dengan
mempertahankan perubahan entalpi
pada zat.

10. Kesimpulan tentang
Pembelajaran Termokimia
Pembelajaran termokimia penting untuk dipelajari karena memperluas pemahaman tentang
perpindahan energi dalam reaksi kimia. Termokimia dapat diterapkan dalam kehidupan sehari-hari
dan berkontribusi pada perkembangan teknologi.

11. rumus eltapi

13. 1.Tentukan perubahan entalpi pada
reaksi antara karbon monoksida (CO)
dengan hydrogen (H2) untuk
menghasilkan methanol (CH3OH)!
CONTOH SOAL
Persamaan reaksi:
CO(g) + 2H2(g) →CH3OH(l)
Dari data ∆H0f diketahui:
∆H0f CO = -111 kJ/mol
∆H0f H2 = 0
∆H0f CH3OH = -239 kJ/mol
Maka,
∆HR = ∆H produk – ∆H reaktan
∆HR = (CH3OOH) – (CO + 2H2)
∆HR = -239 – (-111 + 2 (0))
∆HR = -239 + 111 – 0 = -128 kJ/mol

14. 2.Tuliskan persamaan termokimia untuk
reaksi pembentukan NH4Cl bila diketahui
∆H0f NH4Cl = -120 kJ/mol!
CONTOH SOAL
½ N2(g) + 2H2­
(g) + ½ Cl2(g) →
NH4Cl(s) ∆H0f = -120 kJ/mol

15. TERIMA KASIH