Jonsko-elektronska metoda

1. zJONSKO-ELEKTRONSKA METODA
Profesor: Učenik:
Luka Paštar Tamara Stefanović I2
OКСИДО-РЕДУКАЦИОНИ ПРОЦЕСИ

2. z
Ova metoda primjenjuje se za sastavljanje
jednačina oksido-redukcionih reakcija koje se
odigravaju u vodenim rastvorima Zasniva se na
formiranju jonskih shema polureakcija oksidacije i
redukcije , koje se nakon izjednačavanje broja
otpuštenih i primljenih elektrona objedinjuju u
zbirnu jonsku jednačinu.
 Analogno metodi oksidacionih brojeva i ova
metoda se može raščlaniti na određeni broj
koraka, redoslijed koraka upoznaćemo na
sledećem primjeru:

3. z
Sastavimo jednačinu oksido-redukcione reakcije između
rastvora kalcijum-jodida,KI i kalcijum-hlorata KClO3 u
kiseloj sredini. Proizvodi reakcije su elementarni jod I2,
kalcijum-hlorid, KCI, kalcijum-sulfat,K 2SO 4 i voda.
 Prvi korak:
 1. Napisati shemu reakcije u molekulskom obliku:
.

4. z
2. Napisati shemu reakcije u jonskom obliku, s tim što jake
elektrolite u vodenom rastvoru treba prikazati u obliku jona,
a slabe elektrolite , gasovite i čvrste supstance-u obliku
molekula.Shema reakcije se piše u skraćenom obliku
eliminisanjem jona koji neposredno ne učestvuju u
reakciji,tj.pojavljuju se s obe strane izraza:

5. z
3. Unijeti u jonsku shemu reakcije oksidacione brojeve
elemenata. Oksidacioni brojevi elementarnih jona se ne
označavaju, pošto odgovaraju naelektrisanje jona:

6. z
4. Utvrditi koji se element oksiduje, a koji
redukuje.
Vidimo da se jod oksiduje (oksidacioni broj
mu se povećava od -1 na 0), dok se hlor
redukuje (oksidacioni broj mu se smanjuje
od +5 na -1)
 5. Napisati sheme polureakcija oksidacije i
redukcije u kojoj se unose joni ili molekuli koji
stvarno postoje u reakcionoj smiješi.U shemu se
takođe unosi broj otpuštenih i primljenih elektrona:

7. z
(oksidacija)
(redukcija)
 S obzirom da se reakcija odvija u kiseloj sredini, lijevoj strani
polureakcije (b) dodali smo šest protona, koji sa tri atoma
kiseonika iz jona CIO3, grade tri molekula vode.
Pošto smo smo izjednačili ukupan broj atoma s lijeve i desne
strane polureakcije (b) to treba učiniti i sa zbirnim
naelektrisanje svih jona. Joni s lijeve strane imaju zbirno
naelektrisanje +5 a desne -1, stoga lijevoj strani treba dodati
šest elektrona. Tada zbirno naelektrisanje sa obe strane
polureakcije (b) iznosi -1.

8. z
6. Izjednačiti broj otpustenih i primljenih elektrona.U tom cilju
polureakciju (b) treba pomnoži s 3.

9. z
7. Sabrati polureakcije (a) i (b):
 Ispravnost dobijeni jonske jednačine utvrđuje se
poređenjem broj atoma svakog pojedinog elementa kao i
zbir nost naelektrisanja s lijeve i desne strane.
 Pošto su oni isti jednačina je pravilno napisana.

10. z
8.(eventualno):Da bi se dobio molekulski oblik jednačine,
svakom anjoni i katjonu ja nisam s lijeve strane treba dodati
odgovarajući broj katjona i anjona. Zatim te iste ja ne u
istom broju unosimo i na desnu stranu jonske jednačine,
nakon čega jone objedinjujemo u molekule. Takvim
postupkom precizira mog koje konkretne supstance treba
uzeti za izvođenje oksido- redukcione reakcije:

11. z
Hvala na pažnji.