Dokumen ini membahas konsep pH, pOH, dan pKw dengan menjelaskan hubungan antara konsentrasi ion H+ dan OH- serta persamaan kesetimbangan air. Nilai pH ditentukan melalui logaritma negatif konsentrasi ion H+, dan pH air murni adalah 7, di mana konsentrasi H+ dan OH- adalah sama. Selain itu, pKw dapat dinyatakan sebagai pH + pOH dengan nilai pKw tetap 14 pada suhu kamar.

1. KONSEP pH, pOH, dan pKw

2. • Perhatikan gambar berikut !
• Apakah tingkat Keasamannya sama
?
Konsep pH, pOH dan pKw

3. Konsep pH, pOH dan pKw
Derajat
Keasaman
Sorensen
Ahli Kimia Denmark
pH
1868 - 1939

4. • Nilai pH sama dengan negatif logaritma
konsentrasi ion H+ Secara matematika
di ungkapkan dengan persamaan
berikut :
pH = - log [ H + ]
Konsep pH, pOH dan pKw

5. Ex :
• Jika konsentrasi ion H+ = 0,1 M, maka :
pH = - log [ H + ]
= - log 0,1 = 1
• Jika konsentrasi ion H+ = 0,01 M, maka :
pH = - log [ H + ]
= - log 0,01 = 2 ( naik 1 satuan )
Konsep pH, pOH dan pKw

6. • Analogi dengan pH ( sebagai cara menyatakan
konsentrasi ion H+ ), konsentrasi ion OH- juga
dapat dinyatakan dengan cara yang sama,
yaitu pOH.
pOH = - log [ OH- ]
Konsep pH, pOH dan pKw
pOH

7. AZ
• Reaksi kesetimbangan air :
H2O(l) H+ ( aq ) + OH- ( aq )
• Dari persamaan diatas, di dapat tetapan
kesetimbangan air :
Kc = [ H+ ] [OH-]
[H2O]
• Oleh karena [ H2O ] dapat dianggap konstan, maka
hasil perkalian Kc dengan [ H2O ] merupakan suatu
konstanta yang di sebut tetapan kesetimbangan air (
Kw )
Konsep pH, pOH dan pKw
Tetapan Kesetimbangan
Air ( Kw )

8. AZ
Kc = [ H+ ] [OH-]
[H2O]
• Oleh karena [ H2O ] dapat dianggap konstan, maka
hasil perkalian Kc dengan [ H2O ] merupakan suatu
konstanta yang di sebut tetapan kesetimbangan air (
Kw )
Kw = [ H+ ] [ OH- ]
Konsep pH, pOH dan pKw
Tetapan Kesetimbangan
Air
( Kw )

9. • Dalam air murni ( larutan netral ), pH = 7
pH = 7 maka, [ H+ ] = 10-7
pOH = 7 maka, [ OH- ] = 10-7
Dalam air murni, [ H+ ] sama besar [ OH- ], maka :
[ H+ ] = [ OH- ] = √Kw
• Sehingga di peroleh :
Kw = [ H+ ] [ OH- ]
= 10-7 . 10-7
= 10-14
Konsep pH, pOH dan pKw
Hubungan [ H+ ] dengan
[ OH- ]

10. • Hubungan antara pH dengan pOH dapat diturunkan
dari persamaan tetapan kesetimbangan air ( Kw )
Kw = [ H+ ] [ OH- ]
• Jika kedua ruas persamaan ini di ambil harga
logaritmanya, diperoleh :
-log Kw = - log ([ H+ ] x [ OH- ] )
-log Kw = ( - log [ H+ ] +( -log [OH-] )
• Dengan, p = - log , maka
pKw = pH + pOH
Konsep pH, pOH dan pKw
Hubungan pH dengan
pOH

11. • Dengan, p = - log , maka
pKw = pH + pOH
• Tetapan Kesetimbangan air ( Kw ) = 1 x 10-14
Kw = 1 x 10-14 maka pKw = 14
• Sehingga diperoleh :
pH + pOH = 14
Konsep pH, pOH dan pKw
Hubungan pH dengan
pOH

12. Konsep pH, pOH dan pKw

13. 1. Hitunglah pH dari 0.025 mol CH3COOH
dalam 250 ml larutannya, jika diketahui Ka =
10-5
2. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2
0.01 M !
Konsep pH, pOH dan pKw
Tugas

14. TERIMA KASIH