Hoa dai-cuong

GIAÙO TRÌNH BAØI TAÄP
HOÙA ÑAÏI CÖÔNG
Bieân s
TRƯỜNG ĐẠI HỌC S
KHOA CÔNG NGH
BỘ MÔN: CÔNG NGHỆ HÓA
GIAÙO TRÌNH BAØI TAÄP
Bieân soạn: TS. Nguyeãn Ngoïc Duy
Löu haønh noäi boä
ỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KỸ THUẬT
KHOA CÔNG NGHỆ HÓA VÀ THỰC PHẨM
Ộ MÔN: CÔNG NGHỆ HÓA
ẠM KỸ THUẬT
ỰC PHẨM

Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm
2
CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ
BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
1. Cấu hình nào dưới đây không thể có
A. 1s B. 3p C. 2d D. 4f
2. Chọn công thức electron đúng của Fe3+
A.1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2
B. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
C. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
D. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d3
4s2
3. Bốn số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp:
A. n = 4; l = 4; ml = 0; ms = -1/2 B. n = 3; l = 2; ml = 1; ms = +1/2
C. n = 7; l = 3; ml = -2; ms = -1/2 D. n = 1; l = 0; ml = 0; ms = +1/2
4. Vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố có công thức electron nguyên tử là
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d3
4s2
là:
A. Chu kỳ 3 nhóm VB B. Chu kỳ 4 nhóm VB
C. Chu kỳ 3 nhóm VA D. Chu kỳ 4 nhóm VA
5. Trong caùc nguyeân töû vaø ion sau, tieåu phaân naøo coù caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng laø
3s2
3p6
A) X (Z = 17) B) X ( Z = 19) C) X-
( Z = 17) D) X+
( Z = 20)
6. Các giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất thay đổi như thế nào trong dãy Li, Be, B, C, F, Ne :
A. Tăng lên B. Giảm xuống
C. Không đổi D. Thay đổi không đều đặn nhưng có xu hướng tăng lên
7. Cấu hình electron hóa trị của ion Fe2+
(Z=26) ở trạng thái bình là :
A. 3d6
( có electron độc thân) B. 3d6
(không có electron độc thân)
C. 3d6
4s2
(không có electron độc thân) D. 3d6
4s2
(có electron độc thân)
8. Nguyên tố không họ p là:
A. Si (Z = 14) B. Cl (Z= 17) C. Zn(Z=30) D. Te(Z=52)
9. Dãy có I1 giảm dần là: 1s2
2s2
2p1
(1); 1s2
2s2
2p5
(2); 1s2
2s2
2p6
(3); 1s2
2s2
2p6
3s1
(4)
A. 3>2>1>4 B. 4>1>2>3 C. 1>2>3>4 D. 4>3>2>1
10. Cấu trúc hóa trị đúng là:
A. Al(Z=13) 3p1
B. Ti(Z=22) 4s2
C. Ba(Z=56) 6s2
D. Br(Z=35) 4p5
11. 4 số lượng tử cuối cùng của A là: n = 4; l = 2; ml = 0; ms = -1/2. Vậy công thức electron của
A là:
A. 5s2
4d3
B. 5s2
4d8
C. 4d3
5s2
D. 4d8
5s2
12. B có cấu trúc lớp vỏ ngoài cùng là 5p2
, vậy B là:
A. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIA B. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIB
C. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVA D. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVB
13. Chọn kết luận đúng: Đi từ trên xuống trong một nhóm A
A. Bán kính nguyên tử tăng do Z tăng
B. Bán kính nguyên tử tăng do số lớp electron tăng
C. Bán kính nguyên tử tăng do độ âm điện giảm
D. Bán kính nguyên tử không đổi
14. Chọn kết luận đúng: Độ âm điện
A. Lớn nhất với nhóm VIIA B. Nhỏ nhất với nhóm IA
C. Độ âm điện càng lớn tính phi kim càng lớn D. Tất cả đều đúng
15. Dãy ion có bán kính tăng dần là;
A. K+
< Ca2+
< S2-
< Cl-
B. S2-
< Cl-
< Ar < Ca2+
C. S2-
< Cl-
< K+
< Ca2+
D. Ca2+
< K+
< Cl-
< S2-
16. Nguyên tố nào dưới dây không thuộc họ s:
A. A( Z = 35) B. B(Z= 37) C. C(Z=11) D. D(Z=4)
17. Electron được điền cuối cùng trong cấu hình của nguyên tố có Z = 30 là:

3
A. n = 3; l = 2; ml = -2; ms = +1/2 B. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1/2
C. n = 3; l = 2; ml = 2; ms = -1/2 D. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +1/2
18. Cấu trúc electron hóa trị đúng là:
A. Ti(Z = 22) 4s2
B. Sr(Z=38) 5s2
4d10
C. Br-
(Z=35) 4s2
4p6
D. Sn2+
(Z=50) 3d2
4s2
19. Công thức electron của Cu2+
(Z=29) là :
A. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d8
4s1
B. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s0
C. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d9
4s0
D. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d7
4s2
20. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
A. Ñoä aâm ñieän cuûa moät kim loaïi lôùn hôn ñoä aâm ñieän cuûa moät phi kim loaïi.
B. Trong moät phaân nhoùm chính, ñoä aâm ñieän taêng daàn töø treân xuoáng döôùi.
C. Trong moät chu kì, kim loaïi kieàm coù ñoä aâm ñieän nhoû nhaát.
D. Söï sai bieät giöõa hai ñoä aâm ñieän cuûa A vaø B caøng lôùn thì lieân keát A – B caøng ít phaân cöïc.
21. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Trong cuøng moät nguyeân töû
1) ocbitan 2s coù kích thöôùc lôùn hôn ocbitan 1s.
2) naêng löôïng cuûa electron treân AO 2s lôùn hôn naêng löôïng cuûa electron treân AO 1s.
3) xaùc suaát gaëp electron cuûa AO 2px lôùn nhaát treân truïc x.
4) naêng löôïng cuûa electron treân AO 2pz lôùn hôn naêng löôïng cuûa electron treân AO 2px
A) Chæ coù caùc caâu 1 , 2 , 3 ñuùng. B) Caû 4 caâu ñeàu ñuùng.
C) Chæ coù caùc caâu 2 , 3 , 4 ñuùng. D) chæ coù caùc caâu 3 , 4 ñuùng
22. Công thức electron nguyên tử của nguyên tố chu kỳ 4 nhóm VIB là:
A. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4
4s2
B. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
4s1
C. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
4p6
D. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
23. Chọn câu đúng: Fe (Z=26); Co (Z=27); Ni(Z=28) thuộc phân nhóm VIIIB nên có:
A. Số electron hóa trị giống nhau B. Số electron lớp ngoài cùng giống nhau
C. Cấu trúc electron hóa trị giống nhau D. Số electron hóa trị bằng số thứ tự nhóm
24. Chọn câu sai: 4 số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp:
A. n = 7; l = 3; ml = -3; ms = -1/2 B. n = 3; l = 2; ml = -1; ms = +1/2
C. n = 4; l = 1; ml = +1; ms = +1/2 D. n = 3; l = 3; ml = +1; ms = -1/2
25. Nguyên tố nào dưới đây không thuộc họ d:
A. Sn(Z=50) B. Ag(Z=47) C. V( Z=23) D. Pd(Z=46)
26. Cấu hình electron của ion A có phân lớp ngoài cùng là 3d9
4s0
. Ion A mang điện tích
A. +4 B. +3 C. +1 D. +2
27. Chọn giải thích đúng: Al(Z=13) có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn của Mg (Z=12) vì:
A. Số electron hóa trị của nhôm nhiều hơn của Mg
B. Al có electron hóa trị độc thân
C. Mg có cấu trúc electron hóa trị bền
D. Tất cả đều sai
28. Chọn câu đúng: X có cấu trúc electron phân lớp cuối cùng là 4p3
X là:
A. Thuộc nhóm VB, có số oxh dương cực đại là +5, số oxh âm là -3
B. Thuộc nhóm IIIB, có số oxh dương cực đại là +3, số oxh âm là -5
C. Thuộc nhóm VA, có số oxh dương cực đại là +5, số oxh âm là -3
D. Thuộc nhóm IIIA, có số oxh dương cực đại là +3, không có số oxh âm
29. Choïn tröôøng hôïp ñuùng. Naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát (I1) cuûa caùc nguyeân toá coù caáu truùc
electron: 1s2
2s2
2p4
(1) , 1s2
2s2
2p3
(2), 1s2
2s2
2p6
(3) vaø 1s2
2s2
2p6
3s1
(4) taêng theo chieàu:
A) 1  2  3  4 B) 3  2  1  4
Cc) 4  1  2  3 D) 4  3  2  1
30. Electron được điền cuối cùng của nguyên tố X có 4 số lượng tử như sau : n = 4; l = 1; ml = -
1; ms = -1/2. Phát biểu nào đúng
A. X có số thứ tự là 32, chu kỳ 4, phân nhóm IVA, phi kim, số oxh là -4

4
B. X có số thứ tự là 24, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2
C. X có số thứ tự là 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, kim loại, số oxh là +4
D. X có số thứ tự là 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2
31. Chọn phát biểu sai :
A. Cac AO ở lớp n bao giờ cũng có năng lượng lớn hơn AO ở lớp (n-1)
B. Đối với các nguyên tố họ s hoặc họ p nguyên tố càng về cuối chu kỳ độ âm điện càng lớn (trừ
khí trơ)
C. Các AO được xác định bởi 3 số lượng tử n, l, ml
D. Số lượng tử phụ l mô tả hình dạng AO
32. Quá trình chuyển electron nào sau đây tỏa năng lượng :
A. Từ 2s đến 3s B. Từ 2p đến 3s C. Từ 3d đến 2p D. Từ 3p đến 4d
33. Chọn phát biểu đúng : ion X2+
có phân lớp ngoài cùng là 3d2
:
A. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVA
B. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVB
C. X là phi kim thuộc chu kỳỉ, phân nhóm VIA
D. X là phi kim thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA
34. Trong số các nguyên tử sau nguyên tử nào có bán kính nhỏ nhất :
A. Cl(Z=17) B. S(Z=16) C. Al(z=13) D.Na(Z=11)
35. Trong số các ion sau, ion có bán kính nhỏ nhất là:
A. Cl-
(Z=17) B. S2-
(Z=16) C. K+
(Z=19) D. Ca2+
(Z=20)
36. Chọn số lượng tử từ thích hợp cho 1 electron trong một nguyên tử có số lượng tử chính bằng
4, số lượng tử phụ bằng 2, và số lượng tử spin bằng -1/2
a) -2 B. +3 C. -3 D. +4
37. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của N(Z=7) và O(Z=8)
A. I1(N) < I1(O) vì trong 1 chu kỳ khi đi từ trái sang phải I1 tăng dần
B. I1(N) > I1(O) vì N có cấu hình bán bão hòa phân lớp 2p
C. I1(N) ≈ I1(O) vì electron cuối cùng của N và O cùng thuộc phân lớp 2p
D. Không thể kết luận
38. Những đặc điểm nào phù hợp với nguyên tố R(Z=42)
A. Kim loại, có số oxh dương cao nhất là +2
B. nguyên tố d, có 1 electron lớp ngoài cùng, oxit cao nhất có công thức RO3
C. Nguyên tố d, có 2 electron lớp ngoài cùng, không tạo được hợp chất khí với hidro
D. Nguyên tố nhóm VIB, nguyên tố đa hóa trị, tính kim loại điển hình
39. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caùc electron hoùa trò cuûa:
A)nguyeân töû Br (Z = 35) laø 4s2
4p5
B) Nguyeân töû Sn (Z = 50) laø 3d2
4s1
C) Nguyeân töû Ti (Z = 22) laø 5s2
D) Nguyeân töû Sr (Z = 38) laø 4d10
5s2
40. Với giá trị ml xếp theo thứ tự tăng dần, electron chót cùng của nguyên tố có số thứ tự Z = 40,
có bộ bốn số lượng tử tương ứng là:
A. n = 5; l = 0; ml = 0; ms = -1/2 B. n = 5; l = 0; ml = 0; ms = +1/2
C. n = 4; l = 2; ml = -2; ms = +1/2 D. n = 4; l = 2; ml = -1; ms = +1/2
41. Nhöõng boä ba soá löôïng töû naøo döôùi ñaây laø nhöõng boä ñöôïc chaáp nhaän:
1) n = 4, l = 3, ml= -3 2) n = 4, l = 2, ml= +3
3) n = 4, l = 1, ml= 0 4) n = 4, l = 0, ml= 0
A) 1,3,4 B) 1,4 C) 2,3,4 D) 3,4
42. Ocbitan 3px ñöôïc xaùc ñònh bôûi caùc soá löôïng töû sau
a) chæ caàn n , l , m b) Chæ caàn n , m
c) Chæ caàn l , m d) n , l , m , s
43. Choïn phaùt bieåu sai sau ñaây veà baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa hoïc:
a) Caùc nguyeân toá cuøng 1 phaân nhoùm chính coù tính chaát töông töï nhau.

5
b) Caùc nguyeân toá trong cuøng chu kyø coù tính chaát töông töï nhau.
c) Caùc nguyeân toá trong cuøng moät phaân nhoùm chính coù tính khöû taêng daàn töø treân xuoáng.
d) Caùc nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn ñöôïc saép xeáp theo thöù töï taêng daàn
ñieän tích haït nhaân caùc nguyeân toá.
44. Vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn cuûa nguyeân toá coù caáu hình electron
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
4s2
laø:
a) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 23 b) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 25
c) chu kì 4, phaân nhoùm VIIA, oâ 25 c) chu kì 4, phaân nhoùm VB, oâ 25
45. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Daõy nguyeân töû Ca (Z = 20), Al (Z = 13), P (Z = 15), K (Z = 19) coù
baùn kính R taêng daàn theo daõy :
a) RP < RAl < RCa < RK b) RP < RAl < RK < RCa
c) RAl < RP < RK < RCa d) RK < RCa < RP < RAl
46. Caáu hình electron hoùa trò cuûa ion Co3+
( Z = 27 ) ôû traïng thaùi bình thöôøng laø:
A) 3d6
(khoâng coù electron ñoäc thaân) B) 3d4
4s2
( coù electron ñoäc thaân)
C) 3d6
(coù electron ñoäc thaân) D) 3d4
4s2
( khoâng coù electron ñoäc thaân)
47. Döïa vaøo caáu hình electron ôû ngoaøi cuøng laø 4d10
5s2
, haõy xaùc ñònh vò trí cuûa nguyeân toá
trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn :
A) Chu kì 5 , phaân nhoùm IIA , oâ 50 B) Chu kì 4, phaân nhoùm IIB , oâ 48
C) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB, oâ 48 D) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB , oâ 50
48. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caáu hình electron cuûa hai nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm VIB vaø VIA
cuûa chu kì 4 laân löôït laø:
1) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4
4s2
2) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
4s1
3) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p4
4) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s1
4p5
A) 1, 3 B) 2, 3 C)1, 4 D) 2, 4
49. Trong caùc phaùt bieåu döôùi ñaây, phaùt bieåu naøo sai.
Trong cuøng moät chu kyø theo thöù töï töø traùi qua phaûi, ta coù :
1) Soá lôùp electron taêng daàn . 2) Tính phi kim loaïi giaûm daàn.
3) Tính kim loaïi taêng daàn. 4) Tính phi kim loaïi taêng daàn.
A) 1,2,4 B) 4 C) 1 D) 1,2,3
50. Nguyeân toá A coù caáu hình electron phaân lôùp cuoái cuøng laø 4p3
. A phaûi:
A. thuoäc phaân nhoùm IIIA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø khoâng coù soá oxy hoùa aâm.
B. thuoäc phaân nhoùm IIIB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.
C. thuoäc phaân nhoùm VB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.
D. thuoäc phaân nhoùm VA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.
CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HÓA HỌC
1. Choïn phaùt bieåu sai:
1) Ñoä daøi lieân keát laø khoaûng caùch giöõa hai haït nhaân nguyeân töû trong lieân keát (ñôn vò
angstron).
2) Naêng löôïng lieân keát laø naêng löôïng caàn tieâu toán ñeå phaù vôõ lieân keát (ñôn vò J/mol hay
cal/mol)
3) Goùc hoùa trò laø moät ñaïi löôïng ñaëc tröng cho taát caû caùc loaïi phaân töû.
4) Moïi loaïi lieân keát hoùa hoïc ñeàu coù baûn chaát ñieän.

6
5) Ñoä phaân cöïc moät phaân töû baèng toång ñoä phaân cöïc cuûa caùc lieân keát coù trong phaân töû
ñoù.
a) 1, 3, 5 b) 3,5 c) 3, 4, 5 d) khoâng coù phaùt bieåu naøo sai.
2. Choïn caâu sai trong caùc phaùt bieåu sau veà hôïp chaát ion:
a) Nhieät ñoä noùng chaûy cao. b) Phaân ly thaønh ion khi tan trong nöôùc.
c) Daãn ñieän ôû traïng thaùi tinh theå. d) Daãn ñieän ôû traïng thaùi noùng chaûy.
4. Coäng hoùa trò cöïc ñaïi cuûa nguyeân toá ñöôïc quyeát ñònh bôûi:
a) Soá ocbitan nguyeân töû hoùa trò. b) Soá electron hoùa trò.
c) Soá electron hoùa trò ñoäc thaân ôû traïng thaùi kích thích. d) Taát caû ñeàu ñuùng
5. Choïn phaùt bieåu sai. Theo lí thuyeát lieân keát hoùa trò (VB):
a) Lieân keát coäng hoùa trò hình thaønh do söï keát ñoâi cuûa 2 electron coù spin traùi daáu, ôû ñaây
coù söï phuû cuûa hai ocbitan nguyeân töû.
b) Lieân keát coäng hoùa trò caøng beàn khi möùc ñoä phuû cuûa caùc ocbitan nguyeân töû caøng lôùn.
c) Soá lieân keát coäng hoùa trò cuûa moät nguyeân töû trong moät phaân töû baèng soá ocbitan hoùa trò
cuûa noù tham gia che phuû.
d) Nitô coù 5 lieân keát coäng hoùa trò trong hôïp chaát HNO3.
a) Lieân keát coäng hoùa trò ñònh choã laø lieân keát hai electron nhieàu taâm.
b) Lieân keát coäng hoùa trò luoân coù tính phaân cöïc maïnh.
c) Lieân keát coäng hoùa trò ñònh choã laø lieân keát hai electron hai taâm.
d) Trong lieân keát coäng hoùa trò caùc electron laø cuûa chung phaân töû vaø chuùng luoân toå hôïp vôùi
nhau thaønh caùc orbital phaân töû.
7. Trong phân tử NH3, kiểu lai hóa của N và dạng hình học của phân tử NH3 là:
A. sp3
, tháp tam giác B. sp2
, tam giác phẳng
C. sp2
, phân tử góc D. sp, thẳng hàng
8. Cho phân tử N2, NO, O2 độ dài liên kết giảm dần theo thứ tự
A. O2 > NO > N2 B. NO > O2 > N2 C. N2 > NO > O2 D. N2 > O2 > NO
9. Các chất HF, H2, NaCl, NaI có nhiệt độ sôi giảm dần theo dãy:
A. NaCl > NaI > HF > H2 B. H2 > HF > NaCl > NaI
C. NaI > NaCl > HF > H2 D. NaCl > NaI > H2 > HF
10. Cho NO2, NO2
-
, NO3
-
dãy góc ONO giảm dần là:
A. NO2 > NO3
-
> NO2
-
B. NO2
-
> NO3
-
> NO2
C. NO3
-
> NO2
-
> NO2 D. NO2
-
> NO2 > NO3
-
11. Cho biết kiểu lai hóa của nguyên tử có gạch dưới trong các hợp chất hoặc ion sau: SO4
2-
,
CO2, CO3
-
(kết quả theo thứ tự)
A. sp3
, sp2
, sp B. sp2
, sp2
, sp C. sp3
, sp, sp2
D. sp3
, sp, sp3
12. Những phân tử nào trong số các phân tử sau có moment lưỡng cực bằng không: H2, H2S,
CO2, NH3, H2O, SO2
A. H2, H2S B. CO2, NH3 C. H2O, SO2 D. H2, CO2
13. Tìm phát biểu sai :
A. Liên kết CHT kiểu σ là kiểu liên kết CHT bền nhất
B. Liên kết cộng hóa trị được hình thành trên 2 cơ chế cho nhận và ghép đôi
C. Liên kết π là liên kết được hình thành trên cơ sở sự che phủ của các AO nằm trên trục nối hai
hạt nhân
D. Sự định hướng của liên kết CHT được quyết định bởi sự lai hóa của nguyên tử trung tâm
tham gia liên kết
14. Trong các hợp chất sau chất nào không có cơ cấu thẳng hàng
A. NO2
+
B. CO2 C. NO2
-
D. BeCl2

7
15. Phân tử BF3 có đặc điểm cấu tạo :
A. Dạng tam giác, B lai hóa sp2
, có liên kết π không định chỗ
B. Dạng tháp, B lai hóa sp3
, không có liên kết π không định chỗ
C. Dạng góc, B lai hóa sp3
D. Dạng góc, B lai hóa sp2
16. Trong ion NH2
-
: kiểu lai hóa của N và hình dạng của ion NH2
-
là :
A. sp2
và tam giác phẳng B. sp3
và góc
C. sp và thẳng hàng D. sp2
và góc
17. Trong các khí CO2, SO2, NH3, He thì khí khó hóa lỏng nhất là:
A. CO2 B. NH3 C. SO2 D. He
18. Phân tử HCHO có đặc điểm là:
A. Dạng tháp góc hóa trị 1090
28’ B. Dạng góc, lai hóa sp3
C. Dạng tam giác, lai hóa sp2
D. Dạng góc, góc hóa trị xấp xỉ 1200
19. Cho Z của các nguyên tử Be(Z=4); N(Z=7); F(Z=9) và Li(Z=3). Phân tử nào không có trên
thực tế:
A. N2 B. Li2 C. F2 D. Be2
20. Chọn câu sai: Liên kết Cl-O trong dãy các ion ClO-
, ClO2
-
, ClO3
-
, ClO4
-
có độ dài liên kết
tương ứng bằng: 1,7; 1,64; 1,62; 1,57. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho:
A. Năng lượng liên kết tăng dần B. Độ bền ion tăng dần
C. Bậc liên kết tăng dần D. Độ bền của ion giảm dần
21. Cho N(Z=7) và O(Z=8). Độ dài liên kết trong NO, NO+
, NO-
tăng dần theo thứ tự
A. NO+
< NO < NO-
B. NO < NO+
< NO-
C. NO-
< NO < NO+
D. NO < NO-
< NO+
22. Các chất HF, HBr, H2, BaCl2 có nhiệt độ sôi giảm dần trong dãy:
A. BaCl2 > HF > HBr > H2 B. HF > BaCl2 > HBr > H2
C. H2 > HF > BaCl2 > HBr D. HF > HBr > BaCl2 > H2
23. Chất nào dưới đây thuận từ:
A. N2 B. C2 C. O2
+
D. O2
-
24. Dãy có góc hóa trị OSO tăng dần là:
A. SO3 < SO2 < SO3
2-
< SO4
2-
B.SO3
2-
< SO4
2-
< SO2 < SO3
C. SO2 < SO3 < SO3
2-
< SO4
2-
D. SO3 < SO2 < SO4
2-
< SO3
2-
25. Phân tử SO2 có đặc điểm cấu tạo là:
A. Dạng tam giác, bậc liên kết 1, không có liên kết π
B. Dạng đường thẳng, bậc liên kết 2, có liên kết π không định chỗ
C. Dạng góc, bậc liên kết 1,5, có liên kết π không định chỗ
D. Dạng góc, bậc liên kết 1,33, có liên kết π không định chỗ
26. Choïn caâu sai. Lieân keát Cl – O trong daõy caùc ion ClO-
, ClO2
-
, ClO3
-
vaø ClO4
-
coù ñoä daøi
töông öùng : 1,7; 1,64; 1,57 vaø 1,42 A0
. Töø ñaây suy ra theo daõy ion ñaõ cho:
a) Ñoä beàn ion taêng daàn b) Naêng löôïng lieân keát taêng daàn.
c) Tính beàn cuûa caùc ion giaûm daàn. d) Baäc lieân keát taêng daàn.
27. Lieân keát ion coù caùc ñaëc tröng cô baûn khaùc vôùi lieân keát coäng hoùa trò laø:
a)Tính khoâng baõo hoøa vaø khoâng ñònh höôùng. b) Coù ñoä khoâng phaân cöïc cao hôn.
c) Coù maët trong ña soá hôïp chaát hoùa hoïc. d) Caâu a vaø b ñeàu ñuùng.
a) Lieân keát coäng hoùa trò kieåu  laø kieåu lieân keát coäng hoùa trò beàn nhaát.
b) Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh treân 2 cô cheá: Cho nhaän vaø gheùp ñoâi.
c) Lieân keát  laø lieân keát ñöôïc hình thaønh treân cô sôû söï che phuû cuûa caùc orbital nguyeân töû
naèm treân truïc noái 2 haït nhaân.

8
d) Söï ñònh höôùng cuûa lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc quyeát ñònh bôûi söï lai hoùa cuûa nguyeân töû
trung taâm tham gia taïo lieân keát.
29. Theo thuyeát lai hoùa, caùc orbital tham gia lai hoùa caàn phaûi coù caùc ñieàu kieän:
a) Caùc orbital gioáng nhau hoaøn toaøn veà naêng löôïng.
b) Caùc orbital coù hình daïng hoaøn toaøn gioáng nhau.
c) Caùc orbital coù naêng löôïng gaàn nhau vaø coù maät ñoä electron ñuû lôùn.
d) Caùc orbital lai hoùa luoân nhaän taát caû caùc truïc toïa ñoä laøm truïc ñoái xöùng.
30. Choïn phaùt bieåu ñuùng : Theo thuyeát lai hoùa caùc orbitan nguyeân töû ta coù:
a) Söï lai hoùa thöôøng khoâng coù lieân heä ñeán hình hoïc phaân töû.
b) Lai hoùa sp ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø moät orbitan p (cuûa cuøng moät
nguyeân töû) , keát quûa xuaát hieän 2 orbitan lai hoùa sp phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1800
.
c) Lai hoùa sp2
ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 2 orbitan p (cuûa cuøng moät
nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 3 orbitan lai hoùa sp2
phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 109,280
.
d) Lai hoùa sp3
ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 3 orbitan p (cuûa cuøng moät
nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 4 orbitan lai hoùa sp3
phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1200
.
31. Söï lai hoùa sp3
cuûa nguyeân töû trung taâm trong daõy ion: SiO4
4-
- PO4
3-
- SO4
2-
- ClO4
-
giaûm
daàn do:
a) Söï cheânh leäch naêng löôïng giöõa caùc phaân lôùp electron 3s vaø 3p taêng daàn.
b) Kích thöôùc caùc nguyeân töû trung taâm tham gia lai hoùa taêng daàn.
c) Naêng löôïng caùc ocbitan nguyeân töû (AO) tham gia lai hoùa taêng daàn.
d) Taát caû ñeàu sai.
32. Boán orbital lai hoùa sp3
cuûa phaân töû CH4 coù ñaëc ñieåm:
a) Hình daïng gioáng nhau nhöng naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
b) Hình daïng vaø naêng löôïng gioáng nhau nhöng ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
c) Hình daïng, naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian hoaøn toaøn gioáng nhau vôùi goùc lai hoùa
laø 109o
28’.
d) Naêng löôïng baèng nhau, hình daïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
33. Trong ion NH2
-
, kieåu lai hoùa cuûa nguyeân töû nitô vaø daïng hình hoïc cuûa ion NH2
-
laø:
a) sp3
vaø goùc b) sp2
vaø tam giaùc phaúng
c) sp vaø thaúng haøng d) sp2
vaø goùc
34. Cho bieát Nitô trong phaân töû NF3 ôû traïng thaùi lai hoùa sp3
, vaäy phaân töû NF3 coù ñaëc ñieåm :
a) Caáu hình tam giaùc phaúng, goùc hoùa trò 120o
b) Caáu hình töù dieän, goùc hoùa trò 109o
28.
c) Caáu hình thaùp, phaân cöïc. d) Caáu hình thaùp, khoâng coù cöïc.
35. Trong caùc tieåu phaân sau, tieåu phaân coù caáu truùc töù dieän ñeàu laø:
a) NH4
+
b) SF4 c) XeF4 d) SO2Cl2
Bieát N (Z=7), S (Z=16), Xe (Z=54)
Traïng thaùi lai hoùa cuûa caùc nguyeân töû C theo thöù töï töø traùi qua phaûi cuûa phaân töû CH2 = C =
CH – CH3 laø:
a) sp2
,sp , sp2
, sp3
b) sp , sp2
, sp2
, sp3
c) sp2
, sp2
, sp2
, sp3
d) sp2
, sp , sp2
, sp
36. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Phaân töû CH3 – CH2 – CH3 coù ñaëc ñieåm:
a) 3 nguyeân töû C ñeàu khoâng lai hoùa. b) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp2
c) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp. d) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp3
37. Saép xeáp caùc hôïp chaát coäng hoùa trò sau theo chieàu taêng daàn goùc lieân keát:
1. CH4 2. NH3 3. H2O

9
a) 1, 2, 3 b) 2, 1, 3 c) 3, 2,1 d) 3, 1, 2
a) CO2 vaø SO2 ñeàu coù caáu truùc thaúng haøng.
b) CH4 vaø NH4
+
ñeàu coù caáu truùc töù dieän ñeàu.
c) CO3
2-
vaø SO3
2-
ñeàu coù caáu truùc phaúng.
d) H2O vaø BeCl2 ñeàu coù caáu truùc goùc.
39. Phaân töû SO2 coù goùc hoùa trò OSO = 1190
5 coù caùc ñaëc ñieåm caáu taïo laø:
a) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,33, coù lieân keát  khoâng ñònh choã 3 taâm.
b) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,5, coù lieân keát  khoâng ñònh choã 3 taâm.
c) Daïng tam giaùc, baäc lieân keát 1, khoâng coù lieân keát .
d) Daïng goùc, baäc lieân keát 2, coù lieân keát  2 taâm.
40. Saép caùc cation Na+
, Al3+
, Cs+
vaø Mg2+
theo söï taêng daàn ñoä phaân cöïc cuûa chuùng :
e) a) Na+
< Cs+
< Mg2+
< Al3+
b) Cs+
< Na+
< Mg2+
< Al3+
f) c) Al3+
< Mg2+
< Na+
< Cs+
d) Mg2+
< Al3+
< Na+
< Cs+
41 Saép xeáp caùc hôïp chaát VCl3, VCl2, VCl4 vaø VCl5 theo söï taêng daàn tính coäng hoùa trò cuûa lieân
keát
a) VCl2 < VCl3 < VCl4 < VCl5 b) VCl5 < VCl4 < VCl3 < VCl2
b) VCl3 < VCl4 < VCl2 < VCl5 d) VCl4 < VCl2 < VCl3 < VCl5
42 Haõy saép xeáp caùc phaân töû sau ñaây theo chieàu taêng daàn ñoä bò phaân cöïc cuûa ion aâm:
1. NaF 2. NaCl 3. NaBr 4. NaI
a) NaF , NaBr , NaI , NaCl b) NaI , NaBr , NaCl , NaF
c) NaF , NaCl , NaBr , NaI d) NaF , NaCl , NaI , NaBr
43 Trong caùc chaát sau: HF, NH3 vaø H2S chaát naøo coù lieân keát hydro
a) Chæ coù HF b) Chæ coù NH3 c) HF, NH3 d) caû ba chaát
44 Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) Lieân keát giöõa hai phi kim loaïi luoân luoân laø lieân keát coäng hoùa trò.
b) Lieân keát giöõa hai kim loaïi laø lieân keát ion.
c) Lieân keát giöõa kim loaïi vaø phi kim loaïi luoân luoân laø lieân keát ion.
d) Hôïp chaát naøo coù chöùa O vaø N ñeàu cho ñöôïc lieân keát hydro.
a) Hôïp chaát coù chöùa F, O luoân luoân cho lieân keát hydro
b) Lieân keát hydro lieân phaân töû laøm taêng nhieät ñoä soâi cuûa hôïp chaát.
c) Hôïp chaát taïo ñöôïc lieân keát hydro vôùi nöôùc luoân luoân hoøa tan vôùi nöôùc theo baát kì tæ leä
naøo.
d) Lieân keát hydro chæ coù khi hôïp chaát ôû theå raén.
46 Theo thuyeát mieàn naêng löôïng kim cöông khoâng daãn ñieän vì:
a) Trong tinh theå kim cöông mieàn hoùa trò ñöôïc ñieàn ñaày electron, coøn mieàn caám coù 
lôùn hôn 3 eV.
b) Coù mieàn caám giöõa mieàn hoùa trò vaø mieàn daãn cuûa kim cöông.
c) Lieân keát giöõa caùc nguyeân töû C trong tinh theå kim cöông laø lieân keát coäng hoùa trò beàn
vöõng.
d) Söï che phuû caëp ñoâi giöõa caùc ON lai hoùa sp3
cuûa caùc nguyeân töû C laøm cho mieàn hoùa trò
cuûa kim cöông baõo hoøa.
47 Choïn phaùt bieåu sai:
a) I2 raén deã thaêng hoa vì I2 coù maïng tinh theå coäng hoùa trò.

10
b) NaCl khoù noùng chaûy vì NaCl coù maïng tinh theå ion.
c) Kim cöông raát khoù noùng chaûy vì kim cöông coù maïng tinh theå coäng hoùa trò.
d) Ñoàng daãn ñieän raát toát vì ñoàng coù maïng tinh theå kim loaïi.
a) Cacbon graphit khoâng daãn ñieän vì noù laø moät phi kim loaïi.
b) Tinh theå NaCl daãn ñieän vì noù coù chöùa caùc ion.
c) Kim cöông khoâng daãn ñieän vì vuøng caám coù naêng löôïng lôùn hôn 3eV.
d) Chaát baùn daãn laø chaát coù mieàn daãn vaø mieàn hoùa trò che phuû nhau.
49 Trong caùc khí CO2, SO2, NH3 vaø He, khí khoù hoùa loûng nhaát laø:
a) He b) CO2 c) NH3 d) SO2
50. Saép caùc chaát sau NH3, H2S vaø H2O theo thöù töï nhieät ñoä soâi taêng daàn:
a) H2S < H2O < NH3 b) H2S < NH3 < H2O c) NH3 < H2S < H2O d) NH3 < H2O < H2S
51. Caùc chaát HCl, HBr, H2 vaø BaCl2 coù nhieät ñoä soâi giaûm daàn trong daõy:
a) HCl > BaCl2 > HBr > H2 b) H2 > HCl > BaCl2 > HBr
c) HCl > HBr > BaCl2 > H2 d) BaCl2 > HBr > HCl > H2
52 Trong daõy H2O, H2S, H2Se, H2Te, (O, S, Se, Te coù caáu hình electron hoùa trò laàn löôït laø
2s2
2p4
, 3s2
3p4
, 4s2
4p4
, 5s2
5p4
), nhieät ñoä soâi caùc chaát bieán thieân nhö sau:
a) Taêng daàn töø H2O ñeán H2Te
b) Giaûm daàn töø H2O ñeán H2Te
c) Nhieät ñoä soâi cuûa H2O > H2S < H2Se < H2Te (nhieät ñoä soâi cuûa H2S thaáp nhaát)
d) Nhieät ñoä soâi cuûa H2O < H2S > H2Se > H2Te (nhieät ñoä soâi cuûa H2S cao nhaát)
53. CaCl2 vaø CdCl2 ñeàu laø caùc hôïp chaát ion. Caùc ion Ca2+
(lôùp voû eø ngoaøi cuøng 3s2
3p6
) vaø
Cd2+
(lôùp voû eø ngoaøi cuøng 4s2
4p6
4d10
) coù kích thöôùc xaáp xæ nhau. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa hai hôïp chaát xaáp xæ nhau vì chuùng ñöôïc caáu taïo töø caùc ion coù
ñieän tích vaø kích thöôùc xaáp xæ nhau.
b) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa CaCl2 lôùn hôn cuûa CdCl2 vì CaCl2 coù tính ion lôùn hôn.
c) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa CaCl2 nhoû hôn cuûa CdCl2 vì CaCl2 nheï hôn CdCl2.
d) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa CaCl2 nhoû hôn cuûa CdCl2 vì Ca2+
coù khaû naêng phaân cöïc maïnh
hôn Cd2+
.
a) SO2 tan trong nöôùc nhieàu hôn CO2 vì SO2 coù khoái löôïng phaân töû lôùn hôn CO2.
b) SO2 tan trong nöôùc nhieàu hôn CO2 vì phaân töû SO2 coù moment löôõng cöïc khaùc khoâng,
CO2 coù moment löôõng cöïc baèng khoâng.
c) SO2 vaø CO2 ñeàu ít tan trong nöôùc vì caû hai ñeàu laø hôïp chaát coäng hoùa trò maø nöôùc chæ
hoøa tan ñöôïc caùc hôïp chaát ion.
d) SO2 vaø CO2 ñeàu tan nhieàu trong nöôùc vì ñeàu coù chöùa lieân keát phaân cöïc.
a) Chæ coù hôïp chaát ion môùi tan trong nöôùc
b) Caùc hôïp chaát coäng hoùa trò ñeàu khoâng tan trong nöôùc
c) Caùc hôïp chaát coù naêng löôïng maïng tinh theå (U) nhoû, khoù tan trong nöôùc
d) Caùc hôïp chaát coäng hoùa trò phaân töû nhoû vaø taïo ñöôïc lieân keát hidro vôùi nöôùc thì tan
nhieàu trong nöôùc
a) Etylamin (C2H5NH2) vaø röôïu etylic ñeàu tan nhieàu trong nöôùc do taïo ñöôïc lieân keát
hydro vôùi nöôùc.

11
b) Toluen (C6H5CH3) laø moät hidrocacbon neân ít tan trong nöôùc
c) C2H5-O-C2H5 laø phaân töû phaân cöïc neân tan nhieàu hôn C6H14
d) Chaát taïo lieân keát hidro vôùi nöôùc coù theå tan trong nöôùc theo baát cöù tæ leä naøo.
Xeùt caùc hôïp chaát daïng H2X cuûa caùc nguyeân toá phaân nhoùm VIA: O, S, Se, Te.
a) H2Te coù nhieät ñoä noùng chaûy cao nhaát vì coù khoái löôïng phaân töû lôùn nhaát.
b) H2O coù nhieät ñoä noùng chaûy cao nhaát vì coù lieân keát hydrogen.
c) Chuùng coù nhieät ñoä noùng chaûy xaáp xæ nhau vì coù caáu truùc phaân töû töông töï nhau.
d) Khoâng so saùnh ñöôïc vì ñoä phaân cöïc cuûa chuùng khaùc nhau.
58. Saép caùc chaát sau ñaây: C6H14, CH3-O-CH3 vaø C2H5OH theo thöù töï ñoä tan trong nöôùc taêng
daàn:
a) CH3-O-CH3 < C6H14 < C2H5OH b) C6H14 < C2H5OH < CH3-O-CH3
c) C2H5OH < CH3-O-CH3 < C6H14 d) C6H14 < CH3-O-CH3 < C2H5OH
59. Trong caùc hôïp chaát sau : AlCl3 , BCl3 , KCl vaø MgCl2, hôïp chaát naøo coù tính coäng hoùa trò
nhieàu nhaát vaø hôïp chaát naøo coù tính ion nhieàu nhaát? (Cho bieát Al (Z = 13) , B (Z= 5) , K (Z =
19) , Mg (Z = 12); ñaùp aùn saép theo thöù töï caâu hoûi)
a) AlCl3 ; KCl b) BCl3; KCl c) KCl ; BCl3 d) MgCl2 ; AlCl3
60. Choïn tröôøng hôïp ñuùng:
Trong caùc loaïi lieân keát sau, lieân keát naøo coù naêng löôïng lieân keát nhoû nhaát:
a) Ion b) Coäng hoùa trò c) Van der Waals d) Hydrogen
1) Lieân keát coäng hoùa trò laø lieân keát maïnh nhaát do ñoù noù taïo ra ñöôïc caùc hôïp chaát coù ñoä cöùng
cao nhaát nhö kim cöông.
2) Lieân keát Van Der Waals toàn taïi caû beân trong moät phaân töû höõu haïn (ví duï: C2H5OH).
3) Lieân keát coäng hoùa trò yeáu hôn lieân keát ion do ñoù caùc hôïp chaát ion coù ñoä coäng hoùa trò cao
ñeàu keùm beàn vaø coù nhieät ñoä noùng chaûy khaù thaáp. Ví duï: FeCl2 coù nhieät ñoä noùng chaûy
672o
C, nhieät ñoä soâi 1026o
C, trong khi FeCl3 coù nhieät ñoä noùng chaûy 307,5o
C vaø nhieät ñoä
soâi 316o
C.
4)Taát caû caùc loaïi hôïp chaát hoùa hoïc ñöôïc taïo thaønh töø ít nhaát moät trong ba loaïi lieân keát
maïnh laø ion, coäng hoùa trò vaø kim loaïi.
a) 1 vaø 4 b) 1 , 2 vaø 4 c) 3 vaø 4 d) 4
62. Trong caùc chaát H2, RbF, NaCl vaø NH3, chaát naøo coù % tính ion cao nhaát, chaát naøo coù %
tính ion thaáp nhaát trong lieân keát (cho keát quûa theo thöù töï treân):
a) H2, RbF b) RbF, H2 c) NaCl, NH3 d) RbF, NH3
a) Soá oxy hoùa laø moät ñaïi löôïng quy öôùc vôùi giaû thieát nguyeân töû nhaän haún hoaëc cho haún
electron hoùa trò ñoäc thaân hoaëc bò kích thích ñeán traïng thaùi ñoäc thaân.
b) Coäng hoùa trò cöïc ñaïi cuûa moät nguyeân toá baèng soá ocbitan hoùa trò tham gia lai hoùa.
c) Lieân keát ion coù tính khoâng baõo hoøa, tính khoâng ñònh höôùng vaø tính coù cöïc.
d) Lieân keát coäng hoùa trò coù caùc tính chaát : ñònh höôùng, baõo hoøa, coù cöïc hoaêïc khoâng coù
cöïc.
64. Choïn caâu sai trong caùc phaùt bieåu sau veà hôïp chaát ion:
a) Coù nhieät ñoä noùng chaûy cao.
b) Daãn ñieän ôû traïng thaùi tinh theå.
c) Phaân ly thaønh ion khi tan trong nöôùc.

12
d) Daãn ñieän ôû traïng thaùi noùng chaûy.
65. Loaïi lieân keát naøo laø chuû yeáu trong hôïp chaát CH3OH.
a) Lieân keát ion. b) Lieân keát coäng hoùa trò. c)Lieân keát hidro. d) Lieân keát kim loaïi.
66. Choïn caâu sai:
a) NaCl coù lieân keát ion b) Ngoaøi lieân keát ion, KCl coøn coù lieân keát Van der Waals
c) HCl coù lieân keát coäng hoùa trò d) NH3 coù lieân keát hidro lieân phaân töû
67. Choïn phaùt bieåu sai trong caùc phaùt bieåu sau:
a) Caùc lieân keát Hidro vaø Van der Waals laø lieân keát yeáu, noäi phaân töû.
b) Caùc lieân keát coäng hoùa trò vaø ion coù baûn chaát ñieän.
c) Lieân keát hidro lieân phaân töû seõ laøm taêng nhieät ñoä soâi cuûa chaát loûng.
d) Lieân keát kim loaïi laø lieân keát khoâng ñònh choã.
68. Trong 4 hôïp chaát sau BaF2, CaCl2, CF4, HF, hôïp chaát maø lieân keát coù tính ion cao nhaát laø
a) CaCl2 b) BaF2 c) CF4 d) HF
69. Trong caùc lieân keát coäng hoùa trò sau H-F, H-Br, H-I, H-Cl, lieân keát ít bò phaân cöïc nhaát laø
a) H-F b) H-I c) H-Cl d) H-Br.
70. Nguyeân toá A coù caáu hình eø lôùp cuoái cuøng laø 2s2
2p6
. Choïn phaùt bieåu sai:
a) A laø nguyeân toá trô veà maët hoùa hoïc ôû ñieàu kieän khí quyeån.
b) A laø chaát raén ôû ñieàu kieän thöôøng.
c) A ôû chu kyø 2 vaø phaân nhoùm VIII A.
d) Laø nguyeân toá cuoái cuøng cuûa chu kyø 2.
1) Löïc töông taùc Van der Waals giöõa caùc phaân töû trung hoøa ñöôïc giaûi thích baèng ba hieäu
öùng: Hieäu öùng ñònh höôùng, hieäu öùng caûm öùng vaø hieäu öùng khuyeách taùn.
2) Ñoä aâm ñieän khoâng phaûi laø moät haèng soá nguyeân töû maø phuï thuoäc nhieàu yeáu toá nhö traïng
thaùi hoùa trò, soá oxy hoùa cuûa nguyeân töû, thaønh phaàn cuûa caùc hôïp chaát… cho neân, moät
caùch chaët cheõ ta phaûi noùi ñoä aâm ñieän cuûa moät nguyeân toá trong nhöõng ñieàu kieän cuï theå
xaùc ñònh.
3) Do coù lieân keát hydro neân nöôùc ñaù coù caáu truùc ñaëc bieät, töông ñoái xoáp neân tyû khoái nhoû,
neân nöôùc ñaù nheï hôn nöôùc loûng.
a) 2 b) 1, 2 c) 1, 3 d) caû ba caâu ñeàu ñuùng.
72. Ngöôïc laïi vôùi NaCl, LiI tan nhieàu trong röôïu, tan ít trong nöôùc, nhieät ñoä noùng chaûy thaáp.
Lí do laø vì:
a) Lieân keát trong phaân töû LiI mang nhieàu ñaëc tính coäng hoùa trò, traùi laïi lieân keát trong
phaân töû NaCl mang nhieàu ñaëc tính ion.
b) Ion Li+
coù baùn kính nhoû hôn ion Na+
, trong khi ion I-
coù baùn kính lôùn hôn ion Cl-
.
c) Naêng löôïng maïng löôùi tinh theå LiI lôùn hôn naêng löôïng maïng löôùi tinh theå NaCl.
d) Caû hai lí do a vaø b ñeàu ñuùng.
CHƯƠNG 3: NHIỆT HÓA HỌC
Câu 1: Chọn dãy đúng:
Chất : NH3(k) CO2(k) HCl(k) H2S(k)
∆H0
298,tt (kj/mol) -46,2 -393,5 -92,3 -21
Độ bền nhiệt của các chất trên giảm dần theo thứ tự là:
A. CO2 > HCl > NH3 > H2S B. H2S > NH3 > HCl > CO2
C. HCl > NH3 > H2S > CO2 D. CO2 > H2S > NH3 > HCl

13
Câu 2: Chọn phát biểu sai
A. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entalpi của hệ
B. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng không phụ thuộc vào điều kiện đo, trạng thái đầu và trạng thái
cuối của phản ứng
C. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì ∆H < 0
D. Khi phản ứng thu nhiệt thì ∆H > 0
Câu 3: Chọn khẳng định đúng: Phản ứng xảy ra trong điều kiện chuẩn là:
A. Các phản ứng thu nhiệt không thể tự xảy ra
B. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ tương đối thấp
C. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S<0
D. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S>0
Câu 4: Chọn kết luận đúng: Quá trình chuyển trạng thái từ A(r) A(l) có:
A. ∆H0
298 > 0, ∆S0
298 > 0 B. ∆H0
298 < 0, ∆S0
298 < 0
C. ∆H0
298 > 0, ∆S0
298 < 0 D. ∆H0
298 < 0, ∆S0
298 > 0
Câu 5: Phản ứng có ∆H0
298 > 0, ∆S0
298 < 0 xảy ra ở:
A. Nhiệt độ cao B. Nhiệt độ thấp
C. Ở bất kỳ nhiệt độ nào D. Không xảy ra bất kỳ nhiệt độ nào
Câu 6: Đặc trưng sự tự diễn biến của 1 quá trình được quyết định chủ yếu qua sự biến đổi của
hàm
A. Hàm năng lượng tự do B. Hàm entropi
C. Hàm entanpi D. Nhiệt độ T
Câu 7: Dấu ∆H, ∆S, ∆G trong quá trình 1 mol nước bay hơi ở 1000
C dưói áp suất 1atm là:
A. ∆H0
298 < 0, ∆S0
298 < 0, ∆G < 0 B. ∆H0
298 > 0, ∆S0
298 > 0, ∆G < 0
C. ∆H0
298 < 0, ∆S0
298 < 0, ∆G < 0 D. ∆H0
298 < 0, ∆S0
298 > 0, ∆G < 0
Câu 8: Phản ứng (1) PbO2 + Pb 2PbO ∆G1 < 0
(2) SnO2 + Sn 2SnO ∆G2 > 0
Xác định số oxh đặc trưng hơn đối với chì và thiếc
A. Pb2+
, Sn4+
B. Pb4+
, Sn2+
C. Pb2+
, Sn2+
D. Pb4+
, Sn4+
Câu 9: Phản ứng 2NO2(k) N2O4(k) có ∆H = -58,03 kj, ∆S = -176,52 j/mol.độ. Vậy
phản ứng xảy ra ở nhiệt độ:
A. T < 3290
K B. T = 3290
K C. T > 3290
K D. Ở bất kỳ nhiệt độ nào
Câu 10: Chọn so sánh đúng: C(gr) + 1/2O2 (k) -----> CO (k) ∆H0
298pư < 0 vậy ∆U của phản
ứng trên là:
A. ∆U0
298 < ∆H0
298 B. ∆U0
298 = ∆H0
298 C. ∆U0
298 > ∆H0
298 D. Không xác định
Câu 11: Cho phương trình phản ứng:
H2S (k) + 3/2O2 ------> H2O(k) + SO2(k) ∆H0
1 = -518,59kj
S (r) + O2(k) --------> SO2 (k) ∆H0
2 = -296,83kj
H2(k) + 1/2 O2 -------> H2O (k) ∆H0
3 = -241,82kj
Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kj) của H2S là:
A. -64,18 B. 64,18 C. -20,06 D. 20,06
Câu 12: Cho phản ứng CaO (r) + CO2 (k) -----> CaCO3 (r). Khi tương tác, 140 gam CaO(r) tỏa
ra lượng nhiệt là 441kj. Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là:
A. 176,4kj B. -176,4ki C. 315kj D. -315kj
Câu 13: Nhiệt đốt cháy 1 mol CH4 theo phương trình là:
Chất : CH4(k) + 2O2(k) ------> CO2(k) + 2H2O(k)
∆H0
298,tt (kj/mol) -74,58 0 -393,51 -285,84
A. 890,61 B. -890,61 C. -604,05 D. 604,05
Câu 14: Cho phản ứng H2S + 3/2 O2 H2O (k) + SO2 (k) có ∆H0
298pư = -518,59 kj.
Phản ứng này về mặt lý thuyết:
A. Chỉ thực hiện ở nhiệt độ cao B. Không thực hiện ở nhiệt độ cao
C. Thực hiện ở mọi nhiệt độ D. Nhiệt độ không ảnh hưởng đáng kể

14
Câu 15: Cho phản ứng :
CO + 1/2 O2(k) CO2 (k) ∆G0
298 pư = -257,21kj
SO3 SO2 (k) + 1/2 O2 (k) ∆G0
298 pư = 70,891kj
Xác định số oxh đặc trưng hơn với C và S
A. C+4
, S+6
B. C+2
, S+4
C. C+4
, S+4
D. C+2
, S+6
Câu 16: Không cần tính toán hãy cho biết quá trình biến đổi có entropi dương:
A. MgO(r) + H2(k) Mg(r) + H2O(l)
B. NH4NO3(r) N2O(k) + 2H2O(k)
C. 4HCl(k) + O2(k) 2Cl2(k) + 2H2O(k)
D. CO(k) + 1/2 O2 (k) CO2 (k)
Câu 17: Trường hợp nào dưới đây phản ứng có thể xảy ra ở bất kỳ nhiệt độ nào?
A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0
C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 18: Cho phản ứng có ∆H < 0, ∆S < 0. Trường hợp nào phản ứng trên tự xảy ra:
A. ∆H = T∆S B. ∆H > T∆S C. ∆H < T∆S D. Không xảy ra
Câu 19: Trộn 1 mol Ne (00
C, 1atm) với 1 mol khí Ar (00
C, 1atm) thu được hỗn hợp (Ne, Ar) ở
00
C, 1atm. Quá trình này có
A. ∆H = 0, ∆S = 0, ∆G = 0 B. ∆H = 0, ∆S > 0, ∆G < 0
C. ∆H < 0, ∆S > 0, ∆G < 0 D. ∆H = 0, ∆S < 0, ∆G < 0
Câu 20: Cho phản ứng 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (r). Biết entropi chuẩn của Al(r), Cl2(k),
AlCl3(r) lần lượt bằng: 28,3j/mol.độ; 222,96j/mol.độ; 110,7j/mol.độ. Vậy biến đổi entropi chuẩn
của phản ứng là:
A. 221,4 B. 725,48 C. -668,88 D. -504,08
Câu 21: Cho phản ứng H2(k) + 1/2 O2 (k) H2O(l). Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên
ở điều kiện chuẩn chính là:
A. ∆H0
298 tt H2O(k) B. ∆H0
298 tt H2(k) C.∆H0
298 đc O2(k) D. ∆H0
298 đc H2 (k)
Câu 22: Phản ứng nhiệt phân đá vôi CaCO3 CaO(r) + CO2(k) có ∆H0
298pư = 42,4 Kcal
và ∆S0
298pư = 38,4 cal/mol.độ. Giả sử ∆H và ∆S đều không thay đổi theo nhiệt độ. Vậy nhiệt độ
để đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân là:
A. 8310
C B. 10000
K C. 11040
C D. 11400
K
Câu 23. Trường hợp nào dưới đây phản ứng không thể thực hiện được ở bất kỳ nhiệt độ nào?
A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0
C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 24: Chọn dự đoán đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) -------> 3C(k) + D(k) có:
A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0 D. Không dự đoán được
Câu 25: Nhiệt tạo thành nhôm oxýt là -1675 kj/mol. Vậy nhiệt lượng tỏa ra (kj/mol) khi tạo
thành 10,2 gam nhôm oxýt là:
A. 39,2 B. -167,5 C. -39,2 D. 400
Câu 26: Đại lượng nào sau đây là hàm trạng thái:
A. Entanpi B. Công C. Entropi C. Nội năng
Câu 27: Trong số các hiệu ứng nhiệt của các phản ứng cho dưới đây giá trị nào là nhiệt đốt cháy:
A. C(gr) + 1/2 O2(k) -----> CO(k) ∆H0
298 = -110,55 kj
B. 2H2(k) + O2(k) --------> 2H2O(l) ∆H0
298 = -571,68 kj
C. H2(l) + 1/2 O2(k) -------> H2O(h) ∆H0
298 = -237,84 kj
D. C(gr) + O2(k) -------> CO2(k) ∆H0
298 = -393,5 kj
Câu 28: Cho phản ứng: Fe(r) + S(r) ------> FeS(r) ∆H < 0
Xác định ∆S của phản ứng biết rằng nhiệt độ càng cao phản ứng diễn ra càng mãnh liệt
A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0 D. Không dự đoán được
Câu 29: Xác định dấu của ∆H0
298, ∆S0
298, ∆G0
298 của phản ứng ở 250
C theo chiều thuận:
AB2(r) + B2(k) ------> AB3(r)
A. ∆H0
298 > 0, ∆S0
298 > 0, ∆G0
298 > 0 B. ∆H0
298 < 0, ∆S0
298 < 0, ∆G0
298 < 0

15
C. ∆H0
298 < 0, ∆S0
298 < 0, ∆G0
298 > 0 D. ∆H0
298 > 0, ∆S0
298 < 0, ∆G0
298 > 0
Câu 30: Cho phản ứng 2Mg(r) + CO2(k) ------> 2MgO(r) + C(gr). ∆H0
= -810,1 kj. Phản
ứng này về mặt lý thuyết:
A. Thực hiện được ở mọi nhiệt độ B. Chỉ thực hiện được ở nhiệt độ cao
C. Nhiệt độ càng thấp càng dễ thực hiện D. Yếu tố nhiệt độ ảnh hưởng không đáng
kể
Câu 31: Ở 250
C và 1atm 2,1 gam bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 0,87 kcal.
Vậy nhiệt phân hủy của sắt sunfur là:
A. 0,87 Kcal/mol B. 23,2 Kcal/mol C. -0,87 Kcal/mol D. -23,2 Kcal/mol
Câu 32: Cho hai phản ứng: A + B ------> C + D ∆H1
E + F -------> C + D ∆H2
Phản ứng A + B ------> E + F có ∆H3 tính theo công thức:
A. ∆H3 = ∆H1 + ∆H2 B. ∆H3 = ∆H1 - ∆H2
C. ∆H3 = ∆H2 - ∆H1 D. ∆H3 = - ∆H1 - ∆H2
Câu 33: Choïn tröôøng hôïp ñuùng: ÔÛ ñieàu kieän tieâu chuaån, phaûn öùng: H2 (k) + 1/2O2 (k) = H2O
(l) phaùt ra moät löôïng nhieät laø 245,17kJ. Töø ñaây suy ra:
a) Hieäu öùng nhieät ñoát chaùy tieâu chuaån cuûa H2 laø –245,17kJ/mol.
b) Nhieät taïo thaønh tieâu chuaån cuûa nöôùc loûng laø –245,17kJ/mol.
c) Hieäu öùng nhieät phaûn öùng treân laø –245,17kJ.
d) Caû ba caâu treân ñeàu ñuùng.
Câu 34: Chọn câu đúng: Phản ứng thu nhiệt :
A. Không thể xảy ra ở mọi nồng độ B. Có thể xảy ra ở nhiệt độ thấp
C. Có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S0
pư > 0 D. Có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S0
pư < 0
Câu 35: Tính hiệu số nhiệt phản ứng đẳng tích và đẳng áp của phản ứng sau đây ở 250
C:
C2H5OH(l) + 3O2(k) -----> 2CO2(k) + 3H2O(l) cho R = 8,314j/mol.độ.K
A. -2477,5j B. 2270j C. 1085j D. 2477,5j
Câu 36: Trong điều kiện đẳng tích phản ứng phát nhiệt là phản ứng có
A. ∆U = Qv < 0 B. ∆H < 0 C. A < 0 D. Tất cả đều đúng
Câu 37: Kết quả thí nghiệm nhiệt động hóa học được ghi như sau: ∆G = 0,7kj, ∆S = 25J.K-1
, ∆H
= 8,15kj. Vậy nhiệt độ của thí nghiệm này là:
A. 2980
C B. 0,2980
C C. 0,2980
K D. 2980
K
Câu 38: Xét dấu của ∆H, ∆H cho biến đổi C2H5OH(hơi) -----> C2H5OH(lỏng)
A. ∆H < 0, ∆S > 0 B. ∆H > 0, ∆S > 0
C. ∆H < 0, ∆S < 0 D. ∆H > 0, ∆S < 0
Câu 39: Một hệ thống hấp thụ nhiệt lượng là 200kj. Nội năng của hệ thêm 250kj. Vậy trong biến
đổi trên công của hệ thống là:
A. 350kj, hệ sinh công B. 50kj, hệ nhận công
C. 50kj, hệ sinh công D. -50kj, hệ nhận công
Câu 40: Trong điều kiện đẳng tích phản ứng phát nhiệt là phản ứng có
A. Công A > 0 B. ∆U < 0
C. ∆H < 0 D. ∆U > 0
Câu 41: Nhiệt lượng tạo thành tiêu chuẩn của CO2 là ∆H của phản ứng:
A. C(kim cương) + O2(k) ------> CO2(k) ở 00
C, 1atm
B. C(gr) + O2(k) ------> CO2(k) ở 250
C, 1atm
C. C(gr) + O2(k) ------> CO2(k) ở 00
C, 1atm
D. CO(k) + 1/2O2(k) ------> CO2(k) ở 250
C, 1atm
Câu 42: Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B2O3(r); H2O(l), CH4(k) và C2H2(k) lần lượt
bằng (kj/mol): -1273,5; -285,8; 74,7 và 2,28. Trong 4 chất này chất dễ bị phân hủy thành đơn
chất nhất là:
A. H2O(k) B. CH4(k) C. C2H2(k) D. B2O3(r)

16
Câu 43: Khi đốt cháy C(than chì) bằng oxy người ta thu được 33 gam khí CO2 và có 70,9 Kcal
thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí CO2 có giá trị là
(Kcal/mol):
A.-70,9 B. -94,5 C. 94,5 D. 68,6
Câu 44: Đốt cháy 3 gam Al tỏa ra nhiệt lượng là 21,8 Kcal. Vậy nhiệt tạo thành (Kcal/mol) của
Al2O3 là:
A. -196,2 B. -65,4 C. 196,2 D. -392,4
Câu 45: Biết phản ứng; 2HI(k) -----> H2(k) + I2(k) có ∆H0
298 = 52,0 kj vậy nhiệt tạo thành
tiêu chuẩn của HI(k) là (kj/mol)
A. 52,0 B. 26,0 C. -52,0 D. -26,0
Câu 46: Cho nhiệt đốt cháy của C2H2(k) và C6H6(k) lần lượt là (Kcal/mol) -310,6 và -781,0. Vậy
phản ứng 3C2H2 -----> C6H6 có ∆H0
(Kcal) là:
A. -470,4 B. 470,4 C. -1091,6 D. -150,8
Câu 47: Phản ứng CaCO3(r) -----> CO2(k) + CaO(r) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu
∆Hpư, ∆Spư, ∆Gpư
A. ∆Hpư > 0, ∆Spư > 0, ∆Gpư > 0 B. ∆Hpư < 0, ∆Spư < 0, ∆Gpư < 0
C. ∆Hpư < 0, ∆Spư < 0, ∆Gpư > 0 D. ∆Hpư > 0, ∆Spư > 0, ∆Gpư < 0
Câu 48: Tính biến thiên nội năng của phản ứng (Kj, ở 250
C và 1atm):
2CO(k) + O2(k) ------> 2CO2(k), ∆H0
298 = -566,0 kj
A. 563,5 B. -563,5 C. 566,0 D. 568,5
Câu 49: Cho phản ứng: C(gr) + O2(k) ------> CO2(k). ∆H0
298 = -94,5 Kcal. Chọn phát biểu
đúng:
A. Phản ứng trên tỏa nhiệt lượng là -94,5 Kcal ở điều kiện tiêu chuẩn
B. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO2(k) là -94,5 Kcal/mol
C. Nhiệt đốt cháy của C(gr) là -94,5 Kcal/mol
D. Tất cả đều đúng
Câu 50: Kết quả của thí nghiệm nhiệt động hóa học được ghi như sau: ∆G = 22kj; ∆S = 42,82
J.K-1
; ∆H = 6,028kj. Vậy nhiệt độ của phản ứng trên là:
A. 1000
C B. 2730
C C. 2730
K D. 3730
K
Câu 51: Cho phản ứng: CuO(r) + H2(k) ------> Cu(r) + H2O(k) ∆H0
< 0. Cho:
S0
(j.mol-10
K-1
) 42,63 130,56 33,15 188,72
Từ kết quả tính ∆S0
của phản ứng, ta có
A. ∆S > 0, phản ứng tự xảy ra B. ∆S > 0, phản ứng không tự xảy ra
C. ∆S < 0, phản ứng tự xảy ra D. ∆S < 0, phản ứng không tự xảy ra
Câu 52: Xem biến đổi CH3OH(l) CH3OH(k) có ∆H0
298 = 37400 j/mol và ∆S0
298 =
111j/mol.K. Tính nhiệt độ sôi (0
C) của CH3OH(l)
A. 337 B. 98 C. 64 D. 72
Câu 53: Tính ∆H của phản ứng: 4NO2(k) + O2(k) -----> 2N2O5(r)
Cho NO(k) + 1/2 O2(k) -----> NO2(k), ∆H0
1 = -57,1kj
N2O5(r) ----> 2NO(k) + 3/2 O2(k), ∆H0
2 = -223,7kj
A. 109,5 B. -109,5 C. -219 D. 219
Câu 54: Biến đổi nào sau đây sinh công:
A. N2(k) + O2(k) -----> 2NO(k) B. H2O(k) -----> H2O(l)
C. 2HgO(r) -------> 2Hg(l) + O2(k) D. CaO(r) + CO2(k) ----> CaCO3(r)
CHƯƠNG 4: ĐỘNG HÓA HỌC
Câu 1: Khi nhiệt độ tăng lên 300
C thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Vậy hệ số nhiệt độ bằng:
A. 2 B. 2,5 C. 3,0 D. 3,5
Câu 2: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ bằng 2,5. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 200
C thì tốc độ
phản ứng bằng:
A. tăng 13,5 lần B. Tăng 6,25 lần C. Giảm 13,5 lần D. Giảm 6,25 lần

17
Câu 3: Cho phản ứng A + B --------> AB có ∆H < 0. Gọi năng lượng hoạt hóa của phản ứng
thuận và phản ứng nghịch là EaT và EaN thì phản ứng trên có:
A. EaT < EaN B. EaT > EaN C. EaT = EaN D. Không xác định
Câu 4: Tốc độ phản ứng tăng khi đưa chất xúc tác vào hệ là do:
A. Tăng năng lượng của các tiểu phân chất phản ứng
B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
C. Tăng số va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng
D. Tăng hằng số tốc độ của phản ứng
Câu 5: Phản ứng A2(k) + B2(k) <-----------> 2AB(k) ở T0
không đổi có ∆G > 0. Hãy cho biết
phát biểu nào sau đây sai:
A. Ở nhiệt độ đã cho phản ứng phân hủy AB có thể xảy ra
B. Ở nhiệt độ đã cho hoàn toàn không thể địều chế AB từ A2 và B2
C. ∆H của phản ứng càng lớn thì ∆G cùa phản ứng càng lớn
D. Có thể điều chế AB từ A2 và B2 bằng cách thêm chất xúc tác
Câu 6: Tốc độ phản ứng 2NO(k) + O2(k) <-----------> 2NO2(k) sẽ thay đổi thế nào khi tăng thể
tích của bình phản ứng lên 2 lần ở nhiệt độ không đổi
A. Giảm 4 lần B. Tăng 4 lần C. Giảm 8 lần D. Tăng 8 lần
Câu 7: Chọn câu sai: Phản ứng aA + bB <-------------> cC + dD có vận tốc phản ứng v =
k[A]m
[B]n
. Vậy phản ứng tổng cộng là:
A. m + n B. Ít khi lớn hơn 3 C. Có thể là phân số D. (c + d) – (a + b)
Câu 8: Biểu thức vận tốc của phản ứng: A(l) + 2B(k) <---------> C(r) có dạng
A. V = kPB B. V = kPA.P2
B C. V = k.PA D. V = k[A][B]2
Câu 9: Phản ứng hóa học càng dễ xảy ra khi:
A. ∆G0
phản ứng càng âm B. Phân tử số càng nhỏ
C. Nồng độ chất phản ứng càng lớn D. bậc phản ứng càng lớn
Câu 10: Để tăng tốc độ phản ứng: 2CO(k) + O2(k) -----> 2CO2(k) lên 1000 lần cần tăng áp
suất của hỗn hợp khí lên
A. 10 lần B. 100 lần C. 333,3 lần D. 500 lần
Câu 11: Xét phản ứng: 2NO(k) + O2(k) <--------> 2NO2(k) ở T không đổi khi [NO] = 0,6M;
[O2] = 0,5M thì Vthuận bằng 0,018 M.phút. Vậy hằng số tốc độ phản ứng thuận Kt bằng
A. 0,06 B. 0,19 C. 1,0 D. 1,2
Câu 12: Chọn kết luận sai: Phản ứng 2NO(k) + O2(k) <------------> 2NO2(k) bằng thực nghiệm
có V = k[NO2]2
[O2]. Có thể kết luận rằng:
A. Phản ứng có phân tử số là 3 B. Phản ứng xảy ra 1 giai đoạn
C. Bậc phản ứng tổng quát là 3 D. Phản ứng bậc 1 đối với O2 và NO
Câu 13: Hằng số tốc độ phản ứng phân hủy N2O5 trong CCl4 ở 450
C bằng 6,2.10-4
. Năng lượng
hoạt hóa của phản ứng bằng 103Kj/mol. Vậy hằng số tốc độ của phản ứng ở 1000
C là
A. 0,164 M/s B. 0,174 M/s C. 0,184 M/s D. 0,194 M/s
Câu 14: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi tăng nhiệt độ từ 200
C đến 300
C thì tốc độ phản
ứng tăng lên 3 lần là (kj/mol):
A. 65,9 B. 81,09 C. 89,5 D. 99,5
Câu 15: Một phản ứng kết thúc sau 3 giờ ở 200
C. Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20
phút biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 3
A. 300
C B. 400
C C. 500
C D. 600
C
Câu 16: Phản ứng A ------> B là phản ứng bậc 1 và bán sinh phản ứng là t1/2 = 1,3.10-4
giây. Nếu
nồng độ đầu của A là 0,2M thì nồng độ của A sau 2,6.10-4
giây là
A. 0,025M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,0M
Câu 17: Cho phản ứng 2A(k) -------> 2B(k) + C(k). Tốc độ mất đi của A là 8,0.10-9
(M/s), tốc
độ tạo thành của B và C lần lượt là:
A. 4,0.10-9
và 8,0.10-9
B. 4,0.10-8
và 8,0.10-8
C. 8,0.10-9
và 4,0.10-9
D. 4,0.10-8
và 8,0.10-8

18
Câu 18: Phản ứng A -----> B có biểu thức tốc độ phản ứng là V = k[A]2
. Đồ thị nào sau đây cho
một đường thẳng.
A. ln[A] theo t B. [A] theo t C. 1/[A] theo t D. ln[A] theo T
Câu 19: Cho phản ứng A -----> B ở 250
C hằng số tốc độ của phản ứng là k. Khi tăng nhiệt độ
lên 350
C thì hằng số tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Tình năng lượng hoạt hóa (kj/mol) của phản
ứng:
A. 45 B. -48 C. -52,8 D. 52,8
Câu 20: Xác định bậc phản ứng A --> B theo bảng sau:
t (phút) 0 20 40 60
[A] (mol/lit) 4 2 1 0,5
A. Phản ứng bậc 1 B. Phản ứng bậc hai C. Phản ứng bậc 3 D. Phản ứng bậc không
Câu 21: Phản ứng A + B ----> C tuân theo biểu thức v = k[A]m
[B]n
. Kết quả thí nghiệm như
sau:
Thí nghiệm [A]0 (M) [B]0 (M) V (M/s)
1 0,03 0,01 1,7.10-8
2 0,06 0,01 6,8.10-8
3 0,03 0,02 3,4.10-8
Giá trị m, n lần lượt là :
A. 1 và 2 B. 2 và 2 C. 1 và 1 D. 2 và 1
Câu 22: Phản ứng 2A(k) + 2B(k) + C(k) -----> D(k) + E(k). Ở cùng nhiệt độ với 3 thí
nghiệm được ghi nhận như sau:
1/ Khi [A[; [B] không đổi; [C] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V không đổi
2/ Khi [A[; [C] không đổi; [B] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V tăng gấp đôi
3/ Khi [A[; [B] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V tăng gấp 8 lần.
Vậy biểu thức tốc độ của phản ứng là:
A. V = k[A][B][C] B. V = k[A][B]2
C. V = k[A]2
[B][C] D. V = k[A]2
[B]
Câu 23: Cho phản ứng 2NO(k) + O2(k) -----> 2NO2(k). Biểu thức thực nghiệm của tốc độ phản
ứng là: V = d[NO2]/dt = k[NO2]2
[O2] có thể kết luận rằng
1. Phản ứng có bậc 1 đối với oxi và bậc 2 đối với NO
2. Bậc phản ứng được tính trực tiếp từ hệ số tỷ lượng của các chất tham gia
3. Phản ứng có bậc chung là 3
4. Tốc độ phản ứng trên là tốc độ phản ứng trung bình
Các kết luận đúng là:
A. 1, 2 và 3 B. 1, 3 và 4 C. 1 và 3 D. 1, 2, 3 và 4
Câu 24: Một phản ứng A + 2B ------> C có bậc 1 đối với A và bậc 1 đối với B, được thực
hiện ở nhiệt độ không đổi. Hãy chọn phát biểu đúng :
A. Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp đôi tốc độ phản ứng tăng gấp 8 lần và phản ứng là phản ứng đơn
giản.
B. Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp đôi tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần và phản ứng là phản ứng đơn
giản.
C. Nếu [A] tăng gấp đôi tốc, [B] tăng gấp 3 lần tốc độ phản ứng tăng gấp 6 lần và phản ứng là
phản ứng phức tạp.
D. Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp ba lần tốc độ phản ứng tăng gấp 6 lần và phản ứng là phản ứng
đơn giản.
Câu 25: Chọn các đặc tính đúng của chất xúc tác : Chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng
lên nhờ các đặc tính sau :
1/ Làm cho ∆G của phản ứng âm hơn
2/ Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
3/ Làm tăng tốc độ chuyển động của các tiểu phân chất phản ứng
4/ Làm cho ∆G của phản ứng từ dương sang âm
A. 1, 2, 3 B. 1, 2 C. 2 D. 3, 4

19
Câu 26: Lý do chính làm tăng tốc độ phản ứng khi tăng nhiệt độ là:
A. Số lần va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng tăng
B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
C. Làm tăng entropi của hệ
D. Làm tăng số tiểu phân chất phản ứng hoạt động
Câu 27: Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng càng lớn khi:
A. Năng lượng hoạt hóa càng lớn
B. Entropi hoạt hóa càng lớn
C. Số va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân chất phản ứng càng lớn
D. Nhiệt độ càng cao
Câu 28: Cho phản ứng 2A(k) + B(r) <------> 2C(k). Nếu giữ nhiệt độ không đổi và tăng áp
suất của hệ lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thuận sẽ:
A. tăng 3 lần B. Tăng 27 lần C. giảm 3 lần D. giảm 27 lần
Câu 29: Cho hệ số nhiệt độ ( = 3) của phản ứng kết thúc trong 3 giờ ở 200
C, vậy ở 400
C phản
ứng kết thúc trong:
A. 20 phút B. 22,5 phút C. 40 phút D. 45 phút
Câu 30: Cho phản ứng A + B --------> C + D. Tăng gấp đôi nồng độ của A, giữ nguyên
nồng độ của B thì tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Tăng gấp đôi nồng độ B giữ nguyên nồng độ
của A thì tốc độ phản ứng không đổi. Vậy biểu thức tốc độ phản ứng trên là:
A. V = k[A][B] B. V = k[B] C. V = k[A] D. V= k [A]0
Câu 31: Tốc độ phản ứng N2(k) + 3H2(k) <------> 2NH3(k) thay đổi như thế nào khi tăng thể
tích của bình phản ứng lên 2 lần:
A. Tăng 4 lần B. Tăng 16 lần C. Giảm 16 lần D. Giảm 4 lần
Câu 32: Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 400
C biết hệ số nhiệt độ
của phản ứng  = 3.
A. 12 lần B. 81 lần C. 64 lần D. 120 lần
Câu 33: Có 2 phản ứng tiến hành ở 250
C với cùng tốc độ phản ứng. Hệ số nhiệt độ của 2 phản
ứng 1 và 2 bằng 1 = 2,5, 2 = 2. Nếu tiến hành ở 650
C thì:
A. Tốc độ phản ứng 2 gấp 2,44 lần tốc độ phản ứng 1
B. Tốc độ phản ứng 1 gấp 4,265 lần tốc độ phản ứng 2
C. Tốc độ phản ứng 1 gấp 2,44 lần tốc độ phản ứng 2
D. Tốc độ phản ứng 2 gấp 4,265 lần tốc độ phản ứng 1
Câu 34: Hệ số nhiệt độ của phản ứng băng bao nhiêu biết khi tăng nhiệt độ của phản ứng lên
300
C thì tốc độ phản ứng tăng 27 lần
A. 2 B. 2,5 C. 3 D. 4
Câu 35: Một phản ứng hóa học có tốc độ phản ứng ở 200
C là 10-4
M/s và ở 500
C là 8.10-4
M/s.
Vậy hệ số nhiệt độ của phản ứng là:
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
Câu 36: Phaûn öùng CO (k) + Cl2 (k)  COCl2 (k) laø phaûn öùng ñôn giaûn. Neáu noàng ñoä CO
taêng töø 0,1M leân 0,4M; noàng ñoä Cl2 taêng töø 0,3M leân 0,9M thì toác ñoä phaûn öùng thay ñoåi nhö
theá naøo?
a) Taêng 3 laàn b) Taêng 4 laàn c) taêng 7 laàn d) Taêng 12 laàn
CHƯƠNG 5: CÂN BẰNG HÓA HỌC
Câu 1: Phản ứng: CO(k) + H2O(k)<--------> CO2(k) + H2(k). Cân bằng sẽ dịch chuyển theo
chiều nào khi giữ nguyên nhiệt độ và tăng áp suất của hệ:
A. Theo chiều thuận B. Theo chiều ngịch
C. Không dịch chuyển D. Không đủ dữ kiện để xác định
Câu 2: Phản ứng NH4SH(r) <-------> NH3(k) + H2S(k) ở nhiệt độ không đổi áp suất của hỗn
hợp cân bằng 0,9atm. Vậy hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là:

20
A. 0,2 B. 0,1 C. 1,0 D. 2,0
Câu 3: Phản ứng N2O3 <----------> 2NO + NO2 có hằng số cân bằng KP ở 250
C bằng 1,2. Vậy
phản ứng NO + NO2 <--------> N2O3 có KP bằng.
A. 100,83
B. 0,83 C. 101,2
D. 10-1,2
Câu 4: Những tác động nào dưới đây dẫn đến sự thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng
A. Tăng nhiệt độ B. Tăng áp suất C. Tăng nồng độ D. Cho chất xúc tác vào hệ
Câu 5: Phản ứng CO(k) + H2O(k) <----------> CO2(k) + H2(k). Cân bằng sẽ dịch chuyển theo
chiều nào khi giữ nguyên nhiệt độ và tăng áp suất của hệ
A. Theo chiều thuận B. Theo chiều nghịch
C. Không dịch chuyển D. Không xác định được
Câu 6: Phản ứng NH4SH(r) <---------> NH3(k) + H2S(k) ở nhiệt độ không đổi áp suất của hỗn
hợp cân bằng bằng 0,9atm. Vậy hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là (atm):
A. 0,2 B. 0,1 C. 1,0 D. 2,0
Câu 7: Cân bằng của phản ứng C(gr) + O2(k) <------> CO2(k) sẽ dịch chuyển như thế nào nếu
tăng áp suất của hệ phản ứng
Câu 8: Phản ứng 2SO2(k) + O2(k) <------> 2SO3(k) có ∆H0
pư = -192kj. Cân bằng sẽ dịch
chuyển như thế nào khi tăng nhiệt độ
Câu 9: Phản ứng 2CO(k) + O2(k) <------> 2CO2(k). Hỏi phải thay đổi nồng độ CO thế nào để
cân bằng dịch chuyển về phía phải
A. Tăng B. Giảm
C. Không cần thay đổi D. Giảm 1/2 so với ban đầu
Câu 10: Phản ứng A + B <-----> C + D. Nồng độ ban đầu của mỗi chất A, B, C, D là 2,5M.
Sau khi cân bằng được thiết lập nồng độ C bằng 3M. Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là:
A. 0,5 B. 2,25 C. 2,5 D. 3,0
Câu 11: Tốc độ phản ứng nào sau đây sẽ tăng theo nhiệt độ:
A. Phản ứng có ∆G > 0 B. Phản ứng có ∆H > 0
C. Phản ứng có ∆H < 0 D. Tất cả các phản ứng trên
Câu 12: Cho 3 phản ứng sau có hằng số cân bằng K1, K2, K3
C(gr) + O2(k) <----------> CO2(k) K1
H2(k) + CO2(k) <-----> H2O(k) + CO(k) K2
H2(k) + C(gr) + O2(k) <------> H2O(k) + CO(k) K3
Biểu thức quan hệ giữa các hằng số cân bằng là:
A. K2 = K3 – K1 B. K2 = K1 – K3 C. K2 = K3/K1 D. K2 = K1/K3
Câu 13: Vôi sông CaO tan trong nước và tỏa nhiệt mạnh. Việc tăng nhiệt độ ảnh hưởng như thế
nào đến độ tan của vôi:
A. Độ tan giảm B. Độ tan tăng C. Không ảnh hưởng D. Độ tan không đổi
Câu 14: Xem phản ứng A(r) <--------> 2B(k) + C(k). Lúc cân bằng áp suất của C là 0,0387
atm, áp suất của B là 0,77atm. Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng
A. 2,29.10-2
B. 42,97.102
C. 2,99.10-3
D. 42,97.10-2
Câu 15: Cho các cân bằng ở 8500
C
C(r) + CO2(k) <--------> 2CO Kp1 = 1,3.1014
CO(k) + Cl2(k) <---------> COCl2(k) Kp2 = 1,3.10-3
Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng
C(gr) + CO2(k) + 2Cl2(k) <-------> 2COCl2(k)
A. 7,54.1011
B. 3,7.109
C. 7,54.10-11
D. 4,37.10-9
Câu 16: Cho phản ứng cân bằng N2O4(k) <------> 2NO2(k)
Biết G0
298(kj/mol) 97,9 51,3

21
Tính Kp ở 250
C.
A. 0,25 B. 0,35 C. 0,15 D. 0,45
Câu 17: Cho phản ứng 2H2(k) + O2(r) <-------> SO3(k) ∆H = -198,4kj. Để được nhiều SO3
nhất cần phải
A. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ B. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ
C. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ D. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ
Câu 18: Cho phản ứng: 2H2 + S2(r) <------> 2H2S(k) có Kc = -1,105.107
ở 7000
C. Tính hằng
số cân bằng K’c của phản ứng sau ở cùng nhiệt độ: H2(k) + 1/2S2(r) <-----> H2S(k)
A. 1,105.107
B. 0,55.107
C. 3,125.104
D. 3,324.103
Câu 19: Cho phản ứng H2(k) + 1/2O2 <-------> H2O(k) có ∆G0
298 = -54,64 Kcal/mol. Vậy
hằng số cân bằng Kp của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn là:
A. 1,19 B. 0,04 C. 40 D. 1,19.1010
Câu 20 Cho các phản ưng sau:
1).N2(k) + O2(k) <-------> NO2(k) ∆H > 0
2).N2(k) + 3H2(k) <--------> 2NH3(k) ∆H < 0
3).MgCO3(r) <---------> CO2(k) + MgO(r) ∆H > 0
4).I2(k) + H2(k) <--------> 2HI(k) ∆H < 0
Phản ứng nào cần dùng điều kiện nhiệt độ thấp và áp suất cao để thu được sản phẩm nhiều nhất
A. Phản ứng 1 B. Phản ứng 2 C. Phản ứng 3 D. Phản ứng 4
Caâu 21: choïn phaùt bieåu ñuùng : cho phaûn öùng A (dd) + B (dd) C(dd) + D (dd)
Noàng ñoä ban ñaàu cuûa moãi chaát A, B, C, D laø 1,5 mol/l. Sau khi caân baèng ñöôïc thieát laäp, noàng
ñoä cuûa C laø 2 mol/l. Haèng soá caân baèng Kc cuûa heä naøy laø:
a) Kc = 1,5 b) Kc = 2,0 c) Kc = 0,25 d) Kc = 4
Caâu 22: choïn phaùt bieåu ñuùng:
Phaûn öùng H2 (k) + ½ O2 (k) H2O (k) coù Go
298 = -54,64 kcal.
Tính Kp ôû ñieàu kieän tieâu chuaån. Cho R = 1,987 cal/mol.K
a) Kp = 40,1 b) Kp = 1040,1
c) Kp = 10-40,1
d) Kp = -40,1
Caâu 23: ÔÛ moät nhieät ñoä xaùc ñònh, phaûn öùng: S (r) + O2 (k) = SO2 (k) coù haèng soá caân baèng
KC = 4,2.1052
. Tính haèng soá caân baèng K’C cuûa phaûn öùng SO2 (k) = S (r) + O2 (k) ôû cuøng
nhieät ñoä.
a) 2,38.1053
b) 2,38.10-53
c) 4,2.10-52
d) 4,2.10-54
Caâu 24: Choïn phaùt bieåu ñuùng trong nhöõng phaùt bieåu sau ñaây:
1) Vieäc thay ñoåi aùp suaát ngoaøi khoâng laøm thay ñoåi traïng thaùi caân baèng cuûa phaûn öùng coù
toång soá mol chaát khí cuûa caùc saûn phaåm baèng toång soá mol chaát khí cuûa caùc chaát ñaàu.
2) Khi taêng nhieät ñoä, caân baèng cuûa moät phaûn öùng baát kyø seõ dòch chuyeån theo chieàu thu
nhieät.
3) Khi giaûm aùp suaát, caân baèng cuûa moät phaûn öùng baát kyø seõ dòch chuyeån theo chieàu taêng
soá phaân töû khí.
4) Heä ñaõ ñaït traïng thaùi caân baèng thì löôïng caùc chaát theâm vaøo khoâng laøm aûnh höôûng ñeán
traïng thaùi caân baèng.
a) 1, 2 vaø 3 b) 1 c) 2 vaø 3 1, 3 vaø 4
Caâu 25: Choïn y ùñuùng:
1) Moät heä ñang ôû traïng thaùi caân baèng, neáu ta thay ñoåi moät yeáu toá (aùp suaát, nhieät ñoä, noàng ñoä)
thì caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu choáng laïi söï thay ñoåi ñoù.

22
2) Khi taêng nhieät ñoä, caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu phaûn öùng toûa nhieät; khi giaûm nhieät
ñoä, caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu phaûn öùng thu nhieät.
3) Haèng soá caân baèng cuûa moät phaûn öùng laø moät ñaïi löôïng khoâng ñoåi ôû nhieät ñoä xaùc ñònh.
4) Khi theâm moät chaát ( taùc chaát hay saûn phaåm) vaøo heä caân baèng, caân baèng seõ dòch chuyeån
theo chieàu laøm giaûm löôïng chaát ñoù.
a) 1 vaø 3 b) 1 , 3 vaø 4 c) 1 vaø 4 d) 1 vaø 2
Caâu 26: Choïn phaùt bieåu ñuùng:
Phaûn öùng A (k) B (k) + C (k) ôû 300o
C coù Kp = 11,5, ôû 500o
C coù Kp = 33
Vaäy phaûn öùng treân laø moät quaù trình:
a) ñoaïn nhieät. b) thu nhieät. c) ñaúng nhieät. d) toûa nhieät.
Caâu 27: Moät phaûn öùng töï xaûy ra coù G0
< 0. Giaû thieát raèng bieán thieân entanpi vaø bieán thieân
entropi khoâng phuï thuoäc nhieät ñoä, khi taêng nhieät ñoä thì haèng soá caân baèng Kp seõ:
a) taêng b) giaûm c) khoâng ñoåi d) chöa theå keát luaän ñöôïc
Caâu 28: Caân baèng trong phaûn öùng H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (k) seõ dòch chuyeån theo
chieàu naøo neáu taêng aùp suaát cuûa heä phaûn öùng?
a) Thuaän b) Nghòch c) Khoâng dòch chuyeån. d) Khoâng theå döï ñoaùn.
Caâu 29: Cho caân baèng CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k)
Tính haèng soá caân baèng Kc bieát raèng khi ñeán caân baèng ta coù 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2;
0,8 mol CO vaø 0,8 mol H2O trong moät bình coù dung tích laø 1 lít. Neáu neùn heä cho theå tích cuûa
heä giaûm xuoáng, caân baèng seõ chuyeån dòch nhö theá naøo?
a) Kc = 8 ; theo chieàu thuaän b) Kc = 8 ; theo chieàu nghòch
c) Kc = 4 ; theo chieàu thuaän d) Kc = 4 ; khoâng ñoåi
Caâu 30: Xeùt phaûn öùng: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Kc = 4
Suy ra haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng thuûy phaân CH3COOC2H5 laø:
a) K’C = 1/4 b) K’C = 1/2 c) K’C = KC d) K’C = -KC
Caâu 31: Choïn giaûi phaùp hôïp lí nhaát:
Cho phaûn öùng :
N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) H  0.
Ñeå thu ñöôïc nhieàu NO ta coù theå duøng caùc bieän phaùp :
a) Taêng aùp suaát vaø giaûm nhieät ñoä b) Taêng nhieät ñoä.
c) Taêng aùp suaát vaø taêng nhieät ñoä. d) Giaûm aùp suaát.
Caâu 32: Cho phaûn öùng:
2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) coù  < 0
Ñeå ñöôïc nhieàu SO3 hôn , ta neân choïn bieän phaùp naøo trong 3 bieän phaùp sau:
1. Giaûm nhieät ñoä. 2. Taêng aùp suaát. 3. Theâm O2.
a) Chæ coù bieän phaùp 1 b) Chæ coù 1 vaø 2 c) Caû 3 bieän phaùp. d) Chæ coù 1 vaø 3
Caâu 33: Choïn yù ñuùng:
Taùc ñoäng naøo seõ laøm taêng hieäu suaát phaûn öùng :
CaCO3(r) CaO (r) + CO2 (k) ,   > O
a) Giaûm nhieät ñoä b) Taêng aùp suaát c) Taêng nhieät ñoä d) Taêng noàng ñoä CO2
Caâu 34: Phaûn öùng N2(k) + O2(k) = 2NO(k) ,  > 0 ñang naèm ôû traïng thaùi caân baèng.
Hieäu suaát phaûn öùng seõ taêng leân khi aùp duïng caùc bieän phaùp sau:
1) Duøng xuùc taùc . 2) Neùn heä.
3) Taêng nhieät ñoä. 4) Giaûm aùp suaát heä phaûn öùng.

23
a) 1 & 2 b) 1 & 3 c) 1, 3 & 4 d) 3
Caâu 35: Choïn caâu ñuùng:
Xeùt heä caân baèng CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) ,  < O
Söï thay ñoåi naøo döôùi ñaây daãn ñeán caân baèng chuyeån dòch theo chieàu thuaän:
a) Taêng nhieät ñoä b) Giaûm theå tích phaûn öùng baèng caùch neùn heä
c) Giaûm aùp suaát d) Taêng noàng ñoä COCl2
Caâu 36: Phaûn öùng thuûy phaân cuûa ester : ester + nöôùc axit + röôïu
Ñeå taêng hieäu suaát phaûn öùng (caân baèng chuyeån dòch theo chieàu thuaän) ta coù theå duøng
caùc bieän phaùp naøo trong 3 bieän phaùp sau:
1. duøng nhieàu nöôùc hôn.
2. baèng caùch tieán haønh thuûy phaân trong moâi tröôøng bazô
3. Loaïi röôïu
a) Chæ duøng ñöôïc bieän phaùp 1 b) Chæ duøng ñöôïc bieän phaùp 2
c) Chæ duøng ñöôïc bieän phaùp 3 d) Duøng ñöôïc caû ba bieän phaùp
Caâu 37: Cho caùc phaûn öùng:
(1) N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) o
> 0
(2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) o
< 0
(3) MgCO3 (r) MgO (r) + CO2 (k) o
> 0
Vôùi phaûn öùng naøo ta neân duøng nhieät ñoä cao vaø aùp suaát thaáp ñeå caân baèng chuyeån dòch theo
chieàu thuaän.
a) Phaûn öùng (1) b) Phaûn öùng (2) c) Phaûn öùng (3) d) Phaûn öùng (1) vaø (2)
Caâu 38: Caùc phaûn öùng döôùi ñaây ñang ôû traïng thaùi caân baèng ôû 25O
C.
N2 (k) + O2 (k) 2 NO (k) H0
 0. (1)
N2 (k) + 3H2 (k) 2 NH3 (k) H0
 0. (2)
MgCO3 (r) CO2 (k) + MgO (r) H0
 0. (3)
I2 (k) + H2(k) 2HI (k) H0
 0 (4)
Caân baèng cuûa phaûn öùng naøo dòch chuyeån maïnh nhaát theo chieàu thuaän khi ñoàng thôøi haï
nhieät ñoä vaø taêng aùp suaát chung cuûa:
a) Phaûn öùng 2 b) Phaûn öùng 1 c) Phaûn öùng 3 d) Phaûn öùng 4
Caâu 39: Choïn tröôøng hôïp ñuùng:
Xeùt caân baèng: 2NO2(k) N2O4(k) o
298= -14kcal
(naâu) (khoâng maøu)
Trong boán tröôøng hôïp döôùi, maøu naâu cuûa NO2 seõ ñaäm nhaát khi:
a) Ñun noùng ñeán 373K. b) Laøm laïnh ñeán 273K c) Taêng aùp suaát. d) Giöõ ôû 298K.
Caâu 40: Choïn bieän phaùp ñuùng.
Phaûn öùng toûa nhieät döôùi ñaây ñaõ ñaït traïng thaùi caân baèng:
2 A(k) + B(k) 4D (k)
Ñeå dòch chuyeån caân baèng cuûa phaûn öùng theo chieàu höôùng taïo theâm saûn phaåm, moät soá bieän
phaùp sau ñaây ñaõ ñöôïc söû duïng:
1) Taêng nhieät ñoä 2) Theâm chaát D 3) Giaûm theå tích bình phaûn öùng
4) Giaûm nhieät ñoä 5) Theâm chaát A 6) Taêng theå tích bình phaûn öùng
a) 1, 3, 5 b) 4,5,6 c) 2,3 d) Giaûm theå tích bình
Câu 41: Một phản ứng có ∆G < 0 vậy hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên bằng:
A. K > 1 B K = 1 C. K < 1 D. Không xác định

24
Caâu 42: cho phaûn öùng CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k). Khi phaûn öùng naøy ñaït
ñeán traïng thaùi caân baèng, löôïng caùc chaát laø 0,4 mol CO2, 0,4 mol H2, 0,8 mol CO vaø 0,8 mol
H2O trong bình kín coù dung tích laø 1 lít. Kc cuûa phaûn öùng treân coù giaù trò:
a) 8 b) 6 c) 4 d) 2
Câu 43: Phản ứng N2O3 <-------> NO + NO2 có hằng số cân bằng Kp ở 250
C bằng 1,2. Vậy
phản ứng NO + NO2 <-------> N2O3 có Kp bằng:
A. 100,83
B. 0,83 C. 101,2
D. 10-1,2
Câu 44: Những tác động nào dưới đây không dẫn đến sự thay đổi hằng số cân bằng của phản
ứng:
A. Tăng nhiệt độ B. Tăng áp suất
C. Tăng nồng độ chất phản ứng D. Cho chất xúc tác vào hệ
Câu 45: Hằng số cân bằng của một phản ứng ở 2930
K bằng 5.10-3
và ở 10000
K là 2.10-6
. Vậy
phản ứng trên là phản ứng:
A. Thu nhiệt B. Tỏa nhiệt C. Không xác định D. Lúc đầu thu sau đó tỏa
Câu 46: Phản ứng 2NO2(k) <-------> N2O4(k) có ∆H và ∆S lần lượt bằng -57,4Kcal và -176,74
cal.độ-1
. Vậy nhiệt độ ở trạng thái cân bằng là:
A. 2980
K B. 2730
K C. 268,40
K D. 324,780
K
CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI
1. Ñöông löôïng cuûa KMnO4 (Phaân töû löôïng M) baèng:
a) M/1 b) M/3 c) M/5 d) Tuøy thuoäc vaøo phaûn öùng
2. Natricacbonat tham gia phản ứng: Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) -----> 2NaCl(dd) + H2O(l) +
CO2(k). Cần lấy bao nhiêu gam Na2CO3.10H2O để pha chế 1 lít dung dịch Na2CO3 0,1N.
A) 13,4 g B) 14,3g C) 31,4 g D) 41,3 g
3. Cho phaûn öùng: 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O
Ñöông löôïng gam cuûa MnO2 vaø O2 laàn löôït baèng: (cho bieát phaân töû gam cuûa MnO2 baèng 87g
vaø cuûa O2 baèng 32g)
a) 43,5g; 16g b) 87g ; 16g c) 43,5g ; 8g d) 21,75g ; 8g
4. Số ml dung dịch H2SO4 96% (d = 1,84 g/ml) cần để pha chế 1 lít dung dịch H2SO4 0,5N (biết
đương lượng của H2SO4 là 49)
A. 18,3 ml B. 16,5 ml C. 13,8 ml D. 15,6 ml
5. Cần lấy bao nhiêu mililit dung dịch HCl 38% (d = 1,19 g/ml) để pha chế 1 lít dung dịch HCl
2N.
A. 146,1 ml B. 116,4 ml C. 116,4 ml D. 161,4 ml
6. Choïn caâu ñuùng. Ñoä tan cuûa caùc chaát trong nöôùc laø:
a) Soá ml khí ít tan tan toái ña trong 100g nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.
b) Soá gam chaát tan tan toái ña trong 100ml nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.
c) Soá mol chaát ñieän ly raén ít tan tan toái ña trong 1 lít nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.
d) Caû a, b, c ñeàu ñuùng.
7. Choïn phaùt bieåu ñuùng trong caùc phaùt bieåu sau:
a) Ñoä tan cuûa ña soá chaát ít tan giaûm khi nhieät ñoä cuûa dung dòch taêng.
b) Ñoä tan cuûa chaát ít tan chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát ít tan ñoù vaø nhieät ñoä.
c) Ñoä tan chaát ít tan seõ taêng khi cho vaøo dung dòch ion cuøng loaïi vôùi 1 trong caùc ion cuûa
chaát ít tan ñoù.
d) Khoâng coù phaùt bieåu naøo ñuùng.
8. Choïn caùc phaùt bieåu sai:
1) Dung dòch loaõng laø dung dòch chöa baõo hoøa vì noàng ñoä chaát tan nhoû.

25
2) Dung dòch laø moät heä ñoàng theå.
3) Thaønh phaàn cuûa moät hôïp chaát laø xaùc ñònh coøn thaønh phaàn cuûa dung dòch coù theå thay
ñoåi.
4) Dung dòch baõo hoøa laø dung dòch ñaäm ñaëc.
a) 1, 3 b) 2, 4 c) 2, 3 d) 1, 4
9. Dung dòch A coù noàng ñoä phaàn traêm C%, noàng ñoä mol CM, khoái löôïng rieâng d (g/ml), phaân
töû löôïng cuûa A laø M, s laø ñoä tan tính theo g/100g H2O. Bieåu thöùc sai laø:
a) s = 100. C%/(100- C% b) CM = 10 C%.d/M
c) C% = CM . M/(10.d) d) C% = 100.s / (100-s)
1) Noàng ñoä phaàn phaân töû gam laø soá phaàn khoái löôïng (tính theo ñôn vò gam) cuûa chaát tan
hoaëc cuûa dung moâi trong dung dòch.
2) Noàng ñoä ñöông löôïng gam ñöôïc bieåu dieãn baèng soá mol chaát tan trong 1 lít dung dòch.
3) Ñoái vôùi moät dung dòch, noàng ñoä ñöông löôïng gam cuûa moät chaát coù theå nhoû hôn noàng ñoä
phaân töû gam cuûa noù.
4) Noàng ñoä molan cho bieát soá mol chaát tan trong moät lít dung dòch.
5) Caàn bieát khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch khi chuyeån noàng ñoä phaàn traêm C% thaønh noàng
ñoä phaân töû gam hoaëc noàng ñoä ñöông löôïng gam.
6) Khoái löôïng rieâng cuûa moät chaát laø khoái löôïng (tính baèng gam) cuûa 1 cm3
chaát ñoù.
a) 1, 2, 5, 6 b) 1 , 5, 6 c) 5 , 6 d) 3, 5, 6
Ñeå pha cheá 100 ml dung dòch H2SO4 10-4
N thì soá ml dung dòch H2SO4 2.10-2
N phaûi laáy laø:
a) 0,5 ml b) 1 ml c) 2 ml d) 0,25 ml
12. Tính theå tích dung dòch (lít) HCl 4M caàn thieát ñeå coù theå pha thaønh 1lit dung dòch HCl
0,5M.
a) 0,125 l b) 0,0125 l c) 0,875 l d) 12,5 l
13. Để trung hòa 20ml dung dịch chứa 12 gam kiềm trong 1 lít dung dịch phải dùng 24ml dung
dịch axit 0,25N. Đương lượng của kiềm là:
a) 40 gam b) 20 gam c) 10 gam d) 5 gam
14. Cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 40% (d = 1460 kg/m3
) để pha thành 800ml dung dịch
KOH 12% ( d = 1100 kg/m3
):
a) 188,0 ml b) 180 ml c) 187,8 ml d) Kết quả khác
15. Cần bao nhiêu kg KOH và nước để điều chế 75 lít dung dịch KOH 12% có khối lượng riêng
d = 1100 kg/m3
:
a) 9,9 kg KOH; 72,6 kg H2O b) 8,9 kg KOH; 76,2 kg H2O
c) 9,9 kg KOH; 76,2 kg H2O d) Kết quả khác
16. Choïn phaùt bieåu ñuùng.
a) Moät chaát loûng soâi ôû moät nhieät ñoä taïi ñoù aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng baèng aùp suaát moâi
tröôøng.
b) Khi hoøa tan moät chaát A trong chaát loûng B, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa B taêng.
c) Nöôùc luoân luoân soâi ôù 100o
C.
d) Nöôùc muoái soâi ôû nhieät ñoä thaáp hôn nöôùc nguyeân chaát.
17. Choïn phaùt bieåu sai.
a) ÔÛ cuøng nhieät ñoä T, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch nghòch bieán vôùi
noàng ñoä chaát tan.

26
b) Ñoä giaûm töông ñoái aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch baèng noàng ñoä phaàn
mol cuûa chaát tan.
c) Nhieät ñoä keát tinh cuûa dung moâi trong dung dòch nghòch bieán vôùi noàng ñoä mol cuûa dung
dòch.
d) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung dòch loaõng phaân töû tæ leä thuaän vôùi noàng ñoä phaàn mol cuûa
chaát tan.
a)Nhieät ñoâ soâi cuûa chaát loûng laø nhieät ñoä ôû ñoù aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa noù baèng vôùi aùp
suaát moâi tröôøng.
b)Nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch chöùa chaát tan khoâng bay hôi luoân luoân cao hôn nhieät ñoä soâi
cuûa dung moâi nguyeân chaát ôû cuøng ñieàu kieän aùp suaát ngoaøi.
c)Nhieät ñoä ñoâng ñaëc cuûa dung moâi nguyeân chaát luoân thaáp hôn nhieät ñoä ñoâng ñaëc cuûa
dung moâi trong dung dòch.
d)AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch luoân nhoû hôn aùp suaát hôi baõo hoøa
cuûa dung moâi tinh khieát.
19. choïn caâu ñuùng.
a) Ñoä giaûm töông ñoái aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch baèng phaàn mol
cuûa dung moâi trong dung dòch.
b) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch luoân nhoû hôn aùp suaát hôi baõo hoøa
cuûa dung moâi tinh khieát ôû cuøng giaù trò nhieät ñoä.
c) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch tæ leä thuaän vôùi phaàn mol cuûa chaát
tan trong dung dòch.
d) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung dòch loaõng phaân töû khoâng phuï thuoäc vaøo baûn chaát cuûa
chaát tan.
20. Choïn caâu traû lôøi chính xaùc. Nhieät ñoä soâi cuûa chaát loûng laø nhieät ñoä maø taïi ñoù:
a) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng baèng aùp suaát beân ngoaøi.
b) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng baèng 760mmHg.
c) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng >760mmHg.
d) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng < 760mmHg.
21. Vôùi ñaïi löôïng k trong coâng thöùc ñònh luaät Raoult 2: T = kCm , phaùt bieåu naøo sau ñaây laø
chính xaùc:
a) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo noàng ñoä chaát tan, nhieät ñoä vaø baûn chaát dung moâi.
b) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä vaø baûn chaát dung moâi.
c) k laø haèng soá chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát dung moâi.
d) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát tan vaø dung moâi.
22. Choïn caâu ñuùng. ÔÛ aùp suaát khoâng ñoåi, noàng ñoä dung dòch loaõng (coù chaát tan khoâng bay
hôi vaø khoâng taïo dung dòch raén vôùi dung moâi) caøng taêng thì :
a) Nhieät ñoä soâi taêng. b) Nhieät ñoä soâi giaûm.
c) Nhieät ñoä ñoâng ñaëc giaûm. d) Caùc caâu a vaø c ñeàu ñuùng.
23. Phát biểu nào sau đây là đúng:
A. Áp suất thẩm thấu của dung dịch bằng áp suất bên ngoài tác dụng lên dung dịch để cho hiện
tượng thẩm thấu xảy ra.
B. Áp suất thẩm thấu của dung dịch phụ thuộc vào bản chất và số lượng chất tan
C. Áp suất thẩm thấu tỉ lệ thuận với nhiệt độ của dung dịch

27
D. Áp suất thẩm thấu của dung dịch có độ lớn bằng áp suất gây ra bởi chất tan nếu như ở cùng
nhiệt độ đó nó ở trạng thái khí và chiếm thể tích bằng thể tích dung dịch.
24. Số gam CaCl2 cần thêm vào 300 ml nước để thu được dung dịch 2,46 mol/kg là:
A. 78,9 g B. 19,9 g C. 80,9 g D. 81,9 g
25. Nồng độ molan của dung dịch ancol etylic là 0,96 mol/kg. Số gam ancol etylic hòa tan trong
5,98 kg nước là:
A. 74 g B. 280 g C. 650 g D. 264 g
26. Có dung dịch 0,1 M một chất tan không điện li ở 00
C. Trong số các giá trị cho dưới đây giá
trị nào ứng với áp suất thẩm thấu của dung dịch:
A. 1,12 atm B. 2,24 atm C. 3,36 atm D. 4,48 atm
27. Hoøa tan 5 gam moãi chaát C6H12O6, C12H22O11 vaø C3H5(OH)3 trong 500 gam nöôùc. Trong
caùc daõy sau, daõy naøo xeáp caùc chaát treân theo nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch taêng daàn: (cho bieát
nguyeân töû gam cuûa C =12, O = 16 vaø H = 1)(caùc chaát treân khoâng bay hôi)
a) C12H22O11 < C6H12O6 < C3H5(OH)3 b) Khoâng saép ñöôïc
c) C3H5(OH)3 < C6H12O6 < C12H22O11 d) C12H22O11 < C3H5(OH)3 < C6H12O6
28. Tính aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa nöôùc trong dung dòch chöùa 5g chaát tan trong 100g nöôùc ôû
nhieät ñoä 25o
C. Cho bieát ôû nhieät ñoä naøy nöôùc tinh khieát coù aùp suaát hôi baõo hoøa baèng
23,76mmHg vaø khoái löôïng phaân töû chaát tan baèng 62,5g.
a) 23,4mmHg b) 0,34mmHg c) 22,6mmHg d) 19,0mmHg
29. ÔÛ 25o
C, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa nöôùc nguyeân chaát laø 23,76mmHg. Khi hoøa tan 2,7mol
glyxerin vaøo 100mol H2O ôû nhieät ñoä treân thì ñoä giaûm aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung dòch
baèng:
a) 23,13mmHg b) 0,64mmHg c) 0,62mmHg d)23,10mmHg
30. So saùnh nhieät ñoä soâi cuûa caùc dung dòch CH3OH (t1) , CH3CHO (t2) vaø C2H5OH (t3) cuøng
chöùa B gam chaát tan trong 1000g nöôùc coù: (bieát raèng caùc chaát naøy cuõng bay hôi cuøng vôùi
nöôùc)
a) t3 > t2 > t1 b) t1 > t2 > t3 c) t2 > t1 > t3 d) khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính.
31. Dung dòch nöôùc cuûa moät chaát tan khoâng ñieän li soâi ôû 373,52o
K. Noàng ñoä molan cuûa dung
dòch naøy laø : ( Ks = 0,52):
a) 0,01 b) 1,0 c) 10 d) 0,1
32. Trong 200g dung moâi chöùa A g ñöôøng glucoâ coù khoái löôïng phaân töû M; haèng soá nghieäm
ñoâng cuûa dung moâi laø Kñ. Hoûi bieåu thöùc naøo ñuùng ñoái vôùi Tñ:
a) Tñ = 5kñ.(A/M) b) Tñ = kñ.(A/M) c) Tñ = 1/5kñ.(A/M) d) Tñ = kñ.A
33. Dung dòch nöôùc cuûa moät chaát tan bay hôi khoâng ñieän li soâi ôû 100,26o
C. Noàng ñoä molan
cuûa dung dòch naøy laø: (haèng soá nghieäm soâi cuûa nöôùc Ks = 0,52)
a) 0,75 b) 1 c) 0,5 d) khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính
34. Hoøa tan 0,4g moät hôïp chaát höõu cô X vaøo 25g axit acetic thì dung dòch baét ñaàu ñoâng ñaëc ôû
16,15o
C. Bieát raèng axit acetic nguyeân chaát ñoâng ñaëc ôû 16,60o
C vaø hôïp chaát X taïo dung dòch
raén vôùi axit acetic. Cho bieát haèng soá nghieäm laïnh cuûa axit acetic laø 3,6. Tính phaân töû gam cuûa
X.
a) 228g b) 256g c) 128g d) khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính
1) Aùp suaát thaåm thaáu cuûa dung dòch coù ñoä lôùn baèng aùp suaát gaây ra bôûi chaát tan neáu chaát naøy ôû
theå khí lí töôûng, chieám theå tích baèng theå tích cuûa dung dòch vaø ôû cuøng nhieät ñoä vôùi nhieät ñoä
cuûa dung dòch.
2) Aùp suaát thaåm thaáu tæ leä thuaän vôùi nhieät ñoä cuûa dung dòch.

28
3) Aùp suaát thaåm thaáu cuûa moät dung dòch ñieän li vaø khoâng ñieän li ôû cuøng nhieät ñoä vaø cuøng
noàng ñoä mol laø khaùc nhau.
4) Ñònh luaät Vant’ Hoff ( veà aùp suaát thaåm thaáu) ñuùng cho dung dòch ôû baát kyø noàng ñoä naøo.
5) Aùp suaát thaåm thaáu tính theo noàng ñoä ñöông löôïng gam cuûa dung dòch.
a) 1, 2 , 3 b) 1, 3 , 5 c) taát caû ñeàu ñuùng d) Chæ coù caâu 4 sai
36. Bieåu thöùc toaùn hoïc cuûa ñònh luaät Raoult II coù daïng:
a) t = k.Cm (Cm noàng ñoä molan). b) t = k.CM (CM noàng ñoä mol)
c) t = kCN (CN noàng ñoä ñöông löôïng) d) t = kC (C noàng ñoä phaàn traêm)
37. Ở 200
C áp suất hơi nước bão hòa là 17,5mmHg. Cần phải hòa tan bao nhiêu gam glycerin
C3H5(OH)3 vào 100g nước để giảm áp suất hơi nước bão hòa 0,1mmHg.
a) 2,92 gam b) 2,29 gam c) 9,22 gam d) Kết quả khác
38. Nhiệt độ sôi, nhiệt độ kết tinh của dung dịch đường saccarozo (C12H22O11) 5% trong nước và
áp suất hơi của dung dịch này ở nhiệt độ 650
C lần lượt là: (biết áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt
độ này là 187,5mmHg, Ks = 0,52 và Kđ = 1,86)
a) ts = 100,080
C; tđ = - 0,8260
C; P = 189,68mmHg
b) ts = 100,800
C; tđ = - 0,2680
C; P = 186,98mmHg
c) ts = 100,080
C; tđ = - 0,2860
C; P = 186,98mmHg
d) ts = 100,800
C; tđ = - 0,2860
C; P = 188,98mmHg
39. Áp suất hơi của dung dịch chứa 13,68 gam đường C12H22O11 trong 90 gam nước ở 650
C sẽ là
bao nhiêu nếu áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này bằng 187,5 mmHg
a) 268 mmHg b) 186 mmHg c) 168 mmHg d) 286 mmHg
40. Áp suất hơi nước bão hòa ở 700
C bằng 233,8 mmHg. Ở cùng nhiệt độ này áp suất hơi của
dung dịch chứa 12 gam chất hòa tan trong 270 gam nước bằng 230,68 mmHg. Khối lượng phân
tử của hợp chất này là:
a) 30 đvC b) 50 đvC c) 60 đvC d) 120 đvC
41. Nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch chứa 9 gam glucozo (C6H12O6) trong 100
gam nước. Biết Ks = 0,51 độ/mol; Kđ = 1,86 độ/mol lần lượt là:
a) 102,260
C; - 0,390
C b) 100,260
C; - 0,390
C
c) 101,260
C; - 0,930
C d) 100,260
C; - 0,930
C
42. Khi hòa tan 3,24 gam lưu huỳnh vào 40 gam benzen thì nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên
0,810
C. Tính xem trong dung dịch này, một phân tử lưu huỳnh gồm mấy nguyên tử. Biết benzen
có Ks = 2,53 độ/mol:
a) 4 nguyên tử b) 6 nguyên tử c) 8 nguyên tử d) 10 nguyên tử
43. Trong 1 lít dung dịch phải có bao nhiêu gam glucozo (C6H12O6) để cho áp suất thẩm thấu của
nó bằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 3 gam formaldehyd HCHO trong 1 lít dung dịch ở
cùng nhiệt độ.
a) 12 gam b) 18 gam c) 24 gam d) 36 gam
44. Ở 25 o
C áp suất hơi của nước nguyên chất là 23,76 mmHg. Cũng tại nhiệt độ đó, áp suất hơi
của một dung dịch ure là 22,98 mmHg. Nồng độ molan của dung dịch ure là:
a) 1,282 mol/kg b) 1,288 mol/kg c) 1,822 mol/kg d) Kết quả khác
45. Hòa tan 2,5 gam đường saccarozo C12H22O11 vào nước được 205 ml dung dịch có áp suất
thẩm thấu bằng.
A. 0,989 atm B. 0,192 atm C. 0,812 atm D. 0,338 atm
46. 250ml dung dịch chứa 3 gam đường có áp suất thẩm thấu là 0,82 atm ở 120
C. Khối lượng
phân tử của đường bằng.
A. 18700 g/mol B. 1870 g/mol C. 187 g/mol D. 18,7 g/mol
47. Khối lượng glucozo C6H12O6 cần phải thêm vào 500 gam nước để dung dịch bắt đầu đông
đặc ở -0,1860
C là:
A. 9 gam B. 12 gam C. 18 gam D. 4,5 gam

29
48. Có một dung dịch chứa 3,24 gam chất tan không bay hơi không điện li với 200 gam nước.
Dung dịch sôi ở 100,130
C. Hằng số nghiệm sôi của nước là 0,5130
C mol-1
.kg. Chất tan có khối
lượng phân tử là:
A. 64 B. 60 C. 54,5 D. 50
49. Tại 900
C áp suất hơi bão hòa của nước là 526 mmHg. Hòa tan 100 g saccarozo C12H22O11
trong 225 gam nước. Áp suất hơi của nước trên bề mặt dung dịch là:
A. 514 mmHg B. 524 mmhg C. 414 mmHg D. 424 mmHg
50. Xiclohexan đông đặc ở 6,6o
C và có hằng số nghiệm đông là 20o
C mol-1
.kg. Hòa tan 10 g
Naphtalen C10H8 vào 300 gam xiclohexan. Nhiệt độ đông đặc của dung dịch thu được là:
A. 5,21o
C B. 1,4o
C C. 11,8o
C D. 14o
C
CHƯƠNG 7: DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI
1. Moät chaát ñieän ly trung bình ôû 25o
C coù ñoä ñieän ly  :
a) 0,03<<0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 0,1 N
b) 0,03<<0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 1 N
c) 0,03<<0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 0,1M
d) 0,03<<0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 1M
2. choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Chæ caùc hôïp chaát ion môùi bò ñieän li khi chuùng tan trong nöôùc.
2) Haèng soá ñieän li khoâng thay ñoåi khi thay ñoåi noàng ñoä dung dòch.
3) Haèng soá ñieän li laø ñaïi löôïng phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát ñieän li, baûn chaát dung moâi vaø
nhieät ñoâ.
4) Haèng soá ñieän li laø haèng soá caân baèng tuaân theo ñònh luaät taùc duïng khoái löôïng Guldberg –
Waage.
a) 2, 3, 4 b) 1, 2, 4 c) 1, 3 , 4 d) Taát caû ñeàu ñuùng
3. Khaû naêng ñieän li thaønh ion trong dung dòch nöôùc xaûy ra ôû caùc hôïp chaát coù lieân keát coäng
hoùa trò khoâng cöïc (1), coäng hoùa trò phaân cöïc maïnh (2), ion (3), coäng hoùa trò phaân cöïc yeáu (4)
thay ñoåi theo chieàu:
a) (1) < (2) < (3) < (4) b) (1) > (2) > (3) > (4)
c) (1) < (2) < 4) < (3) d) (1) < (4) < (2) < (3)
4. Trong dung dòch HF 0,1M coù 8% HF bò ion hoùa. Hoûi haèng soá ñieän li cuûa HF baèng bao
nhieâu?
a) 7,0.10-4
b) 7,0.10-2
c) 6,4.10-2
d) 6,4.10-4
5. Choïn phaùt bieåu chính xaùc:
1) Ñoä ñieän li () taêng khi noàng ñoä cuûa chaát ñieän li giảm.
2) Ñoä ñieän li () khoâng theå lôùn hôn 1.
3) Ñoä ñieän li taêng leân khi nhieät ñoä taêng.
4) Chaát ñieän li yeáu laø chaát coù  < 0,03
a) Taát caû ñeàu ñuùng b)1, 2, 3 c) 3, 4 d) 2, 3
6. Choïn nhaän xeùt chính xaùc. Ñoä ñieän li  cuûa chaát ñieän li:
a) Taêng leân khi taêng nhieät ñoä vaø khi giaûm noàng ñoä dung dòch.
b) Taêng leân khi giaûm nhieät ñoä vaø khi taêng noàng ñoä dung dòch.
c) Laø haèng soá ôû nhieät ñoä xaùc ñònh.
d) Khoâng phuï thuoäc vaøo noàng ñoä dung dòch.
a) Ñoä ñieän li () cuûa moät chaát ñieän li yeáu caøng lôùn khi haèng soá ñieän li cuûa noù caøng lôùn.

Hoa dai-cuong

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to Hoa dai-cuong

Similar to Hoa dai-cuong (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (18)

Hoa dai-cuong