langkah-langkah penulisan struktur organik

2. kimiawan organik menggunakan sejumlah
cara pintas untuk mempercepat penulisan
rumus struktur.
dalam formula terkondensasi kita meninggalkan
semua ikatan kovalen dan menggunakan subscript
untuk menunjukkan jumlah kelompok identik yang
menempel pada atom tertentu.

3. tingkat penyederhanaan ini berturut-turut
diilustrasikan untuk dietil eter, tertulis
pertama sebagai,
H H H H
H C C Ö C C H
H H H H
Kemudian CH₃CH₂OCH₂CH₃, Kemudian
(CH₃CH₂)₂O.

4. Soal !
kembangkan formula terkondensasi dari
HOCH₂CH₂NH₂ untuk memperlihatkan semua
ikatan dan pasangan elektron bebas.

5. penggambaran formula struktur
untuk molekul organik dapat
semakin disederhanakan.
 misalnya, rantai atom karbon dapat direpresentasikan
dengan menggambar seluruh ikatan C-C selagi
menghilangkan atom karbon individu.
 rumus struktur yang dihasilkan LEBIH
disederhanakan dengan menghilangkan hidrogen.

6. Gambaran kerangka di sebelah kanan, disebut
formula baris ikatan atau diagram kerangka
karbon.
 kita asumsikan bahwa ada sebuah atom karbon pada
setiap titik dan di akhir baris.
 hidrogen yang terikat ke simpul atau ke akhir baris
ditinggalkan.
ketika atom yang tak satu pun karbon atau
hidrogen, disebut heteroatom, hadir, hidrogen yang
melekat pada mereka akan ditampilkan.

7. Soal !
 perluas formula baris ikatan berikut
untuk menampilkan semua atom termasuk karbon dan
hidrogen.

8. Bentuk beberapa molekul
sederhana

9. TPEKV dan geometri molekul
senyawa Rumus
struktur
Sudut
ikatan
Tolakan
pasangan
elektron
Susunan
pasangan
elektron
Bentuik
molekul
Model
molekul
Metana
(CH₄)
109,5˚ Karbon
memiliki
empat
pasangan
ikatan
tetrahedral tetrahedral
Air (H₂O) 105˚ Oksigen
memilikii
dua
pasangan
ikatan
+
Dua
pasangan
nonikatan
tetrahedral menekuk

10. Boron
trifluoride
120˚ Boron
memiliki
tiga
pasangan
ikatan
Segitiga
datar
Segitiga
datar
Karbon
dioksida
180˚ Karbon
memiliki
dua
ikatan
rangkap,
linear linear

11. Soal !!!
 Tentukan bentuk molekul dari Hidrogen Sianida.
H C N:
Penyelesaian ;
Tidak ada pasangan elektron bebas yang berhubungan
dengan Karbon, dengan demikian struktur ditentukan
dengan memaksimalkan pemisahan antara ikatan
tunggalnya ke hidrogen dan ikatan rangkap tiga ke
Nitrogen. Hidrogen sianida adalah molekul linear.

12. Momen Dipol molekul.
adalah resultan dari semua ikatan individu
momen dipol dari suatu senyawa.

13. Soal !!!
 Dari senyawa berikut ini mana yang menurut anda memiliki momen dipol?
Jika ada molekul yang memiliki momen dipol, tunjukkan arahnya.
(A) BF₃
(B) H₂O
 Penjelasan;
(A) bentuk molekul dari Boron trifluorida adalah segitiga datar dengan sudut
ikatan 120˚. Walaupun setiap ikatan Boron-Fluorin adalah polar, efek
kombinasinya saling meniadakan sehingga molekul ini tidak memiliki momen
dipol.