Recommended
More Related Content
Similar to Materi 2 Elektrolisis 2023. Kimia organik
Similar to Materi 2 Elektrolisis 2023. Kimia organik (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
Materi 2 Elektrolisis 2023. Kimia organik
- 2. Contents 1. KOROSI 2. ELEKTROLISIS 3. ASPEK KUANTITATIF DARI ELEKTROLISIS 4. ELEKTROMETALURGI 5. ELEKTROPLATING
- 3. Contents 1.KOROSI 2. ELEKTROLISIS 3. ASPEK KUANTITATIF DARI ELEKTROLISIS 4. ELEKTRO METALURGI 5. ELEKTRO PLATING
- 4. “Tidak ada yang bisa menghancurkan besi melainkan karatnya sendiri. Begitu pun manusia, yang dapat menghancurkannya adalah pikirannya salahnya sendiri”- Gautama Buddha
- 5. KOROSI (CORROSION) Korosi adalah kerusakan logam akibat proses elektrokimia Contoh: Karat pada besi, noda pada perak, patina hijau yang terbentuk pada tembaga dan kuningan Yang paling umum dalam kehidupan sehari-hari adalah perkaratan besi Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 6. REAKSI PEMBENTUKAN KARAT PADA BESI Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 7. KOROSI (CORROSION) Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 8. KOROSI (CORROSION) ● Patung Liberty adalah patung yang terbuat dari perunggu (Cu-Sn). Itulah kenapa patung Liberti berubah menjadi warna hijau adalah karena di permukaan bagian luar patung ini dilapisi oleh ribuan lapis tembaga. Tembaga dapat bereaksi dengan udara membentuk tembaga (II) asetat. ● Warna hijau tidaklah muncul hanya karena reaksi simpel tembaga dengan oksigen membentuk oksida berwarna hijau, tetapi oksida ini kemudian juga akan bereaksi menghasilkan tiga senyawa utama yang membentuk warna biru – kehijauan dari patung Liberti. Tiga senyawa ini adalah Cu4SO4(OH)6 (hijau), Cu2CO3(OH)2 (hijau) dan Cu2(CO3 )2(OH)2 (biru). ● CuO dapat bereaksi dengan karbon dioksida dari udara dan ion hidroksida dari air membentuk tiga senyawa yaitu : 2CuO + CO2 + H2O ==> Cu2CO3(OH)2 (hijau) 3CuO + 2CO2 + H2O ==> Cu2(CO3 )2(OH)2 ( (biru) 4CuO + SO3 + 3H2O ==> Cu4SO4(OH)6 (hijau) ● Namun, Patina hijau yang terbentuk ini melindungi patung Liberty dari korosi lebih lanjut Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 9. MENCEGAH KOROSI Perlindungan permukaan logam dengan cat untuk mencegah interaksi logam dengan udara luar Melapisi dengan logam lain misalnya timah melapisi besi, besi berlapis seng Sn2+ (aq) + 2e- Sn(s) Eo = -0,14 V Fe2+ (aq) + 2e- Fe(s) Eo = -0,44 V Untuk seng galvanisasi (besi berlapis seng) Zn2+ (aq) + 2e- Zn(s) Eo = -0,76 V Ini disebut Perlindungan katodik (Cathodic Protection), perlindungan logam dengan menjadikannya sebagai katoda. Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 10. ELEKTROLISIS Dapat menggunakan elektroda inert seperti Au, Pt, dan C Contoh Sel Elektrolisis Proses yang menggunakan energi listrik agar reaksi kimia nonspontan terjadi Reaksi akan berbeda jika dalam bentuk lelehan, larutan, Elektroda aktif/non inert Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 11. KOMPONEN SEL ELEKTROLISIS Sumber listrik yang menyuplai arus searah (dc), misalnya baterai. •Anoda, yaitu elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi. •Katoda, yaitu elektroda tempat terjadinya reaksi reduksi. •Elektrolit Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 12. REAKSI ELEKTROLISIS Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 13. REAKSI ELEKTROLISIS PADA LELEHAN Contoh pada lelehan NaCl: Katode (reduksi) : Na+ (l) + e− → Na(l) Anode (oksidasi) : 2Cl− (l) → Cl2(g) + 2e− Reaksi sel (redoks) : 2Na+ (l) + 2Cl− (l) → 2Na(l) + Cl2(g) Proses elektrolisis dimulai dengan dialirkan arus listrik searah dari sumber tegangan listrik. Elektron dari kutub negatif akan mengalir menuju ke katode. Akibatnya, ion-ion positif Na+ dalam lelehan NaCl akan tertarik ke katode dan menyerap elektron untuk tereduksi menjadi Na yang netral. Sementara itu, ion- ion negatif Cl− dalam lelehan akan tertarik ke anode di kutub positif. Ion-ion Cl− akan teroksidasi menjadi gas Cl2 yang netral dengan melepas elektron. Elektron tesebut kemudian dialirkan anode dan diteruskan ke kutub positif sumber tegangan listrik. Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 14. REAKSI ELEKTROLISIS PADA LARUTAN BERAIR Contoh pada larutan NaCl: Pada larutan, terdapat molekul pelarut yang ikut bersaing, sehingga dilihat kembali potensial reduksi standarnya. Katode (reduksi) : 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH- (aq) Anode (oksidasi) : 2Cl− (l) → Cl2(g) + 2e− Reaksi sel (redoks) : 2H2O(l) + 2Cl− (l) → H2(g) + Cl2(g) + 2OH- (aq) Selain mendapat gas hydrogen dan gas klorin, diperoleh juga NaOH jika larutan berair diuapkan Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 15. REAKSI ELEKTROLISIS PADA LARUTAN YANG MENGANDUNG SISA ASAM OKSI (SO4, NO3,PO4) Contoh pada larutan Na2SO4: Pada larutan, terdapat molekul pelarut yang ikut bersaing, sehingga dilihat kembali potensial reduksi standarnya. Katode (reduksi) : 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH- (aq) Anode (oksidasi) : 2H2O(l) O2(g) + 4H+ (aq) + 4e- Reaksi sel (redoks) : 6H2O(l) → 2H2(g)) + O2(g) + 4H+ (aq) +4OH- (aq) 4H2O 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 16. REAKSI ELEKTROLISIS PADA LARUTAN YANG MENGANDUNG SISA ASAM OKSI DENGAN ELEKTRODA AKTIF Contoh pada larutan CuSO4 dengan elektroda Cu: Pada anoda, elektroda Cu yang mengalami oksidasi Katode (reduksi) : Cu2+ (aq) + 2e- Cu(s) Anode (oksidasi) : Cu(s) Cu2+ (aq) + 2e- Reaksi sel (redoks) : Cu(s) Cu(s) Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 17. Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating Hubungan kuantitatif antara jumlah arus listrik yang dilewatkan pada sel elektrolisis dengan jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode
- 18. Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 19. Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 20. Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 21. Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 22. CONTOH SOAL Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating Berapa gram kalsium yang dapat dihasilkan dari elektrolisis lelehan CaCl2 dengan elektroda grafit selama satu jam jika digunakan arus 10 A? (Ar Ca = 40) JAWABAN: Diketahui i = 10 A; t = 1 jam = 3.600 s Ca2+ + 2e- Ca e= 40/2 = 20 g/mol W = = 7,461 g
- 23. SOAL LATIHAN Hitunglah volum gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan KBr menggunakan arus 1,93 A selama 5 menit. Review Korosi Elektrolisis Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating
- 27. Elektrometalurgi 1. Produksi Logam Aluminium Review Korosi Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating Elektrolisis
- 28. Elektrometalurgi 2. Pemurnian Logam Tembaga Katode (reduksi) : Cu2+ (aq) + 2e- Cu(s) Anode (oksidasi) : Cu(s) Cu2+ (aq) + 2e- Reaksi sel (redoks) : Cu(s) Cu(s) Review Korosi Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektrometalurgi Elektroplating Elektrolisis
- 29. Elektroplating/Penyepuhan Salah satu cara melapisi atau menyepuh adalah dengan elektrolisis. Benda yang akan dilapisi dipasang sebagai katoda dan potongan logam penyepuh dipasang sebagai anoda yang dibenamkan dalam larutan garam dari logam penyepuh dan dihubungkan dengan sumber arus searah. Review Korosi Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis Elektroplating Elektrolisis
- 30. THANK YOU