Latihan dan nota bab 6

1. Nota ringkas (Bab 6: Elektrokimia)
1. Elektrolit ialah bahan yang dapat mengalirkan ________________________dalam
_________________________________________________dan mengalami perubahan
kimia kerana terdapatnya _____________________________________________.
2. Bukan elektrolit ialah bahan yang tidak dapat mengalirkan
________________________________dalamkeadaan leburan atau larutan akues kerana
ion-ion hanya _________________________________pada kedudukan yang tetap.
3. Elektrolisis ialah proses ____________________sesuatu sebatian dalam keadaan lebur
atau akues kepada ____________________________apabila arus elektrik mengair
melaluinya. Sel elektrolisis ialah susunan radas yang disediakan untuk menjalankan proses
elektrolisi. Sel ini terdiri daripada _____________________________________________.
4.Elektrod yang disambungkan ke _________________________sumberelektrik disebut
sebagai_________dan elektrod yang disambungkan ke __________________________di
Sebut sebagai_______________.
5. Dalam elektrolit lebur, ion-ion negatif atau ______________bergerakke ___________.
Manakala ion-ion positif bergerak ke ____________.Satu bahan baharu kemudian terhasil
di setiap elektrod.
Soalan:
1. Ramalkan hasil tindakbalas bagi elektrolisis leburan Kalium Iodida, Zink klorida,
Plumbum(II)bromida, natrium klorida dan aluminium oksida dengan menyatakan ion-ion
yang hadir, ion-ion yang bergerak ke katod dan anod, setengah persamaan untuk proses di
anod dan katod serta hasil yang terbentuk di anod dan katod.
2. Lukis susnan radas bagielektrolisis leburan magnesium klorida dengan menggunakan
elektrod karbon. Label anod dan katod dalam rajah itu. Terangkan cara anda mengenal
pasti anod dan katod di dalam sel elektrolisis ini serta setengah persamaan untuk proses di
anod dan katod dan hasil yang terbentukdi anod dan katod.
Nota ringkas (Bab 6: Elektrokimia)
1. Elektrolit ialah bahan yang dapat mengalirkan ________________________dalam
_________________________________________________dan mengalami perubahan
kimia kerana terdapatnya _____________________________________________.
2. Bukan elektrolit ialah bahan yang tidak dapat mengalirkan
________________________________dalamkeadaan leburan atau larutan akues kerana
ion-ion hanya _________________________________pada kedudukan yang tetap.
3. Elektrolisis ialah proses ____________________sesuatu sebatian dalam keadaan lebur
atau akues kepada ____________________________apabila arus elektrik mengair
melaluinya. Sel elektrolisis ialah susunan radas yang disediakan untuk menjalankan proses
elektrolisi. Sel ini terdiri daripada _____________________________________________.
4.Elektrod yang disambungkan ke _________________________sumberelektrik disebut
sebagai_________dan elektrod yang disambungkan ke __________________________di
Sebut sebagai_______________.
5. Dalam elektrolit lebur, ion-ion negatif atau ______________bergerakke ___________.
Manakala ion-ion positif bergerak ke ____________.Satu bahan baharu kemudian terhasil
di setiap elektrod.
Soalan:
1. Ramalkan hasil tindakbalas bagi elektrolisis leburan Kalium Iodida, Zink klorida,
Plumbum(II)bromida, natrium klorida dan aluminium oksida dengan menyatakan ion-ion
yang hadir, ion-ion yang bergerak ke katod dan anod, setengah persamaan untuk proses di
anod dan katod serta hasil yang terbentuk di anod dan katod.
2. Lukis susnan radas bagielektrolisis leburan magnesium klorida dengan menggunakan
elektrod karbon. Label anod dan katod dalam rajah itu. Terangkan cara anda mengenal
pasti anod dan katod di dalam sel elektrolisis ini serta setengah persamaan untuk proses di
anod dan katod dan hasil yang terbentukdi anod dan katod.
Sel elektrolisis Sel elektrolisis

2. Tajuk Elektrolisis Sebatian Lebur
Tujuan
Bahan dan
Radas
Bateri, Elektrod karbon, wayar penyambung dengan klip buaya,
mangkuk pijar, tungku kaki tiga, alas segitiga tanah liat, penunu
Bunsen, suis,bikar
Prosedur Rajah:
1. Isi mangkuk pijar dengan Plumbum(II)bromide separuh penuh dan
letakkannya atas alas segi tiga tanah liat pada tungku kaki tiga
2. Lengkapkan litar dan panaskan pepejal plumbum(II)bromida
sehingga lebur. Hidupkan suis dan perhatikan perubahan yang berlaku
di anod dan katod. Rekodkan pemerhatian anda.
Penjadualan
data
Elektrod Pemerhatian Inferens
Anod
Katod
Perbincangan:
Elektrod Anod Katod
Ion yang hadir
Ion yang
bergerak ke
Setengah
persamaan
Hasil
Persmaan
Keseluruhan
Tajuk Elektrolisis Sebatian Lebur
Tujuan
Bahan dan
Radas
Bateri, Elektrod karbon, wayar penyambung dengan klip buaya,
mangkuk pijar, tungku kaki tiga, alas segitiga tanah liat, penunu
Bunsen, suis,bikar
Prosedur Rajah:
1. Isi mangkuk pijar dengan Plumbum(II)bromide separuh penuh dan
letakkannya atas alas segi tiga tanah liat pada tungku kaki tiga
2. Lengkapkan litar dan panaskan pepejal plumbum(II)bromida
sehingga lebur. Hidupkan suis dan perhatikan perubahan yang berlaku
di anod dan katod. Rekodkan pemerhatian anda.
Penjadualan
data
Elektrod Pemerhatian Inferens
Anod
Katod
Perbincangan:
Elektrod Anod Katod
Ion yang hadir
Ion yang
bergerak ke
Setengah
persamaan
Hasil
Persmaan
Keseluruhan

3. Tajuk Kesan Jenis eektrod yang digunakan terhadap pemilihan ion untuk
dinyahcas pada elektrod
Bahan dan
Radas
Bateri, Elektrod karbon, elektrod kuprum, wayar penyambung dengan
klip buaya, ammeter, sel elektrolisis, neraca elektronik, kertas pasir
Prosedur Rajah:
Rajah 6.9 Rajah 6.10
1. Gosak dan bersihkan elektrod karbon dengan pasir. Timbang anod
dan katod secara berasingan dengan neraca elektronik dan rekodkan
jisimnya.
2. Tuangkan larutan kuprum(II)sulfatdalam bikar dan celup elektrod
karbon kedalam larutan tersebut.Lengkapkan litar dan selepas 15 minit
rekodkan pemerhatian anda dalam jadual.
3. Keluarkan anod, bilas dengan air suling dan keringkannya dan
timbang serta rekodkan jisimnya.
4. Ulangi langkah 1-3 dengan menggunakan elektrod kuprum bagi
menggantikan elektrod karbon.
Penjadualan
data
Elektrod Pemerhatian jisim anod(g)
karbon
kuprum
Perbincangan
:
Elektrod Karbon Elektrod Kuprum
Hasil di
anod
Persamaan
setengah di
anod
Pengesahan
hasil di
anod
Hasil di
katod
Persamaan
setengan di
katod
Kesimpulan
Tajuk Kesan Jenis eektrod yang digunakan terhadap pemilihan ion untuk
dinyahcas pada elektrod
Bahan dan
Radas
Bateri, Elektrod karbon, elektrod kuprum, wayar penyambung dengan
klip buaya, ammeter, sel elektrolisis, neraca elektronik, kertas pasir
Prosedur Rajah:
Rajah 6.9 Rajah 6.10
1. Gosak dan bersihkan elektrod karbon dengan pasir. Timbang anod
dan katod secara berasingan dengan neraca elektronik dan rekodkan
jisimnya.
2. Tuangkan larutan kuprum(II)sulfatdalam bikar dan celup elektrod
karbon kedalam larutan tersebut.Lengkapkan litar dan selepas 15 minit
rekodkan pemerhatian anda dalam jadual.
3. Keluarkan anod, bilas dengan air suling dan keringkannya dan
timbang serta rekodkan jisimnya.
4. Ulangi langkah 1-3 dengan menggunakan elektrod kuprum bagi
menggantikan elektrod karbon.
Penjadualan
data
Elektrod Pemerhatian jisim anod(g)
karbon
kuprum
Perbincangan
:
Elektrod Karbon Elektrod Kuprum
Hasil di
anod
Persamaan
setengah di
anod
Pengesahan
hasil di
anod
Hasil di
katod
Persamaan
setengan di
katod
Kesimpulan

4. Elektrolisis dalam industry
Pengekstrakan logam
1. Logam reaktif dapat diekstrak daripada bijihnya melalui elektrolisis. Elektrolisis
dijalankan dengan menggunakan leburan sebatian logam, larutan pekat akues garam,
larutan hidroksida. Logam diperoleh di katod semasa elektrolisis.
Penulenan Logam.
Penyaduran logam
Elektrolisis dalam industry
Pengekstrakan logam
1. Logam reaktif dapat diekstrak daripada bijihnya melalui elektrolisis. Elektrolisis
dijalankan dengan menggunakan leburan sebatian logam, larutan pekat akues garam,
larutan hidroksida. Logam diperoleh di katod semasa elektrolisis.
Penulenan Logam.
Penyaduran logam
.Aluminium diekstrak daripada
bijihnya, iaitu aluminium oksida
dengan menggunakan elektrod
karbon dan takat lebur aluminium
oksida direndahkan dengan
menggunakan Kriolit.
ANOD:
KATOD:
Semasa elektrolisis, anod kuprum
mengion untuk membentuk ion
kuprum(II). Ion-ion ini bergerak ke
katod dan terenap sebagailogam
kuprum tulen. Bendasing
dikumpulkan di bawah anod.
ANOD:
KATOD:
Semasa elektrolisis, sejenis logam
disadur pada logam yang lain.
Dalam proses ini, logam yang lebih
mahal atau menarik sepertiemas
atau argentumdisadurkan pada
objek logam lain supaya kelihatan
lebih menarik dan tahan kakisan.
ANOD:
KATOD:
.Aluminium diekstrak daripada
bijihnya, iaitu aluminium oksida
dengan menggunakan elektrod
karbon dan takat lebur aluminium
oksida direndahkan dengan
menggunakan Kriolit.
ANOD:
KATOD:
Semasa elektrolisis, anod kuprum
mengion untuk membentuk ion
kuprum(II). Ion-ion ini bergerak ke
katod dan terenap sebagailogam
kuprum tulen. Bendasing
dikumpulkan di bawah anod.
ANOD:
KATOD:
Semasa elektrolisis, sejenis logam
disadur pada logam yang lain.
Dalam proses ini, logam yang lebih
mahal atau menarik sepertiemas
atau argentumdisadurkan pada
objek logam lain supaya kelihatan
lebih menarik dan tahan kakisan.
ANOD:
KATOD:

5. Sel Kimia
5. ____________________________ yang dikesan pada _______________menunjukkan
arus elektrik terhasil.
6. ___________________ialah satu contoh selkimia.Fungsi titian garam dan pasu berliang
ialah untuk __________________________________dan _________________________.
7. Tindak balas dalam sel kimia.
4. Persamaan keseluruhan: ____________________________________________
5. Pengaliran elektron dari pita magnesium ke jalur kuprum menghasilkan
________________________.
6. Contoh sel kimia dalam kehidupan seharian:
Sel kimia Kegunaan Kelebihan Kelemahan
Akumulator asid
plumbum
Sel Kering
Sel Nikel
Kadmium
Sel alkali
Sel merkuri
7. Perbandingan antara sel elektrolisis dan sel kimia
Rajah
Persamaan
Perubahan
Tenaga
elektrod
bercas
negatif
elektrod
bercas
positif
Tindak
balas
dielektrod
anod
katod
terminal
positif
terminal
negatif
1. Sel kimia ringkas terdiri daripada
_____________
_____________yang berlainan dicelup dalam
______________ dan disambung dengan wayar
melalui litar luar.
2. Sel ini juga dikenali sebagai_____________
3. Sel ini menghasilkan tenaga _____________
daripada tenaga _____________.
4. Tindak balas kimia yang berlaku dalam sel
kimia menyebabkan ______________________
berlaku dan arus elektrik terhasil
1. Merujuk kepada sel daniell, elektrod
magnesium lebih mudah melepaskan
______________atau lebih ________________
kerana kedudukannya lebih tinggi dalam siri
elektrokimia berbanding elektrod ___________.
2. Jadi, elektrod magnesium bertindak sebagai
terminal _______________dan elektrod kuprum
bertindak sebagaiterminal _______________.
3. Persamaan setengah:
Terminal negatif:
Terminal

6. Soalan (Siri elektrokimia)
1. Rajah menunjukkan susunan radas bagi gabungan sel I dan sel II. Sel I membekalkan
tenaga elektrik kepada sel II.
a) Nyatakan semua ion yang hadir dalam larutan kuprum(II)sulfat.
…………………………………………………………………….
b) Nyatakan terminal negative bagi sel I: ………………………..
c) Selepas 20 minit,
i) nyatakan pemerhatian pada elektrod magnesium di sel I
…………………………………………………………………………………
ii) tulis setengah persamaan bagi tindak balas yang berlaku di elektrod magnesium dan
elektrod kuprum dalam sel I
elektrod magnesium: …………………………………………………………………………
elektrod kuprum : ………………………………………………………………… …… …
d) Nyatakan perubahan warna bagi larutan kuprum(II)sulfat dalam sel I dan sel II
sel I : ………………………………………………………………………………………….
sel II: …………………………………………………………………………………………
2a)