Dokumen ini membahas tentang konsep sel Volta dan aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari. Secara singkat, sel Volta merupakan perangkat yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik melalui reaksi redoks antara dua logam yang berbeda potensialnya. Aplikasi sel Volta meliputi penggunaannya sebagai baterai primer dan sekunder serta sel bahan bakar. Dokumen ini juga membahas prinsip kerja, contoh soal

1. Konsep Sel Volta dan
Aplikasinya dalam
Kehidupan
Kelas XII

2. GAMES !!

3. KD 3.4
Menganalisis proses yang terjadi dan melakukan perhitungan zat atau
listrik yang terlibat pada suatu sel Volta serta penerapannya dalam
kehidupan sehari-hari
IPK 3.4
3.4.1 Mengeidentifikasi susunan sel volta dan prinsip kerja sel volta
3.4.2 Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar
3.4.3 Menjelaskan aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari

4. Metode
Ceramah, Diskusi, Tanya Jawab, Penugasan
Penilaian
Penugasan, UTS, UAS

5. Sumber Belajar
Keenan, C. W., Kleinfelter, D. C., & Wood, J. H. (1984). Kimia Untuk
Universitas Jilid 2. Penerbit Erlangga.
Setiyana. (2020). Sel Volta Dan Aplikasinya Dalam Kehidupan. Kimia, 2–30.
Watoni, A. H., & Juniastri, M. (2015). Buku Siswa Kimia untuk SMA/MA
kelas XII. Penerbit Yrama Widya.

6. REVIEW MATERI
DERET VOLTA

7. Elektrode
Tempat
berlangsungnya reaksi
redoks
Katoda
Anoda
Reduksi
Oksidasi
Sel volta

8. Hal penting dalam sel volta
Setengah sel oksidasi
Setengah sel reduks
Muatan elektroda
Penggunaan jembatan garam

9. Contoh Soal
Diketahui Potensial elektrode perak tembaga sebagai berikut:
Ag+ + e → Ag E0 = + 0,80 V
Cu2+ + 2 e → Cu E0 = + 0,34 V
Carilah :
a. Diagram sel
b. Harga potensial sel
c. Reaksi selnya

10. Penyelesaian
Harga E0 Ag > E0 Cu maka
Katoda : Ag
Anoda : Cu
Sehingga diagram selnya :
Cu (s) | Cu2+
(aq) || Ag+
(aq) | Ag(s)
Harga potensial sel (Eo
sel)
Eo
sel = Eo
reduksi - Eo
oksidasi
= 0,80 V – 0,34 V
= 0,46 V
Reaksi sel
Katoda : Ag+ + e → Ag x2
Anoda : Cu → Cu2+ + 2 e x1
Katoda : 2Ag+
(aq) + 2e → 2Ag (s)
Anoda : Cu (s) → Cu2+
(aq) + 2 e
2 Ag+
(aq) + Cu(s) → Cu2+
(aq) + 2 Ag(s)

11. Latihan Soal
Reaksi antara bromin dengan logam seng dalam suatu sel volta terjadi
menurut reaksi berikut:
Br2(aq)+ Zn(s) → 2Br-
(aq) + Zn2+
(aq) Eo
sel = 1,83 V
Diketahui bahwa Eo Zn2+
(aq) | Zn (s) = 0,76 V. Hitunglah Eo Br2 (aq) | Br-
(s)

12. Penyelesaian
Eo
sel bernilai positif menunjukkan bahwa reaksi redoks berlangsung secara spontan.
Oleh karena itu, Eo Br2 | Br- > Eo Zn2+ | Zn
Reaksi reduksi : Br2(aq)+ 2e- → 2Br-
(aq) Eo Br2 | Br- = ?
Reaksi oksidasi : Zn(s) → Zn2+
(aq) + 2e- Eo Zn2+ | Zn = 0,76 V
Eo
sel = Eo
katoda - Eo
anoda
Eo
sel = Eo Br2 | Br- - Eo Zn2+ | Zn
Eo Br2 | Br- = Eo
sel + Eo Zn2+ | Zn
Eo Br2 | Br- = 1,83 V + (- 0,76 V) = 1,07 V
Jadi, Eo Br2 | Br- = 1,07 V

13. PRESENTASI
KELOMPOK

14. Diskusi Kelompok
Baterai primer dan sekunder
Kelompok 1
Baterai sekunder
Kelompok 2
Elektroda Selektif Ion
(ESI) dan Sel Bahan
Bakar
Kelompok 3

15. KESIMPULAN
Energi kimia diubah
menjadi energi listrik
01 Sel volta
You can describe the
topic of the section here
02ABOUT PTSD
Eo
sel = Eo
katoda - Eo
anoda
03Potensial Sel Standar
Sering dijumpai pada baterai dan sel aki,
dan bahan bakar
04 Aplikasi dalam kehidupan

16. KUIS (?)

17. REFLEKSI

18. TUGAS INDIVIDU
Berdasarkan reaksi berikut, tentukanlah apakah reaksi berikut
berlangsung secara spontan
Al(s) + Fe2+
(aq) →
Al3+
(aq) + Fe(s)
Zn(s) + 2HNO3 (aq) →
Zn(NO3)2(aq) + H2(g)

19. “Jangan menyerah. Hal-hal besar
membutuhkan waktu. Bersabarlah”
—Anonim