Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi reaksiyalar üçün sürət anlayışı
Homogen reaksiyanın sürəti
Reagentə görə sürət və onun əmsalı
Kinetik əyrilər
Heterogen reaksiyanın sürəti
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi reaksiya sürətinə təsir edən amillər
Reagent təbiətinin reaksiya sürətinə təsiri
Temperaturun reaksiya sürətinı təsiri
Reaksiya sürəti və onun başa çatma müddəti
Reagent qatılığının sürətə təsiri
Qazlar üçün təzyiqin sürətə təsiri
Sürətin toxunma səthindən asılılığı
Sürətin reagent həcmindən asılılığı
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi tarazlığın yerdəyişməsi
Le-Şatelye prinsipi
Qatılığın tarazlığa təsiri
Temperaturun tarazlığa təsiri
Təzyiqin tarazlığa təsiri
Tapşırıq nümunəsi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Ekzotermik və endotermik reaksiyalar
Termokimyəvi və termodinamik tənliklər
Kimyəvi reaksiyaların istilik effekti
Hess qanunu
Əmələ gəlmə istiliyi
Yanma istiliyi
Əmələgəlmə entalpiyası
Reaksiya zamanı entalpiya dəyişməsi
Termokimyəvi tənlik üzərdə hesablama
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Valentlik nədir?
Sabit valentli elementlər
Atomun qısa elektron formuluna əsasən valentliyinin təyini
Quruluş formulu üzərindən valentlik təyini.
Valentliyə əsasən formulların tərtibi
Formul əsasında valentliyin təyini
Elementlərin kütlə payı əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Elementlərin kütlə nisbəti əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Qramla verilmiş kütlələr əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektron balansı üsulunun mahiyyəti
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyalarınən elektron balansı üsulu ilə əmsallaşdırılması
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektronların təbəqələr üzrə paylanması
Kvant ədədləri
Atomun tam elektron formulu
Baş kvant ədədi
Orbital kvant ədədi
Maqnit kvant ədədi
Spin kvant ədədi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər
Elektrolitik dissosiasiya
Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi
Polyar su molekulları
Polyar və ion rabitələrin dissosiasiyası
Dissosiasiya dərəcəsi
Qüvvətli, orta qüvvətli və zəif elektrolitlər
Dissosiasiya dərəcəsinin qatılıqdan asılılığı
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi reaksiya sürətinə təsir edən amillər
Reagent təbiətinin reaksiya sürətinə təsiri
Temperaturun reaksiya sürətinı təsiri
Reaksiya sürəti və onun başa çatma müddəti
Reagent qatılığının sürətə təsiri
Qazlar üçün təzyiqin sürətə təsiri
Sürətin toxunma səthindən asılılığı
Sürətin reagent həcmindən asılılığı
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi tarazlığın yerdəyişməsi
Le-Şatelye prinsipi
Qatılığın tarazlığa təsiri
Temperaturun tarazlığa təsiri
Təzyiqin tarazlığa təsiri
Tapşırıq nümunəsi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Ekzotermik və endotermik reaksiyalar
Termokimyəvi və termodinamik tənliklər
Kimyəvi reaksiyaların istilik effekti
Hess qanunu
Əmələ gəlmə istiliyi
Yanma istiliyi
Əmələgəlmə entalpiyası
Reaksiya zamanı entalpiya dəyişməsi
Termokimyəvi tənlik üzərdə hesablama
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Valentlik nədir?
Sabit valentli elementlər
Atomun qısa elektron formuluna əsasən valentliyinin təyini
Quruluş formulu üzərindən valentlik təyini.
Valentliyə əsasən formulların tərtibi
Formul əsasında valentliyin təyini
Elementlərin kütlə payı əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Elementlərin kütlə nisbəti əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Qramla verilmiş kütlələr əsasında kimyəvi formulların tərtibi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektron balansı üsulunun mahiyyəti
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyalarınən elektron balansı üsulu ilə əmsallaşdırılması
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektronların təbəqələr üzrə paylanması
Kvant ədədləri
Atomun tam elektron formulu
Baş kvant ədədi
Orbital kvant ədədi
Maqnit kvant ədədi
Spin kvant ədədi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər
Elektrolitik dissosiasiya
Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi
Polyar su molekulları
Polyar və ion rabitələrin dissosiasiyası
Dissosiasiya dərəcəsi
Qüvvətli, orta qüvvətli və zəif elektrolitlər
Dissosiasiya dərəcəsinin qatılıqdan asılılığı
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları nəzəriyyəsi
Güclü oksidləşdiricilər və reduksiyaedicilər
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Oksidləşmə reduksiya reaksiyalarının növləri
Molekullararası oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Molekuldaxili oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Öz-özünə oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Əks öz-özünə oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dövri sistemdə qeyri-metallar
Elektron formulları və atom radiusları
Bəsit maddə halında qeyri-metallar
Molekulyar yoxsa qeyri-molekulyar?
Qeyri-metalların elektrik keçiriciliyi
Qeyri-metalların ümumi kimyəvi xassələri
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Gey-Lüssak qanunu
Avoqadro qanunu
Mol nədir?
Mol «xəritəsi»
Molyar kütlə
Molyar həcm
Avoqadro ədədi
Molun müasir tərifi
Sıxlıq və molyar kütlə arasında əlaqə
Təzyiq, həcm, kütlə və hissəcik sayı arasında əlaqə
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Hadisə anlayışı
Fiziki hadisə
Kimyəvi hadisə
Açar sözlər
Maddə kütləsinin saxlanması qanunu
Reaksiya tənliklərinin əmsallaşdırılması
Ağzı açıq qabda maddə kütləsinin dəyişməsi
Qızdırılma zamanı maddə kütləsində baş verən dəyişikliklər
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dönən və dönməyən reaksiyalar
Kimyəvi reaksiyaların sona qədər getmə şərti
Dönən reaksiyalar üçün kimyəvi tarazlıq halı
Başlanğıc, sərf olunma və tarazlıq qatılıqları
Tarazlıq sabiti
Tarazlıq sabiti və reaksiyanın istiqaməti
Məsələ həlli nümunəsi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimya nədir?
Maddə
Aqreqat hall dəyişmələri
Maddənin xassələri
Fiziki xassə sayılmayan əlamətlər
Saf maddə
Qarışıq və onun növləri
Homogen qarışığın ayrılma üsulları
Heterogen qarışığın ayrılma üsulları
Kimyəvi birləşmə ilə qarışığın fərqi
Atom molekul təlimi
Molekul
Nəcib qazlar
Kimyəvi elementlərin bəsit maddə halı
Metallar və qeyri-metallar
Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşlu maddələr
Atomun tərkibi
Kimyəvi element və bəsit maddə
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Quruluşu
Alınması
Fiziki xassələri
Kimyəvi xassələri
Xüsusi xassələri
Metallarla qarşılıqlı təsiri
Təyini və tətbiqi
This document provides an overview of key concepts in chemical kinetics, including:
1) Factors that affect reaction rates such as concentration, temperature, and catalysts.
2) Methods for determining reaction rates by measuring changes in concentration over time.
3) How reaction rates depend on concentration according to rate laws and rate constants.
Təqdimat fiziki və kimyəvi hadiəslərin fərqini, onların əlamətlərini aydınlaşdırır. Həmçinin məktəb laboratoriyasında şagirdlərin apara biləcəkləri sadə təcrübələrlə hadisələrin bir-birindən fərqləndirilməsinə aid nümunələr yer alır.
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Katalizator nədir?
Homogen və heterogen kataliz
Katalizin növləri
Aralıq birləşmələr nəzəriyyəsi
Promotor və katalitik zəhər
Aktivləşmə nəzəriyyəsi
Enerji səddi
Katalizatorun təsir mexanizmi
Katalizatorun aktiv mərkəzləri
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektromənfilik
Kimyəvi rabitə
Oksidləşmə dərəcəsi
Quruluş formulu üzərindən oksidləşmə dərəcəsi təyini
Molekul daxilində oksidləşmə dərəcəsi təyini
Mürəkkəb ion daxilində oksidləşmə dərəcəsi təyini
Oksidləşmə dərəcəsi təyini üçün yeni üsul
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları nəzəriyyəsi
Güclü oksidləşdiricilər və reduksiyaedicilər
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Oksidləşmə reduksiya reaksiyalarının növləri
Molekullararası oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Molekuldaxili oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Öz-özünə oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Əks öz-özünə oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dövri sistemdə qeyri-metallar
Elektron formulları və atom radiusları
Bəsit maddə halında qeyri-metallar
Molekulyar yoxsa qeyri-molekulyar?
Qeyri-metalların elektrik keçiriciliyi
Qeyri-metalların ümumi kimyəvi xassələri
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Gey-Lüssak qanunu
Avoqadro qanunu
Mol nədir?
Mol «xəritəsi»
Molyar kütlə
Molyar həcm
Avoqadro ədədi
Molun müasir tərifi
Sıxlıq və molyar kütlə arasında əlaqə
Təzyiq, həcm, kütlə və hissəcik sayı arasında əlaqə
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Hadisə anlayışı
Fiziki hadisə
Kimyəvi hadisə
Açar sözlər
Maddə kütləsinin saxlanması qanunu
Reaksiya tənliklərinin əmsallaşdırılması
Ağzı açıq qabda maddə kütləsinin dəyişməsi
Qızdırılma zamanı maddə kütləsində baş verən dəyişikliklər
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dönən və dönməyən reaksiyalar
Kimyəvi reaksiyaların sona qədər getmə şərti
Dönən reaksiyalar üçün kimyəvi tarazlıq halı
Başlanğıc, sərf olunma və tarazlıq qatılıqları
Tarazlıq sabiti
Tarazlıq sabiti və reaksiyanın istiqaməti
Məsələ həlli nümunəsi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimya nədir?
Maddə
Aqreqat hall dəyişmələri
Maddənin xassələri
Fiziki xassə sayılmayan əlamətlər
Saf maddə
Qarışıq və onun növləri
Homogen qarışığın ayrılma üsulları
Heterogen qarışığın ayrılma üsulları
Kimyəvi birləşmə ilə qarışığın fərqi
Atom molekul təlimi
Molekul
Nəcib qazlar
Kimyəvi elementlərin bəsit maddə halı
Metallar və qeyri-metallar
Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşlu maddələr
Atomun tərkibi
Kimyəvi element və bəsit maddə
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Quruluşu
Alınması
Fiziki xassələri
Kimyəvi xassələri
Xüsusi xassələri
Metallarla qarşılıqlı təsiri
Təyini və tətbiqi
This document provides an overview of key concepts in chemical kinetics, including:
1) Factors that affect reaction rates such as concentration, temperature, and catalysts.
2) Methods for determining reaction rates by measuring changes in concentration over time.
3) How reaction rates depend on concentration according to rate laws and rate constants.
Təqdimat fiziki və kimyəvi hadiəslərin fərqini, onların əlamətlərini aydınlaşdırır. Həmçinin məktəb laboratoriyasında şagirdlərin apara biləcəkləri sadə təcrübələrlə hadisələrin bir-birindən fərqləndirilməsinə aid nümunələr yer alır.
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Katalizator nədir?
Homogen və heterogen kataliz
Katalizin növləri
Aralıq birləşmələr nəzəriyyəsi
Promotor və katalitik zəhər
Aktivləşmə nəzəriyyəsi
Enerji səddi
Katalizatorun təsir mexanizmi
Katalizatorun aktiv mərkəzləri
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elektromənfilik
Kimyəvi rabitə
Oksidləşmə dərəcəsi
Quruluş formulu üzərindən oksidləşmə dərəcəsi təyini
Molekul daxilində oksidləşmə dərəcəsi təyini
Mürəkkəb ion daxilində oksidləşmə dərəcəsi təyini
Oksidləşmə dərəcəsi təyini üçün yeni üsul
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimya nədir?
Cisim və maddə anlayışları
Maddələrin təsnifatı
Maddələrin xassələri
Fiziki xassə olmayan əlamətlər
Qarışıq və onun növləri
Homogen qarışığın ayrılma üsulları
Heterogen qarışığın ayrılma üsulları
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kovalent rabitənin xassələri
Polyar molekullar
Hibridləşmə
Kristal qəfəsin tipləri
Molekulların elektron formulları
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Oksigenli binar birləşmələr
Adlandırılması
Qrafik formulları
Təsnifatı
Alınması
Fiziki xassələri
Kimyəvi xassələri
Tətbiqi
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Le-Şatelye prinsipinin dissosiasiyaya tətbiqi
Dissosiasiya sabiti
Turşuların dissosiasiyası
Əsasların dissosiasiyası
Duzların dissosiasiyası
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Məhlulda və ərintidə ionların hərəkəti
Elektroliz
Ərintidə elektroliz
Kationların reduksiya ardıcıllığı
Anionların oksidləşmə ardıcıllığı
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Valentliyin təyini
Polyar və qeyri-polyar rabitə sayının təyini
Siqma və pi rabitə sayının təyini
Donor akseptor rabitə sayının təyini
Kovalent və ion rabitə sayının təyini
Rabitənin ionluq dərəcəsinin hesablanması
Hibrid və qeyri-hibrid orbitalların sayının təyini
Elektron sayı ilə bağlı hesablamalar
Ümumi rabitə enerjisinin hesablanması
Oksidləşmə dərəcəsinin təyini
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kristal və amorf maddələr
Kristal və amorf maddələrin fərqləndirilməsi
Kristal qəfəs anlayışı
Kristal qəfəsin tipləri
Molekulyar kristal qəfəsli maddələrdə xassə fərqləri
Verilmiş birləşmə üçün qəfəs tipi təyini
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
İzotop
İzoton
İzobar
İzoelektronlu atomlar
Atom kütlə vahidi
Bəsit maddə
Mürəkkəb maddə
Maddələrin təsnifat sxemi
Kimyəvi formul
Elementlərin say və kütlə nisbəti
Tərkibin sabitliyi qanunu
Valentlik
Sabit valentli elementlər
Valentliyə görə formulların tərtibi
Valentlik və qrup nömrələri
Nisbi molekul kütləsi
Sadə formulların çıxarılması
Kütlə payının hesablanması
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Oksidlərdən alına bilən birləşmələr
Əsaslardan alına bilən birləşmələr
Turşulardan alına bilən birləşmələr
Duzlardan alına bilən birləşmələr
Genetik əlaqə sxemlərinin izahı
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Kimyəvi reaksiya anlayışı
Maddə kütləsinin saxlanması qanunu
Əmsallaşdırmanın əhəmiyyəti
Miqdarı naməlum maddənin tapılması
Qanunun tətbiqləri
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Molekuldakı atom sayının hesablanması
Elementlərin say nisbətinin tapılması
Elementlərin kütlə nisbətinin tapılması
Nisbi molekul kütləsinin hesablanması
Verilmiş elementin birləşmədəki kütlə payı
Qramla verilmiş kütlələr əsasında formul tərtibi
Kütlə nisbəti əsasında formul tərtibi
Kütlə payı əsasında formul tərtibi
Mol atom və mol molekul anlayışları
Formulyar kütlələrin toplanması və çıxılması
Qrafiklə verilmiş tapşırıqların həlli
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Elementlərin valentlik imkanları
Oksidləşmə və reduksiya
Oksidləşmə dərəcəsi
Oksidləşmə-reduksiya şkalası
Yalnız oksidləşdirici və ya reduksiyaedicilər
Qaydalar
Çoxatomlu molekul daxilində oksidləşmə dərəcəsinin təyini
Mürəkkəb ion daxilində oksidləşmə dərəcəsinin təyini
Oksidləşmə dərəcəsi və valentlik
Quruluş formulu üzərindən oksidləşmə dərəcəsinin təyini
2. KimyaFobiya ilə Mübarizə
Kimyəvi reaksiyaların sürəti
• Kimyəvi reaksiyalar üçün sürət anlayışı
• Homogen reaksiyanın sürəti
• Reagentə görə sürət və onun əmsalı
• Kinetik əyrilər
• Heterogen reaksiyanın sürəti
3. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Kimyəvi reaksiyalar üçün sürət anlayışı 1
Kimyəvi reaksiyanın sürəti dedikdə vahid zamanda reaksiyada
iştirak edən və alınan maddələrin qatılığının dəyişmə intensivliyi
başa düşülməlidir.
𝝑 = ±
∆𝑪
∆𝝉
∆𝑪 = 𝑪𝟐 − 𝑪𝟏
∆𝝉 = 𝝉𝟐 − 𝝉𝟏
𝝑 = ±
𝑪𝟐 − 𝑪𝟏
𝝉𝟐 − 𝝉𝟏
4. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Homogen reaksiyanın sürəti 2
Vahid zamanda reaksiyaya girən və reaksiya nəticəsində alınan maddələrdən birinin
molyar qatılığının dəyişməsinə homogen reaksiyanən sürəti deyilir.
v= ±
∆𝑪
∆𝝉
C=
𝝑
𝑽
v= ±
∆𝝑
𝑽∙∆𝝉
𝒎𝒐𝒍
𝒍 ∙ 𝒔𝒂𝒏
5. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Reagentə görə sürət və onun əmsalı 3
4
𝒎𝒐𝒍
𝒍∙𝒔𝒂𝒏
4
𝒎𝒐𝒍
𝒍∙𝒔𝒂𝒏 x
𝒎𝒐𝒍
𝒍∙𝒔𝒂𝒏
2 3
4 𝑥
𝑥 = 6
6. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Kinetik əyrilər 4
Reagent və ya məhsulun qatılığının zamandan asılı olaraq dəyişməsini göstərən əyrilər
kinetik əyrilərdir. A+B=C+D üçün əyrilərə baxaq.
7. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Heterogen reaksiyanın sürəti 5
Vahid zamanda və vahid səthdə reaksiyaya daxil olan və reaksiyadan alınan
maddələrdən birinin miqdarının dəyişməsi heterogen reaksiyanın sürətidir.
Heterogen reaksiyaların sürəti toxunma səthinin
sahəsindən asılıdır.